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课练3__氧化还原反应练基础1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是()A．X的化学式为AgSB．银针验毒时
，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1molX，反应转移2mole－2．下列变化中，气体被还原的是()A．水蒸气使CuSO4固体变蓝B．氯气使浅绿色FeCl2溶液变黄C．H2使灼
热CuO固体变红D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3．把图2中的纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是()A．IO－4作氧化剂B．1molMn2＋参加反
应转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2D．配平后Mn2＋、H＋的化学计量数分别为2、34．某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3molXO(OH)＋2，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A．＋2B．
＋1C．0D．－15．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.Cl2是氧化剂，CO2和N2
是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5C．该反应中，若有1molCN－发生反应，则有5NA个电子发生转移D．若将该反应设计成原电池，则CN－在负极区发生反应6．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意
图如下。下列说法错误的是()A．氧化性：NO2>SO－3，还原性：SO－3>HNO2B.第Ⅱ、Ⅲ阶段总的化学方程式为：SO－3＋H2O＋NO2===HNO2＋HSO－4C．该过程中NO－2为中间产物D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变练高考7．[2022·北京卷，6]下列物
质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向
H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀8．[2021·山东卷，13](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是()A.G与H均为氧化产物B．实验中KMnO4只作氧化剂C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D
．G与H的物质的量之和可能为0.25mol9．[2022·湖南卷，9]科学家发现某些生物酶体系可以促进H＋和e－转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO－2转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是()
A．过程Ⅰ中NO－2发生氧化反应B．a和b中转移的e－数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH＋4)＝1∶4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO－2＋NH＋4===N2↑＋2H2O10．[2021·浙江6月，8]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋
6H2O，下列说法正确的是()A．K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物C．生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶111．[2021·浙江1月，10]关于反应8NH3＋6NO2===7N2＋12H
2O，下列说法正确的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3练模拟12．[2023·娄底质检]Cu2HgI4是一种红色固体，常用作室温涂料。制备反应为：2CuS
O4＋K2HgI4＋SO2＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。下列说法正确的是()A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋1B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C.上述反应中生成1molCu2HgI4时，转移的电子数为4NAD．由以上
信息可推知：可发生反应2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO413．[2023·杭州模拟]为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒(SeO
2)，再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3===4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是()A．①中SO2是还原产物，SeO2是氧化
产物B．②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂C．②中每生成0.2molI2共转移0.4mol电子D.氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I214．[2023·太原模拟]水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋aOH－===Y＋S4O2－6＋2
H2O。下列说法中不正确的是()A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol15．[2023·鹤岗模拟]高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程
式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O(未配平)。下列说法正确的是()A．Fe2＋的还原性强于Mn2＋B．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶1D．生成1mo
l水时，转移2.5mol电子一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞
的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．2Fe3＋＋2I－=
==2Fe2＋＋I2B．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I23．某小组比较Cl－、Br－、I－的
还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置操作和现象微热后，溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；试管口有红棕色气体生成溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是()A．NaCl＋H2SO4(浓)=====加热NaHSO4＋HC
l↑B．根据实验1和实验2能判断还原性：Br－>Cl－C.根据实验3能判断还原性：I－>Br－D．上述实验利用了浓H2SO4的难挥发性、强氧化性等4．过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化
学方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。下列说法中不正确的是()A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，
又作还原剂C．由反应可知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用5．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3＋
、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A.反应①中，当只有少量Cl2时，发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2B．氧化性：KClO3>Fe3＋>Cl2>B
r2C．②中反应的还原产物是Cl2，1molKClO3参加反应时转移电子数目是5NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D．③中反应的离子方程式为2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O6．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2Cl
O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得。下列说法正确的是()A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1molO2，转移电子的物质的量为4molC.ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，
H2O2是还原剂7．常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是()A．该反应过程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋B．当有1molO2生成时，转移2mol电子C．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐
渐降低D．H2O2的氧化性比Fe3＋强，还原性比Fe2＋弱8．用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转
化过程如图所示。下列说法不正确的是()A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋B．反应前溶液中c(Ce4＋)一定等于反应后溶液中的c(Ce4＋)C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变9．水热法制备Fe3
O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4↓＋S4O2－6＋2H2O。下列说法不正确的是()A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．若有2molFe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5molC．每生成1molFe3O4，反
应转移的电子为2molD．O2是氧化剂，S2O2－3与Fe2＋是还原剂10．用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时，发生反应Ⅰ：MnO－4＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2－4＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反应Ⅱ：MnO－4＋FeS
2＋H＋―→Fe3＋＋SO2－4＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂B．反应Ⅰ中每生成1molSO2－4，转移电子的物质的量为10molC．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之
比为1∶3D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3二、非选择题：本题共3小题。11．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4＋HCl(浓)―→KCl＋Mn
Cl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)(1)配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。(2)在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的
HCl的物质的量是________，转移电子的数目是________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(3)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClO－3物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是_____________________________________
___________________________________________________________________________________________________________。(
4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是__________________________________________(用离子方程式表示
)12．酸性KMnO4、H2O2在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式________________________________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。(2)取300mL0.2
mol·L－1KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量是________mol。(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶
液先变为浅绿色的原因是______________________________________________(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是___________________________
___________________。(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474gKMnO4样品溶解酸化后，用0.100mol·L－1标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应
盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。配平上述反应的离子方程式：__MnO－4＋__S2O2－3＋__H＋===__Mn2＋＋__SO2－4＋__H2O，实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则该样品中KMnO4的物质的量
是________。13．水体中的Cr2O2－7、HCrO－4和CrO2－4是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。(1)在一定pH的水溶液
中，HS－、S2－可与CrO2－4反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2－能与单质硫反应生成S2－n，S2－n能还原Cr(Ⅵ)。①在pH＝9的水溶液中CrO2－4与HS－反应的离子方程式为___________________________________________
_____________________________________________________________________________________________________。②25℃时用过量S2－还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象
的原因可能是________________________________________；验证的实验方法是________________________________________________________
________________________________________________________________________________________。(2)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的
量的Zn粉、ZnCu粉分别处理pH＝2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图1所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是_____________________________________
___________________________________________________________________________________________________________。(3)用氧
化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图2所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrO2－4的过程可描述为__________________________________
______________________________________________________________________________________________________________。
