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单元检测8水溶液中的离子平衡一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)＝7.1×10－4。下列叙述正确的是()A．

HNO2溶液的pH随温度升高而增大B．0.01mol·L－1HNO2溶液的pH＝2C．0.01mol·L－1NaNO2溶液中c(Na＋)＝c(NO－2)＋c(HNO2)D．0.01mol·L－1NaNO2溶液中c(Na＋

)>c(OH－)>c(NO－2)>c(H＋)2．室温下，1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如表(加入前后溶液体积不变)：溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.7

64.674.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。下列说法不正确的是()A．溶液a和0.1mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度：前者小于后者B．向溶液a中通入0.01molHCl时，CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，pH变化

不大C．向溶液a中加入0.1molNaOH固体，pH基本不变D．含0.1mol·L－1NH3·H2O与0.1mol·L－1NH4Cl的混合溶液也可作缓冲溶液3．1mL浓度均为0.10mol·L－1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀

释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法中正确的是()A.XOH是弱碱B．pH＝10的溶液中c(X＋)：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10－10.2D

．当lgV＝2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c（HCO－3）c（CO2－3）减小4．已知：25℃时H2C2O4的pKa1＝1.22，pKa2＝4.19，CH3COOH的pKa＝4.76(电离常数K的负对数－lgK＝pK)。下列说法不正确的是()A．浓度均为

0.1mol·L－1的NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH＋4)前者大于后者B．向0.1mol·L－1KHC2O4溶液滴加氨水至中性：c(NH＋4)<c(C2O2－4)C．向0.1mol·L－1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH＝1.22

：c(H＋)－c(OH－)＝c(Cl－)－3c(HC2O－4)D．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH＝4.76；c(K＋)>c(Na＋)>c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(C

H3COO－)5．下列关于电解质溶液的说法中错误的是()A．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7：c(HCOO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)B．新制氯水中：c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－)C．已知K

a(HF)>Ka(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS>NaFD．Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)6．测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH＝10的氨溶液中，以铬

黑T作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2＋、Mg2＋。测定中涉及的反应有：①M2＋(金属离子)＋Y4－(EDTA)===MY2－；②M2＋＋EBT2－(铬黑T，蓝色)===MEBT(酒红色)；③MEBT＋Y4－(EDTA)===MY2

－＋EBT2－。下列说法正确的是()A．配合物MEBT的稳定性强于MY2－B．在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化C．达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色D．实验时装在EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定

结果将偏小7．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶

液中存在相同浓度的CO2－3、CrO2－4、IO－3、SO2－4，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为()A．Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO－

3===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓8．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H＋)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是()A．用pH试纸测定E点对应溶液，其

pH＝3B.H、F点对应溶液中都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)C．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大9．酸在

溶剂中的电离实质是酸中的H＋转移给溶剂分子，如HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数分别为Ka1(H2SO4)＝6.3×10－9，Ka(HNO3)＝4.2×10－10，下列说法正确的是()A．H2SO4

在冰醋酸中的电离方程式为H2SO4＋2CH3COOH===SO2－4＋2CH3COOH＋2B．H2SO4的冰醋酸溶液中：c(CH3COOH＋2)＝c(HSO－4)＋2c(SO2－4)＋c(CH3COO－)C．

浓度均为0.1mol·L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液中：pH(H2SO4)>pH(HNO3)D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c（CH3COOH＋2）c（HNO3）减小10．已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下将V1mLamol·L－1的一元酸HA与V

2mLbmol·L－1的一元碱BOH充分混合，忽略溶液混合过程中的体积变化，下列判断一定正确的是()A．若V1·a＝V2·b，溶液呈中性，则该酸、碱均为强电解质B．若pH(HA)＋pH(BOH)＝14，则V1＝V2时，

酸碱恰好完全中和C．若混合溶液中c(OH－)＝Kwmol·L－1，则此溶液不一定呈中性D．此混合液中：c(A－)＋c(HA)＝aV1V1＋V2mol·L－111．H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中y＝lgc

（H2C2O4）c（HC2O－4）或lgc（HC2O－4）c（C2O2－4）。下列说法不正确的是()A．直线Ⅱ表示的是lgc（HC2O－4）c（C2O2－4）与pH的变化关系B．图中纵坐标应该是a＝1.27，b

＝4.27C．c(HC2O－4)>c(C2O2－4)>c(H2C2O4)对应2.77<pH<4.27D．c(K＋)＝c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)对应pH＝712．25℃时，分别向20.00mL0.10mol·L－1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L－1

