【文档说明】湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷.pdf，共(8)页，707.757 KB，由管理员店铺上传

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第1页共7页宜昌市部分省级示范高中2023秋季学期高二年级上学期11月考试化学试卷命题学校：宜都一中命题人：卢倩审题人：周代华王艳考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O

-16S-32K-39Mn-55第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是()A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、

美”的特点B．聚氯乙烯可制成电线外面的绝缘层C．“中国天眼”传输信息用的光纤材料—光导纤维主要成分为SiO2D．油脂可以为人体提供能量，属于有机高分子化合物2．下列化学用语表示正确的是（）A．S2﹣的离子结构示意图B．羟基-OH中含9个质子10个电子C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．H2

O2的电子式：3.一定温度下，在密闭容器中进行反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)下列措施一定能加快反应速率的是（）A．增大压强B．恒容，充入N2C．恒容，充入HeD．恒压，充入He4．下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．使酚酞变红的

溶液中：K+、Cl-、Mg2+、SO42-B．与铝反应产生H2的溶液中：Na+、NO3-、Fe2+、Cl-C．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Al3+D．常温下，12-+cH=10cOH的溶液中

：NH4+、NO3-、Na+、Cl-5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体分子数为1.5NAB．0.1mol乙醇中含有极性共价键的数目为0.7NAC．标况下1molHF对应的体

积为22.4LD．25°C时，pH为2的HCOOH溶液中含有H+的数目为0.01NA6.下列关于能量、能源说法合理的是（）A．氢能是一种清洁能源，我们应该大力发展电解水工业，生产氢气，改善能源结构B．催化剂能有效降低反应的活

化能，进而影响反应热C．家家户户普遍使用的天然气属于可再生能源D．某吸热反应在一定温度时能自发进行，因此该反应是熵增反应7.下列说法正确的是（）{#{QQABDQKAogCgAgAAABhCUwGQCkCQkBAACKoOAAAAMAAAgRFABCA=}#}第2页共7页A．洗涤油污常用热的碳

酸钠溶液B．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质C．将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)2D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度8.化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的

示意图如下，下列有关说法正确的是()A．甲：电子由铜片经导线流向锌片B．乙：负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性增强，导电能力增大

9．利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是()A.用甲如图装置验证氨气极易溶于水B.用乙如图装置制备并干燥氨气C.用丙如图装置制备并收集乙酸乙酯D.用丁如图装置制备并检验SO210．处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO可用于处理大气污染物N2O，发生的反应为：

N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=﹣365kJ/mol上述反应分两步进行：第一步：Fe++N2O⇌FeO++N2慢反应；第二步：FeO++CO=Fe++CO2快反应。下列说法中正确的是（）A．第一步反应中Fe+与N2O的碰撞均为有效碰撞B．第二步反应的活

化能小于第一步反应的活化能C．增大CO浓度可显著增大处理N2O的反应速率D．升高温度可加快反应速率并提高N2O平衡转化率11．合成氨生产技术的发展方案如下表，下列说法错误的是（）甲乙丙丁压强/MPa温度/℃催化剂平衡时氨的体积分数

能斯特方案5685铂粉0.96%哈伯方案20550锇8.25%现代方案20500铁催化剂19.1%{#{QQABDQKAogCgAgAAABhCUwGQCkCQkBAACKoOAAAAMAAAgRFABCA=}#}

第3页共7页A．上述方案中原料应循环利用B．平衡时，NH3的体积分数取决于催化剂的选择C．铁催化剂在500℃左右催化效能最好D．寻找温和条件下的催化剂可以作为合成氨工业发展方向12．下列实验操作、现象和解释结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A将2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和2

mL0.2mol/LH2C2O4溶液分别加入到4mL0.01mol/LKMnO4溶液，记录褪色时间加入0.2mol/LH2C2O4溶液的KMnO4溶液褪色快浓度越大，反应速率越快B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3

KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液红色变浅说明增加生成物浓度，平衡逆向移动C在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，将该容器的容积缩小一半颜色加深其他条件不变时，增大

压强，该平衡正向移动D向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液刚开始产生白色沉淀，后白色沉淀变为红褐色证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)313.在传统

的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，如图所示。下列说法错误的是（）A.电池工作时H+通过离子交换膜向a极迁移B.该过程的总反应为O2+4HCl2Cl2+2H2OC.电路中转

移1mol电子，需消耗2.8L标况下的O₂D.Fe³+起催化剂的作用，降低O₂直接在电极上放电的活化能14.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka=1.77×10-

4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是（）A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑{#{QQABDQKAogCgAgAAABhCUwGQCkCQk

BAACKoOAAAAMAAAgRFABCA=}#}第4页共7页C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者杨sir15.常温时，向20.00mL0.

