【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第九中学2020-2021学年高二下学期期中考试 化学.pdf，共(4)页，787.743 KB，由管理员店铺上传

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第1页共4页哈尔滨市第九中学2020---2021学年度下学期期中考试高二学年化学学科试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16P—31Ca—40Cu—64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．对下列化学用语的描述正确的是

A．中子数为9的氮原子：N97B．Mg和Cl形成离子键的过程：C．某原子价电子排布式为4s24p4，其价电子排布图为：D．Cl2分子的结构式：Cl—Cl2．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是A．固态氢B．固态氖C．铁D．三氧化硫3．下列说法错误的是A．分子中一定存在化学键

B．分子中若有化学键，则一定存在σ键C．s和p轨道不能形成π键D．π键呈镜面对称，不可以旋转4．共价键、离子键、分子间作用力、金属键等都是微粒间的作用力。下列物质中含有三种作用力的晶体是A．SiO2B．石墨C．Na2O2D．NaOH5．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物

质分子式的是A．NH4NO3B．SiO2C．C3H8D．Cu6．下列粒子空间构型不是直线形的是A．CS2B．HCNC．H2OD．C2H27．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s18．下列物质的熔

、沸点高低顺序正确的是A．金刚石＞碳化硅B．HCl＞HFC．MgO＜MgCl2D．Na＞Al9．有关晶体的下列说法一定正确的是A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．液态导电的一定是离子晶体C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电，熔融态导电的一定是离子晶体10

．下列关于BF3和NCl3说法正确的是A．分子的键角相同B．杂化方式不相同C．均为非极性分子D．空间构型均为平面三角形11．下列关于水的说法错误的是A．1mol冰晶胞中含有4个水分子B．水分子间距大小顺序：气>固>液C．实验证明，接近水沸点的水蒸气的相对分子质量测量值比用化学式H2O计算出来的相对

分子质量大一些，是因为水分子因氢键而相互“缔合”，形成“缔合分子”D．冰融化成水时，热运动使水分子间空隙变小，密度增大，超过4℃，热运动加剧，分子间距离增大，密度逐渐减小，所以4℃时水的密度最大12．下列过程中，共价键被破坏的是①溴蒸气被木炭吸附②金刚石熔化③蔗糖溶于水④HI气体溶于水

⑤氢氧化钠熔化A．①②B．②③C．②④D．④⑤13．下面有关晶体的叙述中，错误的是A．1molSiC晶胞中含有16NA个Si-C键B．1个Zn晶胞中含有2个ZnC．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D．晶体Po原子堆积模型为体心立方堆积14．甲硫醇（C

H3SH）可用于合成染料、农药、医药等。下列有关甲硫醇与甲醇（CH3OH）的判断正确的是A．甲硫醇与甲醇不是等电子体B．甲硫醇比甲醇的沸点高C．甲硫醇与甲醇中碳原子的杂化方式相同D．甲硫醇与甲醇均存在分子间氢键15．晶胞结构不符合右图的物质有（黑

球可代表同种粒子或不同粒子）A．金刚石B．冰C．干冰D．ZnS第2页共4页16．德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的(如图所示)，下列有关C20的说法错误的是

A．与C60、C70互为同素异形体B．有20个五边形C．有30条棱边D．熔沸点低17．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，电负性C＞H＞SiB．SiH4的熔沸点大于CH

4C．键能C-H＞Si-H，因此CH4稳定性大于SiH4D．因为硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高18．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法正确的是A．配

离子[Cu(H2O)4]2+中，H2O中的O提供孤电子对B．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-C．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-

均被完全沉淀D．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为619．下列说法正确的是①冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用②碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释③水分子很稳定是因为水中含有大量的氢键④酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数比HC

lO多⑤葡萄糖分子（HOCH2—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO）为手性分子A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②④⑤20．目前我国研制的稀土催化剂转化汽车尾气示意图如图所示：汽车尾气的成分主要有CO、NO等。下列有关说法正确的是A．生成物N2、CO2、

H2O分子都是非极性分子B．每1molN2分子中，含有1molπ键C．CO沸点高于N2D．反应过程中没有非极性键的断裂和形成21．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦结构如图所示，下列说法正确的A．瑞德西韦分子中所有原子在同一平面上B．瑞德西韦中N、

O元素的第一电离能：N>OC．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D．瑞德西韦结构中只存在σ键22．下列说法正确的是A．金属导电的原因是金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可发生定向移动B．离子晶体的配位数的影响因素有几何因素，电

荷因素，键性因素C．石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出，主要是因为它的晶格能大D．因为Mg2+的半径小于Ca2+的，所以碳酸镁的晶格能大于碳酸钙的，碳酸镁的热分解温度高于碳酸钙23．Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。下列说法正确的是A．Li2O晶格能为290

8kJ·mol－1B．Li原子的第一电离能为1040kJ·mol－1C．O=O键键能为249kJ·mol－1D．4Li(s)+O2((g)=2Li2O(s)的ΔH＝-598kJ·mol－1第3页共4页24．科学家发现铂的化合物Pt(NH3)2Cl2有两

