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浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一上学期11月期中联考化学试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必

须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Fe—56Cu—64Mn—55Na-23C1—35.5一、选择题(本题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项正确，不选、少选、

多选均不得分，请把正确的选项填在答题卡上。)1.下列物质中，属于纯净物的是A.泥浆B.NaHCO3C.Fe(OH)3胶体D.干净的糖水2.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOHB.CuO→CuCl2C.Fe2O3→

FeCl2D.CO2→Na2CO33.下列仪器名称正确的是A.三脚架B.溶量瓶C.试管夹D.坩埚4.通过化学反应不能实现的是A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新原子D.生成一种新化合物5.下列反应属于氧化还原反应的是A.NH3+HCl=NH4ClB.

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.CuO+H2ΔCu+H2OD.2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O6.下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是A.2ClHClO→B.42MnOMnO−→C.32HCOCO−

→D.23FeFe++→7.下列图示中逻辑关系正确的是A.B.C.D.8.在透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、2Cu+、24SO−、3NO−B.2Ba+、K+、24SO−、Cl−C.Ag+、Na+、3NO−、Cl−D.K+、3HCO−、ClO−、3NO−9.下列

离子方程式中，正确是A.将稀盐酸滴在铜片上：22Cu2HC=uH++++B.大理石加到醋酸中：2322CO2H=COHO−+++C.氯化亚铁溶液中通入氯气：2322FeCl=2Fe2Cl++−++

D用稀硫酸清洗铁锈：2232FeO6H2Fe3HO=++++10.下列关于23NaCO和3NaHCO的性质说法错误的是A.相同温度时，在水中的溶解性：323NaHCONaCOB.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：323NaHCONaCOC.等

物质的量两种固体与足量盐酸反应产生2CO的物质的量：323NaHCONaCO=D.相同物质的量浓度的溶液碱性强弱：323NaHCONaCO11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是的.A.B.C.D.1

2.下列试剂的保存方法不正确的是A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.少量的Na保存在煤油中C.NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D.Na2O2固体保存在棕色细口瓶中13.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是A.Ⅰ可用于制备并

检验氢气的可燃性B.Ⅱ可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.Ⅳ所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性14.下列说法正确的是A.80gNaOH完全溶解在水中，配成1L溶液，所得溶液

中溶质的物质的量浓度为2mol·L-1B.标准状况下，1个N2占有的体积为22.4LC.在标准状况下，20mLNH3和60mLH2O所含分子个数比为1：3D.H2O的摩尔质量为18g15.下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入醋酸中BMg(OH

)2中加入足量的硫酸溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的盐酸溶液C向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向K2SO4溶液中加入Ba(NO3)2溶液D将少量Na2CO3溶液滴入到HCl溶液将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液A.AB.BC.CD.D16

.已知如下三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向FeSO4溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A.上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性

C.实验③中发生的是置换反应D.实验①中铁作氧化剂17.下列对实验操作分析错误的是A.配制0.1mol·L-1NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B.NH4NO3溶解吸热，若配制0

.5mol·L-1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏低C.配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，则所得溶液的物质的量浓度一定偏低D.配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超

过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低18.下列说法正确的是A.当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应B.工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟C.将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸

取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色D.火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火19.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A.反应生成Fe2O3B.肥皂液的主要作用是检验生成的H2C.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂D.铁粉与水蒸气反应后

，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来20.下列说法正确的是A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离C.将一小块钠投入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度后溶液溶质质量分数增加D.将一小块钠投入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀

析出21.mgFe2O3和CuO组成的混合物全部溶于10mL、物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A.0.1mo

l·L-1B.0.2mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-122.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是A.B.C.D.23.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙

述正确的是A.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAC.28gCO和N2的混合气体含有的原子数为NAD.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等24.向一定体积的Ba(OH)2溶液

中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子④a时刻B

a(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和A.①②B.①③C.③④D.②④25.某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO-4、Cl-、CO2-3、NO-3中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验：①向此溶液

中滴加足量稀盐酸无明显现象；②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下

列结论不正确是A.一定没有CO2-3B.一定含有Cl-C.一定含有Ba2+D.一定没有MnO-4二、非选择题(本部分共6大题，共50分。)26.按要求完成下列填空。（1）漂白粉的有效成分的化学式：_____

______，Na2O2中阴离子与阳离子个数比为：___________。（2）氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：___________。（3）已知22NaHHONaOHH+=+，在该反应中，还原剂是___________(填化学式)。27.根据所学知识，回答下列问题

：的（1）24.2g某硝酸盐M(NO3)3中含有30.3molNO−，则该硝酸盐摩尔质量为___________。（2）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质的溶液与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。

（3）资料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。28.如图所示物质之间的转化：已知：A为淡黄色粉末，请回答下列问题：（1）A的化

学式为___________；检验B溶液中阳离子的方法是___________。（2）F转化为G的离子方程式为___________。（3）写出E到F的化学方程式___________。29.实验室为制备和收集少量干

燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：（1）上述实验中，饱和食盐水的作用是___________，制取氯气的离子反应方程式为___________，尾气吸收的化学方程式为___________。（2）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字

母)：____________________________________________（3）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。

的的D瓶中盛放的溶液可能是___________。A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.蒸馏水D.浓硫酸（4）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需体积均为100mL的两瓶氯气(常温下氯气的密度为2.91

g·L-1)，制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为___________g(保留三位有效数字)。30.某无土栽培用的营养液中含有KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶质。测得0.5L该营养液中部分离子浓度的柱状图如图。（1）

该营养液中(NH4)2SO4的物质的量浓度为___________mol·L-1。（2）实验室中配制该营养液500mL，下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。①分别称取一定质量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解②向容量瓶中加蒸馏水至

刻度线下1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中（3）上述配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(从下列图中选择

，填名称)。（4）容量瓶在使用前要___________，定容时，某同学观察液面的情况如下图所示，则所配溶液浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。31.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：（1）设计实验检验FeSO4

溶液的变质程度，请将方案补充完整。实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加①___________溶液变红FeSO4溶液部分变质步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液②___________③若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___________。

(写离子反应方程式)（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；④若200mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为_

__________(保留两位有效数字)。（3）FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：实验方案：取适量Fe2(SO4)3溶

液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。实验现象：紫色褪去获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com