【文档说明】云南省大理白族自治州民族中学2022-2023学年高一下学期期中化学试卷.docx，共(9)页，823.395 KB，由小赞的店铺上传

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大理州民族中学2022-2023学年下学期期中考高一化学考试时长：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Fe56Cu64第I卷（选择题）一、单选题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)1.二十大报告提出加快科技创新、构建新

能源体系，推进生态优先、绿色低碳发展。下列说法错误的是()A.“奋斗者”号深海载人潜水器采用的Ti62A新型钛合金材料硬度大、韧性好B.推动大型风电、水电、太阳光伏等可再生能源发展C.保护和治理山水林田湖草有利于实现碳中和D.使用聚乙烯制作的塑料包装袋物美价廉，符合绿色低碳发展理念2.

化学与生活紧密相关，下列描述正确的是()A.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关B.pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨C.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数D.SO2有毒，所以不能用作食品添

加剂3.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应，用流程图表示如图。已知：SiHCl3遇水剧烈反应。下列说法不正确的是()A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比

为1∶2B.反应①②③均为置换反应C.流程中可以循环利用的物质只有H2D.为防止SiHCl3遇水剧烈反应而损失及氢气爆炸，反应③需在无水、无氧的条件下进行4.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用

语正确的是()A.中子数为9的氮原子：79NB.N2分子的电子式：C.Cl2分子的结构式：Cl−ClD.Cl−的结构示意图：5.下列各组物质中，在一定条件下，能实现物质间直接转化的是()A.N2→O2NO2→H2OHNO3B.S→浓H2SO4

SO2→H2SSC.Si→O2SiO2→H2OH2SiO3D.S→O2SO3→H2OH2SO46.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.lmolSiO2晶体中含有的硅氧键数目为2NAB.标准

状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC.常温下，1molFe溶于过量浓硝酸，转移电子数为3NAD.64gCu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO2分子的数目为NA7.下列物质的存放方法合理的是()A.氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃

试剂瓶中C.氯化铁溶液存放在铜制容器中D.浓硫酸常温下用铁槽车储存运输8.下列表述正确的是()①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得

到氢气④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑤传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐A.①③④B.①②⑤C.①⑤D.①②④⑤9.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42−等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是()A.X中主要有Mg(OH)2和

BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+C.若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的D.③中发生的反应只有2H++CO32−=H2O+CO2↑10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Q原子核外最外层电子数是

其最内层电子数的2倍，Q的单质常用作半导体材料。下列判断不．正确的是()A.最简单气态氢化物的稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.含T元素的盐中，T元素只能存在于阳离子中11.下列

各组离子能在溶液中大量共存的是()A.H+、Cu2+、NO3−、SO42−B.Na+、H+、HCO3−、NO3−C.K+、NH4+、SO42−、OH−D.Na+、Fe2+、NO3−、H+12.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A.向CaCl2溶液中通入少量SO

2：Ca2++H2O+SO2=CaSO3↓+2H+B.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH4+C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3−+2H+=Cu2++2NO2↑+H2OD.硅酸钠溶

液中通入过量二氧化碳：SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−13.关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法正确的是()A.H2SO4发生还原反应B.Na2S2O3既是氧化

剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D.1molNa2S2O3发生反应，转移4mol电子14.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体（杂质）方法ASO2(CO2)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)

通过水15.只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl4种物质的溶液区分开，这种试剂是()A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液16.若将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的

棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是()A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成17.下列实验方案中，能达到相应实验目的的

是()选项ABCD方案目的分离氯化铵和碘单质检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化疏比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱制取并收集干燥纯净的NH318.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示

，判断下列叙述中正确的是()A.该反应有可能是放热反应B.断裂1molA−A和1molB−B键，放出akJ能量C.1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2molAB(g)吸收的热量为(a−b)kJD.该反应中反应物的总能量高于生成物

的总能量19.如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法正确的是()A.b极是负极B.电子由a极通过灯泡流向b极C.a极的电极反应式为H2−2e−+2OH−=2H2OD.氢氧燃料电池的能量转化率为100%20.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及

部分实验现象如下：实验装置部分实验现象电子从a极流向𝑏极b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c第II卷（非选择题，共60分）二、填空题(本大题共4小题，共

60分)21.（16分）已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，E是水晶的主要成分，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。(1)C的化学式，F的名称。(2)

反应①的化学方程式是。反应②的离子方程式是。(3)写出G的一种用途是___________，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(4)反应③的化学方程式是。(5)下列溶液中能用来区分B和C气体的是(填序号)。①澄清石灰水②H2S溶液③酸性K

MnO4溶液④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊溶液(6)H2CO3的酸性D的酸性(填“强于”或“弱于”)，请用离子方程式予以证明：_________。22.(12分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验

室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。(1)A装置中盛放浓氨水的仪器名称是，D装置中盛放无水氯化钙的仪器名称是。(2)试剂甲是______，D中无水氯化钙的作用是。(3)E装置中发生反应的离子方程式是。(4)在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生的化

学方程式______，还可以在空气中使用具有碱性的Na2CO3溶液来吸收NO2，相关反应的化学方程式是。(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是。23.（14分）天然铝土矿中Al2O3的含量为50%∼70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业

上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：已知：加入C调节pH时Fe3+最先沉淀，Mg2+最后沉淀。请回答下列问题：(1)为了使铝土矿充分反应，加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①后再加入盐酸，“操作

①”为______________________。(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为。(3)上述流程中多次重复的操作的名称为________________，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外

还需要，洗涤沉淀的操作为：。(4)“溶液B中加入试剂C调节pH时，试剂C最佳为______________(填化学式)，溶液中的Mg2+是在操作________________(填序号)中分离出去的。(5)④中反应的离子方程式为。(6)固体A的主要成分为________________(填

化学式，下同)，固体F的主要成分为。24.（18分）在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，除转化为热能外，还可转化为电能等。(1)图中，表示放热反应能量变化的是________(填字母)。(2)从微观角度分

析化学反应中能量变化的原因：图中①和②分别为________、________(填“吸收”或“释放”)，从微观角度判断该反应为放热反应的证据是。(3)如图所示：按照构成原电池的基本要素来看，Zn的作用是(填字母，下同)，稀硫酸的作用是______。a.负极反应物b.负极材料c.正极反

应物d.正极材料e.离子导体f.电子导体(4)根据上图回答下列问题：①在Cu−Zn原电池中，Zn片上发生________反应(填“氧化”或“还原”)，Cu片上发生的电极反应式为。②外电路中电子流向极(填“正”或“负”，下同)，内电路溶液中SO42−移向极。③能证明化

学能转化为电能的实验现象为。(5)某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该原电池正确的组成是。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com