【文档说明】浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一上学期11月期中联考化学试题 含解析.docx，共(21)页，1.594 MB，由小赞的店铺上传

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浙江省宁波市三锋教研联盟2022-2023学年高一上学期11月期中联考化学试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上

交答题纸。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16Fe—56Cu—64Mn—55Na-23C1—35.5一、选择题(本题共25小题，每小题2分，每小题只有一个选项正确，不选、少选、多选均不得分，请把正确的选项填在答题卡上。)1

.下列物质中，属于纯净物的是A.泥浆B.NaHCO3C.Fe(OH)3胶体D.干净的糖水【答案】B【解析】【详解】A．泥浆含有泥沙和水，属于混合物，A不合题意；B．NaHCO3只含有一种物质，属于纯净物，B符合题意；C．Fe(OH)3胶体即氢氧化铁和水组成的胶体，

属于混合物，C不合题意；D．干净的糖水是糖和水组成的混合物，D不合题意；故答案为：B。2.现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是A.Na2CO3→NaOHB.CuO→CuCl2C.Fe2O3→FeCl2D.CO2→Na2CO3【答案】C

【解析】【详解】A．Na2CO3→NaOH可以通过碳酸钠和氢氧化钙反应一步实现，故A不选；B．CuO→CuCl2，加入盐酸可以一步转化，故B不选；C．Fe2O3→FeCl2，加入盐酸生成氯化铁，不能一步实现，故C选；D．CO2→Na2CO3，二氧化

碳与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠，能一步实现，故D不选。故选C。3.下列仪器名称正确的是A.三脚架B.溶量瓶C.试管夹D.坩埚【答案】D【解析】【详解】A．该仪器的名称为泥三角，A错误；B．该仪器的名称为容量瓶，B错误

；C．该仪器的名称为坩埚钳，C错误；D．该仪器的名称为坩埚，D正确；故答案选D。4.通过化学反应不能实现的是A.生成一种新离子B.生成一种新分子C.生成一种新原子D.生成一种新化合物【答案】C【解析】【详解】A．化学反应的实质是旧化学键断裂，新化

学键形成，即原子重新组合成新的物质，可能是离子化合物，所以可能生成一种新离子，故A正确；B．化学反应的实质是旧化学键断裂，新键形成，即原子重新组合成新的物质，可能是共价化合物，即可能生成一种新分子，故B正确；C．根据化学反应前后元素的种类不变，所以化学反应不可能生成一种新原子，故C错

误；D．化学反应实质是旧化学键断裂，新化学键形成，即原子重新组合成新的物质，可生成一种新化合物，故D正确；答案：C。5.下列反应属于氧化还原反应的是A.NH3+HCl=NH4ClB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O的C.CuO+H2ΔCu+H2OD.2NaHCO3ΔNa2

CO3+CO2↑+H2O【答案】C【解析】【详解】A．NH3+HCl=NH4Cl反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，A不合题意；B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，B不合题意；C．CuO+H2ΔCu+H2O

反应中Cu元素的化合价降低，H元素的化合价升高，该反应属于氧化还原反应，C符合题意；D．2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O反应中未有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，D不合题意；故答案为：C。6.下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是A.2ClHClO→B.42MnOM

nO−→C.32HCOCO−→D.23FeFe++→【答案】D【解析】【详解】A．Cl2转化为HClO，不一定要加入氧化剂，Cl2可以同时作氧化剂和还原剂，如Cl2和H2O反应生成HClO和HCl，A错误；B．高锰酸根离子转化为MnO2，Mn得

电子化合价降低，需要加入还原剂，B错误；C．碳酸氢根离子转化为CO2，元素化合价未变化，不需要加入氧化剂，C错误；D．亚铁离子转化为铁离子，亚铁离子失电子为还原剂，则需要加入氧化剂才能实现，D正确；故答案选D。7.下列图示中逻辑关系正确的是A

.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．固溶胶包含在胶体中，A错误；B．混合物、单质、电解质没有交叉的部分，图中关系正确，B正确；C．有些分解反应不属于氧化还原反应，如碳酸钙的分解反应，C错误；D．钾盐和钠盐可以是硫酸盐，硫酸盐也可以是钠盐或钾盐，D错误；故选B。8.在透明的强酸性溶液中

