【文档说明】【精准解析】2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业8钠的几种化合物【高考】.docx，共(6)页，138.492 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-33d4b17cda64071f6bdd2b9a869d8eef.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业8钠的几种化合物[学业达标]1．近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述准确的是()A．化学式为Na2CO3B．受热不分解C．属于盐D．与盐酸不反应2．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与

CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火

焰呈黄色，下列判断正确的是()A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋4．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3

<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO

3可采取的方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸6．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反

应而无气泡产生7．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠可用

作供氧剂8．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是()A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产

生D．分别配成溶液，再逐滴加入同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢9．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是()A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O10．把过氧化钠投入含

有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是()A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋11．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要用家庭小实验，下面的鉴别方法可行的是()A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用

干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度12．“神舟”号载人航天器中，宇航员所

在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入()A．Na2O2B．Na2CO3C．NaOHD．氧气瓶13．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之

间存在如下关系：①W――→△X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2―→X＋O2③Z＋H2O―→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W_____________、X___________、Y__________、Z__________。(2

)以上4个化学反应中，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。(3)若反应④在溶液中进行，写出

其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个反应的化学方程式：①离子方程式：________________________________________________________________________。②化学方程式：___________

_____________________________________________________________。[等级突破]14．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。回答下列问

题(注：Na2O2可以与H2O、CO2发生反应)：(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是________________________________________________________________

________________________________________________________________________________。(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为__

______(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是：空气进入________，________接________，__________接________，________接

________(填字母序号)。(3)装置Ⅱ的作用为________________________________________________________________________。(4)操作中通空气和加热的顺序为____________________________

____________________________________________。15．如图所示为两个实验装置(铁架台等辅助仪器已略去)。回答下列问题：(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式

是____________________________________，通过实验甲可比较出________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与

CO2发生反应的化学方程式______________________，棉花燃烧说明该反应的特点是____________________________________________________________

____________。(3)取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为________。课时作业8钠的几种化合物1．解析：小

苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，A项错误；NaHCO3是可溶性碳酸氢盐，受热易分解，B项错误；NaHCO3是碳酸氢盐，属于盐类，C项正确；NaHCO3能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，D项错误。答案：C2．答案：D3．解析：钠的

焰色是黄色，钾的焰色是紫色，观察钾的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄色光的干扰，该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察说明一定含Na＋，不能确定是否含K＋。答案：B4．解析：NaHCO3与同浓度盐酸的反应比Na2

CO3更剧烈，B错误。答案：B5．解析：A项，因为CO2能和Na2CO3溶液发生如下反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3。而Ba(OH)2、Ca(OH)2

和盐酸都能与NaHCO3、Na2CO3反应。答案：A6．解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；H2O2有强氧化性，会慢慢

将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。答案：B7．答案：D8．解析：A项中的石灰水与Na2CO3和NaHCO3皆能发生反应产生CaCO3沉淀；B项中CaCl2与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀；C项加热时，只有NaHCO3受热分解，2NaHCO3==

===△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可用来鉴别；D项NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快。答案：A9．解析：在题中所给出的两种物质中NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化学反应为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O

＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的CO2使Na2O2最终全部转化为Na

2CO3，过量的NaHCO3也完全分解成Na2CO3，而Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出产生的气体后，残留的固体是Na2CO3。答案：C10．解析：过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子和钠离子，氢氧根离子能和镁离

子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑,2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，HCO－3＋OH－===H2O＋CO2－3，溶液中离

子数目减少的为HCO－3、Mg2＋，增加的为Na＋，不变的为Cl－。答案：B11．答案：D12．解析：由于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此Na2O2有能使CO2浓度降低而保持舱内氧气适当比例的

作用，应选择A项。答案：A13．解析：①反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入②④两反应，逆推可知Z为Na2O2

，Y为NaOH。2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，以上两反应都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。这样，反应④为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，其离子反应为CO2－3＋Ca2＋=

==CaCO3↓。多数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。答案：(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)②③Na2O2Na2O2(3)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋

CaCO3↓14．解析：用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中，要避免生成的Na2O2与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。答案

：(1)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱhgfeabc(3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ(4)先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ15．解析：(1)NaHCO3受热易分解产生CO2：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，使澄清石灰水变浑浊；

而Na2CO3较稳定，受热不分解。(2)Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，故能使棉花燃烧。(3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系：2NaHCO3～CaCO3168g100gm(NaHCO3)4.0gm(NaHCO3

)＝6.72g则m(Na2CO3)＝10.0g－6.72g＝3.28g，其质量分数为3.28g10.0g×100%＝32.8%。答案：(1)ⅡCa2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2ONa2CO3(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O2

与CO2反应放出O2并产生大量的热(3)32.8%获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com