【文档说明】重庆市万州第三中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(15)页，586.632 KB，由小赞的店铺上传

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万州三中2024年秋季高一年级第一次月考化学试题(满分100分，考试时间75分钟)一、选择题(本大题共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界将

水直冷制冰B.利用电解饱和食盐水制取NaOHC.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为钢”D.白磷在260℃时转化为红磷【答案】A【解析】【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。【详解】A

．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，A符合题意；B．利用电解饱和食盐水制取NaOH，反应原理为：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑，有新物质生成，属于化学变化，B不合题意；C．

“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，C不合题意；D．同素异形体之间的转化为化学变化，故白磷在260℃时转化为红磷属于化学变化，D不合题意；故答案为：A。2.下列有关胶体的说法正确的是A.可以

使用过滤的方法除去胶体中的杂质离子B.将FeCl3饱和溶液煮沸可以制得Fe(OH)3胶体C.“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体D.胶体是混合物，可用丁达尔效应区别胶体和溶液【答案】D【解析】【详解】A．胶体中分散质粒子

直径大小在1～100nm之间，能透过滤纸，不能用过滤的方法除去胶体中混有的杂质离子，应用渗析的方法，A错误；B．将FeCl3饱和溶液加入至沸水中继续煮沸可得到Fe(OH)3胶体，而将FeCl3饱和溶液煮沸，不能制备Fe(OH)3胶体，B错误；C．“纳米铜”是一种颗粒直

径为纳米级的铜材料，是单质，属于纯净物，而胶体属于混合物，所以“纳米铜”不属于胶体，C错误；D．胶体是一种分散系，属于混合物，胶体能够产生丁达尔效应而溶液不能，故可用丁达尔效应区别胶体和溶液，D正确；故选D。3.下列物质在给定条件下能一步实现的是A.COH

Cl343FeOFeFeCl⎯⎯→⎯⎯→B.3HNOKCl3NaOHNaNONaCl⎯⎯⎯→⎯⎯→C.()32CHCOOHCO322CaOHCaCOCO→→D.22OHO2CuCuOCu(OH)⎯⎯

→⎯⎯⎯→【答案】C【解析】【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性

比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；故答案选C。4.下列实验过程不涉及氧化还原反应的是A.向4CuSO溶液中加入锌粉，溶

液蓝色变浅B.用3NaHCO治疗胃酸过多C.露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红棕色物质D.用黄铜矿()2FeCuS作原料炼制铜【答案】B【解析】【详解】A．锌比铜活泼，能将Cu置换出来，其离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．胃

酸的成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；C．红棕色物质为Fe2O3，钢铁中铁以单质形式存在，露置在潮湿空气中的

钢铁制品，表面产生红棕色物质，铁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；D．用黄铜矿作原料炼制铜，反应方程式可以是8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，黄铜矿中Cu显

+2价，根据反应方程式可知，铜元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合题意；答案为B。5.酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是A.CO具有还原性，可用于冶炼铁

B.()422KAlSO12HO(明矾)溶于水后形成胶体，可用于净水C.CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂D.NaOH易潮解，可用于2SO的尾气吸收【答案】D【解析】【详解】A．CO具有还原性，能将铁还原为铁单质，可用于冶炼铁，A正确；B．明矾溶于水后形成氢氧化铝胶体，

可吸附水中悬浮杂质沉淀达到净水目的，B正确；C．CaO具有吸水性，可用于制作一些物质干燥剂，C正确；D．氢氧化钠可以和二氧化硫反应，用于二氧化硫的尾气吸收，和易潮解无关，D错误；故选D。6.下列表格中各项分类都正确的一组是类别选项同素异形体混合物电解质

非电解质A2O和3O冰水混合物()2CaOH乙醇B红磷和白磷海水冰醋酸甲烷C金刚石和石墨铝合金2HNO2HDCaO和2CaO空气氨水三氧化硫A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．冰水混合物只含有水，是纯净物，故A错误；B．各物质归类正确，故B正

确；C．2H是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．CaO和2CaO不是单质，不是同素异形体，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；答案选B。7.A、B、C为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件、部分反应物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系)。下列有关

