【文档说明】浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一上学期11月期中联考化学试题+.docx，共(9)页，610.767 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★考试结束前2022学年第一学期宁波三锋教研联盟期中联考高一年级化学学科试题命题:柔石中学考生须知:1.本卷共7页满分100分,考试时间90分钟.2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证

号并填涂相应数字.3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效.4.考试结束后,只需上交答题纸.可能用到的相对原子质量:H—1N—14O—16Fe—56Cu—64Mn—55Na-23C1—35.5一、

选择题（本题共25小题,每小题2分,每小题只有一个选项正确,不选、少选、多选均不得分,请把正确的选项填在答题卡上.）1.下列物质中,属于纯净物的是（）A.泥浆B.NaHCO3C.Fe(OH)3胶体D.干净的糖水2

.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是（）A.Na2CO3→NaOHB.CuO→CuCl2C.Fe2O3→FeCl2D.CO2→Na2CO33.下列仪器名称正确的是（）A.三脚架B.溶量瓶C.试管夹D.坩埚4.通过化学反应不能实现的是（）A.生成一种新离子B.生

成一种新分子C.生成一种新原子D.生成一种新化合物5.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.24242HSO2NaOHNaSO2HO++B.22CuOHCuHO++△C.34NHHClNHCl+D.323222NaHCONaCOCOHO++△6

.下列转化中,一定需要加入氧化剂才能实现的是（）A.2ClHClO→B.24MnOMnO−→C.32HCOCO−→D.23FeFe++→7.下列图示中逻辑关系正确的是（）A.B.C.D.8.在透明的强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（）A.K+、2Cu+、24SO−、3NO−B.2B

a+、K+、24SO−、Cl−C.Ag+、Na+、3NO−、Cl−D.K+、3HCO−、ClO−、3NO−9.下列离子方程式中,正确的是（）A.将稀盐酸滴在铜片上:22Cu2HCuH++++B.大理石加到醋酸中:2322CO2HCOH

O−+++C.氯化亚铁溶液中通入氯气:2322FeCl2Fe2Cl++−++D.用稀硫酸清洗铁锈:2232FeO6H2Fe3HO++++10.下列关于23NaCO和3NaHCO的性质说法错误的是（）A.相同温度时,在

水中的溶解性:323NaHCONaCOB.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:323NaHCONaCOC.等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生2CO的物质的量:323NaHCONaCO=D.相同物质的量浓度的溶液碱性强弱:323NaHCONa

CO11.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是（）A.B.C.D.12.下列试剂的保存方法不正确的是（）A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.少量的Na保存在煤油中C.NaOH溶液保存在

带橡皮塞的试剂瓶中D.Na2O2固体保存在棕色细口瓶中13.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（）A.Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B.Ⅱ可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.Ⅳ所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性14.下列说

法正确的是（）A.80gNaOH完全溶解在水中,配成1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol·L-1B.标准状况下,1个N2占有的体积为22.4LC.在标准状况下,20mLNH3和60mLH2O所含分子个数比为1:3D.H2O的摩尔质量为18g15.下列四组反应中,Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子

方程式表示的是（）ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入醋酸中BMg(OH)2中加入足量的硫酸溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的盐酸溶液C向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向K2SO4溶液中加入Ba(NO3)2溶液D将少量Na

2CO3溶液滴入到HCl溶液将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液16.已知如下三个实验均能发生化学反应,下列判断正确的是（）①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向FeSO4溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A.上述实验证明氧化性:Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B.实验②

中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.实验①中铁作氧化剂17.下列对实验操作分析错误的是（）A.配制0.1mol·L-1NaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低B.NH4NO3溶解吸热,若配

制0.5mol·L-1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏低C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码放在左盘,则所得溶液的物质的量浓度一定偏低D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度

线,立刻将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低18.下列说法正确的是（）A.当光束通过纳米级金刚石粉末时,可以产生丁达尔效应B.工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl,若HCl发生泄漏,车间里将会弥漫白烟C.将铂丝用硫酸洗净

后,在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致,再蘸取碳酸钾灼烧,直接可观察到火焰呈紫色D.火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火19.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示,下列有关该实验的说法正确的是（）A.反应生成Fe2O3B.肥皂液的主要作用是检验生成的H

2C.湿棉花的主要作用是冷却试管,防止炸裂D.铁粉与水蒸气反应后,可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来20.下列说法正确的是（）A.KNO3固体不导电,所以KNO3不是电解质B.NaCl溶于水,在通电的情况下才能发生电

