【文档说明】四川省自贡市荣县中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题 Word版含解析.docx，共(15)页，891.437 KB，由envi的店铺上传

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高2027届高中化学期中考试卷考试时间：75分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、准考证号、班级、学校等信息。2．请将答案正确填写在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分。3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对

原子质量：N14O16C135.5Na23Fe56Mn55−−−−−−、、、、、第I卷单选题(每小题3分，共42分)1.广府文化是中华文明的重要组成，其代表有“广东剪纸”、“香云纱染整技艺”、“镬耳屋”、“粤菜”等。下列说法不正确的是A.“广东剪纸”纸张的裁剪过程不涉及化

学变化B.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物C.冲泡功夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的D.添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为3NaHCO【答案】B【解析】【详解】A．纸张在裁剪过程中没有新物质生成

，故不涉及化学变化，A正确；B．纯碱水溶液含有碳酸钠和水，为混合物，B错误；C．茶香四溢体现了分子总在不停地无规则远东，C正确；D．小苏打的化学成分为碳酸氢钠，化学式为3NaHCO，D正确；故选B。2.下列说法错误的是A.液氯可以密封保存钢瓶中B.实验室中金属钠通常保存在煤油里C.有关氯气的实

验要在通风条件下进行D.钠起火可用泡沫灭火器灭火【答案】D【解析】【详解】A．液氯常温下和铁没有反应，液氯可以密封保存在钢瓶中，A正确；B．钠的密度比煤油大且钠不与煤油反应，钠通常保存在煤油里可以隔绝空气，B正确；C．氯气有毒，应在通风的地方

进行实验，C正确；在D．钠易与水发生剧烈反应，泡沫灭火器中有水，钠起火不能用泡沫灭火器灭火，D错误；本题选D。3.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A.244NaHSONaHSO+−+=++B.34NHClN4HCl−+−=++C.22323NaCONaCO+−=+D.()322

443FeSO3Fe2SO+−=+【答案】A【解析】【详解】A．4NaHSO在水溶液中电离产生Na+、H+和24SO−，电离方程式为：244NaHSONaHSO+−+=++，A正确；B．4NHCl在水溶液中电离产生+4NH和Cl-，电离方程式为：4NHCl=

+4NH+Cl-，B错误；C．23NaCO在水溶液中电离产生Na+和23CO−，电离方程式为：2233NaCO2NaCO+−=+，C错误；D．()243FeSO在水溶液中电离产生Fe3+和24SO−，电离方程式为：()322443FeSO2Fe3SO+−=+，D错误；故选A。4.某兴趣小组的

同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B.B处溶液的导电能

力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但

由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误；B．导电能

力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中

与稀硫酸恰好完全中和，D正确；故选：A。5.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是A.CuSO4溶液Fe⎯⎯⎯⎯→Cu2O⎯⎯→CuOB.H2O2⎯⎯→H22O⎯⎯→H2OC.CaCl2溶液2CO⎯⎯⎯

→CaCO3HCl⎯⎯→CO2D.Fe2O3CO⎯⎯→FeHCl⎯⎯→FeCl3【答案】A【解析】【详解】A．铁和硫酸铜溶液反应得到Cu单质，铜氧气中加热得到氧化铜，A正确；B．H2O2受热分解产生氧气和水，无法得到氢气，B错误；C．CaCl2中通入二

氧化碳无法反应得到碳酸钙，违反“强酸制弱酸原理”，C错误；D．Fe和盐酸反应得到FeCl2，D错误；故选A。6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是A.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤B.Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再

产生气体C.NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2D.CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液【答案】A【解析】【详解】A．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入足量Ba(OH)2溶液，碳酸钠与氢氧化钡溶液生成碳酸钡沉淀2233COBaB

aCO−++=消耗了原溶液，A错误；B．Na2CO3固体(NaHCO3)，加热至不再产生气体，323222HONaHCONaCOCO=++，B正确；C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入足量CO2

，23223HO2COCOHCO−−++=，C正确；在D．CO2气体(HCl)，饱和NaHCO3溶液，322HHOHCOCO−++=+，D正确；故答案选A。7.下列反应的离子方程式正确的是A.向沸水中滴加3FeCl溶液制备3Fe(OH)胶体：323Fe3H

