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课练30实验方案的设计、评价及创新练基础1．下列设计的实验方案或实验结论正确的是（）A．向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合

溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液中再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因

显酸性而使溶液褪色2．下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A配制质量分数为5%的KNO3溶液向盛有5.0gKNO3固体的烧杯中，加入100g水，搅拌B验证Al、Cu、Ag的金属活动性顺序向CuSO4溶

液和AgNO3溶液中各放入大小、形状相同的Al丝C鉴别CuSO4、BaSO4和CaCO3三种白色固体分别取少量固体样品，加适量水，搅拌D检验氢气的纯度用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火3.下列对应的实验装置以及相关操作能达到实验目的的是（）选

项ABCD实验目的除去CuSO4溶液中的Fe3＋蒸馏原油（石油）制备CuSO4·5H2O晶体用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀硫酸实验装置实验操作在混合液中加入过量CuO粉末，使Fe3＋完全沉淀，再过滤在烧瓶中加入原油（石油），收

集一定温度范围内的馏分将CuSO4溶液蒸发、浓缩、结晶一手操作滴定管，控制滴定速度，一手晃动锥形瓶，眼睛注视滴定管刻度4.实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置

气密性B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水5．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2实验2：滴加碘化钾淀粉溶液

，溶液变蓝色实验3：向FeCl2溶液中滴加新制饱和氯水，溶液颜色变成棕黄色实验4：新制饱和氯水中滴加1mol·L－1NaHCO3溶液，至恰好不再产生气泡下列说法正确的是（）A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大B．实验2中证明新制饱和氯水存在次氯酸分子C．实验3中反应

后溶液中大量存在的离子有：Fe2＋、ClO－、Fe3＋、Cl－、H＋D．实验4中c（Cl－）>c（HCO－3）>c（ClO－）练高考6．[2022·全国甲卷，13]根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（

）选项实验目的实验及现象结论A比较CH3COO－和HCO－3的水解常数分别测浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh（CH3COO－）<Kh（HCO－3）B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈

溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C探究氢离子浓度对CrO2－4、Cr2O2－7相互转化的影响向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O2－7的方向移动D检验乙

醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水7.[2022·海南卷，6]依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失BFe

Cl2溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去8.[2022·湖北卷，6]下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（）A.滴入酚酞溶

液B.吸氧腐蚀C.钠的燃烧D.石蜡油的热分解9.[2022·江苏卷，11]室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制

氯水，观察溶液颜色变化Fe2＋具有还原性B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉­KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较

溶液pH大小CH3COOH是弱电解质10.[2022·辽宁卷，13]下列实验能达到目的的是（）实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体

积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C判断反应后Ba2＋是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水练模拟11．[2023·郸城一中月考]下

列操作规范且能达到实验目的的是（）A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体C．利用装置丙证明氨气极易溶于水D．利用装置丁制备Fe（OH）2并能较长时间观察到白色12．[2023·唐山期中]某化学兴趣小组设计如下两个实验证明：①氧化性Fe3

＋＞I2，②反应2Fe3＋＋2I－===2Fe3＋＋I2为可逆反应。下列说法中错误的是（）A.实验1试管中加入淀粉后溶液变蓝，该条件下氧化性：Fe3＋＞I2B．实验2中最后电流表指针不再偏转可证明上述反应为可逆反应C．实验1反应结束后，向试管中加入KSCN能判断该反应是否为可逆反应D．实验2

电流表指针不再偏转时，向右侧烧杯中加入单质碘可判断该反应是否为可逆反应13．[2023·德州期中]某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是（）A．先点燃酒精灯，再鼓入空气，后熄灭酒精

灯，铜网仍能红热，说明反应放热B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水C．试管a收集到的液体是纯净物D．水槽中集气瓶收集到的气体：n（N2）n（O2）>4一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列实验表述正确且能达到实验目的的是（）A．使用

分液漏斗分离硝基苯和水的混合溶液，水应从上口倒出B．常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1NaClO溶液的pHC．用150mL容量瓶配制150mL0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液D．将CO2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到干燥纯净的CO22．下列操作能达到实

验目的的是（）选项实验操作实验目的A相同条件下，将大小相同的钠分别与等量的乙醇、水反应比较反应物性质对反应速率的影响B将铜置于氯化铁溶液中探究铁、铜的活泼性C相同温度下，将不同浓度的盐酸分别加到相同浓度的烧碱溶液中探究浓度对反应速率的影响D将混合

气体缓慢通过酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯3.某化学兴趣小组利用如图所示实验装置制备氨并验证其碱性，收集干燥的氨并进行尾气处理。下列说法正确的是（）A．只用浓氨水制取氨时，可用装置①完成B．用酚酞水溶液代替湿润的pH试纸更合理C．试剂X可选用煤油D．可用装置⑥代替装置④进

行氨的收集4．有关实验装置的说法中正确的是（）A．图甲装置可制取干燥纯净的NH3B．图乙装置可以完成“喷泉”实验C．图丙装置可直接测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图丁装置可用于实验室制备Fe（OH）25．利用如下实验研究浓