种结构，如图a和b实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是A．a和b属于不同的物质B．在水中的溶解性a大于bC．a和b分子中Pt的杂化方式均为sp3D．a和b的空间构型是正四面体形25．近年来我国科学家发现了一系列

意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。下列说法正确的是A．AsH3分子中∠HAsH大于NH3分子中∠HNHB．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子C．配合物Fe(CO)n可用作催化剂，每个CO分子向Fe提供2个电子，最终使得中心原子电子总

数与同周期稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则，则n＝5D．已知二茂铁[Fe(C5H5)2]为分子晶体是一种配合物，在二茂铁结构中C5H5－与Fe2＋之间以离子键相结合Ⅱ卷（非选择题，共50分）26．（18分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代

表一种化学元素。试回答下列问题：aghikbfmjcden（1）e基态原子价电子轨道表示式为________________，[n(NH3)4]2+的颜色为__________。（2）jk6的价层电子对数为____________，空间构型________

_______。（3）酸性大小顺序为：H2jO4__________H2jO3（填“>”、“<”或“=”）熔点大小顺序为：bCl2_______fCl3（填“>”、“<”或“=”）（4）电子式书写：ba2_____________gj2_____________（5）写出下列物质中心

原子杂化方式ha3_____________a2i_____________ga4_____________ji2_____________（6）c、d两元素的部分电离能数据列于下表：元素cd电离能/kJ·mol-1I1717759I215091

561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态c2＋再失去一个电子比气态d2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________________________________。（7）fm晶体具

有立体网状结构，fm晶体属于__________晶体，1molfm晶胞含有_________个配位键。（8）g、h、i可形成一种配体，其结构如图所示，结构中不含有________(填编号)，1个配合物分子中含有的配体数为___________

。A．非极性键B．极性键C．金属键D．配位键E．氢键27．（8分）钙钛矿（CaTiO3）型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，回答下列问题：（1）基态Ti原子的价电子排布式为__________

__。（2）Ca小于Ti的是_________（填标号）。A．最外层电子数B．未成对电子数C．原子半径D．第一电离能第4页共4页（3）硫酸氧钛晶体中，Ti为+4价，阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图（a）所示，该离子的化学式为________

_。（4）Ca2+的配位数（即Ca2+距离最近的O2－）数为___________。（5）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I﹣和有机碱离子CH3NH3－，其晶胞如图（c）所示。其中图（b）中Ti4+与图（c）__________离子的

空间位置相同，若图（b）中，A点坐标（0，0，0），B点坐标为（1，1，1），则C点（体心）的坐标为___________________。28．(12分）X、Y、Z、W、M为元素周期表中前四周期的元素，其

原子序数依次增大。X的一种氧化物与Y的单质互为等电子体，Z的s能级和p能级所含电子数相同，W为金属元素，它的第一电离能大于同周期相邻元素，M2+的3d轨道上有9个电子。请回答下列问题：（1）H2XZ3中X原子的杂化轨道类型为________

___；H2XZ3分子中含σ键和π键的数目之比为____________。（2）NaY3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaY3迅速分解产生大量Y的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。与Y3－互为等电子体的分子的化学式为____

__________(写一个即可)，Y3－的VSEPR构型是__________，Y3－中存在两个相同大π键，可以表示为_____________。（，其中m代表成键原子数，n代表所提供电子数）（3）X、Y、Z电负性由小到大顺序为______

__________。（4）W原子核外电子所占据的最高能层符号为________，W位于元素周期表_______区。（5）M2Z的晶胞结构与CaF2相似，晶胞中Z2－位于面心和顶点。Z2－的配位数为_________

____，假设相距最近的M+与Z2－之间的距离为anm，则该晶体的密度为__________________g∙cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，不必计算出结果)。29.（12分）生活中存在很多同素异形体：Ⅰ

.磷元素通常有白、红、黑三种颜色的单质（1）白磷分子的键角为_____________，1mol白磷分子含_________NAP-P键。（2）红磷是巨型共价分子，常见结构表示为62g红磷含有的化学键数为____________N

A。（3）P的同素异形体中黑磷最稳定，在通常状态下它是一种黑色有金属光泽的晶体，在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。其晶体具有与石墨类似的层状结构，如右图所示。下列有关黑磷的说法正确的是_______________A．黑磷中P原子杂化方式为sp

3杂化B．黑磷中层与层之间的作用力是配位健C．与石墨类似，黑磷的每一层中P原子都在同一平面上D．黑磷的导电能力强于石墨Ⅱ.碳元素常见的同素异形体有金刚石、石墨、C60等（4）1molC60晶胞与氢气加成，最多消耗氢气分子_____________mol。（5）石墨中碳原子比碳碳键的个数比

为______________，已知C-C的键长为apm，层间距为dpm，则石墨晶胞的密度表达式为_____________g/cm3。（6）若已知金刚石晶胞中碳原子的半径为rpm，金刚石晶体的空间利用率表达式为_____________（只

列式不计算）。