OFe(OH)3H+++=+B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多：2322CO2HCOHO−++=+C.氯气溶于水：22ClHO2HClClO++−+=++D.向氢氧化钠溶液中通入过量223CO:OHCOHCO−−+=【答案】D【解析】【详解】A．向沸水

中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：()()3233HO3HFeFeOH+++=+胶体，A错误；B．用碳酸氢钠治疗胃酸过多发生反应的离子方程式为：322HHOHCOCO−++=+，NaHCO3是弱酸酸式盐，不能将3HCO−拆成23CO−和H+

，B错误；C．氯气溶于水时发生反应生成HCl和HClO，其离子方程式为：22HOHClClHClO+−+=++，HClO是弱电解质，不能拆开，C错误；D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2反应生成NaHCO3，其反应的离子方程式为：23OHCOH

CO−−+=，D正确；故选D。8.下列实验的现象描述和结论都正确的是实验操作实验现象实验结论A将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na元素，不含K元素B向某无色溶液中加入少量氯化钡溶

液有白色沉淀生成该溶液中一定有24SO−C向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，有白色固体该溶液中可能含有立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面产生23CO−D向某溶液中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成该

溶液中一定有Cl−A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，该操作不能确定是否有K元素，A错误；B．有白色沉淀生成，也可能为碳酸钡沉淀、氯化银沉淀，不能说明溶液中一定有24SO−，B错

误；C．无色溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以是CO2，SO2，所以该溶液可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，C正确；D．检验氯离子，应该先向溶液中加入硝酸酸化，排除碳酸根离子等的干扰，然后再加入硝酸银溶液，得出现象和结

论，D错误；故选C。9.“类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是A.工业制备222Ca(OH):CaOHOCa(OH)+=，所以工业制备NaOH：22NaOHO2NaOH+=B.HCl是一元酸，23HCO是二

元酸，所以3CHCOOH是多元酸C.Na与水反应能生成2H,K比Na活泼，所以K也可以与水反应生成2HD.CaO与水反应生成2Ca(OH)，所以CuO与水反应生成2Cu(OH)【答案】C【解析】【详解】A．工业上

通过电解饱和食盐水制备NaOH，化学方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑，A错误；B．HCl是一元酸，23HCO是二元酸，3CHCOOH只能电离出1个H+，属于一元酸，B错误；C．Na和K位于周期表相同主族，性质相似，Na可以与水反应放出H2，K比Na活泼，所以K

也可以与水反应放出H2，C正确；D．CaO与水反应生成2Ca(OH)，CuO不和水反应，D错误；故选C。10.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是A.常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者

反应更剧烈C.滴加适量NaOH溶液可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3D.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A．常温时在水中溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A错误；B．Na2CO3和盐酸反应分两步完成，NaHCO3和盐酸反应一步完成，则向N

a2CO3和NaHCO3固体中分别滴加同浓度的盐酸，后者反应更剧烈，B正确；C．滴加适量NaOH溶液会将NaHCO3转化为Na2CO3，即目标物质被转化为杂质，不符合除杂原则，C错误；D．将澄清石灰水分别滴入Na2CO3溶

液和NaHCO3溶液中，均会产生白色沉淀，则不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，D错误；故选B。11.已知反应：22Cl2II2Cl−−+=+，3222Fe2II2Fe+−++=+。下列说法中正确的是A.根据已知反应可以判断氧化性：322FeClI+B.氯

气只具有氧化性，不具有还原性C.KI溶液中，3Fe+可以大量存在D.上述反应中2I均为氧化产物【答案】D【解析】【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，22Cl2II2Cl−−+=+可知氧化性氯气大于碘

单质，3222Fe2II2Fe+−++=+可知氧化性铁离子大于碘单质，无法判断出3Fe+与2Cl的氧化性强弱，A错误；B．氯元素有正价，而氯气中氯元素化合价为0，能升高，具有还原性，B错误；C．3Fe+与I−能反应生成碘单质，不能大量共存，C错误；D．反应中

均为2II−→，碘化合价升高，发生氧化反应生成氧化产物碘单质，D正确；的故选D。12.如图是某兴趣小组设计的验证23NaCO与3NaHCO性质实验。下列说法错误的是选项ABCD实验装置实验结论溶液均呈红色甲、乙两试

