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课练7镁、铝及其化合物————————————狂刷小题·夯基础————————————1．[2021·广东中山纪念中学月考]化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀B．

自来水厂用ClO2净水，也可以用明矾代替C．MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．[2022·银川第一中学月考]镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①

空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是（）A．①和②B．②和③C．③和④D．④和⑤3．下列关于铝及其化合物的说法不正确的是（）A．Al既可用于食品包装，也可用作建筑材料B．Al2O3既可用来冶炼金属Al，也可用作耐火材料C．明矾[KAl（SO4

）2·12H2O]既可用作净水剂，也可用作消毒剂D．Al（OH）3既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐4．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得到镁粉B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．

Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后再过滤、洗涤、干燥得到Al（OH）3D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO5．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是（

）A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑥可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应6．下列曲线图与对应的选项相符合的是（）A．向1L浓度均为0.1mol·L－1的

NaAlO2、Ba（OH）2混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀H2SO4B．向1L浓度分别为0.1mol·L－1和0.3mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol·L－1的稀NaOH溶液C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水7

．科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕，下列关于镁、铝的说法正确的是（）A．镁—铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应C．镁、铝均能与N

aOH溶液反应D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强8．下列物质的制备方法正确的是（）A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．用铝粉和MnO2制得锰D．电解熔融氯

化铝的方法制得单质铝练高考9．[2021·湖南卷]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2===

==高温MgCl2＋COD．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl210．[2020·江苏卷]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作

电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水11．[2018·江苏卷]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，

可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂12．[江苏卷]在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2＋）>r（Mg）C．在该反应条

件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能13．[2022·河北保定期末]化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．因铝制餐具耐酸、碱腐蚀，所以铝制餐具可以长期使用B．Al（OH）3具有两性

，所以可用作塑料制品的阻燃剂C．新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸14．[2022·江西南昌二中月考]铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含S

iO2和Fe2O3等杂质）为原料制备氧化铝的一种工艺流程如图。下列有关说法不正确的是（）A．滤渣中X为Fe2O3B．“反应”步骤中加入NaHCO3溶液后，溶液的pH增大C．滤液中溶质的主要成分为Na2CO3D．NaAlO

2溶液呈碱性的原因：AlO－2＋2H2O⇌Al（OH）3＋OH－15．[2022·河北张家口宣化一中月考]向偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．a～b段主要反应

的离子方程式：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OB．向c点溶液中滴加氨水，发生反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓C．c～d段主要反应的离子方程式：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．向

c点溶液中加入碳酸钠，发生反应的离子方程式：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al（OH）3↓＋3CO2↑16．[2022·天津市南开中学高三上学期月考]铍（Be）及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行：BeCl2

＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be（OH）2↓，则下列判断错误的是（）A．将BeCl2溶液与NaHCO3溶液混合，有气体生成B．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液C．Na2BeO2溶液的pH＞7，向其

中通入过量CO2气体，生成沉淀且沉淀不溶解D．工业上可以用电解熔融BeCl2的方法冶炼金属Be————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1．生活和生产常涉及化学知识，下列说法不正确的是（）A．Al（OH）3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中

和胃酸的作用B．铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物C．金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火D．MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料2．由制铝工业废渣（

主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OC．滤液中主要存在的阳离

子有：H＋、Fe2＋、Ca2＋、Al3＋D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用3．某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体4．易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎

片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是（）序号实验方案现象与结论A加入盐酸中产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液中有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，

含有镁元素D加入盐酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液无红色出现，说明不含铁元素5.甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3离子中的两种组成，可以发生如图转化。下列说法不正确的是（）A.在甲中滴加丁可能发生反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH

－===BaCO3↓＋H2OB.溶液丙中还可以大量共存的离子：I－、NO－3、SO2－4C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中D.甲为NaHCO3，乙为AlCl36．有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体

积变化的曲线如下图，其中正确的是（）7．镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是（）A.Al、Ga均处于第ⅢA族B.Ga2O3可与盐

酸反应生成GaCl3C.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：Al（OH）3>Ga（OH）38．工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程的判断正确的是（）A.试剂X可以为氨水，沉淀中含

有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋AlO－2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO－3D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低二、非选择

题9．一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NO－3，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若

H＋大量存在，则NO－3就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象ⅰ.实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色ⅲ.试管变热，溶液沸腾①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______________________________

_________________________________________。②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润KI－淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI－淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a．浅棕色气体

是。b.实验1的目的是_____________________________________________________。c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al＋NO－3＋===Al3＋＋NO↑＋。（3）再假设：若OH－大量存在，N

O－3也可能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象ⅰ.实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI－淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。①刺激性气味的气体是。②产生该气体的离子方程式是__________

______________________________________________________________________________________________________________________________________。（

4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是____________________________________________________________________

____。10．[2022·东北三省三校一模]氢化镁（MgH2）可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣（主要成分是MgO，含Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO和SiO2等杂质）为原料制备氢化镁的流程如下：已知：SOCl2遇水反应生成

SO2和HCl。请回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是（填化学式），SOCl2的作用是________________________________________________________________________。（2）滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为____

____________________________________________________________________。（3）将一定量的工业废渣溶于一定体积4mol·L－1盐酸中，相同时间内镁元素的浸出率与温度的关系如图所示。其他条件相同，温度高于40℃时，镁元素的浸出

率降低的主要原因可能是______________________________________________________________________________________________________________________________

__________________。（4）①试剂X宜选择（填字母）。A.NaOHB．MgOC.Mg（OH）2D．NH3·H2O②电热水器中的镁棒可防止内胆（主要成分是铁）被腐蚀，这种保护金属的方法叫。③已知：常温下，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Al（OH）3]＝1.

0×10－34。假设滤液B中含等物质的量浓度的Al3＋与Fe3＋，加入试剂X产生Al（OH）3沉淀的质量与X的质量关系如下图所示。其中符合题意的是（填字母）。（5）为充分回收金属元素，设计以滤渣C为原料制备高纯度氢氧化铝的较优合成路线如下。请在

括号里填入合适试剂：