推断正确的A.若A为23FeO，B为Fe，则C可以为4FeSOB.若A为3CaCO，B为CaO，则C可以为2CaClC.若B为2CO，C为2HO，则A可以为酸、碱、氧化物D.若A为24HSO，B为4CuSO，B→C一定发生置换反应【答案】B【解析】【详解】A．氧化铁与CO、H2、Al等物质共热

发生氧化还原反应，得到铁单质，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但氧化铁不能直接一步生成硫酸亚铁，故A不符合题意；B．碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，符合转化关系，故B符合题意；C．若B为CO2，A

不能是碱，因为二氧化碳为酸性氧化物，不符合转化关系，故C不符合题意；D．若A为硫酸，B为硫酸铜，符合转化关系时，C可以为硫酸钡，B→C可以是硫酸铜与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡和氯化铜，故D不符合题意；答案为B。8.常温下

，下列各组离子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中：23CO−、24SO−、K+、Cl−B.遇酚酞变红的溶液中：3NO−、Na+、Cl−、K+C.碱性溶液中：Na+、2Fe+、Cl−、4NH+D.无

色透明溶液中：K+、24SO−、Cl−、4MnO−【答案】B【解析】【详解】A．pH=1的溶液中含有大量的H+，H+与23CO−能够发生反应不能大量共存，A不合题意；B．遇酚酞变红的溶液中含有大量的OH-，OH-与3NO

−、Na+、Cl−、K+均不反应，能够大量共存，B符合题意；C．碱性溶液中含有大量的OH-，OH-与2Fe+、4NH+均能反应而不能大量共存，C不合题意；D．无色透明溶液中不可能含有大量的4MnO−，且Cl−与4MnO−将发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；故答案为：B。9.下列

离子方程式书写正确的是A.用稀硫酸清洗铁锈：+2232FeO6H2Fe3HO++=+B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：22-4242HSOBa2OH2HOBaSO+−++++=+C.大理石与醋酸反应产生二氧化碳：+2322CaCO2HCaHOCO++=++D.用氯化铁溶液氧化322KI:Fe

2IFeI+−++=+【答案】B【解析】【详解】A．用稀硫酸清洗铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故离子方程式为+3232FeO6H2Fe3HO++=+，A错误；B．稀硫

酸与氢氧化钡溶液混合的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，故离子方程式为：22-4242HSOBa2OH2HOBaSO+−++++=+，B正确；C．醋酸是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故大理石与醋酸反应产生二氧化碳离子方程式为：2+-33223Ca

CO+2CHCOOH=Ca+HO+CO+2CHCOO，C错误；D．原离子方程式电荷不守恒，故用氯化铁溶液氧化KI的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，D错误；故答案为：B。的10.下列所选仪器或操作符合实验要求的是ABCD

分离蛋白质胶体和蔗糖溶液制备氢氧化铁胶体测定空气中氧气含量稀释浓硫酸A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，图中过滤装置不能分离，应选渗析法，A错误；B．氨水的碱性太强，能与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，应选用蒸馏水

，B错误；C．白磷燃烧消耗氧气，导致压强减小，可根据有刻度的管上升液面进而测定氧气的含量，C正确；D．稀释浓硫酸应在烧杯中操作，该仪器为量筒，用于量取一定体积的溶液，D错误；故选：C。11.已知反应：()23222CoO6HCl2CoClCl3HO+=+

+浓。下列说法正确的是A.HCl在反应中只体现还原性B.2Cl被氧化，发生氧化反应C.还原性：2CoClHClD.2CoCl是还原产物【答案】D【解析】【分析】反应：()23222CoO6HCl2CoClCl3HO+=++浓中部分HCl的Cl的化合价由-1价升高到0价生成Cl2，故HC

l被氧化，HCl为还原剂，Cl2是氧化产物，同时还有部分Cl的化合价没有改变，体现其酸性，Co2O3中Co的化合价由+3价降低到+2价，故Co2O3是氧化剂，CoCl2是还原产物，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，HCl在反应中部分Cl的化合价升高，部分化合

