【文档说明】《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混17 电解质的电离与导电的关系（解析版）.docx，共(11)页，249.837 KB，由管理员店铺上传

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2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题17电解质的电离与导电的关系易错点一不理解电解质导电的本质原因【易错典例】例1某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．氯化镁固体是非电解

质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电【答案】C【解析】A．MgCl2是强电解质，故A错误；B．MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．MgCl2在水溶液中电离出

可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；D．MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误；故答案为C。【点睛】判断电解质与非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaC

l是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。【解题必备】电解质溶

液(或电解质受热熔化)导电的本质电解质溶液(或电解质受热熔化)能够导电是因为电解质电离为自由移动的离子——发生电离的结果。而金属能够导电是因为金属中存在着能够自由移动的电子，电子在外电场的作用下，定向移动形成电流，从而能够导电。【变式体验】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方

法。在如图所示的装置中，若要使灯泡变亮，广口瓶内的物质可以是________(填序号)。①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③氯化钠溶液④氢氧化钠溶液【答案】③④【解析】若要使灯泡变亮，则需广口瓶内的物质中含有大量自由移动的离子，③氯化钠溶液、④氢氧化钠溶液中都含有大量自由移动的

离子，所以能导电；①干燥的氯化钠晶体、②干燥的氢氧化钠晶体中都不含有自由移动的离子，所以不能导电，故选③④。易错点二不了解影响电解质溶液导电能力的因素【易错典例】例2某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混

合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是（）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D

．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。【详解】A.AB段溶液的导电能力

不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；B.B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项

正确；C.BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，C项正确；D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D项正确；答案选A。【解题必备】电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，

离子所带电荷越多，导电能力越强。【变式体验】（2020·中宁县中宁中学高一期末）在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B．溶液的导

电性与溶液中离子数目的多少有关C．灯泡最暗时溶液中无任何电解质D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【答案】A【解析】A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，故A正确；B．溶液的导电性与溶液中离

子浓度有关，与溶液中离子种类无关，故B错误；C．灯泡最暗时溶液中自由移动的离子很少，而不是无任何电解质，故C错误；D．往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电

性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误；答案选A。易错题目专练1．某矿泉水标签上印有主要矿物成分(单位：mg•

L﹣1)：Ca﹣60.00、K﹣39.00、Mg﹣3.10、Zn﹣0.08、F﹣0.02等，则对此泉水的叙述正确的是()①不能导电②能导电③是电解质④是混合物A．②③B．②C．②④D．①④【答案】C【解析】矿泉水含有钙离子、钾离子、镁离子等离子，所以矿泉水能够导电；矿泉水含

有多种物质，属于混合物，不是电解质，②④正确，C满足题意。答案选C。2．下列说法正确的是()A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO4⇌Ba2++SO24−C．液溴

不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【答案】D【解析】A．二氧化碳与水反应生成碳酸可发生电离，故CO2的水溶液能导电，二氧化碳本身不能电离，所以CO2是非电解质，故A错误；B．电解质的强弱和溶解

度无关，BaSO4在熔融状态完全电离属于强电解质，其电离方程式为BaSO4⇌Ba2++SO2-4，故B错误；C．液溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子

的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故D正确。答案选D。3．下列叙述正确的是()A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D．氯化氢溶于水能导电，但液态

氯化氢不能导电【答案】D【解析】A．溶于水后能电离出H+的化合物不一定为酸，如硫酸氢钠属于盐，电离出的阳离子全部为H+的化合物才是酸，故A错误；B、NaCl在水中电离成Na+和Cl-，电离过程不需通电条件，故B错误；C．

硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，极稀的硫酸溶液和醋酸浓溶液比，可能硫酸导电性差，故C错误；D、氯化氢溶于水形成的盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是液态氯化氢中只有分子不能导电，故D正确；故选D。4．下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B

．向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液C．向澄清石灰水中通入少量CO2D．向盐酸中加入少量NaOH固体【答案】D【解析】A.氢氧化钡是强碱，向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，然后随着稀硫酸溶液的滴

入，溶液中离子浓度增大，导电性增强，导电性变化大，故A不符合题意；B.醋酸是弱酸，向醋酸溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，醋酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成强电解质醋酸铵和水，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，导电性变化大，故B不符合题意；C.氢氧化钙是强碱，向澄清石灰水中

通入少量二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应白色沉淀碳酸钙和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降直至为零，再通入二氧化碳，二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，溶液中离子浓度增大，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故

C不符合题意；D.盐酸为强强酸，向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，盐酸与氢氧化钠反应生成NaCl和水，溶液中离子的浓度变化不大，导电性变化不大，故D符合题意；故选D。5．下列溶液中导电性最强的是A．1.0L0.1mol/L醋酸B．2.0L0.2mol/LH

2SO3溶液C．0.1L0.2mol/LH2SO4溶液D．0.5L0.1mol/L盐酸【答案】C【解析】溶液导电性强弱与溶液中可移动电荷总浓度有关，A．醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L；B．亚硫酸是弱电解质，在水溶液里只有

部分电离，0.2mol/LH2SO3溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L；C．硫酸是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.2mol/L的硫酸中氢离子浓度是0.4mol/L；D．氯化氢是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.

