【文档说明】安徽省马鞍山市第二中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，724.794 KB，由小赞的店铺上传

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马鞍山市第二中学2022～2023学年度第一学期期中素质测试高二化学试题满分：100分时间：75分钟第1卷选择题(共52分)一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。1.已知煤炭燃烧热为393.5kJmol，氢气的燃烧热为285.8kJmol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJmol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该

同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是A.反应()()()2222HgOg2HOg+=的571.6kJmolH−B.CO的燃烧的热化学方程式为()()()222CO

gOg2COg+=283.0kJmolH=−C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体D.可通过加少量水的方法来改变煤炭的燃烧热2.我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：已知：O

OCO==、的键能()1kJmol−分别为498、799。估算CO键能为A.1267kJmol−B.1817kJmol−C.11066kJmol−D.11258kJmol−3.反应A→C分两步进行：①

A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误．．的是（）的A.三种物质中B最不稳定B.反应A→B的活化能为E1C.反应B→C的ΔH=E4-E3D.整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E44.有关热化

学方程式如下：①()()()2222HgOg2HOg+=1ΔH②()()()2234Fes3Og2FeOs+=2ΔH③()()()2234Als3Og2AlOs+=3ΔH④()()()()23234Als2FeOs2AlOs4Fes+=+4

ΔH下列关于反应焓变的判断正确的是A.2H的燃烧热为112HB.234HHH=+C.增加氧气的量可改变2ΔH、3ΔH的值D.32HH5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq

)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是A.△H1>△H2>△H3>

△H4B.△H1＜△H2＜△H3＜△H4C.△H1>△H2=△H3>△H4D.△H4＜△H1=△H2＜△H36.五氧化二氮(化学式：25NO)又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：25222NO(g)4NO(g)+O(g)ΔH>0.某温度下，向恒容密闭容器中充入

25NO，发生上述反应，部分实验数据见表：时间/s050010001500()-125cNO/molL5.0003.522.502.50下列说法正确的是A.该温度下反应的平衡常数K=125B.反应达到平衡后，容器中2O的物质的量分数为10%

C.反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，H变小D.01000s～内，()-3-1-12vNO=2.510molLs7.在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(

g)ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是A.容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B.若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C.830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%D.1

000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动8.反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.T1>T2

B.X、Y两点的反应速率：X>YC.X、Z两点气体的颜色：X深，Z浅D.X、Z两点气体的平均相对分子质量：X>Z9.化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题，下列有关说法正确的是A.反应()()()2232SOgOg2SOg+=的S0B.21m

olCO在不同状态时熵值：()()22COgCOsSSC.反应()()()25222NOg4NOgOg+H0能否自发进行与温度有关D.S0或H0的反应一定能自发进行10.下列物质属于弱电解质的是的A.碳酸钙B.二氧化碳C.酒精D.次氯

酸11.在0.2mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH垐?噲?H++CH3COO-，下列叙述正确的是A.加水稀释，CH3COOH的电离程度减小B.加入少量NaOH固体，溶液导电性增强C.滴加少量0.2mol

·L-1盐酸，溶液中c(H+)减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12.体积相同、C(H+)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是A.B

.C.D.二、选择题：本题共4小题，每小题共4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13.下列说法错误的是A.21molH完全燃

烧生成()2HOl放出的热量叫2H的燃烧热B.25℃，101kPa时，()1molSs燃烧时的燃烧热和()2molSs燃烧时的燃烧热相等C.已知()()()233SsOgSOg2+=269.8kJmolH=−，则()1molSs燃烧生成()3SOg的反应热为269.8kJ

molD.25℃，101kPa时，碳的燃烧热为393.5kJmol−14.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则正确的是A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.

a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，在02min内，()X1.0molLminv=15.向稀硫酸中加入少量下列物质，溶液导电性增强的是A.()2BaOHB.水C.酒精D.24NaSO16.已知部分弱酸的电离平衡

常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25℃)5aK=1.7510−8aK=2.9810−-7a1K=4.301011a2K5.6110−=2a1K=1.5410−7a2K=1.0210−下列离子方程式正确的是A少量CO2通入NaClO溶液中