价未改变，故HCl体现还原性和酸性，A错误；B．由分析可知，Cl2是被氧化而得到的产物，是氧化产物，即Cl2未被氧化，B错误；C．由分析可知，反应中HCl为还原剂，CoCl2为还原产物，故还原性：HCl＞CoCl

2，C错误；D．由分析可知，CoCl2为还原产物，D正确；故答案为：D。12.燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和2NO等，都是有的大气污染物，可用4CH在催化剂加热条件下消除其污染，反应为42222CH2NONCO2

HO+++催化剂。下列说法正确的是A.该反应中2NO发生氧化反应B.该反应中4CH是氧化剂C.该反应中每生成1个水分子转移4个电子D.该反应中氧化剂与还原剂的分子数之比为1∶2【答案】C【解析】【详解】A．该反应中NO2中N与元素的化合价降低，发生还原反应，故A错误；B．反应物4CH中C元

素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，作还原剂，故B错误；C．该反应中，碳元素由-4价升高到+4价，升高了8价，电子转移为8，每生成1个水分子转移4个电子，故C正确；D．由上述分析可知，NO2是氧化剂，4CH是还原剂，氧化剂与

还原剂的分子数之比为2∶1，故D错误；答案选C。13.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是A.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用B.过程Ⅰ中，SO2表现出酸性氧化物的性质C.总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+

2H2OD.过程Ⅱ中，1个O2参加反应时可还原2个Na2SO3【答案】D【解析】【分析】过程Ⅰ：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH。【详解】A．双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成Na

OH，所以NaOH可以循环利用，A正确；B．过程Ⅰ中，SO2与碱反应，生成盐和水，则表现出酸性氧化物的性质，B正确；C．将过程Ⅰ、Ⅱ的反应加和，便可得到总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，C正确；D．过程Ⅱ中，O2中O元素由

0价降低到-2价，O2作氧化剂，1个O2参加反应时可氧化2个Na2SO3，D不正确；故选D。14.某溶液中含有Na+、Cl-、CO23−、SO24−离子中的几种，将该溶液进行如图实验：下列说法正确的是A.①中发生的离子反应有两个B.③中反

应的离子方程式为CO23−+2H+=CO2↑+H2OC.该溶液中一定含有Cl-、CO23−，不能确定是否含有Na+D.该溶液中一定含有Cl-、CO23−、Na+，肯定没有SO24−【答案】D【解析】【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测

液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：2233Ba

COBaCO+−+===，故A错误；B．③中离子反应为3BaCO2H++===222BaCOHO+++，故B错误；C．由溶液与33AgNO/HNO反应生成白色沉淀，说明待测液中有Cl−，由电荷守恒可知，待测液中肯定有Na+，故C错误；D．由白色沉

淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是3BaCO，没有4BaSO，则待测液中无24SO−，有23CO−，D正确；答案选D。二、填空题(本大题共4个小题，共58分)15.现有下列10种物质：①铁；②蔗糖固体；③盐酸；④熔融CaO；⑤NaHCO3溶液；⑥NH3；⑦淀粉溶液；

⑧氢氧化铁胶体；⑨NaHSO4溶液；⑩Ba(OH)2固体；（1）上述物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________。能发生丁达尔效应的是有___________，①～⑤物质在上述状态下可导电的有___________。（2）⑨在水溶液中

的电离方程式___________。（3）胃液中含有③，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的⑤，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式___________。（4）图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2

溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示滴加溶液A至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液A中含有的溶质是___________(填标号)。A.HClB.H2SO4C.Na2S

O4D.NaHSO4【答案】（1）①.④⑩②.②⑥③.⑦⑧④.①③④⑤（2）NaHSO4=Na++H++2-4SO（3）-3HCO+H+=H2O+CO2↑（4）B【解析】【小问1详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物属于电解

质，而非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故：①铁是金属单质，有自由移动的电子，能够导电，既不是电解质也不是非电解质；②蔗糖固体其熔融状态和水溶液均不能导电，属于非电解质；③盐酸有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，

既不是电解质也不是非电解质；④熔融CaO有自由移动的离子，能够导电，属于电解质；⑤NaHCO3溶液有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥NH3的水溶液虽然能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，故属于非电解质；⑦淀粉溶液没有自由移动的离子

