【文档说明】广东省华南师范大学附属中学2024届高三下学期三模试题 化学 Word版含答案.docx，共(12)页，1.048 MB，由管理员店铺上传

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华南师范大学附属中学2024届高三综合测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题

卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定

区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Fe56Ni59As75一、单项选择题（本题共16小

题，共44分，每题只有1项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。）1．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是（）ABCD青铜兽面纹爵斫木云纹漆耳杯酒泉玉制夜光杯清代彩绘龙纹蓝瓷壶2．科技发展与化学密切相关。下

列说法不正确的是（）A．海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃B．富勒烯类化合物是用于制造高温超导材料的原料，足球烯60C为共价晶体C．“梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶（Sr）光钟，89Sr和90Sr互为同位素D．嫦娥5号带回的“嫦娥石”

是一种新的磷酸盐矿物，34PO−的空间结构为正四面体3．衣食住行皆化学。下列说法不正确的是（）A．衣服原料中的聚酯纤维属于有机高分子B．盐卤能使豆浆中的蛋白质聚沉C．建筑用的水泥属于无机非金属材料D．电动汽车中的锂离子电池属于一次电池4．下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的

是（）A．制氯气B．除氯气中HClC．干燥氯气D．尾气处理5．玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得重要的化工原料糠醛（结构简式如图所示）。关于糠醛的说法不正确的是（）A．分子式为542CHOB．含有2种

含氧官能团C．能发生氧化反应D．最多能与2倍物质的量的2H发生反应6．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．漂白粉溶液吸收2CO后产生白色沉淀：2223CaCOHOCaCO2H+++++B．()3FeOH溶于氢碘酸：()323FeOH3HFe3HO

++++C．()2BaOH溶液与稀硫酸反应：22442BaOHSOHBaSOHO+−−+++++D．用23NaCO溶液处理锅炉水垢：()()()()224334CaSOsCOaqCaCOsSOaq−−++7．劳动创造美好生活。下列化学知识正确且与相应劳动项目有关联的是（）选项化学知识劳

动项目AFe的活动性比Cu强用3FeCl溶液制作印刷电路板B乙醇具有挥发性和还原性用手持式酒精检测仪检测酒驾C外加电流法能减缓金属腐蚀速度在船体外壳安装一定量锌块D铁与氯气不能发生反应用钢瓶储存和运输液氯8

．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应B．脱氧过程中铁电极反应为：3Fe3eFe−+−C．脱氧过程中碳电极

上发生还原反应D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气224mL（标准状况）9．按下图装置进行实验，将I装置迅速升温至170℃制乙烯。下列说法正确的是（）A．Ⅰ中溶液变黑，说明Ⅰ中发生了副反应B．Ⅱ中溶液由黄色变为浅绿色，说明乙烯具有还原性C．Ⅲ中红色逐渐

褪去，说明2SO具有漂白性D．Ⅴ中溶液褪色，说明Ⅴ中发生取代反应10．“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．向a的溶液中通入c，出现黄色浑浊B．d是一种二元强酸C．能用e的浓溶液干燥

c气体D．盐g与盐f之间也可能发生反应11．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N6HO4NH3O++催化剂通电。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol水中含有的孤电子对数为A2NB．每生成334gNH，2N得到的电子数为A3NC．11m

olL−氨水中，含有的32NHHO分子数少于AND．每消耗22.4L（标准状况下）2N，生成NH−键的数目为A6N12．下列关于物质性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是（）选项性质用途AAl与浓硝酸不

反应用铝槽盛放浓硝酸B2SiO与NaOH溶液不反应用带玻璃塞的玻璃瓶存放NaOH溶液C氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热液氨用作制冷剂DHF是弱酸用氢氟酸刻蚀玻璃13．下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是（）选项ABCD装置试剂目的检验1-溴丙烷消去反应的产物获取3AlC

l晶体比较非金属性：SCSi获得纯净的()2FeOH14．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入26molCO和28molH，发生反应()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++149.0kJmolH−=−

，测得()2nH随时间的变化如下图实线所示。下列说法正确的是（）A．升高温度，可以提高上述反应的平衡产率B．该反应在01min内2CO的平均反应速率是111molLmin−−C．该反应在8min后，容器内总压强不再改变D．加入

催化剂（其他条件相同），()2nH随时间的变化会如上图虚线所示15．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为spnnnn。下列说法正确的是（）A．原子半径：WXYB．基态原子的