硫酸的性质。实验1：表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，观察到胆矾变成白色。实验2：取2g蔗糖放入大试管中，加2～3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌。将产生的气体导入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。实验3：将一小片铜放入试管中，再加入3mL浓硫酸，

加热，观察到铜片上有黑色物质产生。下列说法不正确的是（）A．胆矾化学式可表示为Cu（H2O）4SO4·H2O，说明胆矾晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键等作用力B．“实验2”可以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C

．“实验3”中黑色物质可能是氧化铜D．在“实验3”中的残留物中直接加入适量水，观察溶液是否变蓝色6．已知：①在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价等氮的化合物；②FeSO4＋NO⇌Fe（NO）SO4（棕

色）（ΔH<0）；③NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。某实验小组探究硝酸与铁反应的产物，用下图所示装置进行实验（A的加热装置省略）。下列说法正确的是（）A．E装置滴入浓硝酸，加热前因反应速度慢而没有明显现象B．F

装置的作用是直接确认E中是否有NO生成C．G装置中的试剂不可以用NaOH溶液代替D．可用浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸检验是否生成－3价氮的化合物7．某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下

列判断错误的是（）A．a可能是NaOH溶液B．x、y、z三点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变C．由图2可知该反应存在化学能转化为热能D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生8．设计实验证明酸性强弱顺序：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，下列说法中正确的是（）A．装置A中的分

液漏斗，使用时只需打开活塞B．装置B中的药品为浓硫酸，作用是吸收挥发出的氯化氢C．该实验设计原理为强酸制弱酸D．该装置一定要设计尾气处理装置9．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．试管a中收集产物，加入Na有可燃

性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇B．甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象D．本实验中，可以利用蒸馏的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质10.“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操

作或现象”不能达到预期“实验目的”的是（）选项实验目的操作或现象A制作简单原电池将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体C鉴别溴蒸气和NO2分别通入AgNO3溶液中，产生浅黄色沉淀

的是溴蒸气D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量饱和碳酸钠溶液，充分混合后分液二、非选择题：本题共3小题。11．（1）甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶

液没有变质。方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。请你对两方案做出评价。方案一：（填“合理”或“不合理”），理由是。方案二：（填“合理”或“不合理”），理由是。（2）乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的实际

浓度。①分液漏斗中应加入足量的（填字母）。a．浓硝酸b．65%硫酸c．浓盐酸②实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3溶液实际的物质的量浓度为。（3）该实验装置还存在一个明显的缺陷，该缺陷是；如何改进？。12．某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。请回答下列问

题：（1）甲同学用A装置制备NO2气体，A中发生反应的离子方程式为。（2）乙同学有时在实验室看到A装置分液漏斗中的溶液显黄色，用化学方程式解释原因_______________________________________________________________________

_。（3）丙同学用装置B制取氨气，反应的化学方程式是；为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到有生成，则证明已收集满，该反应的化学方程式为。（4）丁同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应的化学方程式为。该反应中，当生成标准状况下11.2L

NO时，被氧化的物质的质量是g。（5）某兴趣小组探究化学实验的绿色化。设计制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是。方案甲乙丙反应物Cu、浓HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3（6）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关

实验。①请写出L装置中反应的化学方程式：。②装置M中盛有品红溶液，当R中收集到生成的气体时，M中可观察到的现象是。③实验所产生的尾气有可能造成环境污染，装置Y中盛放溶液（填化学式）来吸收，离子方程式为。13．在探究“不同价态含硫物质的转化”实验中，某实验小组选定“－2→0硫元素的转化

”进行探究。（1）小方拟用H2O2与H2S反应，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）小明结合已有知识，计划选用Cl2与H2S反应。在讨论设计实验方案时，小组同学提出两种方案：方案Ⅰ：用干燥Cl2与H2S反应；方案Ⅱ：用潮湿的Cl2与H2S反应。小组同学设计了以下实

验装置并动手实验、验证方案：①证明以上装置气密性良好的具体操作是______________________________________________________________________________________________________

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___________。②仪器E的名称是。③装置B的作用是。（答2点）实验序号实验操作实验现象结论Ⅰ滴加稀硫酸，使H2S充满C瓶④，再打开G中的旋塞，缓慢通入Cl2至过量⑤。C中有淡黄色固体产生，Cl2通入过量，淡黄色固体不消失。淡黄色固体为单质硫，不会与过量的氯气反

应。Ⅱ撤去E、F装置，在C中加入少量水，先向CC中看到淡黄色浑浊，通入Cl2过量，淡黄色沉有水存在时，淡黄色固体会与过量氯气进一步瓶通入H2S，再通入Cl2至过量。淀消失⑥。反应。④E中的试剂是。先通H2S排出装置中的空气，证明H2S已充满的现象是（用离子方程式表示）。⑤G中的试剂是。通过什

么现象判断氯气已过量？。⑥分析与讨论：实验Ⅱ中黄色沉淀消失是S元素转变成了（填离子符号），证明推测合理的实验操作和现象是：。实验结论：－2→0硫元素的转化，氧化剂的选择、用量和反应环境均会影响结果。