【文档说明】安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题 含解析.docx，共(19)页，895.022 KB，由小赞的店铺上传

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马鞍山市第二中学2022～2023学年度第一学期期中素质测试高二化学试题满分：100分时间：75分钟第1卷选择题(共52分)一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.已知煤炭的燃烧热为393

.5kJmol，氢气的燃烧热为285.8kJmol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJmol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确

的是A.反应()()()2222HgOg2HOg+=的571.6kJmolH−B.CO的燃烧的热化学方程式为()()()222COgOg2COg+=283.0kJmolH=−C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D.可通过加少量水方法来改变煤炭的燃烧热【答案

】C【解析】【详解】A．氢气的燃烧热为285.8kJmol，其若反应方程式为()()()2222HgOg2HOl+=的571.6kJmolH=−，气态到液态会放出热量，因此生成气态水放出的热量少，焓变反而大则反应()()()2222HgO

g2HOg+=的571.6kJmolH−，故A错误；B．一氧化碳的燃烧热为283.0kJmol，则CO的燃烧的热化学方程式为()()()222COgOg2COg+=566.0kJmolH=−，故B错误；

C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体，此时两种物质一起燃烧，因此会觉得燃烧更旺，故C正确；D．煤炭的燃烧热是固定是，不能通过加少量水的方法来改变煤炭的燃烧热，故D错误。综上所述，答案为C。2.我国目前使用能源仍然以

煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：的已知：OOCO==、的键能()1kJmol−分别为498、799。估算CO键能为A.1267kJmol−B.1817kJmol−C.11066kJmol−D.11258kJmol−【答案】C【解析】【分析】根据盖斯

定律，11232283HHHHkJmol−+==−，；反应热等于断裂键键能总和与形成共价能的键能总和之差，据此分析解题。【详解】据分析可知：()111E49879922COkJmolkJmol−

−+−=1283kJmol−−，解得：()1E1066COkJmol−=；故答案选C。3.反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误．．

的是（）A.三种物质中B最不稳定B.反应A→B的活化能为E1C.反应B→C的ΔH=E4-E3D.整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4【答案】C【解析】【详解】A．由反应过程中的能量变化曲线图可知，A、B、C三种物质中，物质B的能量最高，物质含有的

能量越高，物质的稳定性越弱，则三种物质中B最不稳定，A正确；B．反应物A的分子变成活化分子需吸收的能量为E1，所以反应A→B的活化能为E1，B正确；C．物质B的能量比物质C的能量高，则B→C的反应为放热反应，ΔH=E3-E4，C错误；D．整个反应的ΔH=ABBCHH→→+=E1

-E2+E3-E4，D正确；故答案为C。4.有关热化学方程式如下：①()()()2222HgOg2HOg+=1ΔH②()()()2234Fes3Og2FeOs+=2ΔH③()()()2234Als3Og2AlOs+=3ΔH④()()()()23234Als2FeOs2AlOs4Fes+=+4ΔH

下列关于反应焓变的判断正确的是A.2H的燃烧热为112HB.234HHH=+C.增加氧气的量可改变2ΔH、3ΔH的值D.32HH【答案】D【解析】【详解】A．2H的燃烧热是生成液态水，因此燃烧热不等于112H，故A错误；B．根据盖

斯定律得到234HHH=−，故B错误；C．焓变是不变的，增加氧气的量是不可改变2ΔH、3ΔH的值，故C错误；D．根据铝热反应是放热反应，则324ΔHHH=−，则32HH，故D正确。综上所述，答案为D。5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应

为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的

是A.△H1>△H2>△H3>△H4B.△H1＜△H2＜△H3＜△H4C.△H1>△H2=△H3>△H4D.△H4＜△H1=△H2＜△H3【答案】B【解析】【分析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)

∆H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ。【详解】分别向1L0.5mol•L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，并且与Ba(

OH)2生成硫酸钡沉淀也放热，放热大于57.3kJ；②稀硫酸，稀硫酸与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀放热，放热大于57.3kJ，但小于①放出的热量；③稀硝酸，是强酸和强碱的稀溶液间的中和反应，放热57.3kJ；④稀醋酸为弱电解质，电离吸收热量，放热小于57.3kJ；放出热

