【文档说明】江西省赣州市南康中学2020-2021学年高二上学期第三次大考化学试题 .doc，共(5)页，190.500 KB，由小赞的店铺上传

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南康中学2020～2021学年度第一学期高二第三次大考化学试卷相对原子量：H:1O:16C:12N:14S:32Na:23Fe:56K:39一、单项选择题（本题每题仅有一个选项正确，3分每题共计48分）1、

生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是（）A．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有氧化性B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．轻轨电车启动时，

电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质(A)盐酸水煤气硫酸醋酸干冰

(B)冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫(C)纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙(D)玻璃盐酸氯化钠次氯酸氯气3.下列热化学方程式正确的是A．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝akJ·mol－1，2

C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝bkJ·mol－1，则a<bB．CaCO3(s)=CaO（s）+CO2(g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57

.3）kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol－14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶盖，瓶

中立即泛起大量泡沫B．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率C．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D．在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大5．阿伏加德罗常数约为6.0

2×1023mol−1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023个B．一定条件下，46.0g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为6.02×1023个C．已知：CO(

g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－91kJ·mol－1，一定条件下若加入6.02×1023个CO和2×6.02×1023个H2，则放出91kJ的热量D．T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8×6.02×1023个OH-6．下列说法正确的是（）A．向盛有

4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液的试管中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，溶液褪色速率先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热B．相同条件下，向甲、乙两支试管均加入5mL0.1mo

l/LNa2S2O3溶液，再向甲中加5mL0.15mol/LH2SO4溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液，则甲比乙先出现浑浊C．向1mL1mol/LKI溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加1mL2mo

l/LH2SO4溶液，一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是H2SO4氧化了I－D．向两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向其中分别加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuCl

2溶液，加入FeCl3溶液的H2O2分解速率更快，主要原因是FeCl3使反应物的活化分子百分数增加程度更大7．醋酸铅［（CH3COO）2Pb］俗称“铅糖”，是一种可溶性重金属盐，属于弱电解质，则下列有关说法不正确的是A．“铅糖”可以充当食品甜味剂B．“铅

糖”可由单质铅与醋酸反应制得C．“铅糖”水溶液的导电能力弱于等浓度的（CH3COO）2Ca溶液D．硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－=（CH3COO）2Pb8．为实现下列实验目的，

下表提供的主要仪器和所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器所用试剂A提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液B检验NH4Cl固体中的阳离子试管

、酒精灯NH4Cl固体、红色石蕊试纸、蒸馏水C实验室制取CO2试管、带导管的橡胶塞大理石、稀硫酸D测定FeSO4溶液的浓度酸式滴定管、锥形瓶、烧杯0.100mol·L－1KMnO4标准溶液、FeSO4溶液9.常温下，

将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：①1×10-3mol·L-1的氨水bL②c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的氨水cL③c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）Ⅱ

00.61.21.82.43.0/molnZYX0ttⅠA.b>a＝d>cB.a＝b>c>dC.a＝b＞d>cD.c>a=d>b10．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗N

aOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰1111.室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度之积

为1.0×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为（）A.SiO32-OH-F-Na+K+B.I-NO3-Ba2+NH4+ClO-C.MnO4-Cl-S2O32-K+NH4+D.HCO3-Al3+Na+SO42-CH3COO-12.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已

知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1下列说法正确的是()A．ΔH1>ΔH2B．灰锡转化为白锡的反应是放热

反应C．锡在常温下以灰锡状态存在D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏13．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，其中正确的是（）A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥

形瓶中B．称取4.0gNaOH固体放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度，配成1.00mol/LNaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注意着滴定管内N

aOH溶液的液面变化，防止滴定过量14.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，，则Va、Vb的关系正确的是（）A．Va＞10VbB．Va＝10VbC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va15．过氧乙酸(CH3COOOH

)是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOH60CCH3COOOH+H2O△H<0，制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下，下列说法不正确的是()A．应在

密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸B．在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来C．溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明H2O2已除尽D．加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH16.在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和Ⅱ

中（如图），使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()A.该反应的化学方程式为：3X+2Y3ZB.若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）<V（Ⅱ