1mol/L；综上所述，溶液中离子浓度最大的是C项，故答案为C。6．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B

．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【答案】D【解析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，由亮变熄灭，说明溶液中离子浓度减少，说明产生沉淀，然后又变亮，说明

所加溶液是电解质，则A、两者不发生反应，灯泡不会熄灭，故错误；B、发生H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，没有沉淀产生，灯泡不会熄灭，故错误；C、Ca（OH）2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，灯泡不会熄灭，故错误；D、H2SO4＋Ba（OH）2=BaSO4↓＋2

H2O，溶液中离子浓度降低，灯泡熄灭，继续滴加Ba（OH）2，Ba（OH）2是电解质，灯泡会变亮，故正确。答案选D。7．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，

由此得出的结论正确的是()A．NaCl固体中没有离子B．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量的的离子C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．电解质本身不一定能导电【答案】D【解析】A．氯化钠中存在离子

，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；B．氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故B错误；C．氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，不是水电离

出的离子，故C正确；D．电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，电解质本身不一定能导电，如氯化钠是电解质，但氯化钠固体不导电，故D正确；选D。8．某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（）A．闭合开

关K后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质B．闭合开关K，往溶液中通入2SO，随着气体的通入，灵敏电流计示数增大，说明2SO是电解质C．用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计的指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质D．闭合开关K，向烧杯中加NaCl固体，固体溶

解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转【答案】C【解析】A.当开关K闭合后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液不导电，则乙醇是非电解质，A项错误；B.闭合开关K，往溶液中通入2SO，2SO与水反应生成23HSO，23HSO电离

出自由移动的阴阳离子使溶液导电，说明23HSO是电解质，但2SO不是电解质，B项错误；C.用蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计的指针也不发生偏转，说明蔗糖溶液不导电，则蔗糖是非电解质，C项正确；D.闭合开关K，往烧杯中加入NaCl固体，氯化钠溶于水电离出阴阳离子，溶液能导电，所以灵敏电流计指

针发生偏转，D项错误。答案选C。9．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)A．曲线AB．曲线BC．曲线CD．曲线D【答案】C【解析】发生的化学反应的离子方程式为：Ba2++

2OH−+2H++24SO−===BaSO4↓+2H2O，逐滴加入稀硫酸时，溶液中的Ba2+与OH−浓度会减小，导电能力降低至几乎为零；当加入硫酸过量后溶液中H+与24SO−浓度会增加，溶液的导电能力又会增强。10．滴有酚酞的Ba(OH)

2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确．．．的是序号装置X溶液现象I盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化IINa2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化IIIH

2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A．实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH−===H2OB．实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH−C．实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯

泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaSO4↓+2H2OD．将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同【答案】D【解析】A.显红色的酚酞，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H++OH−

=H2O溶液红色褪去，故A不符合题意；B.Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，溶液中依然存在有大量的Na+与OH−，故B不符合题意；C.H2SO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−===BaS

O4↓+2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C不符合题意；D.CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗

，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题重点考查溶液中的离子反应。溶液的导电性主要与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，上述实验中灯泡

的明暗程度能够表明溶液的导电性，因此本题的解题关键在于滴加X溶液后，溶液中的离子浓度是否变化。11．下列图象不正确的是A．为向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量B．为向H2SO4溶液中加入NaOH固体C．为向一定浓度的氯化钠溶液中加水D．为向蒸馏水

中通入HCl气体【答案】B【解析】A．H2SO4与Ba(OH)2发生中和反应，产生BaSO4和水，使离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好中和时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，溶液不导电，后当Ba(OH)2溶液过量时，B

a(OH)2电离产生离子，又使离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强，A正确；B．向H2SO4溶液中加入NaOH固体，发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，溶液中自由移动的离子浓度不变，因此溶液的导电性不会发生改变，B错误；C．NaCl

是强电解质，完全电离产生自由移动的离子，随着水的加入，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，因此溶液的导电性逐渐减弱，C正确；D．向蒸馏水中通入HCl，HCl在水中电离产生H+、Cl-，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，当形成HCl饱和溶液时，离子浓度达到

最大值，溶液的导电性不再发生变化，D正确；故答案为B。12．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为________。(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________(填“增强”“减弱”或“不变”

)。【答案】(1)B(2)减弱【解析】三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的24SO−与Ba2+生成BaSO4沉淀，H+与OH−生成H2O，从而使溶液

中离子浓度减小，导电能力减弱。13．已知：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：（1）通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。（2）开始通入CO2时，

灯泡的亮度________。（3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。（4）下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。【答案】（1）亮（2）先变暗后熄灭（3）熄灭后

又逐渐变亮（4）D【解析】（1）灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。（2）灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O，溶液中自由移动的离子减少。（3）灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2

，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。（4）由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，所以选D。