【文档说明】单元检测5.doc，共(8)页，1004.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-fc55255984d9c5c52a6f9028bd40183c.html

以下为本文档部分文字说明：

单元检测5元素周期表元素周期律物质结构一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I等。有关说法

正确的是()A．14C位于元素周期表的第二周期第ⅥA族B．18F和131I具有相同的最外层电子数C．14C与12C的性质完全相同D．化合物23Na131I的中子总数为奇数2．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是()A．s能级和p能级

的原子轨道形状相同B．每个p能级都有6个原子轨道C．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动D．s能级的原子轨道半径与能层序数有关3．1919年英国科学家卢瑟福用α粒子轰击W1ZX得到核素W2Z＋1Y，发现了质子，核反应为：W1ZX＋42He→W2

Z＋1Y＋11H，其中核素W1ZX中质子数与中子数相等，X的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是()A．X的含氧酸为强酸B．16Y2和17Y3互为同素异形体C．X的含氧酸与X的简单氢化物反应可生成离子化合物D．Y的氢化物中可能含非极性共价键4．化学反应中有各种类别的反应式来表

示不同的含义，下列情景下的反应式书写正确的是()A．往FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液，发生反应的离子方程式：S2－＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋B.用电子式表示氯化镁的形成过程：∶Cl·····＋·Mg·＋·Cl····∶―→∶Cl····∶Mg

∶Cl····∶C．碱性电解液环境下的甲烷燃料电池负极电极反应式：CH4－8e－＋8OH－===CO2－3＋6H2OD．等物质的量Cl2和SO2同时通入水中，发生反应的离子方程式：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－5

．光催化剂能够将清洁、可再生的太阳能用于处理日益严峻的全球性环境问题。新型光催化剂BMO(Bi2MoO6)降解苯酚的原理如图所示。下列说法错误的是()A．反应过程中，BMO参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能B．反应①和②中转移相同数目电

子时，降解的苯酚的物质的量之比为1∶1C．苯酚中既含有极性共价键，又含有非极性共价键D．该过程的总反应为放热反应6．研究表明，氮氧化物在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列有关各元素原子的说法正确的是()A．基态

氮原子电子排布式为1s22s22p5B．基态O2－的电子排布式为1s22s22p4C．NO－3的空间构型为三角锥形D．NH＋4中N的杂化方式为sp37．一定条件下Pd-MgO催化剂可以实现CO2“甲烷化”，其反应机理如下图所示，下列说法正确的是()A

．CO2和H2O的空间结构均为直线形B．MgO→MgOCO2转化过程中只有共价键的断裂与形成C．中间体MgOCO中碳元素的化合价为－2价D.“甲烷化”的总反应为CO2＋4H2=====Pd-MgO一定条件CH4＋2H2O8．短周期元素W、X、

Y、Z的原子序数依次增大，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z>YB．非金属性：Y<XC．阴离子的还原性：Y>WD．W2Y2中含

有非极性键9．下列有关物质结构的说法中，正确的说法有()①两种非金属元素形成AB型化合物一定含共价键②物质中化学键被破坏，一定发生化学变化③水的沸点和稳定性都比硫化氢要高均与氢键有关④CF4、CCl4、CBr4

、CI4的分子间作用力依次增大，沸点依次升高⑤只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键⑥仅由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑦碘化氢气体分解和氯化钠熔化克服的化学键类型不同⑧F2、PCl3、HClO分子中，每个原子

的最外层都具有8电子稳定结构⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在极性共价键A．2个B．3个C．4个D．5个10．下列叙述不正确的是()A．金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低B．CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO晶体中Ca2＋的

配位数为6，且这些最邻近的O2－围成正八面体C．设NaCl的摩尔质量为Mg·mol－1，NaCl的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NAmol－1，在NaCl晶体中，两个距离最近的Cl－中心间的距离为2·3M2ρNAcmD.X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶

胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY3二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列各组原子中，化学性质一定相似的是()A．最外层都只有1个电子的基态X、Y原子B．2p轨道上

只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子C．原子核外M层上仅有2个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有2个电子的基态Y原子D．最外层电子数是核外电子总数15的原子和价层电子排布式为3s23p5的原子12．观察下列模型，判断下列说法错误的是()金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A.原子

