【文档说明】高中化学课时作业（人教版选修第二册）课时作业8.docx，共(5)页，516.938 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业8共价键的极性分子间的作用力1．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和PH3C.BF3和NH3D．HCl和HI2．下列关于范德华力的叙述中正确的是()A.是一种较弱的化学键B.分子间的范德

华力越大，分子就越稳定C.相对分子质量相同的分子之间的范德华力也相同D.稀有气体的原子间存在范德华力3．下列说法正确的是()A.分子中只有极性键B.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子C.CO2分子中的化学键为非极性键D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp4．

甲醛在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是()A.甲醛分子间可以形成氢键B.甲醛分子和甲醇分子中C原子均采取sp2杂化C.甲醛为极性分子D.甲醇的沸点远低于甲醛的沸点5．ⅤA族元素氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R

的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的是()A．相对分子质量B．稳定性C.沸点D．R－H键长6．关于氢键，下列说法正确的是()A.分子中有N、O、F原子，分子间就存在氢键B.因为氢键的缘故，比熔、沸点高C.由于氢键比范

德华力强，所以HF分子比HI分子稳定D.“可燃冰”——甲烷水合物(例如：8CH4·46H2O)中CH4与H2O之间存在氢键7．二氯化二硫(S2Cl2)为非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对二氯化二硫叙述正确的是()A.二氯化二硫的电子

式为∶Cl····∶S∶∶S∶Cl····∶B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫属于非极性分子D.分子中S－Cl键能小于S－S键的键能8．有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：①He－268.8(a)－249.5Ar－1

85.8Kr151．7②F2－187.0Cl2－33.6(b)58．7I2184．0③(c)19．4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3④H2O100．0H2S－60.0(d)－42.0H2Te－1.8⑤CH

4－161.0SiH4－112.0GeH4－90.0(e)－52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是()A．a、b、c代表的化学物中均含化学键B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2

TeD．上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定9．中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是()A．H2O2中存在非极性共价键，是非极性分子B.反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的

形成C.非极性分子中一定有非极性键，极性分子中一定有极性键D．H2O是非极性分子10．嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，一种分子空间结构为平面形的嘌呤，分子组成与结构如图所示，关于这个平面分子描述错误的是()A.分子结构中

C和N原子的杂化方式均为sp2B.分子中含有极性共价键和非极性共价键C．轨道之间的夹角∠1比∠2小D．分子间可以形成氢键11．下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氢化物的沸点，

其中表示第ⅥA族元素氢化物沸点的是曲线______；表示第ⅣA族元素氢化物沸点的是曲线________。同一族中第三、四、五周期元素的氢化物的沸点依次升高，其原因是________________________________________。A

、B、C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素氢化物的沸点，其原因是__________________________________________________。12．(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目

为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是__________________________。(2)H2O2与H2O可以任意比例互溶，除了因为它们都是极性分子外，还因为________

____________。(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________；乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因

是________________________。(4)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为________。(5)在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式写出HF水溶液中存在的

所有氢键：_________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______。13．水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。下图为冰的结构回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ds－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。(

2)1mol冰中有________mol“氢键”。(3)已知：2H2O===H3O＋＋OH－，H3O＋的空间结构是__________，H3O＋中含有一种特殊的共价键是________。(4)根据等电子原理，写出短周

期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。(5)科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多种有趣的结构和性质①一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如下：使水结成“热冰”采用“

弱电场”的条件，说明水分子是________分子(填“极性”或“非极性”)。②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式________________________________；

该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式________________________________。(6)水的分解温度远高于其沸点的原因是______________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________。(7)从结构的角度分析固态水(冰)的密度小于液态水的密度的原因是___________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______。