离C.将一小块钠投入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复到原温度后溶液溶质质量分数增加D.将一小块钠投入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀析出21.mgFe2O3和CuO组成的混合物全部溶于10mL、物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中,反

应后向所得溶液中加入5mLNaOH溶液,恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-122.利用

数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析,下列图示正确的是（）A.B.C.D.23.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A.同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比B.0.1mol·L-1Ba

(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAC.28gCO和N2的混合气体含有的原子数为NAD.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等24.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导

电能力随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是（）①XY段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质②YZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电③Y处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子④a时刻Ba(O

H)2溶液与稀硫酸恰好完全中和A.①②B.①③C.③④D.②④25.某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、4MnO−、Cl−、23CO−、3NO−中的一种或几种离子.为确定其成分,

进行以下实验:①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象②取少量①的溶液并加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生③取少量①的溶液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生④取少量①的上层溶液并加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀产生下列结论不正确的

是（）A.一定没有23CO−B.一定含有Cl−C.一定含有Ba2+D.一定没有4MnO−二、非选择题（本部分共6大题,共50分.）26.按要求完成下列填空（6分）.（1）漂白粉的有效成分的化学式:______,Na2O2中阴离子

与阳离子个数比为:______.（2）氢氧化钡在水溶液中的电离方程式:____________.（3）已知22NaHHONaOHH++,在该反应中,还原剂是______（填化学式）.27.根据所学知识,回答下列问题（6分）:（1）24.2g某硝酸盐M(NO3)3中含有30

.3molNO−,则该硝酸盐的摩尔质量为______.（2）钠长期置于空气中,最后形成的物质是______（填化学式）,该物质的溶液与氯化钙溶液混合后,发生反应的离子方程式为____________.（3）资料查得:“84消毒液”（主要成份是NaClO）

与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体,且消毒能力大大降低,写出该反应的离子方程式__________________.28.如图所示物质之间的转化（6分）:已知:A为淡黄色粉末,请回答下列问题:（1）

A的化学式为______；检验B溶液中阳离子的方法是____________.（2）F转化为G的离子方程式为____________.（3）写出E到F的化学方程式____________.29.实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气,选用如图所示仪器及药品（12分）:（1

）上述实验中,饱和食盐水的作用是______,制取氯气的离子反应方程式为____________,尾气吸收的化学方程式为____________.（2）选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）:a接（）,（）接（）,（）

接g,f接h.（3）另按如下图所示,在A处通入未经干燥的氯气,若B处的弹簧夹关闭,C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开,C处的干燥红布条逐渐褪色.D瓶中盛放的溶液可能是______.A.饱和NaCl溶

液B.NaOH溶液C.蒸馏水D.浓硫酸（4）实验室中为进行有关氯气的性质实验,需体积均为100mL的两瓶氯气（常温下氯气的密度为2.91g·L-1）,制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为______g（保留三位有效数字

）.30.某无土栽培用的营养液中含有KC1、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶质.测得0.5L该营养液中部分离子浓度的柱状图如图（10分）.（1）该营养液中(NH4)2SO4的物质的量浓度为______mol·L-1.（2）实验室中配制该营养液500mL,下列主要操作步骤的正确顺序是____

__（填序号）.①分别称取一定质量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固体,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切③待冷却至室温后,将溶液转移到500mL容量瓶中④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀⑤用少量的

蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,洗涤液转移到容量瓶中（3）上述配制过程中不需要使用的化学仪器有______（从下列图中选择,填名称）.（4）容量瓶在使用前要______,定容时,某同学观察液面的情况如

下图所示,则所配溶液浓度将______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）.31.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质,某兴趣小组进行了如下实验:（10分）（1）设计实验检验FeSO4溶液的变质程度,请将方案补充完整.实验方案实

验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中,向其中滴加①____________溶液变红FeSO4溶液部分变质步骤2取待检测液于试管中,向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液②____________③若要使部分变质的FeSO4复原,方法是____________.（写离子反应方程式）（2）

利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3,请在括号内填写所需试剂①______；②氢氧化钠溶液；③加热.④若200mL该变质溶液制得1.6gFe2O3,则变质前FeSO4溶液的浓度为______（保留两位有效数字）.（3）FeSO4可用作补铁剂,使用时建

议与维生素C同服,同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+,以利于人体吸收.为了验证这一猜想,设计了如下实验:实验方案:取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中,加入维生素C片,振荡溶解后,滴加酸性高

锰酸钾溶液.实验现象:紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明结论和理由_______________________________________________________

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