数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2B．SiO2晶体中Si和Si—O个数比为1∶4C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键13．一种由短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物甲可作为氧化剂和漂白剂，其结构如下

。W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，且原子序数之和为32。下列说法错误的是()A.化合物甲中既含共价键，又含离子键B．W、X、Y、Z的最高正价都等于它们的主族序数C．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．一定条件下，W的单质与X、Y、Z的单质均能反应14．氢叠氮酸(HN3)与醋酸

的酸性相近，其盐稳定，但受撞击易发生爆炸生成N2。关于HN3有以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性；②固体HN3属于分子晶体；③固体NaN3属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中说法正确的一组是()A．①②③B．①②③④C．②③④D．①③④15．配合物Fe(CO)5的熔点为－2

0℃，沸点为103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图戊所示。关于Fe(CO)5，下列说法正确的是()A．Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C．1molFe(CO)5含有10

mol配位键D．反应Fe(CO)5===Fe＋5CO↑没有新化学键生成三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(10分)Ⅰ.我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题：(1)预测As的氢化物分子的立体结构为________，其沸点

比NH3低的理由是________________________。(2)Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋的价层电子排布式为________。Ⅱ.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。(1)Al与B同主族

，写出与Al满足对角线规则的短周期元素的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________。(2)NH3BH3分子中，N—B化学键称为________

键，其电子对由________提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O===3NH＋4＋BO－3＋9H2。BO－3的结构如图所示：在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。17．(12分

)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。设NA为阿伏加德罗常数的值。按要求回答：(1)宇宙中含量最多的元素是氢和________。基态碳原子的核外电子占有________个原子轨道。(2)光化学烟雾中除了含有N

Ox外，还含有(PAN)第二次污染物。①PAN中C的杂化方式有________________。1molPAN中含有的σ键数目为________。组成PAN的元素的电负性大小顺序为________________。②相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3________(填“高”或

“低”)。(3)水溶液中有H3O＋、H5O＋2、H9O＋4等微粒的形式。请画出H5O＋2的结构式：________________________________。(4)硅和碳在同一主族。如图为SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视图)，

其中O原子略去，Si原子旁标注的数字表示每个Si原子位于z轴的高度，则SiA与SiB之间的距离是________nm。18．(12分)超分子化学不仅已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C6

0分子、2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。(1)Mo处于第5周期ⅥB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数有________个。(2)该超分子中存在的化学键类型有________(填字母)

。A．σ键B．π键C．离子键D．氢键(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是____________(填元素符号)，p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有____________。(4)从电负性角度解释CF3COOH的酸

性强于CH3COOH的原因_____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________。(

5)C60与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释C60的熔点远低于金刚石的原因是____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。19．(14分)根据信息回答下列问题：(1)如图是部分元素原子的第

一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________<Al<________(填元素符号)；②图中第一电离能最小的元素在周期表中

的位置是第________周期第________族。(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性3.00.93.52

.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是___________________________________________________

_____________________________________；②通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围______________；③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A．Li3NB．BeCl2C．AlCl3D．SiCⅠ.属于离子化合

物的是________(填字母，下同)；Ⅱ.属于共价化合物的是________；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：____________________________________________________

____________________________________________________。20．(12分)钴的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。(1)Co的第四电离能比Fe的第四电离

能要小得多，原因是______________________。Co与Ca位于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是_______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________。(2)以

无水乙醇作溶剂，Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示。①该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为________(填元素符号)。②下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是____

____(填序号)。A．B.C．D．(3)[Co(NO3)4]2－中Co2＋的配位数为4，1mol该配离子中含σ键数目为________NA，NO－3的空间结构为________。(4)稀土钴系(Sm－Co)永磁合金的六方晶胞结构如图所示(晶体结构可看成如图甲、乙两种原子层交替堆积排列而成图丙

)。已知同一原子层的Sm－Sm的最近距离为apm，不同原子层间的Sm－Sm最近距离为bpm。①Sm－Co永磁合金的化学式为________。②已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ为________g·cm－3(只要求列出计

算式，相对原子质量Sm：150，Co：59)。