【文档说明】福建省宁德市五校教学联合体2022-2023学年第二学期期中质量监测高一化学试题 PDF版.pdf，共(7)页，642.805 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ceea62ca2a880d202ba300cfe745388b.html

以下为本文档部分文字说明：

高一化学第1页共6页福宁古五校教学联合体2022-2023学年第二学期期中质量监测高一化学试题（满分100分，75分钟完卷）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56一、选择题（每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．国家速

滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材。采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中不正确的是A．钢材属于金属材料B．CO2分子含有非极性共价键C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“

绿色奥运”理念2．NA是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．1.2gMg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NAB．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的物质的量为1molC．2.2gD218O中含有的中子数为NAD．0.

1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA3．反应NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.图中X→Y吸收能量B.理论上该反应可以设计成原电池C.此反应放出的热量数值为(a-c)D.化学键断裂时吸收的能量大于化学键形成时释放的能量4

．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀Cl的非金属性强于SiB用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧观察钾元素的焰色C向盛有淀粉－KI溶液的

试管中滴加几滴新制氯水，振荡验证Cl2的氧化性强于I2D将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2ONa的金属性强于N高一化学第2页共6页5．短周期主族元素A、C、D、E、F和G原子序数依次递增，其中A的原子半径最小，D是地壳中含量最多

的元素，E、F和G同周期，E在该周期中原子半径最大，F的单质中有一种是淡黄色的固体。下列说法错误的是A．原子半径：E>F>G>C>D>AB．氧化物对应的水化物酸性：F<GC．D与E、E与G均可形成离子化合物D．A与E形成的化合物电子式为6．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是A．向CaCl

2溶液中通入SO2：Ca2++H2O+SO2=CaSO3↓+2H+B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F—-+SiO2=SiF4↑+2H2OC．将氧化铁溶于氢碘酸的离子反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—7．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为5

0%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是A．简单气态氢化物的稳定性：Q<RB．T的最高价氧化物能与强酸溶液反应C．WO2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构D．Q与氧元素形成的化合物的种类不止一种8．如图实验装置和方法进行相应实验，装置和现象均正确且能达到实

验目的的是QRTWA．比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响B．蒸馏海水得到淡水C．蒸干NaHCO3溶液获得NaHCO3晶体D．验证镁片与稀盐酸反应放热高一化学第3页共6页9．海带中含有丰富的碘元素，碘元素在海带中以碘化物的形式存在。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如

图：下列说法正确的是A．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行B．操作②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出C．③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色D．③中反应的离子方程式为I2+2OH−=IO−+I−+H2O10．HI受热发生反应：2HI(g)H2(g)

+I2(g)。一定温度下，向2L密闭容器中充入2molHI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如下图。下列说法中不正确的是A．20min时，n(HI)=1.82molB．40min时，15%的HI已发生分解C．0～40min，化学反应速率v(H2)=0.075mol·L-1·min

-1D．120～140min，容器内气体的颜色基本不变二、非选择题11．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)元素②在周期表的位置是_____________________。元素③④组成原子个数比为1:1的化合物的

电子式________________。(2)⑦⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是________（填离子符号）。(3)元素⑩原子最外层电子数是L层电子数的1/4，其二价阳离子的电子数为24，请画出该元素的原子结构示意图____________。(4)写出工

业制取元素⑥的单质的化学方程式_________________________________。高一化学第4页共6页(5)第四周期中分别与①、②同主族的Ga、As形成的GaAs的熔点为1238℃，其熔融状态下不导电

。GaAs属于________________________（填“离子化合物”或“共价化合物”）；元素⑤与Ga性质相似，下列关于Ga说法错误的是___________（填写序号）。A．一定条件下，Ga可溶于强酸

与强碱B．常温下，Ga可与水剧烈反应C．Ga(OH)3受热能分解D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH溶液反应12．（10分）(1)氢能对环境无污染，请根据下列信息：化学键H－HO=OH－O键能/(kJ/mol)436498465判断氢气燃烧生成1molH2O(g)时

