【文档说明】广东省汕头市潮阳区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题含答案.doc，共(7)页，328.500 KB，由小赞的店铺上传

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潮阳区2020-2021学年度第一学期高一教学质量监测试卷化学本试卷共6页,20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡

对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14

O-16Na-23Cl-35.5S-32Cu-64K-39Fe-56Ca-40Mn-55一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。1．某学校

2020级高一新生“爬东山”拉练活动中，很多同学在即将登顶时，看到阳光透过树叶的缝隙而呈现出的美丽光束。形成这种现象的本质原因是A．发生了丁达尔效应B．雾是一种胶体C．空气中的小水滴颗粒做布朗运动D．空气中的小水滴颗粒直径大

小约为1-100nm2．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A．Ti-Fe合金——储氢材料B．纯碱——治疗胃酸过多C．次氯酸钠——消毒剂D．三氧化二铁——制作红色颜料3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．25℃、101.3kPa时，11.2LH

2中含有的原子数为NAB．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为6NAC．0℃、101.3kPa时，22.4LH2O中含有的分子数为NAD．加热含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2的混合物，使其充分反应，转移的电子数为2NA4．过氧化钠常用作呼吸面具或

潜水艇的供氧剂，下列说法错误的是A．Na2O2的电子式：B．Na+的结构示意图：C．7.8gNa2O2中含有阴阳离子总数为0.4NAD．Na2O2与足量CO2反应生成标况下2.24LO2时，转移的电子数为0.2NA5．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判

断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出氢离子的化合物都是酸③根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据氧化物中是否含有金

属元素，可将分为碱性氧化物和酸性氧化物A．只有①B．只有①②⑤C．只有④⑤D．只有①②④6．下列叙述中，正确的是A．相同条件下，1体积的CH4与1体积的CO、CO2的混合气体所含碳原子数相同B．等质量的O2和O3中所含分子数相

同C．H2SO4的摩尔质量是98D．将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L7．下列实验操作、现象与结论相符的一组是序号实验操作、现象结论A向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl−B向一种未知溶液中滴加盐酸，产生能

使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体未知溶液中一定含有2-3COC未知溶液进行焰色试验，焰色为黄色该未知溶液中含钠元素D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D8．下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理．．．的是A．《本草纲目》中

记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑B．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(蚕丝织品)谓

之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素D．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O49．下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++HClO+H+=Fe3++Cl-+H20B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－=A

lO2-＋H2↑C．用浓NaOH溶液溶解Al2O3：OH－＋Al2O3=AlO2-＋H2OD．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓10．2018年5月，美国宣布退出伊朗核协议，U的浓缩是焦点问题。下列有关U的说法正确的是A.U原子核中含有92个

中子B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U与U互为同素异形体11.纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，过程如下图所示。下列说法正确的是：A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O2太阳能2Fe3O4B．过程Ⅱ中H2

为还原剂C．整个过程的总反应为：2H2O34FeO太阳能2H2↑+O2↑D．FeO是过程Ⅰ的氧化产物12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐

酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液13．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．NH＋4、SO2－4、CO2－3、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2

＋、HCO－3C．Mg2＋、SO2－4、K＋、Cl－D．K＋、Ba2+、Na＋、SO2－414.下列说法中,正确的是A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态

时均不导电,所以它们是非电解质C.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质15．《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y

、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族,Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)B．四种元素中，最

高价含氧酸酸性最强的为YC．最简单氢化物的沸点W＞XD．最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y16．配制500mL0.100mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A．实验中需用到的仪

器有：托盘天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.（14分）Na2CO3可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO3可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。(1)称取两种固体各2

g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论_________

______________________。②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象：Ⅰ溶液温度升高；Ⅱ________________（填字母序号）。a．滴入酚酞后呈浅红色b．滴入酚酞后呈红色(2)“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列

问题：①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是_________；②实验结束时的操作是_____________________________。(3)写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：__________________。(4)该实验可证明NaHCO3

的热稳定性__________(填“强于”“弱于”或“等于”)Na2CO3；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换？___(填“能”或“不能”)。(5)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是。A．将Na2CO

3和NaHCO3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较B．两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末同时倒入试管中，比较反应快慢（右图）。C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)2溶液(6)下列实验方案中，不能

测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重

bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体18．（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成

回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)操作a的名称为________，所需要的玻璃仪器为________________。(2)加入的试剂④为。(3)鉴别溶液D中的金属阳离子时，应加入的试剂依次是，现象依

次是；请写出鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：。(4)若取2ml溶液D加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是；此现象涉及氧化还原反应的化学方程式是。19.(14分)几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：(1)⑥元素的氢化物的电子式是_______________________________________。(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。(3)

表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________，该元素在周期表中的位置是__________________________。(4)①②③三种元素最高价氧化物对

应水化物碱性最强的是______________(填化学式)①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____________________。(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：______________________。下列表述中能证明这一事实的是________(填

字母)。a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱(6)①和④形成的化合物是（填“离子”或“共价”）化合

物。20．（14分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式；②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气

：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O15.8gKMnO4能和gHCl发生上述反应、其中有molHCl被氧化、产生的Cl2在标准状况下的体积为L；③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）==KCl+3

Cl2↑+3H2O。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为；(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用：①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好

，原因用离子方程式表示为：；（已知酸性：H2CO3>HClO>HCO-3）②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：

；(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－，ClO2的消毒效率是氯气的倍。潮阳区2020-2021学

年度第一学期高一级教学质量监测试卷化学答案1.D2.B3.B4.C5.A6.A7.C8.C9.D10.C11.C12.B13.C14.B15.A16.D17.(14分)（1）①同温度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3

1分②b1分;（2）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊2分先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热2分（3）32322Δ2NaHCONaCO+CO+HO2分（4）弱于1分不能1分（5）AB2分（漏选扣1分）（6）C2分18.(1)过滤

1分漏斗、玻璃棒、烧杯2分(2)稀硫酸1分(3)KSCN溶液、氯水（或H2O2）2分加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水后，溶液变为红色2分2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2分（4）白色沉淀转变为灰绿色最终转变为红褐色，2分4Fe(OH)2＋O2

＋2H2O===4Fe(OH)32分19.(1)1分(2)Na>Al>Cl1分(3)1分第三周期ⅠA族1分(4)KOH2分OH-＋Al(OH)3===AlO2-＋2H2O2分(5)Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br

小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强2分abc2分(6)离子2分20.（1）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2分；②29.22分0.51分5.61分；③0.5mol2分；（2）①ClO−+H2O+CO2

═HClO+HCO3-2分；②10Cl2+20NaOH==16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O2分；（3）2.632分