），则容器II达到平衡所需时间小于t0C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应二、填空题（共52分)17.（8分）双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比

H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_______。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的两个化学方程式：______

_____________________________________________；___________________________________________________。(3)水

电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_________________。18.(8分)已知PH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，0.01mol·L

－1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，请回答下列问题：(1)高碘酸是______（填“强酸”或“弱酸”），理由是_______________________________(2)已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4)在溶液中反应生成

高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是___________，反应的离子反应方程式可表示为：______________________________19．（10分）Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数

据（25℃）：化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到

小的顺序为（填序号）。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为。Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH②H2SO4③CH3COOH④NaCl⑤CH3COONa⑥(NH4)2SO4⑦CH3

COONH4⑧NH4HSO4⑨NH3•H2O⑩NH4Cl，请回答下列问题：(1)常温下，若PH均为11且等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则mn（填“<”、“>”或“=”）

。(2)已知水存在如下平衡：H2OH++OH-H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是。A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加NaHCO3固体C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol•L-1]

D.向水中加入NH4Cl固体(3)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)________________________________________

____________。20、(12分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－2

3.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=－41.2kJ·mol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝kJ·mol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH

3产率的有。A．使用过量的COB．升高温度C．增大压强（3）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是

。A．△H<0B．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％C.△S<0D．P1<P2<P3（4）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备

二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。（5）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为图1图2图3（6）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4

+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。21.(14分)在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.050

00g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加入氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定SO2+2KOH=K2SO3+H2O；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2SO3+H2SO4=K2SO4+H2O+SO2↑；

加入过量的I2氧化SO2；剩余的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/mL）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。实验步骤：①用移液管量取50.00mL样品于250mL锥形瓶中，加入25.00m

L1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；②静置15min；③打开塞子，加入25.00mL1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00mL0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；④用滴定管移取步骤③中溶液25.00mL，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mo

l/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；⑤重复以上实验2次；⑥数据处理，得出结论。请回答下列问题：（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：______________；（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是______

_______；（3）步骤④的A溶液最合适的是____________；滴定终点的判断方法是_______________________________________________________________________；（4）步骤④应该选用___________(填空“酸式”或“

碱式”)滴定管；（5）该小组三次实验消耗的Na2S2O3溶液的体积数据记录如下：序号滴定前/mL滴定后/mL①1.3519.40②1.0519.00H+H+H+O2a电极b电极质子交换膜二甲醚H2O020406080DME选择性CO转化率CO2选择性CH3OH选择性转化率选择性/%n

(Mn)/n(Cu)1.02.03.04.0P1P2P3200300400316050100温度/℃CO平衡转化率/%n(H2)/n(CO)=2③1.5820.91根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为______mol/L，故该干白葡萄酒是______（填“合格”“不合格”）产品。南康中学

2020～2021学年度第一学期高二第三次大考化学参考答案一、单项选择题（每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CBACBDADADADCDBC二、填空题（共52分）17.（8分）(1).H2O2H＋＋-2HO、-2H

OH＋＋2-2O(2).H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O(3).2H2O223HO+＋-2HO18.(8分）(1)弱酸，由于高碘酸溶液中的C（H+）与NaOH中的C（OH-）

相等，二者等体积混合后所得溶液呈酸性说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸分子发生了电离所以高碘酸为弱酸(2)高碘酸，5H5IO6+2Mn2+===2MnO4-+5IO3-+11H++7H2O19.（10分）Ⅰ、（1）b＞a＞d＞c（2）NaCN+CO2+H2O=HC

N+NaHCO3Ⅱ、（1）＜（2）D（3）⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②20.（12分）（1）-246.1（2）AC（3）AC（4）2.0(2-3之间即可)（5）CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+（6）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生21.（14

分）(1).I2+SO2+2H2O==4H++2I-+SO42-(2).防止SO2逸出和被空气中氧气氧化(3).淀粉(4).当滴入最后一滴时，溶液颜色由蓝色变成无色，并在30S内不变成蓝色；(5).酸式(6).0.0032

00(7).不合格