，不能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧氢氧化铁胶体有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO4溶液有自由移动的离子，能够导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑩Ba(OH)2固体属于碱，其水溶液或熔融状态均能

导电，属于电解质，但固体中没有自由移动的离子，不能导电；综上分析可知，上述物质属于电解质的有④⑩，属于非电解质的有②⑥，①～⑤物质，在上述状态下可导电的有①③④⑤，能发生丁达尔效应的是有⑦⑧，故答案为：④⑩；②⑥；①

③④⑤；⑦⑧；【小问2详解】⑨即NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和2-4SO，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++2-4SO，故答案为：NaHSO4=Na++H++2-4SO；【小问3详解】胃液中含有③，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易

吐酸水，服用适量的⑤，能治疗胃酸过多，NaHCO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2，故其反应的离子方程式为：-3HCO+H+=H2O+CO2↑，故答案为：-3HCO+H+=H2O+CO2↑；【小问4详解】滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可

能熄灭，即离子浓度几乎为0，则溶液A中含有的溶质可能是H2SO4，恰好完全反应时，即为水，导电能力几乎为0，据此解题：A．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O的离子方程式为：H++OH-=H2O，故恰好完全反应时，导电能力不可能为0，A不合题意；B．H2SO4

+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O的离子方程式为：2H++2-4SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故恰好完全反应时，导电能力几乎为0，B符合题意；C．Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓

+2NaOH故恰好完全反应时，导电能力不可能0，C不合题意；D．2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O故恰好完全反应时，导电能力不可能为0，D不合题意；故答案为：B。16

.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方为法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3242ClOFeOHFeOClHO−+−−−++→++(方程式未配平)。回答下列问题：

（1）上述反应中的24FeO−中铁元素化合价为___________。（2）上述反应中氧化剂为___________；氧化产物是___________。（3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO−___________(填“>”或“<”，下同)

24FeO−；还原性强弱：Cl−___________3Fe+。（4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。（5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种具有强氧化性的物质，可用于高铁列车杀菌消毒，生活中常见的KMnO4也具有强氧化性，酸性KMnO4可将溶液

中的2NO−氧化为3NO−。同时生成2Mn+，则该反应的离子方程式为___________。（6）现有以下反应：①222NaBrCl2NaClBr=++；②222KIBr2KBrI=++；③22HSI2HIS+=+；某

溶液中含有Cl−、Br−、I−、2S−四种阴离子。当向溶液中缓缓通入2Cl时，最先被氧化的离子是___________，结合题意，写出该离子方程式为___________。【答案】（1）+6（2）①.ClO-②.24FeO−（3）①.＞②.＜（4）（5）--+2+-2432

5NO+2MnO+6H=2Mn+5NO+3HO（6）①.S2-②.S2-+Cl2=S↓+2Cl-【解析】小问1详解】已知24FeO−中O为-2价，根据化合价代数和为-2可知，上述反应中的24FeO−中铁元素化合价为+6，故答案为：+6；【小问2详解】上述反应中Cl

O-中Cl的化合价由+1价降低到-1价，化合价降低被还原，则氧化剂为ClO-，Fe的化合价由+3价升高到+6价，化合价升高被氧化，则氧化产物是24FeO−，故答案为：ClO-；24FeO−；【小问3详解】已

知在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，由上述反应【可知，ClO-为氧化剂，24FeO−为氧化产物，故氧化性强弱：ClO−＞24FeO−；Cl-为还原产物，Fe3+为还原剂，则还原性强

弱：Cl−＜3Fe+，故答案为：＞；＜；【小问4详解】根据氧化还原反应配平可得该反应方程式，用单线桥法表示该反应中电子的转移情况表示为：，故答案为：；小问5详解】酸性KMnO4可将溶液中的2NO−氧化为3NO−，同时生成Mn2+，

即N的化合价升高了2，Mn的化合价降低了5，根据氧化还原反应配平规则可知，该反应的离子方程式为：--+2+-24325NO+2MnO+6H=2Mn+5NO+3HO，故答案为：--+2+-24325NO+2MnO+6H=2Mn+5NO+3HO；【小问6详解】现有以下反应：①22

