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课练7铁及其重要化合物练基础1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指（）A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O32．[2024·

浙江诸暨开学校际联考]在岩层深处和海底中存在黄铁矿（FeS2），下列说法不正确的是（）A．Fe元素位于周期表d区B．Fe和S在加热条件下可制备FeS2C．FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐D．工业上可用黄铁矿为原料来

制备硫酸3．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜B．FeCl3有氧化性，可用于净水C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料D．K2

FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒4．实验过程中不可能产生Fe（OH）3的是（）A．蒸发FeCl3溶液B．FeCl3溶液中滴入氨水C．将水蒸气通过灼热的铁D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液5．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：Fe＋6

H＋===Fe3＋＋3H2↑B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu＋2Fe3＋===2Fe＋3Cu2＋D.氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋6．[人教必修第一册P66思考与讨论改编]用如图所示装置进行

Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（）A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中反应的化学方程式是2Fe＋3H2O（g）=====高温Fe2O3＋3H2C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃装置D处的气体

前必须检验气体的纯度7．下列说法正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性C．某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]

溶液产生蓝色沉淀，原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋D．向FeCl3溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色练高考8．[2023·浙江6月]氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（）A．氯化铁属于弱电解质

B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体9.下列说法不正确的是（）A．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3[2023·新课标卷，7D]B．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀的原因：6FeSO4＋O2＋2H2O===2F

e2（SO4）3＋2Fe（OH）2↓[2023·全国乙卷，11A]C．K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中发生反应：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－===KFe[Fe（CN）6]↓[2023·湖南卷，5C]D．取一定体积的两种试剂：①KS

CN溶液、②FeCl3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂浓度均为0.1mol·L－1），反应现象没有明显差别[2023·湖南卷，7D]10．[2022·广东卷]为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁

片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是（）A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成11．[2022·湖南

卷]为探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1）。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶液

，产生蓝色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）A．实验①说明加热促进Fe3＋水解反应B．实验②说明Fe3＋既发生了水

解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SO2－3对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响12．[2021·广东卷]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断

不合理的是（）A.a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系练模拟13．[2024·福州月考]如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观

察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。提供的试剂为铁屑、6mol/LH2SO4溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（）A．装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中烧瓶内应预先加入的试剂是铁屑B．

实验开始时应先将活塞a关闭C．生成Fe（OH）2的操作为关闭活塞a，将装置A中的溶液压入装置B中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，沉淀颜色由白色变成灰绿色，最终变成红褐色14．[2024·安徽淮北一模]含铁物

质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．M可能是Fe（OH）2B．R为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化C．N可用KSCN溶液检验D．Fe3＋与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成FeO2－415．[2024·陕西咸阳泾阳期中]下列有关实验操作、现象和结论都正确

的是（）选项实验操作现象结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋B向A项所得溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液紫色褪去可证明溶液中不含Fe3＋，可能含有Fe2＋CFe放入冷的浓硫酸中无现象铁不与浓硫酸反应D向硫酸亚铁溶液中

加入氯水，再加入KSCN溶液溶液变为红色不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe3＋16.[2024·九省联考江西卷]配合物[Fe3O（CH3COO）6（H2O）3]NO3的制备步骤如下：Ⅰ.称取5.40gCH3COONa，溶解于4.0mL水中。Ⅱ.称取

6.00gFe（NO3）3，溶解于3.0mL水中，80℃加热，得到砖红色溶液。Ⅲ.将步骤Ⅱ配置的溶液加入到CH3COONa溶液中，加热搅拌约10min。Ⅳ.当溶液析出少量固体时，冷却，过滤，洗涤，烘干，称重。下列说法错误的是（）A．步骤Ⅱ中可使

用水浴加热B．步骤Ⅲ中为控制反应速率，应逐滴加入C．步骤Ⅱ中Fe3＋发生了水解D．步骤Ⅳ中为提高纯度，可用热水洗涤一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．沈括在《梦溪笔谈》中写道：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。剑之钢者，刃多毁缺”，其中“剂钢”即合金钢，“柔铁”

即熟铁，下列说法正确的是（）A.“剂钢”是混合物，“柔铁”是纯净物B．合金都由两种或两种以上的金属熔合而成C.改变合金中某种元素的含量可制得不同性能的合金D．“剂钢”和“柔铁”的强度、硬度和熔点均比纯铁的高2．下列叙述正确的是（）A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易

生锈B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体D．将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A．Fe（OH）2易被氧化成

Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2＜Fe（OH）3B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质（X2）反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H24．[2024·东莞调研]氯化铁是实

验室中经常使用的物质，根据下列实验目的设计的实验方案正确的是（）实验目的实验方案A实验室配制FeCl3溶液称量一定质量的氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再加入蒸馏水稀释至所需浓度B检验配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2＋向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量氯化铁溶液，观察溶液

颜色的变化C制备氢氧化铁胶体并鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体煮沸少许饱和氯化铁溶液一段时间后，采用丁达尔现象鉴别所得物质和氯化铁溶液D验证铁离子的氧化性向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加几滴KSCN溶液，未出现红色5.已知

：普通铁＋水蒸气――→一定条件铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气――→一定条件“引火铁”＋水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置（铁架台、铁夹、铁网、

陶土网、加热仪器等略去）如图所示。关于上述装置和实验，下列分析错误的是（）A．A、I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰B．A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁”C．需要加热的仪器只有A、ED．D用于收集氢气6．太阳能是理