可放出的能量为_____________kJ。(2)据报道，国产液氢技术取得重大突破，液氢储运渗透率或将逐步提升。将等量液氢与氢气分别与氧气完全燃烧时生成液态水释放出的能量前者___后者(填“>”“<”或“=

”)。(3)氢氧燃料电池被认为是利用氢能解决未来人类能源危机的途径之一。甲乙图甲是简易氢氧燃料电池的实验装置示意图，该装置溶液中的OH—往_______极移动(填“a”或“b”)，它与一般电池如图乙结构基本相同，图乙中C电极的电极反应式为

_________。(4)用人工光合作用得到的甲醇、氧气和KOH溶液制作燃料电池，已知负极的电极反应式在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反为：CH3OH+8OH—-6e—=CO

32—+6H2O。当消耗8.96LO2(在标准状况下)时，转移的电子数为_________个。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》13.（14分）应条件。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。(1)在2L密闭容器内，500℃时，测得n(SO2)随时间的变化如下

表：时间(s)012345n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007高一化学第5页共6页用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=___________。右图中表示SO3的变化的曲线是___________(填字母)。(2)1s时，v

(正)___________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。(3)以下操作可以提高化学反应速率的是___________（填写序号）。A．选择更高效催化剂B．增大O2气体的通入量C．恒容下充入NeD．适当降低温度(4)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________（填写序号）。

A．容器中气体的总质量不变B．单位时间内消耗2molSO2的同时消耗1molO2C．容器中气体的总物质的量不变D．容器中O2的体积分数不变(5)黄铁矿(FeS2)常作为工业制硫酸的原料，在酸性条件下它可发生反应：2FeS2＋7O2＋2H2O==

=2Fe2＋＋4SO42-＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。NO的作用_____________，反应Ⅰ的离子方程式为______________________。14．（10分）氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实

验室制备氮化铝并进行相关性质实验。查阅资料：①实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O②工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝在高温下会与水反应。③对比实验资料表：资料编号反应物生成物1生成物2(1)铝与氢氧化钠

溶液无色无味气体相同钠盐(2)氮化铝与氢氧化钠溶液无色刺激性气味气体I.氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各装置连接，顺序依次为C→B→_____→_____→E。(2)仪器m的名称是_____________。m高一化学第6页共6页(3)B装置内的X是

_____________，E中氯化钯溶液的作用是____________。II．氮化铝的性质实验(4)取上述实验所制得的少量氮化铝于试管中，加入氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式_________________________________________

___________。(5)设计实验可将氮化铝转化为AlCl3，再与MgCl2、稀盐酸混合配成溶液，往混合液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如右图所示。则溶液中Al3+、Mg2+两种阳离子的物质的

量浓度之比为_______。15．（12分）含钛高炉渣（主要化学成分为TiO2、Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3、FeO和金属Fe等）的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示

。已知：①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式CH3COOH，是弱酸。（1）“磁选”的目的是。（2）按以上流程滤液2中的主要溶质_________(填化学式)。（3）若将流程A部分与流程B部分

互换顺序，最终得到的滤渣成分是否相同？（填“是”或“否”）。Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：ⅰ.配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5（此溶液不能溶解铁的化合物）。ⅱ.取m1g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量

配制好的金属Fe浸取液，室温下浸取1h。ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。ⅳ.将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为cmol·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)溶液，消耗抗坏血酸溶液VmL。已知：①酸性条件下，SO

32-+Fe→S2O32-+Fe2+(未配平)②C6H8O6(抗坏血酸）+2Fe3+=C6H6O6（脱氧抗坏血酸）+2Fe2++2H+（4）请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在Fe2+操作方案：。（5）步骤ⅲ中加入过量H2O2溶液的主要作用是(用离子方程式表示)。（6）该含钛高炉渣中金属F

e的质量分数(用代数式表示)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com