【文档说明】福建省莆田第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，1.080 MB，由envi的店铺上传

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莆田一中2023～2024学年度上学期期末考试试卷高一化学必修一(专题1至专题4)考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Fe：56I：127第Ⅰ卷(共42分)一、选择题(共14题每小题只有一个选项符合题

意，每小题3分，共42分)1.南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是A.受热升华B.颜色反应C.焰色反应D.

丁达尔效应2.盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是A.NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌B.NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种

用于治疗疮疾的药物。下列有关青蒿素(化学式：15225CHO)的叙述不正确的是A.青蒿素的摩尔质量为282B.236.0210个青蒿素分子的质量约为282gC.1mol青蒿素的质量为282gD.282g青蒿素中含有A15N个碳原子4.已知AN是阿伏加德罗

常数的值，下列说法正确的是A.130.1molLKNO−溶液中离子总数大于A0.2NB.1.1g的2TO，含有的质子数为A0.5NC.5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为A0.3ND.21molCl和Fe充分反应，转移电

子数为A3N5.下列离子方程式书写正确的是A.向4NaHSO溶液中滴2Ba(OH)溶液，恰好使24SO−沉淀完全：224242HSOBa2OH2HOBaSO+−+−+++=+B.向2FeI溶液中通入少量氯气：2322Fe

Cl2Fe2Cl++−+=+C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：2223CaSOHOCaSO2C2OClOlH+−++++=D.过量2CO通入2Ca(ClO)溶液中：223ClOCOHOHCOHClO−−++=+6.海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说

法正确的是A.除去粗盐中的24SO−、Ca2+、Mg2+等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B.②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段C.③④⑤中溴元素均被氧化D.氯碱工业中氯气在阴

极(与电源负极连接的电极)处生成7.推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是A.试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性C.试

管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的Na2SO3体现强还原性D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有24SO−生成8.用NaCl固体配制10.1molL−的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体放入1000mL容量瓶中，加水溶解并准确

定容B.定容时仰视，配制的NaCl溶液浓度偏高C.固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果9.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶

液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热铜丝网DCO2(HCl)通过饱和的碳酸氢钠溶液A.AB.BC.CD.D10.以混有2SiO的3MgCO为原料制备氧化镁的实验流程如图：下列说法错误的是A.酸浸的离子方程式为2322O=CO2HCOH−+++B.浸出渣的成分是2SiOC.母

液的主要溶质是4NHClD.固体X()2MgOH11.MnO2是一种重要的无机材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。下列说法错误的是的是A.酸浸目的是将杂质溶解B.氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5C.操作X和操作Y均为过滤D.用热

NaOH溶液吸收氯气的过程中，1mol氯气被吸收，电子转移的物质的量为5mol12.2NaClO是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备2NaClO的过程如图所示，下列说法错误的是A.2NaClO的漂白原理与2SO不同B.每生成1mol2ClO有0.5mol224HCO被

氧化C.反应2过程中，22HO作氧化剂D.粗产品经重结晶可得到纯度更高的2NaClO13.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是A.钠的密度比液氨大B.溶液的导电性增强C.钠和液氨可发生以下

反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑D.0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子14.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：的的已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]

-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物+-24EtOHFeCl﹒﹒[]。下列说法错误的是A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管二、填空题

(共4题共58分)15.完成下列问题。（1）饮用水中的3NO−对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO−的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将3NO−还原为2N，其化学方程式为：322210A16NaNO4NaOH10Na

AlO3N2HO++=++。①上述反应中，被还原的元素是_______(填写元素符号)；氧化产物是_______(写化学式)；若反应生成11.2L(标况下)的2N，该反应转移电子的数目为___AN。②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：________322210Al

6NaNO4NaOH10NaAlO3N2HO++++=。③请配平下列离子方程式：____23322__Fe__H__NO__Fe___NO__HO++−++=++。（2）食品工业经常使用23NaCO和3NaHCO作膨松剂。

室温下，向含3.07g某膨松剂试样(2332xNaCOyNaHCOzHO)溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随pH变化的图象如图所示。①图中B点溶液溶质的主要成分为______

__(填化学式)。②图中A点所含23NaCO的物质的量为_____mol。(提醒：注意纵坐标的数量级)③pHa时发生反应的离子反应方程式为_________。④某同学用酒精灯对该试样固体充分加热至恒重，从开始至恒

重固体失重______g。16.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(225NaSO，能溶于水)的工艺流程如图：（1）反应Ⅰ反应的化学方程式是_______。（2）反应Ⅱ反应的化学方程式是_______。（3）关于该流程，下列说法正确的是_______(填字母)。a．反应反应Ⅰ中应先通入2C

O，再通入3NHb．反应Ⅱ属于氧化还原反应c．该流程中，2CO可以循环使用d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体（4）反应Ⅲ包含多步反应：第一步：∙∙∙∙∙∙第二步：322522NaHSONaSOHO=+为了减少产品225NaSO中的杂质含量，理论上需控制第一步反

应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______。（5）已知225NaSO中S元素的化合价为+4价，与亚硫酸盐一样具有还原性。写出酸性条件下与2I反应的离子反应方程式_______。17.数形结合思想是化学学科的重要思维模式，请结合所学知

识和图像作答：I．完成下列问题。（1）如图为含氯元素物质的“价类二维图”，下列说法正确的是___________(填标号)。A乙、丁均属于电解质B.丙的酸性强于碳酸C.乙是一种广谱型的消毒剂，可取代甲成为自来水的消毒剂D.戊→己必须加还原剂才能实现（2）400℃时，戊分解只

生成两种盐，其中一种是己，另一种盐是___________(填化学式)。II．某无土栽培所用营养液中含有244KClKSONHCl、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示，取200mL样品加水稀释，测得+4NH的浓度(c)随溶液

体积(V)的变化如图乙所示：（3）图甲中X是___________。（4）营养液中24KSO与4NHCl的物质的量之比为___________。III.某实验小组向2100mLFeI溶液中通入2Cl，溶液中3+2FeI、，的物质的量随通入的2Cl的物质的量变化如图所示(不考虑与水的反应

)。请回答下列问题：.（5）由图可知，2+Fe与-I的还原性强弱为2+Fe___________-I(填“>”或“<”)。（6）从开始通入2Cl到()2nCl=0.12mol时，溶液中：()()3+2

+nFe=nFe___________，此时反应的离子方程式为______________________。18.某兴趣小组设计实验探究xCeMnO−，催化空气氧化CO的效率。回答下列问题：步骤Ⅰ制备CO在通风橱中用下图装置制备CO(加热及夹持装置省略)，反应方程式：2HCOOHCO

HO⎯⎯⎯→+浓硫酸（1）装置A中盛放甲酸的仪器的名称是_______。（2）从B、C、D中选择合适的装置收集CO，正确的接口连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→h(每空填一个接口标号)。______步骤Ⅱ检验CO将CO通入新制银氨溶

液中，有黑色沉淀生成。（3）该反应的化学方程式为_______。步骤Ⅲ探究xCeMnO−催化空气氧化CO的效率将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃

，按一定流速通入气体样品。(已知：25IO是白色固体，易吸水潮解：25225COIOI5CO++=)（4）通入11.2L(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了20.1016gI。①能

证明CO被空气氧化的现象是_______；②CO被催化氧化的百分率为_______；③若未通入氮气，②的结果将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（5）探究气体与催化剂接触时长对催化氧化效率的影响时，采用_______方法可以缩短接触时长。（6）步骤Ⅲ装置存

在的不足之处是_______。