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单元检测8化学反应速率和化学平衡一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．分离出生成物2．在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可

发生反应：4CO＋2NO2⇌N2＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是()A．12v(CO)＝v(NO2)B．12v(NO2)＝v(CO2)C．14v(N2)＝v(CO2)D．14v(N2)＝v(C

O)3．在已处于化学平衡状态的体系中，若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的是()A．反应混合物的浓度B．反应的平衡常数C．正、逆反应速率D．反应体系的压强4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．500℃左右比常温下更有利于合成氨C．用纯碱溶液洗涤油污时加热效果更好D．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅5．下列说法中不正确的是()A．SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)

只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH>0B．3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D.常

温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能够自发进行，则该反应的ΔH<06．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)⇌COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min时达到平衡。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COC

l2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是()A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)＝0.16mol·L－1·min－1B.该反应的正反应为

吸热反应C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD.若起始时向容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%7．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g)⇌N2O5(g)＋O

2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()AB升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2mol·L－1CDt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)8.一定温度下，

在一密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，c(SO2)随时间(t)变化如图所示。400℃时压强对SO2的转化率的影响如表。0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa99.2%99.6%99.7%99.9%下列说法正确的是()A．a点的v逆大于b点

的v逆B．t2时刻改变的条件一定是增大c(SO2)C．化学平衡常数d点与e点相等D．硫酸工业中，SO2催化氧化制SO3时采用高压提高生产效益9．在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmo

lCO2的同时生成nmolC②单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolCO③CO2、CO的物质的量浓度之比为1∶2的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态⑥C的质量不再改变的状态A．①④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③

④10．利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)＋5CO(g)⇌5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

()A.b点时，CO的转化率为20%B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD．0～0.5min反应速率v(CO)＝0.3mol·L－1·min－111．在1.0L恒容密闭容器中

投入1molCO2和2.75molH2发生反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量如图所示。下列说法正确的是()A．该反应的正反应为吸热反应B．压强大小关系为p1<p2<p3C．M点对应的平衡

常数K约为1.04×10－2D．在p2及512K时，图中N点v正<v逆12．汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲

线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A．温度T下，该反应的平衡常数K＝4（c0－c1）2c21B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C

．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<013．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)催化剂2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭

体系中进行，下列图示正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是()A．①②③B．①③④C．②④⑤D．④⑤⑥14．在初始温度为T℃时，向三个密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，测得反应的相关数据如表：容器容器类

型初始体积反应物投入量/mol平衡转化率平衡时n(C)/mol平衡常数ABCⅠ恒温恒容1L130α1(A)1.2K1Ⅱ恒容绝热1L002α2(C)xK2Ⅲ恒温恒压2L260α3(A)yK3下列说法正确的是()A．x<1.2，y<2.4B．α1(A)>α3(A)C．K2>K3＝2512D．α1(A

)＋α2(C)>115．在容积不变的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)，在相同时间段内，测得不同温度下A的转化率如表所示。下列说法正确的是()温度/℃100200300400500A的转化率/%3075755018A.

该反应的正反应是吸热反应B.200℃、A的转化率为75%时，反应达到平衡状态C.300℃时，若继续加入一定量的A，该反应正向进行，平衡常数K值增大D.400℃时，若B的平衡浓度为0.25mol·L－1，则该反应的平衡常数K＝4二、

非选择题(本题共55分)16．(12分)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间变化的关系如图所示。请回答下列

问题：(1)0～20min，A的平均反应速率为________；8min时，v(正)________v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。(2)反应方程式中的x＝________，30min时改变的反应条件是_________________

_______________________________________________________。(3)20～30min时反应的平衡常数________30～40min时反应的平衡常数(填“>”“＝”或“<”)。(4)该反应

的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是________min。17．(10分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)。已知加入1molA和3mo

lB，达到平衡后，生成了amolC。(1)上述反应达到平衡时，C在反应后的混合气体中的体积分数是______(用字母a表示)。(2)在相同条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为________(用字母a表示)mol。此时C在

反应后的混合气体中的体积分数__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在相同条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要平衡后C在反应后的混合气体中的体积分数不变，则还应加入C________mol

。(4)在同一容器中加入nmolA和3nmolB，则平衡时C的物质的量为mmol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m～2m之间变化，则n与m的关系是__________(用字母n、m表示)。18．(14分)(1)①已知反

应A(g)＋B(g)⇌2D(g)，若在起始时c(A)＝amol·L－1,c(B)＝2amol·L－1，则该反应中各物质浓度随时间变化的曲线是________(选填字母序号)。②在298K时，反应A(g)⇌2B(g)的Kp＝0.1132kPa，当分压为p(A)＝p(B)＝1kPa时

，反应速率v正________v逆(填“＜”“＝”或“＞”)。③温度为T时，某理想气体反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋M(g)，其平衡常数K为0.25，若以A∶B＝1∶1发生反应，则A的理论转化率为_

_______%(结果保留3位有效数字)。(2)富勒烯C60和C180可近似看作“完美的”球体，富勒烯的生成时间很快，典型的是毫秒级，在所有的合成技术中得到的C60的量比C180的量大得多。已知两个转化反应：反应物⇌3C60，反

应物⇌C180，则势能(活化能)与反应进程的关系正确的是________(选填字母序号)。(3)甲醇脱氢和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地会深度氧化成CO。脱氢法和氧化法涉及的三个化学反应的lgK随温度T的变化曲线如图所示。写出图中曲线①的化学反应方程式__________

________；曲线③的化学反应方程式为__________________________________________；曲线②对应的化学反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。19．(9分)用天然气与CO2反应可制备合

成气(CO和H2的混合气体)，在10L密闭容器中通入1molCH4与1molCO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。(1)1100℃、p2下，气体混合后反应经过10min至x

点所对应的平衡，用CO的变化量表示反应速率v(CO)＝________。(2)由图可知，压强p1________p2(填“大于”或“小于”)；压强为p2时，在y点v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)；y点对应的反应的平衡常数K＝________。20．(10分)化

学反应原理在科研和生产中有广泛应用。CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：物质COH2CH3OH浓度/(mol·L－1)0.91.00.6(

1)反应达到平衡时，CO的转化率为________。(2)该反应的平衡常数K＝________。(3)恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是________(填字母)。A.v正(CO)＝2v逆(H2)B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质

量不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(4)若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是________。(5)若保持容器体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v

正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。