1mol·L－1C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）A．a点溶液对应的pH为3.2B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00mLC．c点溶液中：c（C6H5COO－）＞c（N

a＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8第Ⅱ卷（共55分）二、填空题（共4小题，共55分）16.高锰酸钾(KMnO4)是生活中常见的消毒剂和中学重要的氧化剂，也是高锰酸钾溶液滴定实验中的指示剂。实验(一)探究影响反

应速率的因素。(1)为了探究浓度对反应速率的影响并利用KMnO4颜色褪去所需时间表征速率,设计如下实验方案:利用实验____________(填代号)可以得出“其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快”的规律。(2)探究催化剂对反应速率的

影响。在5.0mL0.1mol·L-1KMnO4溶液中加入15mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,测得产生CO2体积与时间关系如图所示(假设CO2全部逸出)。①上述反应的离子方程式为：_

_____________________________________②针对AB段反应速率变快的原因提出如下猜想:猜想1:温度升高;猜想2:____________________________________________③设计实验验证猜想2,实验如下表所示供选试剂:M

nCl2粉末、Mn(NO3)2粉末、MnSO4粉末。V=_______;X是________(填化学式)。(3)KMnO4是常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于皮肤消毒，它也是工业生产中的绿色氧化

剂。常用氧化还原滴定法测定双氧水溶液浓度，取20.00mL双氧水溶液实验0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL蒸馏水/mL甲5.015.05.00乙5.010

.05.05.0丙10.010.05.00实验0.1mol·L-1KMnO4溶液/mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL外加物质丁5.010.05.00戊5.0V5.01gX{#{QQABDQKAogCgAgAAABhCUwGQCkCQkBA

ACKoOAAAAMAAAgRFABCA=}#}第5页共7页样品稀释成250mL溶液，准确量取25.00mL稀释后溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗滴定液为20.00mL.①选择如图所示滴定管_

________(填“A"或“B")。②判断滴定终点现象是_________________________________________________③该双氧水溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。④滴定操作太慢,测定结果可能偏低,其主要原因可能有____________

________________(写出1条即可)。17.Ⅰ.(1)浓度相同的下列三种溶液：（A）NH4Cl溶液(B)(NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4溶液，则c(NH4+)由大到小的顺序为＞＞（用序号

填空）。(2)某温度时，纯水的pH=6。该温度下10.01molLNaOH溶液的pH=，向该温度下的纯水中加入少量的碳酸钠固体，使溶液pH为9，则水电离出的c(OH-)=mol·L-1Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：2NO(g)

+Cl2(g)⇌2ClNO(g)制得。(3)一定温度下，将等物质的量的NO与Cl2置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．混合气体的密度保持不变B．混合气体的

平均相对分子质量不变C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变D．每消耗1molNO的同时生成1molClNO(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和Cl2，平衡时ClNO的体积分数随2n(NO)nCl的变化图像如图所示，

则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是点。当2n(NO)2.5nCl时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的点。(5)按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒定总压为p的密闭容

器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T的关系如图所示：①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为。②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数pK=(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。{#{QQABDQ

KAogCgAgAAABhCUwGQCkCQkBAACKoOAAAAMAAAgRFABCA=}#}第6页共7页18.实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉

淀的pH如下表：氢氧化物Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的pH1.15.83.0沉淀完全的pH3.28.85.0（1）Fe元素在周期表中的位置为：__________________________（2）“还原”时，应选择_____________（填字母）

。A．Zn粉B．NaClO溶液C．Fe粉（3）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_____________（填化学式）。（4）“沉锰”时，已知：Ksp(MnS)＝4.65×10–14。为确保沉锰完全[即溶液中c(Mn2＋)＜1.0×10–5

mol·L−1]，应保持溶液中c(S2-)＞_____________mol·L－1。（5）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________。（6）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为______________________

__________________________。（7）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件为：反应时间：________________,反应终点pH：________________

_。19.对CO2的资源化利用可以获得重要的化工产品和燃料，回答下列问题：(1)已知①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH=＋206.2kJ/mol②2CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)ΔH=－165.0kJ/mol写

出CH4(g)与CO2(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为___________________________。(2)CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)ΔH在0.1MPa时，按n(CO2)

∶n(H2)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。{#{QQABDQKAogCgAgAAABhCUwGQCkCQkBAACKoOAAAAMAAAgRFABC

A=}#}第7页共7页①该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0。②曲线c表示的物质为___________(用化学式表示)。③为提高H2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施__________________(答出一条即可)。(3)CO2和H2制

备甲醇反应方程式CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如下表：时间/h12345p后/p前0.920

.850.790.750.75用CO2表示前2h的平均反应速率v(CO2)＝________mol/(L·h)。(4)O2辅助的Al~CO2电池电容量大，能有效利用CO2，其工作原理如图所示。其中离子液体是优良的溶剂，

具有导电性；电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。此电池的正极区反应式有：6O2+6e-=6O2-，_______________________，反应过程中O2的作用是___________。{#{QQABDQKAogCgAgAAABhCUwGQCkCQkBAACKoOA

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