，下列各组离子能大量共存的是A.K+、2Cu+、24SO−、3NO−B.2Ba+、K+、24SO−、Cl−C.Ag+、Na+、3NO−、Cl−D.K+、3HCO−、ClO−、3NO−【答案】A【解析】【详解】A．K+、2Cu+、2

4SO−、3NO−，在透明的强酸性（含有大量+H）的溶液中，不发生离子反应，能大量共存，A正确；B．2Ba+和24SO−反应生成4BaSO沉淀，所以不能大量共存，B错误；C．Ag+和Cl−生成AgCl沉淀，所以不能大量共存，C错误；

D．酸性溶液中，+H和3HCO−发生反应，+322HCOH=CO+HO−+，所以不能大量共存，D错误；故选A。9.下列离子方程式中，正确的是A.将稀盐酸滴在铜片上：22Cu2HC=uH++++B.大理石加到醋酸中：232

2CO2H=COHO−+++C.氯化亚铁溶液中通入氯气：2322FeCl=2Fe2Cl++−++D.用稀硫酸清洗铁锈：2232FeO6H2Fe3HO=++++【答案】C【解析】【详解】A．稀盐酸和铜不反应，A错误；B．大理石加到醋酸

中，两者均保留化学式，离子方程式-2+33223CaCO2CHCOOH=COHO+2CHCOO+Ca++，B错误；C．氯化亚铁溶液中通入氯气离子方程式2322FeCl=2Fe2Cl++−++，C正确；D．用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式323

2FeO6H2Fe3HO=++++，D错误；故选C。10.下列关于23NaCO和3NaHCO的性质说法错误的是A.相同温度时，在水中的溶解性：323NaHCONaCOB.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：3

23NaHCONaCOC.等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生2CO的物质的量：323NaHCONaCO=D.相同物质的量浓度的溶液碱性强弱：323NaHCONaCO【答案】D【解析】【详解】A．相同温度下，在水中溶解度，碳酸氢钠小于碳酸钠，A

正确；B．碳酸氢钠与盐酸直接反应生成二氧化碳，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，因此与同浓度盐酸反应的剧烈程度，碳酸氢钠大于碳酸钠，B正确；C．等物质量的两种固体中C原子的数量相同，两者均与盐酸反应生成二氧化碳，在盐酸足

量的情况下产生的二氧化碳的量相同，C正确；D．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，浓度相同的情况下，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，D错误；故答案选D。11.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是A.B.的的C.

D.【答案】B【解析】【详解】A．1个氧气和2个Na反应生成一个Na2O2，2个Na共失去2个电子，O2得到两个电子，电子转移数量错误，A错误；B．2个Cl2与2个Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个Cl各失

去一个电子转化为ClO-，2个Cl各得到一个电子转化为Cl-，B正确；C．KClO3与6个HCl反应，KClO3中Cl得到5个电子，5个HCl中的Cl各失去一个电子，转化为3个Cl2，C错误；D．该反应

中3个Cu各失去2个电子转化为Cu2+，2个HNO3中的N各得到3个电子转化为NO，电子转移方向错误，D错误；故答案选B。12.下列试剂的保存方法不正确的是A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中B.少量的Na保存在煤油中C.NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中D.Na2O2固体保存在棕色细口瓶中【答案

】D【解析】【详解】A．新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制氯水保存在棕色试剂瓶中，A正确；B．Na能与水、氧气等反应，不与煤油反应，少量的钠保存在煤油中，B正确；C．NaOH溶液能与S

iO2反应生成具有粘性的硅酸钠，因此不能用玻璃塞而需要用橡胶塞，C正确；D．过氧化钠固体见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，且固体通常放在广口瓶中，因此过氧化钠保存在无色密封广口试剂瓶中，D错误；故答案选

D。的13.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是A.Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性B.Ⅱ可用于除去CO2中的HClC.用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液D.Ⅳ所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性【答案】B【解析】【详解】A．H2点燃

