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课练7镁、铝及其化合物练基础1．下列说法不正确的是()A．铝合金常用于制造飞机部件，常用金属钠高温还原氯化铝制备金属铝B．纯碱常用于清洗铁制品表面的油污C．将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并煮沸至红褐色可制备Fe(OH)3胶体D．镁制品着火后不宜用干粉灭火器灭火2．将打磨

后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是()A．该实验是在常温下进行的B．实线表示溶液浊度随时间的变化C．50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D．150s后溶液浊度下降

是因为生成的Mg(OH)2沉降3．将3.6克含有杂质铝的金属镁与足量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积(V)为()A．V＝4.8升B．V＝3.36升C．2.98升＜V＜3.36升D．3.36升＜V＜

4.48升4．氯化镁晶体具有如下转化关系：MgCl2·6H2O灼烧→固体Ⅰ→气体Ⅰ浓H2SO4→气体ⅡAgNO3溶液→固体Ⅱ→溶液Ⅱ→溶液Ⅰ下列说法错误的是()A．固体Ⅰ可溶于饱和NH4Cl溶液B．气体Ⅰ能使无水

CuSO4变蓝色C．溶液Ⅰ和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应D．在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀5．在0.1mol·L－1的偏铝酸钠溶液中，逐渐加入0.1mol·L－1的盐酸直至过量，生成沉淀量最大和使沉淀正好溶解，所消耗的盐酸的体积是()A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．1∶66．以

下为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应。实验现象无明显现象①加热前，铝片表面产生细小气泡；②加热后，溶液中出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法正确的是()A．Na2CO3溶液

中存在水解平衡：CO2－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－B．推测出现白色浑浊的原因为AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑C．对比Ⅰ、Ⅱ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜D．

加热和H2逸出对CO2－3水解平衡移动方向的影响是相反的练高考7．[2021·湖南卷，6]一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是()A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2=====高温MgCl2＋CO

D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl28．[2021·浙江1月，8]下列说法不正确的是()A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C．

熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫9．[2020·浙江7月，8]下列说法不正确的是()A．Cl－会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀10．[2021·浙江6月，28]固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：(1)白色固体C的化学式是____________，蓝色溶液D中含有的溶质是___________

_____(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是______________；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式________________。(3)蓝色溶液A与N2H＋5作

用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式____________________________。②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______________________________________________________

______________________________________________________。练模拟11．[2022·武威模拟]工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)

为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的离子方程式为2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al

(OH)3↓＋CO2－312．[2022·洛阳一模]以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO226.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗；x、y、z的最简整数比为x∶y∶z)。酸化反应：MgCl

2·6NH3＋6HCl===MgCl2＋6NH4Cl；碳化反应：MgCl2＋2NH4HCO3===Mg(HCO3)2＋2NH4Cl；热解反应：Mg(HCO3)2―→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓＋CO2

↑(未配平)。下列说法正确的是()A．xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O属于混合物B.x＝z＝2C．y＝1D．副产物NH4Cl可用作化肥，也可用热分解法制备氨气13．[2022·青州质检]以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：下列说法错误的是()A．酸浸

的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．浸出渣的成分是SiO2C．母液的主要溶质是NH4ClD．固体X是Mg(OH)214．[2022·南宁模拟]下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠B．铁制容器盛放

和运输浓硫酸C．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀D．铝制器皿不宜长期盛放酸性食物一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．在指定溶液中下列离子能大量共存的是()A．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、Ca2＋、AlO－2、Cl

－B．常温下，pH＝12的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、SO2－4C．c(ClO－)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、S2－D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2＋、NH＋4、HCO－3、NO－32．当氢氧化钡溶液逐滴滴入

明矾溶液中，使硫酸根离子恰好全部转化为硫酸钡沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋、Al(OH)33．将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是()选项X物质Y物质A蒸馏水NaBNaOH溶液CO2C

NaOH溶液AlCl3D稀硝酸Fe4.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO)，过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法

不正确的是()A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol·L－1B.b点与c点溶液所含微粒种类相同C．a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO－2、OH－、H＋D.生成沉淀的离子方程式为HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)

3↓＋CO2－35．下列图像能正确反映对应的实验操作的是()A．在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B．向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸C．等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应D．向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热6．下列图像错误的

是()A．向NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量B.向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中缓慢通入CO2至过量7．等

质量的镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是()A．m2＞m1＞m3B．m2＝m1＞m3C．m2＝m1＝m3D．m3＞m2＞m18．[2022·厦门模拟]Na、Al、Fe、Cu是中学

化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl29.[2022·徐州模拟]金属Ti(钛)是一种具

有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放

出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Cu、TiB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工

业制取Cu的很好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应10．[2022·潍坊模拟]我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C．《本草纲目》载有名“铜青”之药

物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物二、非选择题：本题共3小题。11．工业上常用铝质容器盛装冷浓硫酸。为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将铝片放入氢氧化钠溶液中以除

去表面氧化膜，反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。(2)将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸

中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是_________________________________________。(3)另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X。甲同学取448mL(标准状况)气体X通入足量过氧化氢

溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由此推知气体X中SO2的体积分数为________。12．合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。①铝元素在周期表中的位置为________。工业炼铝的原料

由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_________________。焊接过程中使用的保护气为________(填化学

式)。(2)航母舰体材料为合金钢。①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量，需加入的物质为________。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0gCu-Al合金

用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为________。13．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化

铝并检验其纯度。查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2＋NH4Cl=====△NaCl＋N2↑＋2H2O②工业制氮化铝：Al2O3＋3C＋N2=====高温2AlN＋3CO，氮化铝在高温下能水解。③Al

N与NaOH饱和溶液反应：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑Ⅰ.氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接e→c→d________(上述装置可重复使用)(2)A装置内的X液体可能是________；D装置内氯化钯溶液的作用可能是_

_______。Ⅱ.氮化铝纯度的测定(方案ⅰ)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。(3)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是________．a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl饱和溶液d．植物油(4)用下

列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有________a．单孔塞b．双孔塞c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．烧杯(方案ⅱ)乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度(流程如下图)(5)步骤②的操作是______________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________。(6)实验室里灼烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的硅酸盐仪器有________、________等。(7)样品中AlN的纯度是________(用含m1、m2、m3表示)。(8)若在

步骤③中未洗涤，测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)