第一电离能：XYZC．该阴离子中含有8个键D．由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物16．库仑测硫仪可测定烟气中2SO的含量，其原理如下图。检测前，电解质溶液中()()3I/Icc−−保持定值，电解池不工作。将aL含2SO、2O、2N的待测气体通入电解池后，2SO溶解并将3

I−还原，测硫仪便立即进行电解直到()()3I/Icc−−回到原定值。已知：电路中转移1mole−时所消耗的电量为f库仑。下列说法正确的是（）A．电解时，M接电源的负极B．检测前后，电解池内溶液的pH保持不变C．

电解消耗的电量为b库仑，待测气体中2SO的含量为132bgLaf−D．若待测气体中2O能将部分I−氧化为3I−，测定结果会偏高二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。（1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化

学方程式为________。（2）从制备到干燥、收集3NH并处理尾气所需装置的接口连接顺序是________。（3）某兴趣小组欲探究反应Ⅰ：()()()()3242NHHOaqHClaqNHClaqHOl++的焓变1H。查阅资料：反应焓变可通过量热计对

反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值QcVT=总的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为114.2JgCc−−=、11.0gmL−=。反应热的测定：取25.0℃下1.6mol/L的氨水与1.40mol/L盐酸各50.0mL，在量热计中混合搅拌，三次

重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。①根据测定数据计算反应Ⅰ的1H=________1kJmol−。②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应Ⅱ：()()()()2NaOHaqHClaqNaClaqHOl++的焓变2H与1H有一定差异，其原因是__

______（从平衡移动角度作答）。（4）甲同学欲借鉴（3）的方法测得反应Ⅲ：()()()34NHgHClgNHCls+的焓变3H，但发现气态反应过程中c、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在（3）所测数据的基础上，再测得3个过

程的焓变即可。实验方案和结果如下：实验序号待测过程焓变a()()HClgHClaqaHbbHc()()44NHClsNHClaqcH①补全b的待测过程________。②计算反应Ⅲ的3H=________（列式表示）。（5）丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数

，利用以下原理换算得到焓变：p1p22111lgAKHKTT=−式中A为常数（已知），p1K、p2K表示在1T或2T温度下反应的压强平衡常数。丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应Ⅲ的焓变。该方案是____

____（要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、4NHCl）。18．Ni和Sn应用于电镀、机械、航空等众多工业领域。从一种NiSnFe−−合金废料生产工业硫酸镍

和锡酸钠的工艺流程如下图所示。已知：①“酸浸”后滤液中的主要金属阳离子为2Ni+、4Sn+、2Sn+、2Fe+。②“一次除铁”后溶液中仍有少量3Fe+。“萃取除铁、反萃取、制2NaHX和制()22NiHX”的原理是：()x2yyMxNHX++（有机相）()y2xxNyMHX++（有机相），xM+和

yN+代表金属阳离子或H+。金属阳离子和2HX−的结合能力：322FeFeNiNa++++。③常温下，()28sp2KSnOH110−=，()56sp4KSnOH110−=；()7a123KHCO410−=，()11a223KHCO610−=。（1）

“酸浸”时，Ni与硝酸反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。（2）“碱熔”时，2SnO发生反应的化学方程式为________。（3）“沉锡”时，常温下2Sn+恰好完全沉淀为()2SnOH时()25cSn1.010mol/L+−=，()3cHCO−_____

___()23cHCO（填“>”“<”或“=”）。（4）“一次除铁”的总反应离子方程式为________。（5）“萃取除铁”时，用2NaHX制取()22NiHX进行萃取，而不用2NaHX直接进行萃取的原因是________。（6）“反萃取”时，

萃余液的溶质含3FeCl，试剂1是________。（7）“制()22NiHX”时，溶液1的主要成分是________（填化学式）。（8）某镍和砷形成的晶体，晶胞结构如图1，沿z轴方向的投影为图2。①该晶体中As周

围最近的Ni有________个。②该晶体的密度为3g/cm，晶胞参数为apm，bpm，则阿伏伽德罗常数的数值AN=________（用含a、b、的代数式表示）。19．有机酸广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重

要作用。（1）()323MnHL−紫色配离子可由含4HL（有机酸）的2Mn+溶液与硝酸反应生成。①基态3Mn+的价电子轨道表示式为________。②完成反应的离子方程式：()3243239HL3MnNO3M

nHL−+−+++________+________22HO+。（2）2HX是一种二元弱酸。常温下，向一定体积的20.1mol/LNaX溶液中通入HCl气体（假设过程中溶液体积不变），溶液中主要存在以下过程：（a）