前必须验纯，否则容易发生爆炸，A错误；B．HCl与碳酸氢钠反应生成CO2，同时碳酸氢钠可以降低CO2的溶解损失，B正确；C．不能用容量瓶进行固体的溶解，C错误；D．应该将碳酸钠置于大试管，碳酸氢钠于小试管

，以排除温度不同对结论造成的影响，D错误；故选B。14.下列说法正确的是A.80gNaOH完全溶解在水中，配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol·L-1B.标准状况下，1个N2占有的体积为22.4LC.在标准状况下，20mLNH

3和60mLH2O所含分子个数比为1：3D.H2O的摩尔质量为18g【答案】A【解析】【详解】A．80gNaOH的物质的量为2mol，将其完全溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为2mol÷1L=2mol/L，A正确；B．标准状况下，1molN2的体

积为22.4L，1个N2的体积小于22.4L，B错误；C．标准状况下水不是气态，则20mLNH3和60mLH2O所含分子个数比小于1：3，C错误；D．H2O的摩尔质量为18g/mol，D错误；故答案选A。15.下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一

个离子方程式表示的是ⅠⅡA把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入醋酸中BMg(OH)2中加入足量的硫酸溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的盐酸溶液C向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液向K2SO4溶液中加入Ba(NO3)2溶

液D将少量Na2CO3溶液滴入到HCl溶液将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．Ⅰ反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，Ⅱ反应的离子方程式为

2CH3COOH+Fe=2CH3COO-+Fe2++H2↑，A错误；B．Ⅰ反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，Ⅱ反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，B错误；C．Ⅰ、Ⅱ两个反

应的离子方程式都是Ba2++24SO−=BaSO4↓，C正确；D．Ⅰ反应的离子方程式为23CO−+2H+=H2O+CO2↑，Ⅱ反应的离子方程式为H++23CO−=3HCO−，D错误；故答案选C。16.已知如下三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向

FeSO4溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中A.上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+B.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C.实验③中发生的是置换反应D.实验①中铁作氧化剂【答案】A【解析】【详解】A．由

发生的三个反应利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A正确；B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反应中Fe元素的化合价升高，则Fe2+只能表现还原性，故B错误；C．

置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故C错误；D．由①中发生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故D错误；答案选A。17.下列对实验

操作分析错误的是A.配制0.1mol·L-1NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B.NH4NO3溶解吸热，若配制0.5mol·L-1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏低C

.配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，则所得溶液的物质的量浓度一定偏低D.配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低【答案】C【解析】【详解】A．配制0.1mol·L-1NaCl溶液时，若没有洗涤烧

杯和玻璃棒，溶质减少，所得溶液物质的量浓度偏低，A正确；B．NH4NO3溶解吸热，配制0.5mol·L-1NH4NO3溶液时，溶液温度较低，若直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，静置后温度升高，溶液体积增大，则所得溶液的物质的

量浓度偏低，B正确；C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码放在左盘，若称取的物体的质量为砝码的质量减去游码的质量，则所得溶液的物质的量浓度偏低，若称取的质量为整数，刚好等于砝码的质量，所得溶液浓度不变，C错误；D．配制一定物质

的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏小，只能重新配置，D正确；故选C。18.下列说法正确的是A.当光束通过纳米级金刚石粉末时，可以产生丁达尔效应B.工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HC

l，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟C.将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色D.火灾现场有大量活泼金属时应使用干燥的沙土来灭火【答案】D【解析】【详解】A．纳米级金刚石粉末分散到分散剂中，才能形成胶体，当光束通时

，才可以产生丁达尔效应，A错误；B．工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，HCl发生泄漏分散在空气中，形成盐酸小液滴，车间里将会出现白雾现象，B错误；C．做焰色试验的铂丝，要用盐酸洗涤，用硫酸洗涤会生成难挥发的硫

酸盐，无法洗净铂丝，C错误；D．活泼金属着火时，会生成活泼的金属氧化物，会继续与水或者与二氧化碳反应，比如钠着火生成的过氧化钠，所以火灾现场有大量活泼金属时，应使用干燥的沙土来灭火，D正确；故选D。19.还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A.反应生成Fe

