【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第九中学2020-2021学年高二下学期期末考试 化学.pdf，共(4)页，562.524 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共4页哈尔滨市第九中学2020—2021学年度下学期期末学业阶段性评价考试高二学年化学学科试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，B—11，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，S

—32，Cl—35.5，K—39，Mn—55，Cu—64，Zn—65第I卷（共50分）一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意，共2分×25=50分）1.化学与生产、生活社会发展息息相关，下列有关说法正确的是：A.SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆B.所有的糖类

、油脂、蛋白质都能水解，广为人类社会所利用C.晶体硅可用于制作计算机芯片和光导纤维D.我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质2.下列有关化学用语表示正确的是：A.中子数为20的氯原子:B.对硝基苯酚的结构简式:C.S2-的结构

示意图:D.NH4Cl的电子式:3.下列说法正确的是：A.根据化合价Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可以表示为FeI2·2FeI3B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D.FeCl2、Na2O2、CuO均可由相应单质直接化合生成4.下

列各组粒子因发生氧化还原反应而不能大量共存：A.Fe3+、OH-、K+、Cl-B.Mg2+、Cu2+、NO3-S2-C.Ca2+、PO43-、SO42-、H3PO4D.H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-5.下列物质中，溶液能导电，但属于非电解质的是：A.NH3B.Cl2C.HClD.K

Cl6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：①MnO4-Mn2+②Cl22Cl-③Fe3+Fe2+④HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的大小关系是：A.①>④>②>③B.①>②>④>③C.④>①>②>③D.①>②>③>④

7.下列说法正确的是：A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C.氧化还原反应中，一种元素被还原一定有另一种元素被氧化D.金属元素从化合态变为游离态，一定被还原8.盐是一种常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是：①金属单质

②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部9.设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是：A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O+B．每1molPt2O+转化为Pt2O2+

得电子数为2NAC．等质量的CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NAD．将生成的CO2通入含大量Si2O32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象10.工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnS

O4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是：A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．①中析出16gS时转移0.5mol电子C.②中MnSO4发生还原反应D．硫酸在该生产中可循环利用11.H2、Cl2、O2组成混合气体，一

定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中，H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是：A．3∶2∶1B．6∶1∶2C．5∶3∶1D．7∶4∶1第2页共4页12.用铁、铜、硫酸铜溶液组成如图装置，若铁

电极不含杂质，实验结束时测得铁电极质量减少2.4g，且铁电极上有红色物质析出，铜电极质量增加了3.2g。已知电池的工作效率是指参加原电池反应的铁占反应总量的百分率。下列说法正确的是A.铁作正极B.溶液中的SO4

2-向铜电极移动C.电池的工作效率为50%D.电流由铁流向铜13.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是：A．过程①中生成的N2是还原产物B．过程③中

发生反应后溶液的pH减小C．1molN2H4可处理锅炉水中1molO2D．1molN2H4含有的共价键数约为6×6.02×102314.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数Ka(25℃)1.75×10

-52.98×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.54×10-7Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是：A.少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-=CO32-+2HClOB.少

量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOD.相同浓度的NaHCO3溶液与N

aHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O15.下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是：A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-B.

加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+16.下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是：A.BrCl+H2O=HC

l+HBrOB.2H2O==2H2↑+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2F2+H2O=4HF+O2↑17.微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I－。下列有关说法正确的是：A

.正极反应：2Li－2e－＝2Li＋B.负极反应：I2＋2e－＝2I－C.总反应是：2Li＋I2＝2LiID.金属锂作正极18.下列防腐措施中，属于电化学保护法的是：A.金属表面喷漆B.在金属中加入一些铬或镍制成金属合

金C.在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜19.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法错误的是：A.石墨电

极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－+2CO2=2CO32-B.X是石墨电极C.电解池中有1molFe溶解，石墨Ⅰ耗H222.4LD.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也要互换。20.下列离子方程式正确的是：A.过量的铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+

2H2OB.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓C.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-D.Na2SO3溶液中吸收少量Cl2:2SO32-+Cl2+H2O=HSO3-+SO

42-+2Cl-+H+21.有一混合溶液，其中只含Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离）。其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-、Br-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+物质的量之比为：A.7:2B.7:3C

.7:4D.7:5通电第3页共4页22.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应的化学方程式：NaBH4＋4H2O2===NaBO2＋6H2O，有关的说法正确的是：A．电极b为负极B．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移C．电池负极的电极反

应式为BH－4＋8OH－+8e－===BO－2＋6H2OD．在电池反应中，每消耗1L6mol·L－1H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA23.卫生防疫人员欲配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列

操作导致所配溶液浓度偏高的是：A．称取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线24.F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且

极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可发生反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是：A.XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子B.XeF4加入水中，

