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单元检测8化学反应速率和化学平衡一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B

．升高温度C．增大压强D．分离出生成物2.在氧化钕（Nd2O3）等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2⇌N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v（CO）、v（NO2）、v（N2）、v（CO2）表

示，则下列关系正确的是（）A．12v（CO）＝v（NO2）B．12v（NO2）＝v（CO2）C．14v（N2）＝v（CO2）D．14v（N2）＝v（CO）3.在已处于化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的

是（）A．反应混合物的浓度B．反应的平衡常数C．正、逆反应速率D．反应体系的压强4.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．500℃左右比常温下更有利于合成氨C．用纯碱溶液洗涤油污时加热效果更好D．红棕色的NO2，加压后颜色先变深

后变浅5.下列说法中不正确的是（）A．SiO2（s）＋2C（s）===Si（s）＋2CO（g）只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0B．3C（s）＋CaO（s）===CaC2（s）＋CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．BaSO

4（s）＋4C（s）===BaS（s）＋4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D.常温下，2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）能够自发进行，则该反应的ΔH<06.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）

＋Cl2（g）⇌COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时达到平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.

50.50.50.7下列说法中正确的是（）A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）＝0.16mol·L－1·min－1B.该反应的正反应为吸热反应C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD.若起始时向容器Ⅰ中加入CO0.8mol、

Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%7.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）＋O3（g）⇌N2O5（g）＋O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）AB升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v（NO2）＝0.2mol·

L－1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）8.一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），c（SO2）随时间（t）变化如图所示。400℃时压强对SO2的转化率的影响如表。0

.1MPa0.5MPa1MPa10MPa99.2%99.6%99.7%99.9%下列说法正确的是（）A．a点的v逆大于b点的v逆B．t2时刻改变的条件一定是增大c（SO2）C．化学平衡常数d点与e点相等D．硫酸工业中，SO2催

化氧化制SO3时采用高压提高生产效益9.在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）＋CO2（g）⇌2CO（g）达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1∶2的状态④混

合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④10.利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5（s）＋5CO（g）⇌5CO2（

g）＋I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，

表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD．0～0.5min反应速率v（CO）＝0.3mol·L－1·min－111.在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应CO2（g）＋3H2（g）⇌CH3OH（g）

＋H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．压强大小关系为p1<p2<p3C．M点对应的平衡常数K约为1.04×10－2D．在p2及512K时，图中N点v正<

v逆12.汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）＋O2（g）⇌2NO（g）。一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N

2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K＝4（c0－c1）2c21B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH

<013.汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）催化剂2CO2（g）＋N2（g）ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图示正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是（）A．①②③B

．①③④C．②④⑤D．④⑤⑥14.在初始温度为T℃时，向三个密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A（g）＋3B（g）⇌2C（g）ΔH<0，测得反应的相关数据如表：容器容器类型初始体积反应物投入量/mol平衡转化率平衡时n（C）/mol平衡常数ABC

Ⅰ恒温恒容1L130α1（A）1.2K1Ⅱ恒容绝热1L002α2（C）xK2Ⅲ恒温恒压2L260α3（A）yK3下列说法正确的是（）A．x<1.2，y<2.4B．α1（A）>α3（A）C．K2>K3＝2512D．α1（A）＋α2（C）>115.在容积

不变的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）⇌C（g），在相同时间段内，测得不同温度下A的转化率如表所示。下列说法正确的是（）温度/℃100200300400500A的转化率/%30757

55018A.该反应的正反应是吸热反应B.200℃、A的转化率为75%时，反应达到平衡状态C.300℃时，若继续加入一定量的A，该反应正向进行，平衡常数K值增大D.400℃时，若B的平衡浓度为0.25mol·L－1，则该反应的平衡常数K＝4二、非选择题（本题共55分）16.（

12分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）＋xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：（1）0～20min，A的平均反应速率为；8min时，v（正）v（逆

）（填“>”“＝”或“<”）。（2）反应方程式中的x＝，30min时改变的反应条件是________________________________________________________________________。（3）20～30min时反应的平衡常数30～40min时反应的平衡常

数（填“>”“＝”或“<”）。（4）该反应的正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。（5）反应过程中B的转化率最大的时间段是min。17.（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）＋2B（g）⇌3C（g）。已知

加入1molA和3molB，达到平衡后，生成了amolC。（1）上述反应达到平衡时，C在反应后的混合气体中的体积分数是（用字母a表示）。（2）在相同条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为（用

字母a表示）mol。此时C在反应后的混合气体中的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）在相同条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要平衡后C在反应后的混合气体中的体积分数不变，则还应加入Cmol。（4）在同一容器中加入nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mm

ol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，则n与m的关系是（用字母n、m表示）。18.（14分）（1）①已知反应A（g）＋B（g）⇌2D（g），若在起始时c（A）＝amol·L－1，c（B）＝2amol·L－1，则该

反应中各物质浓度随时间变化的曲线是（选填字母序号）。②在298K时，反应A（g）⇌2B（g）的Kp＝0.1132kPa，当分压为p（A）＝p（B）＝1kPa时，反应速率v正v逆（填“＜”“＝”或“＞”）。③温度为T时，某理想气体反应A（g）＋B（g）⇌C（g）＋M（g

），其平衡常数K为0.25，若以A∶B＝1∶1发生反应，则A的理论转化率为%（结果保留3位有效数字）。（2）富勒烯C60和C180可近似看作“完美的”球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有

的合成技术中得到的C60的量比C180的量大得多。已知两个转化反应：反应物⇌3C60，反应物⇌C180，则势能（活化能）与反应进程的关系正确的是（选填字母序号）。（3）甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO。脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的lgK随温度T的

变化曲线如图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式；曲线③的化学反应方程式为；曲线②对应的化学反应是（填“放热”或“吸热”）反应。19.（9分）用天然气与CO2反应可制备合成气（CO和H2的混合气体），在10L

密闭容器中通入1molCH4与1molCO2，在一定条件下发生反应CH4（g）＋CO2（g）⇌2CO（g）＋2H2（g），测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。（1）1100℃、p2下，气体混合后反应经过10min至

x点所对应的平衡，用CO的变化量表示反应速率v（CO）＝。（2）由图可知，压强p1p2（填“大于”或“小于”）；压强为p2时，在y点v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；y点对应的反应的平衡常数K＝。20.（

10分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g），达到平衡后测得各组分的浓度如下：物质

COH2CH3OH浓度/（mol·L－1）0.91.00.6（1）反应达到平衡时，CO的转化率为。（2）该反应的平衡常数K＝。（3）恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是（填字母）。A.v正（CO）＝2v逆（H2）B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均

相对分子质量不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（4）若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c（H2）的取值范围是。（5）若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正v逆（填“>”“<”或“＝”）。