【文档说明】天津市南开区南大奥宇培训学校2020届高三下学期第三次月考化学试题 .doc，共(11)页，251.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-d3afe23fb29bae4c4b06d24cab72894b.html

以下为本文档部分文字说明：

2020届南大奥宇第三次月考考试化学学科试卷（高三）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间60分钟。答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置

上，若仅答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题（本题包括12小题，

每小题3分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的、“黄芽”是指()。A．金B．硫黄C．黄铜D．黄铁矿2．下列说法正确的是()。A．过氧化钠可用作呼吸面具中的

供氧剂B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．用活性炭为糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似D．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子3．根据如图所示的信息，判断下列叙述不正确的是()。A．1molH2的共价键形成放出436kJ能量B．

氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2(g)跟12molO2(g)反应生成1molH2O(g)释放能量245kJD．1molH2(g)与12molO2(g)的总能量大于1molH2O(g)4．一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中

不合理的是()。A．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为、B．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐C．鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应D．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()。A．该溶液中，H＋、NH4+

、SO42-、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO3-可以大量共存C．滴入Na2S溶液，反应的离子方程式为ClO－＋S2-＋2H＋===Cl－＋S↓＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子

为NA6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）。A．Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O===CaSO4↓+H++Cl−+HClOB．向FeCl2溶液加入适量NaClO溶液：6Fe2++3ClO−+3H2O===2Fe(OH)3↓

+4Fe3++3Cl−C．将Cl2通入足量Na2CO3溶液：Cl2+CO32−+H2O===Cl−+HCO3−+HClOD．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I−===2Fe2++I

27．下列实验的现象、解释或结论均正确的是()。选项实验解释或结论A向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解Al(OH)3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液B在新制氯水中加入碳酸钙

粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强碳酸钙是催化剂C用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来因为碘易升华，先分离出来D向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色氧化性：H2O2＞Fe3＋8．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它

们有如下转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。A――→O2B――→O2C――→H2OD下列说法不正确的是()。A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2∶3B．若A为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第ⅣA族C．不论A

为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质D．若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的电子数可能为NA9．下列说法正确的是()。A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元

素C．可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上测其pHD．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中10．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确的是()。A

．单质X与A反应的化学方程式：Al2O3＋2Fe=====高温Fe2O3＋2AlB．检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓C．与D溶液反应时单质Y被氧化D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应11．某试样无色溶液可能含有如下离子：

Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO42-、NO3-、CO32−、Cl-，且阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用试样溶液，设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是()。A．气体X和气体Y均属于电解质B．试样溶液中至少有5种离子存

在，其中Na+—定存在且c(Na+)≥0.4mol·L-1C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2D．将上述实验产生的气体Y全部通入10mL1.2mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中阴离子主要为CO32−12．已

知：2Fe＋3Br2===2FeBr3，Fe2＋的还原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2。下列叙述不正确的是()。A．当a＝0.1时，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．当a＝

0.45时，发生的反应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶1∶3D．当0＜a＜0.15时，溶液中2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(C

l－)＋c(Br－)＋c(OH－)第Ⅱ卷（非选择题共64分）注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题卡上。相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27P31S32Cl35.513．（16分）N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用

途。（1）基态As原子的核外电子排布式为。（2）N的第一电离能比O大，原因是。（3）NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角__________(填“大”或“小”)，原因是。（4）K3AsO4中含有的化学键类

型包括__________；AsO43-的空间构型为__________。As4O6的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是__________。（5）化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是__________晶体

。（6）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有P原子的个数为__________，该晶体的密度为_______

___(用含NA、a的代数式表示)g·cm-3。14．（16分）Ⅰ．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：①2FeS2＋7O2＋2H2O=====微

生物4H＋＋2Fe2＋＋4SO42-；②Fe2＋＋O2＋H＋=====微生物Fe3＋＋；③FeS2＋2Fe3＋=====微生物3Fe2＋＋2S；④2S＋3O2＋2H2O=====微生物4H＋＋2SO42-。已知：FeS2中的硫元素为－1价。回答下列问题

：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整。（2）反应③中的还原剂是。（3）观察上述反应，硫元素最终转化为________从煤炭中分离出来Ⅱ．在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，

溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是。(提示：碘元素被氧化成IO3-)从以上实验可知，ClO－、I2、IO3-的氧化性由强到弱的顺序是。Ⅲ．工业上用黄铜矿(CuFeS

2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=====高温8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是(填元素符号)。当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是。15．（18分）氯离子插层镁铝水滑石[

Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学

方程式为。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是，装置连接后，首先要进行的操作的名称是。（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再次持续通入N2的作用是、等。（4

）完全分解后测得C增重3．65g、D增重9．90g，则x=。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）。（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1﹣2x（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为

样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定。16．（14分）碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4―→CuI↓＋K2SO4＋I

2。此反应生成1molI2时转移的电子是________mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式______________________

_______________________。（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(类似于：2H2OH3O＋＋OH－)，电离生成的＋1价

阳离子为________，－1价阴离子为________。（3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离

子方程式。（4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO3-或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO3-，该过程反应的离子方程式为。②第二份

试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－。③第三份试样酸化后，如果直接使试纸变蓝，说明试样存在IO3-离子。2020届南大奥宇第三次月考考试化学学科试卷（高三）参考答案第Ⅰ卷（选择题共36分）选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。题号123456789101112

答案BABADBABBCBC第Ⅱ卷（非选择题共64分）13．（共16分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3{或[Ar]3d104s24p3}（2分）（2）N的2P轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比氧的大（2分）（3）大；（1分）N

H4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力（2分）（4）离子键、共价键；（2分）正四面体；（1分）sp3（1分）（5）离子；（1分）（6）16；（2分）3496AaN（2分

）14．（共16分）Ⅰ．（1）②4、1、4、4、2、H2O（2分）（2）FeS2（2分）（3）硫酸盐（2分）Ⅱ．2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－；（2分）I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3-＋5Cl－＋H2O；（2分）ClO－＞IO

3-＞I2（2分）Ⅲ．Cu、O；（2分）10NA（2分）15．（共18分）（1）2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]=======高温4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑（2分）（2）a→e→d→b；（2分）吸收HCl气

体；（2分）检查装置的气密性（2分）（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；（2分）防止产生倒吸；（2分）（4）3；（2分）偏低（2分）（5）装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量；或装置C的增重及样品分解后残

余物质量）。（2分）16．（共14分）（1）2；（1分）2IO3-＋5HSO3-===3H＋＋5SO42-＋I2＋H2O（2分）（2）IF＋4；（2分）IF－6（2分）（3）2Al3＋＋3CO32-＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3

CO2↑（2分）（4）①5I－＋IO3-＋6H＋===3I2＋3H2O（2分）②FeCl3或H2O2（2分）③淀粉-KI试纸（1分）答题纸第Ⅱ卷13．（16分）（1）。（2）。（3），。（4），，。（5）。（6），。14．（16分）Ⅰ．（1）②Fe2＋＋O2＋H

＋=====微生物Fe3＋＋；（2）。（3）________。Ⅱ．，，。Ⅲ．，。15．（18分）（1）。（2），，。（3）、。（4），。（5）。16．（14分）（1），。（2），。（3）。（4）①。②。③。