在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2C.上述反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1D.XeF2、XeF4和XeF6在空气中都不能长期存放25.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。下列说法正确的是：已知：深蓝色溶液中生成了CrO5（结构式为：）A

.反应开始至5S，铬元素被氧化B.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+C.80s时，溶液中又生成了Cr2O72-，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致D.实验开始至30S，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H

2O+3O2↑第II卷（共50分）二、非选择题：26.（10分）Ⅰ.ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。Ⅱ.反应.3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,若有5mo

lH2O参加反应，被水还原的Brmol已知一定条件下可以发生下列反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O、H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑（1）与上述反应类比，I2也能与H2O2发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式：H2O2+I2=

2HIO；；总反应的化学方程式为。（2）在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H2O2+2I－=I2+O2↑+2H+，该离子方程式是否正确____(

填“正确”或“不正确”)，理由是。27.（15分）过二硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解．用(NH4)2S2O8溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na2S2O8晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na2S2O8晶体（装置如图所示）

．已知：反应过程中发生的副反应为2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2（1）Na2S2O8中S的化合价；图中装有NaOH溶液的仪器的名称为，反应过程中持续通入氮气的目的是。（2）(NH4)2S2

O8可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：。5%H2O2过量2ml0.0125mol/LK2Cr2O7橙色溶液PH=25S深蓝色溶液30S绿色溶液0.5ml2.0mol/LNaOH溶液80S黄色溶液0+3+65308

0铬元素化合价时间/S﹡﹡﹡甲乙第4页共4页（3）Na2S2O8溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H2SO4、Na2SO4和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：。（4）Na2

S2O8具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na2S2O8氧化性的强弱。将MnSO4•H2O(1.69g)与过量Na2S2O8(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象（如表格所示）。环境调节溶液氧化环境时的现象加热煮沸3

min期间产生的现象中性加入VmL蒸馏水，无明显现象30s时开始有大量气泡冒出，3min后溶液变深棕色，溶液中有悬浮小颗粒碱性加入VmL某浓度的NaOH溶液，瞬间变为棕色（MnO2）10s后溶液逐渐变为深紫色(MnO4-)，没有明显冒气泡现象酸性加入VmL稀H2SO4无

明显现象煮沸3min后，有气泡冒出①在（填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na2S2O8的氧化能力最强。②若用0.1mol•L-1的H2O2溶液滴定碱性氧化反应后的溶液（先将溶液调至酸性再滴定），滴定终点时的现象为；达到滴定终点时，消耗H2O2溶液的体

积为V1rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO4的质量为g（用含V1的代数式表示）。27.（10分）Ⅰ.氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，与氢气存在如下反应：2ICl(s)+H2(g)=2HCl(g)+I2(s)ΔH=-218kJ·mol-1，该反应实际上分两步进行：①H

2(g)+ICl(g)=HI(g)十HCl(g)(慢反应)②HI(g)+ICl(s)=I2(s)+HCl(g)(快反应)下列说法中正确的是：（）A.ICl与水发生非氧化还原反应生成HIOB.两步反应活化能之和-218kJ·mol-1C.加

入催化剂将影响最终总反应的反应热D.总反应速率的快慢由反应①决定Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)ΔH<0.（1）已知上述反应中逆反应速率的表达式为v逆=k·cn(NOC

l)。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：c(NOCl)/(mol/L)v逆/(mol∙L-1∙s-1)0.201.6×10-90.406.4×10-9当c(NOCl)=0.60mol·L-1时，v逆=___________mol

·L-1·s-1（2）保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比n(NO)/n(Cl2)进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如右图所示：①图中T1、T2的关系为T

1____T2(填“>”“<”或“=”)；图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_______(填“A”“B”或“C”)。②若容器容积为1L，经过5min到达A点，B点的平衡常数为____。③若在温度为T1，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、1m

olCl2、2molNOCl，υ(正)_______υ(逆)(填“<”“>”或“=”)29.（15分）请按要求填空。（1）基态Se原子的价电子排布式：，Se的基态原子中，核外电子占据的轨道数目为，Se的两种含氧酸H2RO4和H2R03哪种酸性更强，并从本

质上解释其原因。（2）列举元素S形成的最高价含氧酸的结构式为，用途_______（至少列举一种）。（3）氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优

异的耐磨性(晶体结构如图)。①B、N电负性较大的是，BN中B的化合价，BF3分子中F-B-F键角为。②关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。a．两种晶体均为分子晶体b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键c．六方相氮化硼层间作用力小，所

以质地软d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大③立方相氮化硼与金刚石的晶胞类似，密度为dg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数B原子的半径为Xpm,N原子的半径为ypm，则立方BN的空间利用率（列出计算式）。