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单元检测8水溶液中的离子平衡一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。1．劳动创造美好未来。下列叙述正确的是()A．施加适量石膏可降低盐碱地的碱性B．铵态氮肥和草木灰混合

施用可提高肥效C．用稀硫酸清洗锅炉中的水垢D．84消毒液和洁厕剂混合使用效果更好2．[2024·天津四十七中段考]下列各组离子在所限定的条件下一定能大量共存的是()选项条件离子Algc（H＋）c（OH－）＝－3Na＋、K＋、S2O2－3、C2O2－4B0

.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液K＋、[Fe(CN)6]3－、SO2－4、Cl－C水电离的c(H＋)＝10－13mol·L－1溶液Cu2＋、Na＋、CO2－3、NO－3D0.1mol·L

－1K[Al(OH)4]溶液NH＋4、Ba2＋、HCO－3、I－3.[2024·北京海淀期中]兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。序号操作试剂a试剂b现象①0．2mol/LFeCl3蒸馏水溶液为黄色②0．2mol/LFeCl32mol/L盐酸溶液为浅黄色

③0．2mol/LFe(NO3)3,蒸馏水溶液为浅黄色④0．2mol/LFe(NO3)32mol/L硝酸,溶液接近无色下列说法不正确的是()A．②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3＋的水解平衡逆向移动B．由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3＋水解有关C．由以上实

验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3＋水解、Cl－存在均有关D．由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同4．NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)＝7.1×10－4。下列叙述正确

的是()A．HNO2溶液的pH随温度升高而增大B．0.01mol·L－1HNO2溶液的pH＝2C．0.01mol·L－1NaNO2溶液中c(Na＋)＝c(NO－2)＋c(HNO2)D．0.01mol·L－1NaNO2溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(NO－2)>c(H＋)5.用0.100m

ol·L－1酸性高锰酸钾溶液滴定25.00mL某未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液，滴定曲线如图所示，其中E为电动势，反映溶液中c(MnO－4)的变化。下列有关叙述错误的是()A．酸性高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定

管中B．滴定过程中不需要使用指示剂C．滴定结束后俯视读数，会导致所测草酸溶液的浓度偏低D．若草酸溶液的浓度为0.200mol·L－1，则a点的c(Mn2＋)＝0.100mol·L－16．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是[提示：电离度＝n电离（弱电解质）n总（弱电解质）](

)酸HXHYHZ浓度/(mol·L－1)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A.在相同温度下，由HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3＝0.01B．室温时，若在

NaZ溶液中加少量盐酸，则c（Z－）c（HZ）·c（OH－）的值变大C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X－)浓度逐渐减小D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K37．已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下将V1mLamol·L－1的一元酸HA与V2mLb

mol·L－1的一元碱BOH充分混合，忽略溶液混合过程中的体积变化，下列判断一定正确的是()A．若V1·a＝V2·b，溶液呈中性，则该酸、碱均为强电解质B．若pH(HA)＋pH(BOH)＝14，则V1＝V2时，酸碱恰好完全中和C.若混合溶液中c(OH－)＝Kwmol·L－1，则此溶液不一

定呈中性D．此混合液中：c(A－)＋c(HA)＝aV1V1＋V2mol·L－18．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaC

rO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO2－3、CrO2－4、IO－3、SO2－4，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为()A．Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO2－4===Ba

CrO4↓C．Ba2＋＋2IO－3===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓9．次磷酸(H3PO2)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH2PO2的水溶液呈碱性，下列说法错误的是()A．0.01mol·L－1H3PO2水溶液的pH>2B．NaH2PO2的水溶

液中：c(Na＋)＝c(H3PO2)＋c(H2PO－2)＋c(HPO2－2)＋c(PO3－2)C．NaH2PO2在水溶液的电离方程式为NaH2PO2===Na＋＋H2PO－2D．NaH2PO2的水溶液加水稀释，c（H3PO2）c（H＋）减小10．下表是三种物质的溶解度(2

0℃)，下列说法正确的是()物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g水)740.000840.01A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO2－3)，且c(Mg2＋)·c(CO2－

3)＝6.82×10－6B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物不同C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO－3的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2CO2－

3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O11．已知pH＝6的含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKa与溶液的pH的关系如图，下列叙述不正确的是()A.该废水中离子浓度存在关系：c(H2PO－4)>c(HPO2－4)>c(PO3－4)B．若逐

渐增大该废水的pH，溶液中c(HPO2－4)将先增大后减小C．向废水中加入CaCl2生成Ca5(PO4)3OH沉淀除磷后，溶液pH将增大D．室温下，H3PO4＋HPO2－4===2H2PO－4的平衡常数K＝105.091

2．[2024·江苏常州期中]室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。实验Ⅰ：向20mL0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L－1NaOH溶液。实验Ⅱ：向20mL0.10mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L－1CaCl2溶

液。已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是()A．实验Ⅰ滴定达终点读数时，应双手一上一下持滴定管保证其竖直B．实验Ⅰ滴定至溶液中c