量为：①＞②＞③＞④，因放热∆H＜0，则∆H1＜∆H2＜∆H3＜∆H4；答案为B。6.五氧化二氮(化学式：25NO)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：25222NO(g)4NO(g)+O(

g)ΔH>0.某温度下，向恒容密闭容器中充入25NO，发生上述反应，部分实验数据见表：时间/s050010001500()-125cNO/molL5.0003.522.502.50下列说法正确的是A.该温度下反应

的平衡常数K=125B.反应达到平衡后，容器中2O的物质的量分数为10%C.反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，H变小D.01000s～内，()-3-1-12vNO=2.510molLs【答案】A【解析】【分析】【详解】A．()()()44222225c?cO5.001.25

K125cNO2.50NO===，A正确；B．体积相同，物质的量之比=浓度之比=1.25100%14%1.252.505.00++，B错误；C．H=生成物总能量-反应物总能量，加入催化剂后，参与反应的反应物和生成物能量均

未改变，故H不变，C错误；的D．v=1311c5mol?L510mol?L?st1000s−−−==，D错误；答案选A。7.在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法

正确的是A.容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B.若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C.830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%D.1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mo

l/L，此时平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】【详解】A．一定温度下容积不变时，体系压强与物质的量成正比。该反应气体分子总数始终不变、故压强也始终不变，则当体系压强不随时间变化时不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．若平衡时移走CO2，则减少了产物浓

度、平衡向正反应方向移动，但化学反应速率减小，B错误；C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，222HO(g)+CO(g)H(g)+CO(g)(mol)0.30.100(mol)xxxx(mol)0.3-x0.1-xxx起始转化平衡，2222()HCO10

.30.1HOCOxccVKxxccVV===−−()()()()，得x=0.075mol，则CO平衡转化率为75%，C正确；D．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，1000℃时，平衡左移，则

K＜1，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，222HCO1HOCOcccQKcc==()()＞()()，则此时平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选C。8.反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-

57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.T1>T2B.X、Y两点的反应速率：X>YC.X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D.X、Z两点气体的平均相对分子

质量：X>Z【答案】B【解析】【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，2NO的体积分数增大，Y点2NO的体积分数小，则12T<T，A错误；B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确；C．X、Z两

点温度相同，但压强不同，2NO为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动

，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X<Z，D错误；故选B。9.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题，下列有关说法正确的是A.反应()()()2232SOgOg2SOg+=的S0

B.21molCO在不同状态时熵值：()()22COgCOsSSC.反应()()()25222NOg4NOgOg+H0能否自发进行与温度有关D.S0或H0的反应一定能自发进行【答案】C【解析】【详解】A．反应()()()2232SOgOg2SOg+=气体物质的量减少

，是熵减的反应即ΔS<0，故A错误；B．21molCO在不同状态时的熵值，相同物质，气态时熵最大，液态时熵次之，则：的()()22SCOgSCOs，故B错误；C．反应()()()25222NOg4NOgOg+H0，ΔS>0，根据，则该反应在高温下能自发进

行，因此反应能否自发进行与温度有关，故C正确；D．根据，则S0的反应不一定能自发进行，H0在低温下才能自发进行，故D错误。综上所述，答案为C。10.下列物质属于弱电解质的是A.碳酸钙B.二氧化碳C.酒精D.次氯酸【答案】D【解析】

【详解】A．碳酸钙属于盐，是强电解质，故A不符合题意；B．二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，故B不符合题意；C．酒精是有机物，属于非电解质，故C不符合题意；D．次氯酸是弱酸，属于弱电解质，故D符合题意。综

上所述，答案为D。11.在0.2mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH垐?噲?H++CH3COO-，下列叙述正确的是A.加水稀释，CH3COOH的电离程度减小B.加入少量NaOH固体，溶液导电性增强C.滴加少量0.2mol·L-1盐酸，溶

液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】【详解】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，CH3COOH的电离程度增大，A错误；B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从

而使溶液的导电性增强，B正确；C．滴加少量0.2mol·L-1盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C错误；D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；答案选B。12.体积相同、C(H

+)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【详解】因为强酸完全电离，一元弱酸部分电离，因此要有相

同的PH值，一元弱酸的浓度必须比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多。反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有

H+的补充途径，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率)，后面强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦。最终生成H2的体积也比一元弱酸少，因

此曲线在一元弱酸下面。答案选C。二、选择题：本题共4小题，每小题共4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13.下列说法错误的是A.21molH完全燃烧生成()2HOl放出的热量叫2H的燃烧