2O3B.肥皂液的主要作用是检验生成的H2C.湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂D.铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来【答案】B【解析】【详解】A．Fe在高温下可与水蒸气反应，方程式为()234234HOgO4HFeFe++高温，A错误；B

．肥皂液用于检验生成的氢气，方法为用点燃的火柴靠近吹起的肥皂泡，若有爆鸣声，说明生成了H2，B正确；C．湿棉花的作用主要是提供水蒸气，C错误；D．产物Fe3O4具有磁性，也可以被磁铁吸引，因此不能用磁铁分离，D错误；故选

B。20.下列说法正确的是A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B.NaCl溶于水，在通电的情况下才能发生电离C.将一小块钠投入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复到原温度后溶液溶质质量分数增加D.将一小块钠投入MgCl2溶液中：有氢气放出

，有白色沉淀析出【答案】D【解析】【详解】A．电解质需要在水溶液或熔融状态下才能导电，KNO3固体没有自由移动的离子，KNO3在水溶液或熔融状态下能够导电，说明KNO3为电解质，故A错误；B．电解质的

电离条件是在水溶液或熔融状态下，在通电的情况下发生的是电解，NaCl在水溶液中发生电离生成钠离子和氯离子，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，消耗少量水，恢复到室温后，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，溶

质质量分数不变，故C错误；D．Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，有氢气放出，有白色沉淀生成，故D正确；答案为D。21.mgFe2O3和CuO组成的混合物全部溶于10mL、物质的量浓度为0.1mol·L-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入5m

LNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-1【答案】C【解析】【详解】Fe2O3、CuO与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铁，硫酸

可能有剩余，向反应后的混合溶液中加入5mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根离子守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.01L×0.10m

ol/L=0.001mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.002mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度=0.002mol÷0.005L=0.4mol/L。故选C。22.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，下列图示正确的是A.B.C.D.【答案】C【解

析】【详解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D．氯水的

光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误。综上所述，答案为C。23.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比B.0.1mo

l·L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAC.28gCO和N2的混合气体含有的原子数为NAD.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】A【解析】【详解】A．根据PV=nRT，同温同体积情况下，V和T相同，此时气体的物质的量之比等于压强之比，A正确；B．

选项中并未说明氢氧化钡溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，B错误；C．CO和N2的相对分子质量都是28，且都是双原子分子，28g两者的混合气体中含有原子数为2NA，C错误；D．不同的气体所处的温度和压强未知，体积不等，它们所含的分子数

可能相等，D错误；故答案选A。24.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是①XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质②YZ段溶液的导电能力不断增大，主

要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电③Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】C【解析】【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡

沉淀和水，因此随着硫酸的加入，溶液的导电能力逐渐降低，Y点时氢氧化钡和稀硫酸完全反应，导电能力达到最低，随后随着硫酸的继续滴加，溶液中导电离子的浓度增大，导电能力增强。【详解】①BaSO4溶于水或者熔融状

态下能完全电离，是强电解质，①错误；②YZ段溶液的导电能力不断增大，原因是氢氧化钡被反应完，随着硫酸的加入，溶液中离子的浓度逐渐增大，导电能力增强，②错误；③Y处氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有

可以自由移动的离子，溶液的导电能力约为0，③正确；④根据分析可知，a时刻氢氧化钡和稀硫酸恰好完全中和，④正确；故答案选C。25.某无色溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、MnO-4、Cl-、CO2-3、NO-3中的一种或几种离子。为确定其

成分，进行以下实验：①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。下列结论不正确

的是A.一定没有CO2-3B.一定含有Cl-C.一定含有Ba2+D.一定没有MnO-4【答案】B【解析】【详解】A．加入盐酸煤油明显现象，说明一定没有碳酸根离子，A正确，不符合题意；B．溶液中加入盐酸后再加