(C2O2－4)>c(HC2O－4)时，V(NaOH)至少大于10mLC．实验Ⅱ初始阶段发生反应的离子方程式为HC2O－4＋Ca2＋===CaC2O4↓＋H＋D．实验Ⅱ最后阶段发生反应(最简整数比)的化学平衡常数表达式为Ka1·Ka2Ksp（CaC2O4）13．[2024·河北石

家庄精英中学期中]某活动小组为测定样品中NaBH4的纯度，设计了如下的实验步骤：步骤1：取5.0gNaBH4样品(杂质不参与反应)，将样品溶于NaOH溶液后配成500mL溶液，取25.00mL置于碘量

瓶中，加入60.00mL0.1000mol/L的KIO3溶液充分反应(反应为3NaBH4＋4KIO3===3NaBO2＋4KI＋6H2O)；步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量的KI溶液，用稀硫酸调节pH，使过量KIO3转化

为I2，冷却后在暗处放置数分钟；步骤3：向步骤2所得溶液中加入某种缓冲溶液调pH至5.0，加入几滴指示剂，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.70mL(反应为I2＋2Na2S2O3===2

NaI＋Na2S4O6)。下列说法正确的是()A．NaBH4中H元素化合价为＋1价B．步骤2反应的离子方程式为IO－3＋I－＋6H＋===I2＋3H2OC．步骤3中加入几滴酚酞作指示剂D．样品中NaBH4的纯度为64.47

%14.1mL浓度均为0.10mol·L－1的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法中正确的是()A．XOH是弱碱B．pH＝10的溶液中c(X＋)：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka

1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10－10.2D．当lgV＝2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且c（HCO－3）c（CO2－3）减小15.室温下，在实验室中用0.1mol·L－1的盐酸滴定10mL0.

1mol·L－1的ROH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述错误的是()A．Kb(ROH)的数量级为10－5B．点②对应溶液中：c(R＋)＋2c(H＋)＝c(ROH)＋2c(OH－)C．水的电离程度：①<③<④D．滴加盐酸的过程中c（R＋）c（ROH）·c（H

＋）保持不变[答题区]题号12345678答案题号9101112131415答案二、非选择题：本题共5小题，共55分。16．(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学

平衡。请根据所学的知识回答下列问题：(1)A为0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(2)B为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_____________________

_______________________________。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为___________________________________

_____________________________________。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ks

p＝1.8×10－10。现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为____mol·L－1(忽略溶液体积的变化)。17．(10分)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关

系分别如图所示。回答下列问题：(1)以酚酞为指示剂(变色范围：pH8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________________________________

_________________________________。(2)pH＝11时，H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为________________________。(3)H3AsO4第一步电离方程式为

______________________________________________________________________________________________________________________。(4)若pKa2＝－lg

Ka2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2＝________。18．(10分)常温下，如果取0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液

的pH＝8。试回答以下问题：(1)混合溶液的pH＝8的原因：_______________________________________________(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液

中由水电离出的c(OH－)。(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。(4)已知NH4A溶液为中性，

又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是______(填字母)。A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl19．(1

1分)0.010mol·L－1的二元酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示：(1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因：____________________________，该反应的平衡常数表达式为K＝___

_________；溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝________________。(2)若升高温度，发现溶液的碱性增强，说明随温度升高，该反应的平衡常数K________(填“增大”“不变”或“减小”)。(3)H2A分两步发生电离，对应的电离平

衡常数分别为Ka1和Ka2。由图确定下列数据(保留整数位)：①－lgKa1＝________；Ka2＝________。②将0.020mol·L－1Na2A溶液和0.010mol·L－1盐酸等体积混合，所得溶液的pH约为________。(4)0.010mol·L－1的N

aHA溶液中，HA－的水解常数Kh约为________；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________________。20．(14分)滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：(1)

酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。①下列操作会造成测定结果偏高的是________。A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确B．盛装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用未知浓度的NaOH溶液润洗C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后

，未用标准盐酸润洗D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失②某学生的实验操作如下：A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂B.用待测定的溶液润洗碱式滴定管C．用蒸馏水洗干净滴定管D．取下酸式滴定管，用标准

HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．检查滴定管是否漏水F．另取锥形瓶，再重复操作一次G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度a．滴定操作的正

确顺序是____________。b．在G操作中如何确定终点？______________________________________________________________________________________________________________________

__________________________。c．若换酚酞作指示剂，如何确定终点？____________________________________________________________________________________________________

____________________________________________。(2)氧化还原滴定——取草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋10C

O2↑＋2MnSO4＋8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.10

①滴定时，KMnO4溶液应装在________式滴定管中，达滴定终点时的现象是__________________________________________________________________________________________

______________________________________________________。②该草酸溶液的物质的量浓度为________。(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难

溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是________。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A.NaClB．N

aBrC．NaCND．Na2CrO4