热B.25℃，101kPa时，()1molSs燃烧时的燃烧热和()2molSs燃烧时的燃烧热相等C.已知()()()233SsOgSOg2+=269.8kJmolH=−，则()1molSs燃烧生成()3SOg的反应热为269.8

kJmolD.25℃，101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJmol−【答案】CD【解析】【详解】A．燃烧热强调产物必须“稳定”，对水来说，必须呈液态，A正确；B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧放出的热量，对于同一个状态的同一物质，燃

烧热是固定值，B正确；C．硫完全燃烧的生成物为SO2(g)，C不正确；D．燃烧热都为正值，所以25℃、101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJ/mol，焓变为−393.5kJ/mol，D不正确；故选CD。14.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→

2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则正确的是A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，在02min内，()X1.0molLminv=【答案】CD【解析】【详解】A．根据

无催化剂的图像，说明反应能进行，故A错误；B．催化剂Ⅰ、Ⅱ相比，催化剂Ⅰ的效果更好，则催化剂Ⅰ使反应活化能更低，故B错误；C．根据2min改变量分析，催化剂Ⅰ的改变量与a曲线改变量之比等于计量系数之比，因此a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，故C正确；D．根据

C选项分析，a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，在02min内，()1112.0molLX1.0molLmin2minv−−−==，故D正确。综上所述，答案为CD。15.向稀硫酸中加入少量下列物质

，溶液导电性增强的是A.()2BaOHB.水C.酒精D.24NaSO【答案】D【解析】【分析】离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电性越强，向稀硫酸溶液中加入下列物质，溶液导电性增强，说明溶液中离子浓度增大，以此来解答。【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减

小，溶液导电能力减小，故A错误；B．加水，溶液的体积扩大，离子浓度都减小，溶液的导电性减弱，故B错误；C．酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了离子的浓度，溶液导电性减弱，故C错误；D．加入Na2SO4，增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故D正确；故选D。16.已知部分弱酸的电

离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)5aK=1.7510−8aK=2.9810−-7a1K=4.301011a2K5.6110−=2a1K=1.5410−7a2K=1.0210−下列离子方程式正确的是A.少量CO2通入NaClO溶

液中：-2223CO+HO+2ClO=CO+2HClO−B.少量SO2通入Ca(C1O)2溶液中：2+-223SO+HO+Ca+2ClO=CaSO+2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中：2222333SO+HO+2CO=SO+2HCO−−−D.相同浓度N

aHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：+322=H+HCOCO+HO−【答案】C【解析】【分析】弱酸电离平衡常数越大，对应酸性越强，多元弱酸分步电离常数看做多个酸，然后根据强酸制备弱酸的理论进行判断即可。【

详解】A．次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的两级电离常数之间，少量CO2通入NaClO溶液中应该生成碳酸氢根，A错误；B．次氯酸钙溶液中含有次氯酸根有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根，B错误；C．酸性：H2SO3>H2CO3>HSO-3，少量SO2通入Na2CO3溶液中：22

22333SO+HO+2CO=SO+2HCO−−−，C正确；D．亚硫酸是弱酸，亚硫酸氢根不能改写，D错误；故选C。第11卷非选择题(共48分)17.回答下列问题。Ⅰ．已知下列热化学方程式：①()()()2221HgOgHOl2+=285kJmolH=−

；②()()()2221HgOgHOg2+=241.8kJmolH=−；③()()()21CsOgCOg2+=110.5kJmolH=−；④()()()22CsOgCOg+=393.5kJmolH=−。回答下列问题：（1）碳的燃烧热的热化学方程式为_

__________(填序号)。（2）燃烧21gH生成气态水，放出的热量为___________。II．已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：()()()2HaqOHaqHOl+−+=157.3kJm

olH=−。（3）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成()21molHOl，则反应放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。Ⅲ．氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氦氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。（4）已知：()

()()()22COgNOgNOgCOg+=+()ΔkJ/mol0Haa=−()()()()222COg2NOgNg2COg+=+()ΔkJ/mol0Hbb=−若用CO还原2NO至2N，当消耗标准

状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。Ⅳ．请回答：（5）CO、2H可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：反应①：()()()23COg2HgCHOHg+kJmolHm=−反应②：()()()(