管中甲装置中是23NaCO乙装置中气球膨胀的更大烧杯乙中澄清石灰水变浑浊A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．23NaCO与3NaHCO溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红

色，故A正确；B．相同条件下，在水中的溶解度：233NaCONaHCO，即有固体剩余的为3NaHCO，故B错误；C．2322NaCO2HCl=2NaClCOHO+++，322NaHCOHCl=NaClCOHO+++，根据化学反应方程式可得，质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，

3NaHCO产生的2CO更多，故C正确；D．热稳定性：233NaCONaHCO，烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。故选B。13.下图为精制食盐(含杂质2224CaMgSO++−、、)的流程图，下列说法错误的是abcNaCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→

⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→操作依次加入过量的试剂操作试剂Ⅳ操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ粗盐粗盐水浊液滤液溶液精盐A.操作a和操作b中均要使用玻璃棒，前者作用是搅拌，后者的作用是引流B.试剂I、II、Ⅲ依次为23NaCO溶液、NaOH溶液

、2BaCl溶液的C.试剂IV为适量的盐酸，目的是除去滤液中过量的23OHCO−−、D.操作c为蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台【答案】B【解析】【分析】粗盐经过操作a溶解后得到粗盐水，粗盐水中加入过量的NaOH溶液、2BaCl溶液、23NaCO溶液，除去杂质离

子，但23NaCO溶液一定要放在2BaCl溶液之后，除去过量的钡离子，溶液经过操作b过滤后，得到的滤液中加入盐酸，除去过量的碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液后，经过蒸发结晶得到氯化钠固体。【详解】A．操作a

为溶解，过程中需要使用玻璃棒，作用是搅拌。操作b是过滤，使用玻璃棒的作用是引流，A正确；B．粗盐中含有的杂质离子是2224CaMgSO++−、、，加入过量的23NaCO溶液、2BaCl溶液、NaOH溶液

，除去杂质离子，但23NaCO溶液一定要放在2BaCl溶液之后，除去2Ca+的同时除去过量的2Ba+，B错误；C．试剂IV是适量的盐酸，目的是除去过量的23OHCO−−、，C正确；D．操作c为蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿

、玻璃棒、酒精灯、铁架台，D正确；故选B。14.索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如图：下列说法错误．．的是A.在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.制取NaHCO3固体的化学方程式为32234NHCONaClHON

aHCONHCl+++=+C.索尔维制碱法中能够循环利用的物质只有CO2D.对比索尔维制碱法，侯氏制碱法提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料【答案】C【解析】【分析】因为氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入NH3，再通入CO2，反应生成溶解度较

小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和二氧化碳B；滤液中含氯化铵，滤液加入氨气、氯化钠细粉析出氯化铵晶体，操作1为过滤得到氯化铵晶体和饱和食盐水；滤液加入氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气A；【详解】A．操作1为过滤，在实验室进行操作1用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、

玻璃棒，A正确；B．饱和氨盐水和二氧化碳反应生成氯化铵和溶解度较小的碳酸氢钠晶体，同时生成氯化铵，B正确；C．索尔维制碱法中得到气体A为氨气，则能够循环利用的物质为氨气、CO2，C错误；D．对比索尔维制碱法，侯氏制碱法中饱和食盐水可以循环利

用且减少了副产物氯化钙的产生，提高了NaCl利用率，并且生成的氯化铵可作肥料，D正确；故选C。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)15.I．有下列物质：①氢氧化钡固体②纯醋酸③氯水④二氧化硫⑤熔融氯化钠⑥铁片⑦硫酸钡固体⑧蔗糖⑨稀硫酸⑩硫酸氢钾固体。请

用序号填空：（1）上述状态下能导电的是_______。（2）属于电解质的是_______。（3）属于非电解质的是_______。（4）①与少量的⑩在溶液中反应的离子方程式为_______。Ⅱ．有一无色透明溶液，可能含有下列离子中的若干种：232234KBaFeClCOSO+++−−、、、、、，为确

定其组成，进行了如下实验：①取少量溶液，滴加酚酞后溶液变红；②另取少量溶液，加入足量2BaCl溶液，产生白色沉淀；③向②所得混合物中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并有无色气体生成；④向③所得溶液中加入3AgNO溶液，产生白色沉淀。回答下列问题：（5）溶液中一定含有的离子是_____