的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．由水电离产生的OH－浓度：A点等于B点B．M点溶液中：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)>c(NH＋4)C．N点溶液中：c(I－)

＝c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)D．P点溶液中：c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)＋c(I－)＋c(NH3·H2O)13．用0.100mol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，

反映溶液中c(MnO－4)的变化。下列有关叙述错误的是()A．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管中B．滴定过程中不需要使用指示剂C．滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低D．若草酸溶液的浓度为0.20

0mol·L－1，则a点的c(Mn2＋)＝0.100mol·L－114．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是[提示：电离度＝n电离（弱电解质）n总（弱电解质）]()酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.

20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下，由HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01B．室温时，若在NaZ溶液中加少量盐酸，则c（Z－）c（HZ）·c（OH－）的值变大C．表格中

三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K315．室温下，在实验室中用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.1mol·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是()A．Kb(R

OH)的数量级为10－5B．点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)C．水的电离程度：①<③<④D．滴加盐酸的过程中c（R＋）c（ROH）·c（H＋）保持不变二、非选择题：本题共5小题，共55分。16．(10分)H3AsO3和H3AsO4水溶液

中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。回答下列问题：(1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色

变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)pH＝11时，H3AsO

3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为________________________。(3)H3AsO4第一步电离方程式为____________________________________________________________________

_________________________________________________。(4)若pKa2＝－lgKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2＝________。1

7．(10分)常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：_____________________________________________

___(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(

A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到

小的顺序排列是________(填字母)。A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl18．(11分)0.010mol·L－1的二元酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：(1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因：__

__________________________，该反应的平衡常数表达式为K＝____________；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝____________。(2)若升高温度，发现溶液的碱性增强，说明随温度升高，该反应的平衡常

数K________(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)H2A分两步发生电离，对应的电离平衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：①－lgKa1＝________；Ka2＝_____

___。②将0.020mol·L－1Na2A溶液和0.010mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为________。(4)0.010mol·L－1的NaHA溶液中，HA－的水解常数Kh约为________；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____

_____________________________________________________________________________________________________________________________。19．(10分)以废旧的FePO4-Li电池正

极材料(含LiFePO4、Al等)为原料，通过浸出、除铝和沉淀处理后可制备FePO4。已知：Al3＋、Fe3＋都容易与F－形成配合物。(1)浸出：用H3PO4溶液浸取正极材料中的铁元素。正极材料中的LiFePO4与H3PO4反应的微观过程如图1所示。Li

FePO4与H3PO4反应的化学方程式为______________________________________。(2)除铝：30℃时，向浸出液中加入氢氟酸，生成Li3AlF6沉淀。①生成Li3AlF6

沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。②研究发现，铝元素去除率随溶液初始pH变化如图2所示。当溶液初始pH为

1.2～2.2范围时，铝元素去除率先上升后降低的可能原因是______________________________________________________________________________________________________

__。(3)沉淀：向除铝后溶液中加入一定量的H2O2溶液，生成FePO4沉淀。①为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液测定溶液中的c(Fe2＋)，反应的离子方程式如下：Cr2O2－7＋Fe2＋＋H＋—Cr3＋＋Fe3＋＋H2O(未配平

)。现滴定20.00mL溶液中Fe2＋，消耗0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液25.00mL，则溶液中c(Fe2＋)为__________________________________________________

_______________________________________(写出计算过程)。②欲使溶液中c(Fe3＋)≤1×10－5mol·L－1，c(PO3－4)最小为________mol·L－1。(已知：室温

下，Ksp[FePO4]＝1.3×10－22。)20．(14分)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚(的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的amol·L－1KBrO3标准溶液；Ⅱ.取V1mL上述溶液，加入过量KB

r，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2mL废水；Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ.用bmol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na

2S2O3溶液V3mL。已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色Ⅲ中苯酚与溴水反应的化学方程式为：＋3Br2―→↓＋3HBr(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。

(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是________________________________。(3)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是________________________________。(4)KI与KBrO3物质的量关系为n(KI)≥6

n(KBrO3)时，KI一定过量，理由是_______________________________________________________________________________________

_________。(5)Ⅴ中滴定至终点的现象是______________________________________________________________________________________________________

_________________。(6)废水中苯酚的含量为________g·L－1(苯酚摩尔质量：94g·mol－1)。(7)由于Br2具有________性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。