)23322CO4HCHgggOHOgCH++kJmolHn=−反应③：()()()33322CHOHgCHOCHgHOg+H0则m与n的关系为___________。（6）已知2H和2O反应时放热，且断裂1molHH−键、1molOO=键、1molO

H−键需要吸收的能量分别为1QkJ、2QkJ、3kJQ。下列关系一定正确的是___________。A.123QQQ+B.1232QQQ+C.12324QQQ+D.1232Q+Q<2Q【答案】（1）④（2）120.9kJ（3）①.大于②.氢氧化钠固体溶解

放热（4）0.30.154ab+（5）n2m（6）C【解析】【小问1详解】碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量，因此碳的燃烧热的热化学方程式为④；故答案为：④。【小问2详解】根据()()()2221HgOgHOg2+=241.8kJmolH

=−，则燃烧21g?H(物质量为0.5mol)生成气态水，放出的热量为J241.8kJmol0.5120mol=.9k；故答案为：120.9kJ。【小问3详解】由于氢氧化钠固体溶解时会放出热量，若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成()21mol?HOl，则反应放出的热量

大于57.3kJ；故答案为：大于；氢氧化钠固体溶解放热。小问4详解】若用CO还原2NO至2N，根据盖斯定律，将两个方程式相加得到的【()()()()2224COg2NOgNg4COg+=+Δ(2)kJ/molHab=−+，当消耗标准状况下3.36L?CO(物质的量为1.

5mol)时，放出的热量为1(2)kJmol0.30.150.15molkJ44abab−++=；故答案为：0.30.154ab+。【小问5详解】根据盖斯定律，反应②减去反应①的2倍得到反应③，)H0nkJmol(mkJmol2−−

−==，则m与n的关系为；n2m；故答案为：n2m。【小问6详解】已知2H和2O反应时放热，且断裂1mol?HH−键、1mol?OO=键、1mol?OH−键需要吸收的能量分别为1QkJ、2QkJ、3kJQ。根据方程式2222HO2HO=+，

则123Δ240HQQQ+−=，则12324QQQ+，断键吸收的热量小于放出的热量，ABD对化学键的数目理解有误；故答案为：C。18.运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。（1）将水蒸气通过红热的炭即产生水

煤气：()()()()22CsHOgHgCOg++131.3kJmolH=+，133.7JmolKS=+①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。②写出该反应的平衡常数表达式___________。（2）已知在400℃时，()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ的0

.5K=。①400℃时，()()()3222NHgNg3Hg+的K=___________(填数值)。②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得2N、2H、3NH的物质的量分别为2mol、1mol、2

mol，则此时反应()22Nv___________()3NHv。(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；反应的H____

_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）水煤气转化反应()()()()222COgHOgCOgHg++在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的()COg和()2HOg分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验编号温度/℃

起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2HO2HCO1650421.62.452900210.41.63①平衡常数K(650℃)___________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)；②若将实验2中CO和2HO的物质的量加倍，则平衡时2H的物质

的量浓度为___________。【答案】（1）①.不能②.()()()22COHHOccKc=（2）①.2②.=③.向右④.不变（3）①.大于②.0.4molL【解析】【小问1详解】①根据，则该反应在低温下不能自发进行，应该在高温下才能自发进行；故答案为：不能。②该反应的平衡常数表达式()()

()22COHHOccKc=；故答案为：()()()22COHHOccKc=。【小问2详解】已知在400℃时，()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ的0.5K=。①400℃时，方程式颠倒，则平衡常数互为倒数，()()()3222NHgNg3Hg+的K=2；故答案为：2。②40

0℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得2N、2H、3NH的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时浓度商2c32()0.50.512()0.50.5QK===，说明此时达到平衡即此时反应()22Nv=()3NHv；故答案为

：=。③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，压强增大，将体积减小即合成氨反应的平衡向右移动(填“向左”、“向右”或“不”)；焓变至于反应物总能量和生成物总能量有关，因此反应的H不变；故答案为：向右；不变。【小问3详解】①根据题中信息650℃氢气物质的量为1.6mo

l，二氧化碳物质的量为1.6mol，CO物质的量为2.4mol，水蒸气物质的量为0.4mol，平衡常数为1.61.68222.40.4322K==；900℃氢气物质的量为0.4mol，二氧化碳物质的量

为0.4mol，CO物质的量为1.6mol，水蒸气物质的量为0.6mol，平衡常数为0.40.41221.60.6622K==，则平衡常数K(650℃)小于K(900℃)；故答案为：小于。②若将实验