想的能源，通过Fe3O4和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．过程Ⅰ的化学方程式为2Fe3O4=====＞2300K太阳能6FeO＋O2↑B．过程Ⅱ中每生成23.2gFe3O4转移0.3mol电子C．利用该过程可以降低环境中CO2的含量D．该过程的

总反应为CO2=====太阳能C＋O27．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法不正确的是（）A.产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻

璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质8．[2024·合肥模拟]某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理。下列说法错误的是（）A．装置B中若产生白色沉淀，不能说明Fe3＋能将SO2氧化成SO2－4B．实验室中配制70%硫酸需要的

玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气D．装置C可能发生倒吸，但是能完全吸收反应产生的尾气9．[2024·广东连州校际联考]资料显示：FeCl－4（亮黄色）只有在Cl－浓度较大的溶液中才能稳定存在，为了

验证该事实，某实验小组取三份2mL黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如下：操作现象实验Ⅰ：直接滴加2滴KSCN溶液无明显变化实验Ⅱ：加10mL蒸馏水稀释，后滴入2滴浓KSCN溶液稀释后溶液几乎变为无色，加KSCN溶液显红色实验Ⅲ：滴加2滴AgNO3饱和溶液产生白色沉淀，溶液

亮黄色消失下列说法不正确的是（）A．工业盐酸显黄色是因为其中混有FeCl－4B．实验Ⅰ中，未检测到Fe3＋C．实验Ⅲ中，AgNO3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因D．通过上述实验，可以证明FeCl－4只有在Cl－浓度较大的溶液中才能稳定存在10．[2024·湖南六校联考]从某含有F

eCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：下列说法正确的是（）A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含

有Fe2＋二、非选择题：本题共3小题。11．从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。图1是Fe及其化合物的化合价—物质类别二维图。回答下列问题：（1）工业上冶炼Fe常用的方法是（填字母）。a．电解法b．还原法c．热分解法d

．物理方法（2）若图1中的F为硫酸盐，请写出由D生成F的离子方程式_______________________________________________________________________________

_________。（3）图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E，该反应的化学方程式为________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________。（4）图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有：2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2，为了探究该反应存在一定的限度，某化学兴趣小组在试管中取10mL0.5mol·L－1的KI溶液，再加入10mL0.2mol

·L－1的FeCl3溶液，振荡，使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的，还需要再向试管中加入下列试剂中的（填字母）。A．淀粉溶液B．KSCN溶液C．CCl4D．酸性高锰酸钾溶液（5）用Fe可以去除水体中的NO－3（原理如图2）。若有1m

olNO－3转化为NH＋4，则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为mol。12．Ⅰ.铁是生产、生活及生命中的重要元素。（1）血红蛋白（Hb）中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白（HbO）从而有输送氧的能力。NaNO2因具

有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力。药品美蓝是其有效的解毒剂，解毒时美蓝发生反应（填“氧化”或“还原”）。（2）现有一瓶放置了一段时间的某浓度的FeCl2溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3＋___________

_______________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________。（3）普通铁粉与水蒸气在高温下反应生成铁的某种氧

化物和氢气，该氧化物和氢气在高温下发生逆反应得到“引火铁”。若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2（已换算到标准状况下），则转移电子数目为（设NA为阿伏加德罗常数的值）；“引火铁”是一种极细的铁粉，它在空气中可以自燃，其原因是____

_______________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，

设计如下实验：气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：（1）M的化学式，气体甲的电子式。（2）白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是（用化学方程式表示）_____________________________________

__________________________________________________________________________________________________________

_。（3）高温条件下，丁与甲反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________

__________________________________________________。13．硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]是分析化学中的重要试剂，是一种复盐，一般亚铁盐在空气

中易被氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小，利用这一性质可以用等物质的量的（NH4）2SO4和FeSO4混合制备。请回答下列问题：Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备步骤一：称取3.0g铁屑，加入15mL10%Na2CO3

溶液，小火加热30分钟，过滤、洗涤、干燥、称量得固体m1g。步骤二：将步骤一中的m1g固体转移至锥形瓶，加入15mL3mol·L－1H2SO4，加热至不再有气体生成，趁热过滤，洗涤固体，将滤液和洗涤液合并后转移至蒸发皿中备用，准确称量剩余固体质量

得m2g。步骤三：计算所得FeSO4的物质的量，计算等物质的量的（NH4）2SO4固体的质量，准确称取（NH4）2SO4。步骤四：将（NH4）2SO4固体加入蒸发皿中，缓慢加热浓缩至表面出现结晶薄膜为止，放置冷却。步骤五：经过一系列操作，最终得到较纯净的（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

。（1）碱煮30分钟的目的是。（2）步骤二中的加热，最佳加热方式为，理由是。（3）关于步骤五中的一系列操作的相关表述，错误的是（填字母）。A．过滤时可使用玻璃棒搅拌的方式来缩短时间B．过滤和洗涤的速度都要尽可能的快，可以减少产品的氧化C．洗涤时使用无水乙醇既可以洗

去晶体表面的杂质离子，又可以起到干燥的作用D．所得的产品可以采取电热炉烘干的方式彻底干燥Ⅱ.硫酸亚铁铵的分解已知硫酸亚铁铵在不同温度下加热分解的产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A

中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（4）B装置的作用是。（5）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定分解产物中的某种气体，写出D中发生反应的离子方程式：。若去掉C，是否能得出同样结论，并解释其原因

：________________________________________________________________________________________________________________________________________________

。（6）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。请填写表中的实验现象。实验步骤实验现象结论①取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，固体残留物充分振荡使其完全溶解；②将溶液分成两

份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液仅为Fe2O3