2NaBrCl2NaClBr=++说明还原性Br-＞Cl-；②222KIBr2KBrI=++说明还原性I-＞Br-；③22HSI2HIS+=+说明还原性S2-＞I-，故四种微粒还原性强弱为：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故溶液中含有Cl-、Br-、I-、S2-四种阴离子，当

向溶液中缓缓通入Cl2时，最先被氧化的离子是S2-，结合题意，则该离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，故答案为：S2-；S2-+Cl2=S↓+2Cl-。17.化学是一门以实验为基础的科学，请回答

下列问题：（1）现提供下列实验装置：①写出B装置中仪器甲的名称___________。②过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂。常温下与水反应制取氧气，选择的发生装置是___________(填标号)。③以高锰酸钾为原料制备氧气，还原产物是____

_______(填名称)。该反应的化学方程式为___________。④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是【的___________。A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+B．242210Cl2MnO16H2Mn5C

l8HO−−++++=++C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．224225Pb2MnO2HO5PbO2Mn4H+−++++=++（2）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸

馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴___________，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。②写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。A．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应B．Fe(

OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤【答案】（1）①.分液漏斗②.B③.K2MnO4和MnO2④.2KMnO4K2MnO4+MnO2+

O2↑⑤.D（2）①.FeCl3饱和溶液②.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl③.B【解析】【小问1详解】①由题干实验装置图可知，B装置中仪器甲的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②过氧化钠(Na2

O2)是一种淡黄色粉末状固体，是航空航天、潜水艇的供氧剂，常温下与水反应制取氧气，即固体和液体不加热来制备气体，且Na2O2为粉末状固体，故选择的发生装置是B，故答案为：B；③以高锰酸钾为原料制备氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反应中

Mn的化合价由+7价降低到+6价和+4价，被还原，故还原产物是K2MnO4和MnO2，故答案为：K2MnO4和MnO2；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；④PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，根据同一个氧化还原反应中

氧化剂的氧化性比氧化产物的强，据此分析解题：A．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+反应中Fe3+作氧化剂，Cu2+为氧化产物，故氧化性Fe3+＞Cu2+，与题干一致，该反应能够发生，A不合题意；B．242210Cl2MnO16

H2Mn5Cl8HO−−++++=++反应中-4MnO是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性-4MnO＞Cl2，与题干一致，该反应能够发生，B不合题意；C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中Cl2

是氧化剂，Fe3+是氧化产物，故氧化性Cl2＞Fe3+，与题干一致，该反应能够发生，C不合题意；D．224225Pb2MnO2HO5PbO2Mn4H+−++++=++反应中-4MnO是氧化剂，PbO2是氧化产物，氧化性-4MnO＞PbO2，与

题干不一致，该反应不能发生，D符合题意；故答案为：D；【小问2详解】①现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续

煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，故答案为：FeCl3饱和溶液；②制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶

体)+3HCl；③Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间，故答案为：B。18.现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分溶于水后电离

可以产生下表中离子：阳离子Na+H+2Ba+阴离子OH−23CO−24SO−为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应

生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：X___________，B___________，C___________。（2）写出C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：___________。（3）B溶液与A

溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子反应方程式___________。【答案】（1）①.CO2②.NaHSO4③.Ba(OH)2（2）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O（3）2H++2-3CO=H2O+CO2↑【解析】【分析】五种物质A

、B、C、D、E中有一种是碱、四种是盐，①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，只能发生反应：2H++2-3CO=H2O+CO2↑，故X为CO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2

、E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，可推知A为Na2CO3，②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，据此分析解题。【小问1详解】由上述分析可知，X为CO2，B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，

故答案为：CO2；NaHSO4；Ba(OH)2；【小问2详解】C溶液与X气体反应生成沉淀E的离子方程式：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；【小问3详解】NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应至不再产生气

泡，该反应的离子反应方程式：2H++2-3CO=H2O+CO2↑，故答案为：2H++2-3CO=H2O+CO2↑。