__，一定没有的离子是_______。（6）不能确定是否含有的离子是_______，为了进一步确定其是否存在，应补充的实验是_______。【答案】（1）③⑤⑥⑨（2）①②⑤⑦⑩（3）④⑧（4）22442BaOHHSOBaSOHO

+−+−+++=+（5）①.23KCO+−、②.2324BaFeSO++−、、（6）①.Cl−②.取少量原溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加3AgNO溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl−，反之没有【解析】

【分析】Ⅱ．溶液为无色，则没有3Fe+；①取少量溶液，滴加酚酞后溶液变红，则含有碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子不共存，不存在钡离子；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则为碳酸钡或含有硫酸钡沉淀；③向②所得混合物中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，

并有无色气体生成，则沉淀为碳酸钡，不是硫酸钡，不含有硫酸根离子；④向③所得溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于③转化引入氯离子，故不能确定原溶液是否含有氯离子；根据电荷守恒可知，溶液还含有钾离子；【小问1详解】溶液

或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述状态下能导电的是③氯水、⑤熔融氯化钠、⑥铁片、⑨稀硫酸；【小问2详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电化合物；属于电解质的是①氢氧化钡固体、②纯醋酸、⑤熔融氯化钠、⑦硫

酸钡固体、⑩硫酸氢钾固体；【小问3详解】非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；属于电解质的是④二氧化硫、⑧蔗糖；【小问4详解】氢氧化钡完全溶于水，与少量的硫酸氢钾在溶液中反应，氢离子完全生成水、硫酸根离

子完全反应生成硫酸钡沉淀、氢氧根离子过量，离子方程式为22442Ba=OHHSOBaSOHO+−+−++++；【小问5详解】由分析可知，溶液中一定含有的离子是K+、23CO−，一定没有的离子是2Ba+、3Fe+、24SO−；【小问6详解】不能确定是否含有的离子是Cl−，Cl-能和Ag+生成不溶于

酸的沉淀，为了进一步确定其是否存在，应补充的实验是：取少量原溶液于试管中，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl−，反之没有。的16.I．按如图所示装置进行2O制备实验，

填写有关现象及化学方程式。（1）A中发生反应的化学反应方程式．．．．．．．为_______。（2）C中发生反应的化学反应方程式．．．．．．．为_______。（3）石灰水作用_______。Ⅱ．ABCD、、、是中学化学中的常见物质.各物质

的转化关系如下：222OOHOABCD⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→若ABCD、、、均含有相同的金属元素。A在周期表中的原子序数为11．．号元素的金属单质．．．．．．．．，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，A在加热条件下可直接转化为C。ABC、、均能与水发生反应

。（4）写出A与水反应的化学反应方程式．．．．．．．为_______。（5）在A与水反应的实验现象中，能说明该反应放热、A的熔点低的是_______。A.浮在水面上B.熔化成小球C.四处游动D.滴酚酞变红（6）C与水反应生成D的化学反应方程式．．．．．．．为：__

_____。【答案】（1）323222NaHCONaCOCOHO++（2）2222322NaO2CO2NaCOO+=+（3）吸收未反应的二氧化碳（4）222Na2HO2NaOHH+=+（5）B（6）22222NaO2HO4NaOHO+=+【解析】【分析】I．碳酸氢钠加热分解生

成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，未反应的二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气难溶于水，可用排水法收集；Ⅱ．A在周期表中的原子序数

为11号元素的金属单质，则A为钠单质，由题意A、B、C、D都含有钠元素，C为淡黄色固体，可作为呼吸面具的供氧剂，则C为过氧化钠，B为氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，则D为氢氧化钠，据此回答问题；【小问1详解】A中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，

发生反应的化学方程式：323222NaHCONaCOCOHO++；【小问2详解】C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2222322NaO2CO2NaCOO+=+；【小问3详解】未反应的二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰

水作用是吸收未反应的二氧化碳。【小问4详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为222Na2HO2NaOHH+=+；【小问5详解】钠与水反应放热，钠的熔点低，所以钠熔成小球，选B；【小问6详解】过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，反

应方程式为：22222NaO2HO4NaOHO+=+；17.实验室制取2Cl及性质的验证实验组合装置如下：回答下列问题：（1）A中装有浓盐酸的仪器名称为_______。A中发生的离子方程式为_______。（2）B的作用是_______