2中CO和2HO的物质的量加倍，相当于将两个容器压缩到一个容器中，加压，平衡不移动，浓度变为原来二倍，因此平衡时2H的物质的量浓度为10.4mol20.4molL2L−=；故答案为：10.4molL−。19.按要求回答下列问

题：（1）下列措施中可以使30.10mol/LCHCOOH溶液的电离程度增大的是___________(填序号)。a．加入少量0.10molL的稀盐酸b．加热3CHCOOH溶液c．加水稀释至0.010molLd．加入少量冰醋酸e．加入少量0.10molL的NaOH溶液（2）将

等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)___________V(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。（3）电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决

定。电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是___________。A.350mL0.1mol/LFeCl溶液B.320mL0.4mol/LNaHCO溶液C.3480mL0.2mol/LHPO溶液D.100mL体积分

数50%酒精水溶液【答案】（1）bce（2）<（3）B【解析】【小问1详解】a．加入少量0.10molL的稀盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故a不符合题意；b．电离是吸热过程，加热3CHCOOH溶液，平衡正向移动，电离程度增大，故b符合题意；c．根据越稀越

电离，加水稀释至0.010molL，平衡正向移动，电离程度增大，故c符合题意；d．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，故d不符合题意；e．加入少量0.10molL的NaOH溶液，氢氧化钠消耗

氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，故e符合题意；综上所述，答案为：bce。【小问2详解】将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，由于醋酸的浓度大于盐酸

，醋酸物质的量大于盐酸物质的量，因此剩余锌粉的溶液为盐酸溶液，因此生成氢气的体积：V(盐酸)＞V(醋酸)；故答案为：＞。【小问3详解】30.4mol/LNaHCO中离子浓度大于30.1mol/LFeCl中离子浓度，而磷酸是弱酸，酒精的非电解质，酒精水溶液几乎不导电，因此导电能力最强

的是B；故答案为：B。20.常温下，部分酸的电离常数如表所示：化学式HFHCN23HCO电离常数4a3.510K−=10a3.610K−=7a14.310−=K11a25.610K−=（1）()Hc+相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为___________。（2）若H

CN的起始浓度为0.1molL，平衡时()Hc+约为___________。若使此溶液中HCN的电离程度增大且()Hc+也增大的方法是___________。（3）中和等量的NaOH，消耗等量pH的氢氟酸和

硫酸的体积分别为aL、bL，则a___________b(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）向NaCN溶液中通入少量的2CO，发生反应的离子方程式为___________。（5）在25℃下，将molLa的氨水与0.01molL的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，

溶液中()()7HOH110molLcc+−−==，用含a的代数式表示32NHHO的电离常数bK=___________。【答案】（1）()()()23HCNHCOHFccc（2）①.6610molL−②.升高温度或加入少量3AgNO固体等（3）小于（4）

223CNCOHOHCNHCO−−++=+（5）9100.01a−−【解析】【小问1详解】根据电离常数越大，酸越强，其酸的强弱顺序为：23HCNHCOHF，()Hc+相同的三种酸，则酸越弱，电离程度越

小，因此酸的浓度越大，其酸的浓度从大到小顺序为()()()23HCNHCOHFccc；故答案为：()()()23HCNHCOHFccc。【小问2详解】若HCN的起始浓度为0.1molL，根据210aH0.1(H)(F)(H)3.610(F

)cccKc+−+−===，解得6()610molLHc−+=，因此平衡时()Hc+约为6610molL−。由于电离是吸热过程，因此要使此溶液中HCN的电离程度增大且()Hc+也增大的方法是加热，或则消耗CN−，致使平衡正向移动，因此可以加入少量3AgNO固体等；故答案为：6610mo

lL−；升高温度或加入少量3AgNO固体等。【小问3详解】中和等量的NaOH，消耗等量pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，由于氢氟酸部分电离，因此氢氟酸的浓度大于硫酸浓度，消耗的体积小于硫酸即a小于b；故答案为：小于。【小问4详解】根据酸的强弱顺序为：323HCOH

CNHCO−，向NaCN溶液中通入少量的2CO，反应生成HCN和碳酸氢根，发生反应的离子方程式为223CNCOHOHCNHCO−−++=+；故答案为：223CNCOHOHCNHCO−−++=+。【小问5详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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