：-2223CO+HO+2ClO=CO+2HClO−B.少量SO2通入Ca(C1O)2溶液中：2+-223SO+HO+Ca+2ClO=CaSO+2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中：2222333SO+HO+2CO=SO+2HCO−−

−D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：+322=H+HCOCO+HO−第11卷非选择题(共48分)17.回答下列问题。Ⅰ．已知下列热化学方程式：①()()()2221HgOgHOl2+=285kJmolH=

−；.②()()()2221HgOgHOg2+=241.8kJmolH=−；③()()()21CsOgCOg2+=110.5kJmolH=−；④()()()22CsOgCOg+=393.5kJmolH=−。回答下列问题：（1）碳的燃烧热的热化学方程式为___________(

填序号)。（2）燃烧21gH生成气态水，放出的热量为___________。II．已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：()()()2HaqOHaqHOl+−+=157.3kJmolH=

−。（3）若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成()21molHOl，则反应放出的热量___________(填“大于”、“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是___________。Ⅲ．氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

氦氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。（4）已知：()()()()22COgNOgNOgCOg+=+()ΔkJ/mol0Haa=−()()()()222COg2NOgNg2COg+=+()ΔkJ/mol0Hbb=−若用CO还原2NO至2N，当消

耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为___________kJ(用含有a和b的代数式表示)。Ⅳ．请回答：（5）CO、2H可用于合成甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：反应①：()()()23CO

g2HgCHOHg+kJmolHm=−反应②：()()()()23322CO4HCHgggOHOgCH++kJmolHn=−反应③：()()()33322CHOHgCHOCHgHOg+H0则m与n关系为___________。（6）已知2H和2O反应时放热，

且断裂1molHH−键、1molOO=键、1molOH−键需要吸收的能量分别为1QkJ、2QkJ、3kJQ。下列关系一定正确的是___________。A.123QQQ+B.1232QQQ+C.12324QQQ+D.1232Q+Q<2Q的18.运用化

学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。（1）将水蒸气通过红热炭即产生水煤气：()()()()22CsHOgHgCOg++131.3kJmolH=+，133.7JmolKS=+①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。②写出该反应的平衡常数

表达式___________。（2）已知在400℃时，()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ的0.5K=。①400℃时，()()()3222NHgNg3Hg+的K=___________(填数值)。②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得2N、2H、3

NH的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应()22Nv___________()3NHv。(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。③若在恒温下将容器的容积缩小到原来的二分之一，则合成氨反应的平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；

反应的H___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）水煤气转化反应()()()()222COgHOgCOgHg++在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的()COg和()2HOg分别通入到体积为2L的恒容密

闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2HO2HCO1650421.62.452900210.41.63①平衡常数K(650℃)_

__________K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”)；②若将实验2中CO和2HO的物质的量加倍，则平衡时2H的物质的量浓度为___________。19.按要求回答下列问题：（1）下列措施中可以使3

0.10mol/LCHCOOH溶液的电离程度增大的是___________(填序号)。a．加入少量0.10molL的稀盐酸b．加热3CHCOOH溶液c．加水稀释至0.010molLd．加入少量冰醋酸e．加入少量0

.10molL的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有的锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)___________V(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。（3）电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。

电荷浓度越大，导电能力越强。下列物质的导电能力最强的是___________。A.350mL0.1mol/LFeCl溶液B.320mL0.4mol/LNaHCO溶液C.3480mL0.2mol/LHPO溶液D.100mL体积分数50%酒精水溶液20.常温下，部分酸

的电离常数如表所示：化学式HFHCN23HCO电离常数4a3.510K−=10a3.610K−=7a14.310−=K11a25.610K−=（1）()Hc+相同的三种酸，其酸的浓度从大到小顺序为___________。（2）若HCN的起始浓度为

0.1molL，平衡时()Hc+约为___________。若使此溶液中HCN的电离程度增大且()Hc+也增大的方法是___________。（3）中和等量的NaOH，消耗等量pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a___________b(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）向NaCN

溶液中通入少量的2CO，发生反应的离子方程式为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

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