2XHHX−+−+1K（b）2HXHHX−++2K①关于2NaX溶液，下列说法正确的有________。A．加水稀释，平衡时溶液中离子总数减小B．升高温度，平衡时溶液中()OHc−增大C．溶液中()()()()222NaHXHXXcccc+−−=++D．随着HCl的通入

，溶液中()()22XHXcc−逐渐减小②HCl通入过程中，溶液内lgY[Y表示()()2HXHXcc−或()()2XHXcc−−]随pH的变化关系如图3所示：（i）反应（a）的平衡常数1K=________。（ii）pH7.0=时，溶液中()HXc−=________

mol/L，()Clc−=________mol/L。（3）HR是含磷的一元有机弱酸。研究组配制了HR起始浓度0c相同、pH不同的系列溶液，平衡后测定其核磁共振磷谱。HR与R−的某个特征P原子在核磁共振谱图上存在不同的化学位移。在水溶液中，实际测得的化学位移总是HR与R−

各自化学位移的加权平均值：HRHRRR−−=+−总其中()A0Acc=，A表示HR或R−。图4给出了含磷弱酸HR在不同pH下总化学位移的变化。①HR随pH减小而________（填“增大”、“减小”或“不变”），HR=________ppm。②当apHpK=时，对应图中点____

____（填“A”、“B”、“C”或“D”）。20．一种昆虫信息素的部分合成过程如下（加料顺序、部分反应条件略）：（1）Ⅰ的名称是________，Ⅰ比Ⅳ沸点更高的原因是________。（2）Ⅱ的同分异构体M不能与2H发生加成反应，且核磁共振氢谱的峰面积比为1:1，写出M的结

构简式________。（3）根据化合物Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的有机产物的结构简式反应类型ab催化剂，加热加聚反应（4）反应⑥中，Ⅶ与Y反应生成Ⅷ，原子利用率为100%。Y为________（填化学式）。（5）关于反应③

的说法正确的有________（填字母）。A．反应过程中，有CBr−键和CH−键的断裂B．反应过程中，有CC三键和CH−键的生成C．反应物Ⅲ中，C原子的杂化方式有sp和3spD．产物Ⅳ中存在手性碳原子（6）以和为主要原料，利用反应⑤和反应⑧的原理合成化合物Z。①

最后一步反应中，有机反应物是________和________（写结构简式）。②从甲苯出发，第一步反应的化学方程式为________（注明反应条件）。华南师范大学附属中学2024届高三综合测试化学试题参考答案（满分100分）一、单项选择题（共44分；1-10每小题2分，1

1-16每小题4分。）题号12345678答案BBDCDDBC题号910111213141516答案ABDCCCBC二、非选择题（共4小题，共56分。）17【答案】（共14分）（1）()42322CaOH2NHClCaCl2NH2HO+++△（

2分）（2）adchg(dc)j（2分）（3）①-52.8（2分）②32NHHO电离吸热，中和过程中32NHHO电离平衡正向移动，21HH（2分）（4）①()()()3232NHgHOlNHHOaq+或()()()3232NHHOaqNHgHOl+（2分）②1abcHHH

H++−或1abcHHHH+−−（2分）（5）向恒温反应器中加入一定量的4NHCl固体，在恒定温度1T下反应至压强不再改变，记录此时气压计的压强数据1P；在恒定温度2T下重复上述步骤测得压强为2P。（2分）18【答案】（共14分）（1）3:2（1分）（2）

2232SnO2NaOHNaSnOHO++△（2分）（3）<（2分）（4）()()22224223343266HO6Fe2Na4SO3HO6CO2NaFeSOOH6HCO++−−−++++++（2分

）（5）避免萃取时引入Na+进入4NiSO溶液，降低4NiSO的纯度；避免萃取除铁时发生反应()()222NaHXNiNiHX2Na++++，使2Ni+进入有机相，降低4NiSO的产率（2分）（6）盐酸（1分）（7）24NaSO（1分）（8）①6（1分）②()302259751032a

b+（2分）19【答案】（共14分）（1）①（2分）②NO（1分）14H+（1分）（2）①BD（2分）②（i）7.010（2分）（ii）0.05（2分）0.05（1分）（3）①增大（1分）-11（1分）②C（1分）20【答案】（共14分

）（1）2-甲基-1-丙醇（1分）Ⅰ中存在分子间氢键，与Ⅳ相比具有更强的分子间作用力（2分）（2）（2分）（3）（2分）序号反应试剂、条件反应形成有机产物的结构简式反应类型a2O，催化剂，加热氧化反应b（4）HClO（1分）（5）AB（2分）（6）①（各1分）②

（2分）