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课时作业8共价键的极性分子间作用力1．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C．BF3和NH3D．HCl和HI2．下列关于范德华力的叙述中正

确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间的范德华力越大，分子就越稳定C．相对分子质量相同的分子之间的范德华力也相同D．稀有气体的原子间存在范德华力3．下列事实不可以用氢键来解释的是()A．水是一种非常稳定的化合物B．测

量氟化氢相对分子质量的实验中，发现实验值总是大于20C．水结成冰后，体积膨胀，密度变小D．氨气容易液化4．下列说法正确的是()A.分子中只有极性键B．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子C．CO2分子中的化学键为

非极性键D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp5．甲醛()在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是()A．甲醛分子间可以形成氢键B．甲醛分子和甲醇分子中C原子均采取sp2杂化C．甲醛为极性分子D．甲醇的沸点远低于甲醛的沸点6．ⅤA族元素氢化物

RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是()A．相对分子质量B．稳定性C．沸点D．R－H键长7．关于氢键，下列说法正确的是()A．分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B．因为氢键的缘故，比熔、沸点高C．由于氢键比范德华力

强，所以HF分子比HI分子稳定D．“可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键8．二氯化二硫(S2Cl2)为非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对二氯化二硫叙述正

确的是()A．二氯化二硫的电子式为B．分子中既有极性键又有非极性键C．二氯化二硫属于非极性分子D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能9．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A．2Na2O2＋2H2O

===4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O===HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O10．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He－

268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr151．7②F2－187.0Cl2－33.6(b)58．7I2184．0③(c)19．4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100．0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH4－161

.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()A．a、b、c代表的化学物中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>

H2TeD．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定11．下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氢化物的沸点，其中表示第ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线________；表示第ⅣA族元素氢化物沸点的是

曲线________。同一族中第三、四、五周期元素的氢化物的沸点依次升高，其原因是____________________________________________。A、B、C曲线中第二周期元素的氢

化物的沸点显著高于第三周期元素氢化物的沸点，其原因是________________________________________。12．已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比

内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。回答下列问题：(1)X元素原子的基态电子排布式为________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为________。(2)若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，试判断XY4中X

与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。(3)化合物XY4的立体构型为________，中心原子的杂化类型为________，该分子为________(填“极性分子”或“非极性分子”)。13．(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有

π键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是______________________。(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为

____________________。(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是__

__________________________。(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为________。(5)在元素周期

表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出HF水溶液中存在的所有氢键：____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________。14．水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。下图为冰的结构回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用

符号表示为ds－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。(2)1mol冰中有________mol“氢键”。(3)已知：2H2O===H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是__________，H3O＋中含有一种特

殊的共价键是________。(4)根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。(5)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热

冰”，其计算机模拟图如下：使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生

的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式________________________________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式___________________________

_____。(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________

____________________。(7)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是________________________________________________

________________________________________________________________________________________________。