入硝酸银生成白色沉淀，不能确定溶液中是否含有氯离子，B错误，符合题意；C．加入硫酸钠产生白色沉淀，说明含有钡离子，C正确，不符合题意；D．溶液为无色，说明一定不含高锰酸根离子，D正确，部符合题意；故选B。二、非选择题(本部分共6大题，共50分。)26.按要求完成下列填空。（1

）漂白粉的有效成分的化学式：___________，Na2O2中阴离子与阳离子个数比为：___________。（2）氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：___________。（3）已知22NaHHONaOHH+=+，在该反应中，还原剂是___________(填化学式)。【答案】

（1）①.Ca（ClO）2②.1:2（2）Ba（OH）2=Ba2++2OH-（3）NaH【解析】【小问1详解】制取漂白粉的反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2；Na2O2中阴离子与阳离子分别为O22−、Na

+，个数比为1:2；【小问2详解】氢氧化钡在水中发生完全电离，生成Ba2+和OH-，电离方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-；【小问3详解】已知22NaHHONaOHH+=+，在该反应中，NaH中的H化合价有-1升高为0，还原剂是NaH。27.根据所学知识，回答

下列问题：（1）24.2g某硝酸盐M(NO3)3中含有30.3molNO−，则该硝酸盐的摩尔质量为___________。（2）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)，该物质的溶液

与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为___________。（3）资料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式___________。【答案】（1）242g/mol（2

）①.Na2CO3②.2+233Ca+COCaCO−=（3）2222ClO+HO=Cl+O+HO−−【解析】【小问1详解】某硝酸盐的化学式为M(NO3)3，24.2g该盐中含有0.3mol3NO−，则24.2gM(NO3)3的物质的量为0.1mol，M(NO3)3的摩尔质量为M=2

4.2g242/mol0.1gmol=。【小问2详解】钠放置在空气中，吸收空气中的氧气变为氧化钠，氧化钠吸收空气中的水变为氢氧化钠，再吸收二氧化碳变为碳酸钠（Na2CO3）；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子

方程式为2+233Ca+COCaCO−=。【小问3详解】根据题意，“84消毒液”与双氧水混合后发生氧化还原反应、有氧气生成，其反应的离子方程式为2222ClO+HO=Cl+O+HO−−。28.如图所示物质之间的转化：已知：A为淡黄色粉末，请回答下列问题：（1）A

的化学式为___________；检验B溶液中阳离子的方法是___________。（2）F转化为G的离子方程式为___________。（3）写出E到F的化学方程式___________。【答案】（1）①.Na

2O2②.焰色试验（2）332Fe(OH)3HFe3HO+++=+（3）22234FeOHO2HO4FeOH++=()()【解析】【分析】A为能与水反应生成气体的淡黄色粉末，推断A为Na2O2，则B为NaOH，根据白色沉淀E转成红褐

色沉淀F，推测E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，D与硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀，则C为FeCl2溶液，D为NaCl溶液。【小问1详解】根据分析，A为Na2O2，B为NaOH，检验Na+需要用焰色试验的方法；【小问2详解】氢氧化

铁溶于盐酸的离子方程式为332Fe(OH)3HFe3HO+++=+；【小问3详解】氢氧化亚铁容易被空气氧化转化为氢氧化铁，方程式为22234FeOHO2HO4FeOH++=()()。29.实验室为制备和收集少量干燥

、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品：（1）上述实验中，饱和食盐水的作用是___________，制取氯气的离子反应方程式为___________，尾气吸收的化学方程式为___________。（2）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：__

__________________________________________（3）另按如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是_________

__。A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.蒸馏水D.浓硫酸（4）实验室中为进行有关氯气的性质实验，需体积均为100mL的两瓶氯气(常温下氯气的密度为2.91g·L-1)，制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为___________g(保留三位有效数字)。【答案】（1）

①.除掉HCl杂质②.MnO2+4H++2Cl－ΔMn2++Cl2↑+2H2O③.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）a接d，e接b，c接g，f接h（3）BD（4）0.713【解析】【分析】实验室为制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反

应生成氯气、氯化锰和水，由于盐酸易挥发，因此常用饱和食盐水除掉HCl杂质，用浓硫酸干燥氯气，再收集氯气，最后尾气用氢氧化钠溶液吸收。【小问1详解】根据分析，饱和食盐水的作用是除掉HCl杂质，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，

