【文档说明】安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学.pdf，共(10)页，623.539 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页高二化学试题满分：100分时间：75分钟第I卷选择题（共52分）一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，

氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下

列有关说法正确的是（）A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ/molB．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ/molC．“煤炭燃烧得更旺”是因为少

量固体碳与水反应生成了可燃性气体D．可通过加少量水的方法来改变煤炭的燃烧热2．我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：已知：O=O、C=O的键能（kJ/mol）分别为498、799。估算CO键能为（）

A．267kJ/molB．817kJ/molC．1066kJ/molD．1258kJ/mol3．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活

化能)。下列说法错误的是（）第2页共8页A．三种物质中B最不稳定B．反应A→B的活化能为E1C．反应B→C的ΔH=E4-E3D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E44．有关热化学方程式如下：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1②4Fe(s)+3O2(g)=2

Fe2O3(s)ΔH2③4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH3④4Al(s)+2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)+4Fe(s)ΔH4下列关于反应焓变的判断正确的是（）A．H2的燃烧热为12ΔH1B．ΔH2=ΔH3+ΔH4C．增加氧气的

量可改变ΔH2、ΔH3的值D．ΔH3<ΔH25．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。分别向1L0.5mol/L的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△

H3、△H4,下列关系正确的是（）A．△H1>△H2>△H3>△H4B．△H1<△H2<△H3<△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4D．△H4<△H1=△H2<△H36.五氧化二氮(化学式：N2O5)又称硝酐

，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H＞0。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5，发生上述反应，部分实验数据见表：时间/s050010001500C(N2O5)(mol/L)5.003.52

2.502.50下列说法正确的是（）A．该温度下反应的平衡常数K=125B．反应达到平衡后，容器中O2的物质的量分数为10%第3页共8页C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，△H变小D．0~1000s内，用NO2表示的化学反应速率为2.5×10

-3mol/L/s7.在容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是（）A．容器内的压强不变时，说明反

应达到平衡状态B．若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%D．1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓

度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动8．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1>T2B．X、Y两点的反应速率：X>YC．X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D．

X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z9．化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是（）A．反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的∆S＞0B．1molCO2在不同状态时的熵值：S[CO2(g)]＜

S[CO2(s)]C．反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D．∆S＞0或△H＜0的反应一定能自发进行10.下列物质属于弱电解质的是（）A．碳酸钙B．二氧化碳C．酒精D．次氯酸

11.在CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，则下列叙述正确的是（）第4页共8页A．加水稀释，CH3COOH的电离程度减小B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强C．滴加少量盐

酸，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12.相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液（①）和某一元弱酸溶液（②）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积（V）随时间(t)变化

的示意图正确的是()二、选择题：本题共4小题，每小题共4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13．下列说法错误的是()A．1molH

2完全燃烧生成H2O(l)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS(s)燃烧时的燃烧热和2molS(s)燃烧时的燃烧热相等C．已知S(s)+32O2(g)=SO3(g)∆H=-269.8kJ

/mol，则1molS(s)燃烧生成SO3(g)的反应热为269.8kJ/molD．25℃、101kPa时，碳的燃烧热为-393.5kJ/mol14.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间

t的部分变化曲线如图，则正确的是（）第5页共8页A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，在0~2min内，υ

(X)=1.0mol/L/min15.向稀硫酸中加入少量下列物质，溶液导电性增强的是（）A．Ba(OH)2B．水C．酒精D．Na2SO416．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25

℃)Ka＝1.75×10-5Ka＝2.98×10-8Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-2Ka=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO-===CO32-＋2H

ClOB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-===CaSO3↓＋2HClOC．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===SO32-＋2HCO3-D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HC

O3-===CO2↑＋H2O第II卷非选择题（共48分）17.（14分）I.已知下列热化学方程式：①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)∆H=-285kJ/mol;②H2(g)+12O2(g)=H2O(g)∆

H=-241.8kJ/mol③C(s)+12O2(g)=CO(g)∆H=-110.5kJ/mol;④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol回答下列问题：(1)碳的燃烧热的热化学方

程式为___________(填序号)。(2)燃烧1gH2生成气态水，放出的热量为___________。第6页共8页II.已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H1=-57.3kJ/mol。若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O

(l)，则反应放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________________________________。III.氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：C

O(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ/mol(b>0)若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为_

______kJ(用含有a和b的代数式表示)。IV.CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：反应①：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=-mkJ/mol反应②：2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-nkJ/mol反应③

：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH＜0则m与n的关系为_______。V.已知H2和O2反应时放热，且断裂1molH-H键、1molO=O键、1molO-H键需要吸收的能量分别为

Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系一定正确的是_______。A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q318.（16分）运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)⇌

H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ/mol，ΔS=+133.7J/mol/K①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。②写出该反应的平衡常数表达式___________。(2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的

K=0.5。①400℃时，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的K'=___________(填数值)。②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此

时反应2υ(N2)正___________υ(NH3)逆(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡_______移动(填第7页共8页“向左”

、“向右”或“不”)；反应的∆H_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积

为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验编号温度/℃起始量)/mol平衡量)/mol达到平衡所需时间)/minCOH2OH2CO1650421.62.452900210.41.63①平衡常数K(65

0℃)_________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2的物质的量浓度为___________。19.（6分）按要求回答下列问题：(1)下列措施中可以使0.10mol/LCH3COOH溶液

的电离程度增大的是（填序号）。a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0.010mol/Ld．加入少量冰醋酸e．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于

3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“＝”）。(3)电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。电荷浓度越大，导

电能力越强。下列物质的导电能力最强的是（）A．50mL0.1mol/LFeCl3溶液B．20mL0.4mol/LNaHCO3溶液C．80mL0.2mol/LH3PO4溶液D．100mL体积分数50%酒精水溶液

20．（12分）常温下，部分酸的电离常数如表所示：化学式HFHCNH2CO3电离常数Ka＝3.5×10﹣4Ka＝3.6×10﹣10Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11(1)c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为。(2)若HCN的起始浓度为0.1mol/L，平衡时c(H+)

约为。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是。第8页共8页(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则ab（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。(5)在25℃下，

将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，溶液中c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝___________。获得更多资源请扫码加

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