【文档说明】黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高二上学期期中考试+化学.docx，共(4)页，238.437 KB，由小赞的店铺上传

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铁人中学2020级高二学年上学期期中考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5S-32Na-23Fe-56Cu

-64K-39Cr-52Mn-55Ag-108第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，共18小题，每小题3分，共54分。）1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是()A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子B.铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素C.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D.小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒2.下列有关化学用语的表达正确的是()A.Cl-的结构示意图：B.CH4分子的球棍模

型C.CO2的空间填充模型:D.乙醇的分子式:C2H5OH3.下列有关链状烷烃的叙述中，正确的是()①在链状烷烃分子中，所有的化学键都是单键②链状烷烃中除甲烷外，都能使酸性KMnO4溶液褪色③通常链状烷烃的熔、沸点随分

子中碳原子数的增加而升高④所有的链状烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上A.①③④B.①③⑤C.②③⑤D.①②④4.下列相关实验或现象的描述正确的是()A.甲烷中混有少量乙烯杂质，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去B.乙烷、乙烯都易燃烧，燃烧时都产生明

亮火焰、大量黑烟C.检验蔗糖水解产物葡萄糖的正确操作应是向冷却后的水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加入少量银氨溶液，水浴加热D.葡萄糖、蔗糖和淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉

淀5.化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是()A.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维B.石油的裂解、煤的干馏、煤的气化和煤的液化过程都是化学变化过程C.常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液(忽略体积的变化），可以灭活新型冠状病毒D.淀粉和纤维素在人体内

都能水解生成葡萄糖，提供给人体各种组织所需要的能量6.下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是()A.用氯气从海水中提溴的关键反应:Cl2+2Br-2Cl-+Br2B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C.由海水制取粗盐的方法主要是蒸发结晶法D.从海水中可以得到氯化镁，

再经过电解可制金属镁7.如图是某两种烃的结构，分析其结构，下列说法正确的是()A.这两种分子中,碳原子都没达到“饱和”B.这两种分子结构不同，分子式不同C.这两种烃都属于链状烷烃,具有相同的化学性质和物理性质D.这两种烃互为同分

异构体8.下列说法不正确的是()A.1mol乙醇分子中含有7mol极性共价键B.氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可以用作食品、药物的包装材料C.鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后显黄色D.二氯乙烷(C2H4Cl2)有两种结

构9.如图是由4个碳原子结合成的5种有机物(氢原子没有画出)，下列说法正确的是()A.有机物(a)的名称为异丙烷B.有机物(a)中四个碳原子均共面C.上述有机物中与(c)互为同分异构体的只有(b)D.上述有机物中

不能与溴水反应使其褪色的是(a)、(e)10.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是()A.乙烯聚合为聚乙烯高分子

材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜D.乙酸和乙醇制备乙酸乙酯11.已知：键线式是以线表示共价键，每个折点或端点表示一个碳原子，并省略书写氢原子的一种表示有机化合物结构的式子，如异丁烷()可表示为“”，莽草酸可用于合成药物达菲，其结构如图，下列关

于莽草酸的说法正确的是()A.分子式为C7H6O5B.1mol该物质最多可以和4molNaOH发生中和反应C.该分子中含有两种官能团D.该物质可发生加成和取代反应12.下列常见金属的冶炼原理中不合理的

是()金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑13.图中甲、乙表示的是两种生活中常见的有机化合物，对于甲、乙的结构与性质的描述正确的是()A.表示的是同一种物质B.

甲中是否混有少量乙，可用加入金属钠是否产生气体的方法进行检验C.都能发生氧化反应D.乙表示的分子结构中含有碳碳双键14.关于三种化合物:，下列说法正确的是()A.它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.它们的分子式都是C8H8C.它们分子中所有原子都一定不共面D

.③的二氯代物有4种15.室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)B.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂C.pH=7时，c(Na＋

)=c(A-)＋c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)16.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液

中水的电离程度：b点>c点C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D．从c点到d点，溶液中()()cHAcA−减小（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）17．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知

AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01m

ol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀18.向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数（δ）随

pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-B．pH=3至pH=4的过程中c（H2A）、c（A2－）、c（HA－）之和不变C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c（Na+）>c（HA－）>c（A2－）>c（H2A）D．向pH=4.2的溶液中持续滴加Na

OH溶液，水的电离程度持续变大第Ⅱ卷非选择题部分二、填空题(共4个题，共46分)19.（16分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系。（已知:乙醛在催化剂作用下可被氧气氧化为乙酸。）

请回答下列问题:（1）写出A、D、G的结构简式:A________;D________;G________。（2）A、B中官能团的名称:A________;B________。（3）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________。（4）与F互为同系物且含有5个碳原子

的同分异构体共有________种。（5）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型:①、________反应;②、________反应;④、________反应。20.（10分）按要求完成下列问题。（1）FeCl3可用于净水原理（用离子方程式说明），把FeCl

3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）。（2）已知H2A为二元弱酸，溶液M由20mL1mol·L-1NaHA溶液与20mL1mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH(填“>

”“<”或“=”)7,溶液M中各微粒的浓度关系正确的是。A．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol·L-1D．c(Na+)>c(A

2-)>c(OH-)>c(H+)（3）相同温度下同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，pH由大到小的顺序是。（填序号）（4）在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡___

________移动(填“向右”、“向左”、或“不”)。（5）某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)=5×10-6mol/L，则溶液中由水电离出的c(H＋)为__

_________mol/L。21.（8分）（1）①现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，用酸式滴定管盛装盐酸标准液滴定待测碱液的浓度。如图表示某一次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为_______mL。②滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果，(填

“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果________________。(2)在分析化学中常用Na2C2O4作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。若将WgNa2

C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定达到终点的现象是__________________。若用KMnO4溶

液滴定至终点时，消耗KMnO4溶液VmL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为mol·L-1。22.（12分）软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应

的化学方程式为____________________________;（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：下表为常温下有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）。软锰矿还原浸出的反应为：

12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O①该反应中，还原剂为__________，写出一种能提高还原浸出速率的措施__________;②滤液1的pH_____（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出

液的pH。③加入MnF2的主要目的是除去_______（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。(3)由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为；若向MnSO4溶液

中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)+2OH—(aq)Mn(OH)2(s)+CO32—(aq)，常温下，计算该反应的平衡常数K=_____（填数值）。（4）通常认为常温下残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完

全，Fe3+完全沉淀时溶液的pH至少为。物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7