。（3）EF、中观察到的现象分别是_______，你得到的结论是_______。（4）G的作用是_______，离子方程式为_______。（5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二

氧化锰反应，②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气_______。A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较【答案】（1）①.分液漏斗②.2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++（2）除去2Cl中的HCl（3）①.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色②.2Cl没有漂白

性，2Cl与2HO反应生成的HClO具有漂白性（4）①.尾气吸收，吸收多余的2Cl，防止污染空气②.22Cl2OHClClOHO−−−+=++（5）A【解析】【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢杂质，通过饱和食盐水除去

氯化氢，要制备干燥的氯气，还要吸水，所以浓硫酸的作用的是吸水，装置D收集氯气，要检验氯气是否具有漂白性，依次通过盛有干燥有色布条、湿润有色布条的集气瓶，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此作答：【小问1详解】A中装有浓盐酸的仪器为分液漏斗；装置A在制取氯气，是利用二氧化锰和浓盐酸反应，反应

的离子方程式为+-2+222MnO+4H+2ClMn+Cl+2HO；【小问2详解】饱和食盐水的作用是除去2Cl中的HCl；【小问3详解】氯气不具有漂白性，所以干燥的红色布条不褪色，氯气与水反应后生成HClO，HClO具

有漂白性，可以使红色布条褪色，因此E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色；【小问4详解】氢氧化钠溶液的作用是尾气吸收，吸收多余的2Cl，防止污染空气；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，离子方程式为-2--2OCl+2OH=ClCO+H+l；【小问5详解】二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式为()2

222MnO+4HClMnCl+Cl+2HO浓，由方程式可知，146gHCl恰好可以和87gMnO2反应，但是随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，变成稀盐酸后不再与二氧化锰反应，①中的HCl不能完全反应，生成的氯气少，②中的二氧化锰能完全反

应，产生的氯气多，故产生的氯气②＞①，故选A。18.阅读科普信息，一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以2Fe+和3Fe+的形式存在。2Fe+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含2Fe+的亚铁盐，如4FeSO。服用某种维生素，可使食物中的3F

e+还原成2Fe+，有利于铁的吸收。回答问题：（1）工业盐的主要成分是2NaNO，曾多次发生过因误食2NaNO而中毒的事件，其原因是2NaNO把人体内的2Fe+转化为3Fe+而失去与2O结合的能力，这说明2NaNO具有_______性。下列不能实现

上述转化的物质是_______(填字母)。A.2ClB.2OC.3FeClD.酸性4KMnO（2）在()33223Fe8HNO()3FeNO2NO4HO+=++稀反应中，3HNO表现了_______性和_______性，还原剂与氧化剂个数比_______。（3）酸性条件下4MnO−能氧化2

Fe+，配平该缺项方程式_______。2234___MnO___Fe______Mn___Fe___++−+++=++（4）制备44NHClO时，需先制备高纯度4NaClO，配平方程式_______。422___ClO___I___

H___Cl___I___HO−+−−++=++【答案】（1）①.氧化②.C（2）①.酸②.氧化③.3：2（3）22342MnO5Fe8HMn5Fe4HO−++++++=++（4）422ClO8I8HCl4I4HO−−+−++=++【解析】【小问1详解】2NaNO

把人体内的2+Fe转化为3+Fe，铁元素化合价上升，则2NaNO做氧化剂，具有氧化性；2Cl、2O、()+4KMnOH均具有氧化性，能将2+Fe氧化为3+Fe；3FeCl也具有氧化性，但与2+Fe不反应，因为Fe2+

与Fe3+之间没有中间价态，故选C；【小问2详解】Fe和3HNO的反应中，一部分3HNO起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成()33FeNO；则硝酸表现出氧化性和酸性，反应中Fe为还原剂，8份硝酸中只有2份硝酸做氧化剂，化合价降低，故还原剂

与氧化剂个数比3:2；【小问3详解】高锰酸钾酸性溶液将2Fe+氧化为3Fe+，则离子方程式为：22342MnO5Fe8HMn5Fe4HO−++++++=++；【小问4详解】根据原子守恒以及电荷守恒，方程式为：422ClO8I8HCl4I4HO−−+−++=++。