制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl－ΔMn2++Cl2↑+2H2O，尾气吸收时氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；【小问2详解】根据分析，上述仪器连接顺序为a接d，e接b，c接g，f

接h；【小问3详解】按如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，若B处的弹簧夹关闭，C处的红布条看不到明显现象；若B处弹簧夹打开，C处的红布条逐渐褪色，说明两种情况，一种是D中将氯气消耗完，第二种说明是干燥的氯气不能使红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是与氯气反应的氢氧化钠溶液或还原性溶液或

浓硫酸；故答案为：BD；【小问4详解】2瓶氯气的质量=0.1L×2.91g/L×2=0.582g，设需要二氧化锰的质量为x，22224287710.582ggxgMnOHClMnClClHO==+++则87g：71g=x：0

.582g，解得：x=0.582870.71371gggg30.某无土栽培用的营养液中含有KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl三种溶质。测得0.5L该营养液中部分离子浓度。的柱状图如图。（1）该营养液中(NH4)2SO4的物质的量浓度为_________

__mol·L-1。（2）实验室中配制该营养液500mL，下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。①分别称取一定质量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解②向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相

切③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中（3）上述配制过程中不需要使用的化学仪器有___________(从下列图中选择，填名称)。（4）容量瓶在使用前要___________，定容时

，某同学观察液面的情况如下图所示，则所配溶液浓度将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）4.0（2）①③⑤②④（3）圆底烧瓶和普通漏斗（4）①.检验是否漏水②.偏低【解析】【小问1详解】根据图示可知该营养液中c(24SO−)=4.

0mol/L，根据盐（NH4）2SO4的组成及其电离产生的离子关系可知：c[（NH4）2SO4]=c(24SO−)=4.0mol/L；【小问2详解】根据配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，可知题目涉及步骤顺序为①③⑤②④

；【小问3详解】配制500mL一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用的仪器有圆底烧瓶和普通漏斗；【小问4详解】容量瓶在使用前要检验是否漏水，定容时，仰视刻度线，导致加水过多，则所配溶液浓度将偏低。31.长期放置的FeSO4溶

液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：（1）设计实验检验FeSO4溶液的变质程度，请将方案补充完整。实验方案实验现象实验结论步骤1取待检测液于试管中，向其中滴加①___________溶液变红FeSO4溶液部分

变质步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液②___________③若要使部分变质的FeSO4复原，方法是___________。(写离子反应方程式)（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，请在括号内填写所需试剂①___________；②氢氧化钠溶液；③加热；④若2

00mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为___________(保留两位有效数字)。（3）FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜

想，设计了如下实验：实验方案：取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。实验现象：紫色褪去由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明结论和理由___________。【答

案】（1）①.KSCN溶液②.酸性KMnO4溶液紫色褪去③.3+2+2Fe+Fe=3Fe（2）①.H2O2溶液②.0.10mol/L（3）不能，维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有Fe2+生成【解析】【小问1详解】

①要想证明FeSO4溶液部分变质，需要证明溶液中含有Fe3+和Fe2+；步骤1中，向待测液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；②步骤2中，取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，酸性K

MnO4溶液紫色褪去，说明酸性高锰酸钾被亚铁离子还原，则溶液中含有Fe2+；③若要使变质的FeSO4溶液复原，可以向溶液中加入过量的Fe粉，再经过滤除去剩余的Fe粉即可，反应的离子方程式为3+2+2Fe+Fe=3Fe；【小问2详解】利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3，首先需

要将亚铁离子氧化成铁离子，为了不引入新的杂质，可用H2O2溶液作氧化剂，得到Fe2(SO4)3溶液，然后向溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，过滤后加热使氢氧化铁分解即可得到Fe2O3；④若200mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，231.6g(

FeO)==0.01mol160g/moln，则变质前，200mLFeSO4溶液中，4(FeSO)=0.02moln，40.02mol(FeSO)==0.10mol/L0.2Lc；【小问3详解】获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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