【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版选修第二册）课时作业8.docx，共(3)页，81.742 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业8价电子对互斥理论1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中不正确的是()A.NH＋4为正四面体形B.CS2为直线形C.HCN为折线形(V形)D.PCl3为三角锥形2．根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()A.SO2和O3B．NH＋4和CH4C.H3O＋和N

H3D.CO2和H2O3．已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107.3°，H2O中O—H键间的键角为104.5°，则下列说法中正确的是()A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与

成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电

子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系4．下列分子或离子中，VSEPR模型与分子或离子的空间结构不一致的是()A．CO2B．H2OC．CO2－3D．CCl45．下列对应关系错误的是()选项ABCD中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子式AB4AB3AB2AB2分子空间结构正四

面体形平面三角形直线形V形6.N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。可作为高效火箭推进剂，结构简式如图所示，已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A.N(NO2)3分子是平面三角形B.分子中四个氮原子共平面C.

该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子7．用价层电子对互斥模型(VSEPR)预测H2S和COCl2的空间结构，都正确的是()A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形8．若ABn的中心

原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价电子对互斥理论，下列说法正确的是()A.若n＝2，则分子的空间结构为V形B.若n＝3，则分子的空间结构为三角锥形C.若n＝4，则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确9．利用价层电子对互斥模型可以预测许多分子或离子的空间结构，

也可推测键角的大小，下列判断正确的是()A.CS2是V形分子B.SnBr2的键角大于120°C.BF3的中心原子的价层电子对数为3，是三角锥形分子D.NH＋4的键角等于109°28′10．多核离子所带电荷可以认

为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是()A.NO－2和NH－2B．H3O＋和ClO－3C.NO－3和CH－3D．PO3－4和SO2－411．有下列分子或离子：①CS2，②PC

l3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH＋4，⑦BF3，⑧SO2。粒子的空间结构为直线形的有________；粒子的空间结构为V形的有________；粒子的空间结构为平面三角形的有________；粒子的空间结构为三角锥形的有________；粒子的空间结构为正四面体形的有_____

___。12．(1)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，其分子中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别是________、________。(2)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的空间结构是______，其中心原子的杂化轨道类型为________。(3

)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为________；固态三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。13．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_

_______。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型有________，羰基碳原子的杂化轨道类型为________。(3)已知，可用异氰酸苯酯与2­氯­4­氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：反应过程中，每生成1

mol氯吡苯脲，断裂____molσ键，断裂________molπ键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键的相关知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因：_________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________。

②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是________________，中心原子的杂化类型分别是________________。14．20世纪50年代科学家提出价电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子的空间结构。其要

点可以概括为Ⅰ.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n＋m)称为价电子对数。分子中的价电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原

子周围的空间。Ⅱ.分子的空间结构是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。Ⅲ.分子中价电子对之间的斥力的主要顺序为ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键

之间的斥力>单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A—X形成的共用电子对之间的斥力越强；ⅳ.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)由AXnEm的VSEPR理想模型填写下表：n＋m2①________VSEPR理想模型②_

_______正四面体价电子对之间的理想键角③________109°28′(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：______________________________________________

__________________________________________________________________________________________________。(3)H2O分子的空间结构为__

__________，请你预测水分子中∠H—O—H的大小范围并解释原因：_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

。(4)SO2Cl2和SO2F2都属于AX4E0型分子，S===O之间以双键结合，S—Cl、S—F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构：____________。SO2Cl2分子中∠Cl—S—Cl______

__(填“<”“>”或“＝”)SO2F2分子中∠F—S—F。