【文档说明】山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 【精准解析】.doc，共(24)页，1.245 MB，由小赞的店铺上传

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山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可

以将病毒氧化而达到消毒目的C.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料D.84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果【答案】C【解析】【详解】A．新

型冠状病毒主要成分是蛋白质，由C、H、O、N等元素组成，故A错误；B．乙醇可以使蛋白质变性，但并不具有氧化性，不能氧化病毒，故B错误；C．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，聚四氟乙烯是由四氟乙烯加聚而成，二者均为有机高分

子材料，故C正确；D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合会发生氧化还原反应，降低消毒效果，故D错误；故答案为C。2.下列表示物质的化学用语正确的是A.硝基苯的结构简式B.葡萄糖的实

验式为CH2OC.CO2分子的比例模型D.p-pσ键电子云模型【答案】B【解析】【详解】A.硝基写在苯环左边时，应表示为O2N-，硝基苯的结构简式，A错误；B.葡萄糖的分子式为C6H12O6，实验式为CH2O，B正确

；C.CO2中心原子C的孤电子对数为1(4-22)=02，价层电子数为2+0=2，为直线型分子，故CO2分子的比例模型为：，C错误；D.p-p原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率

增大即电子云重叠后得到的电子云图象呈镜像对称，即是p-pπ键电子云模型，D错误；答案选B。3.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋

白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是

天然高分子化合物，B项正确；C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。4.

下列状态的氮中，能表示最低能量状态的轨道表示式是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】N是7号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p3，由于能级相同的轨道中电子总是尽可能成单排列，且自旋方向相同，这样的排布使原子的能量最低，故氮原子能量最低排布是：，故合

理选项是A。5.下列有关电离能的说法正确的是A.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量B.第一电离能越大的原子，失电子的能力越强C.同周期元素的原子第一电离能从左到右越来越大D.对于同一元素而言，可通过逐级电

离能的数值，判断元素可能的化合价【答案】D【解析】【详解】A．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，故A错误；B．第一电离能越大的原子，表明在气态时该原子越难失去电子，故B错误；C．同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第Ⅲ

A族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故C错误；D．一般来说，元素的电离能按照第一、第二……的顺序逐渐增加，如果突然增加的比较多，电离的难度增大，这里就是元素的通常的化合价，对于同一元素而言，可通过逐

级电离能的数值，判断元素可能的化合价，故D正确；故选D。6.下列叙述正确的是A.-3ClO的空间构型为平面三角形B.CS2为V型极性分子C.H2O2是含有非极性键的非极性分子D.2-3SO的中心原子是sp3杂化【答案】D【解析】【分析】【详解】A.-3

ClO的中心氯原子的价层电子对数=7+1=42，存在一对孤对电子，为三角锥形，故A错误；B.CS2中心碳原子的价层电子对数=4=22，不存在孤对电子，为直线形分子，故B错误；C.H2O2的结构式为H-O-O-H，其中O-O键为非极

性键，但过氧化氢的正负电中心不能重合，是极性分子，故C错误；D.2-3SO的中心原子的价层电子对数=6+2=42，是sp3杂化，故D正确；故选：D。7.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解

得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子2+34[Cu(NH)]C.224[Cu(HO)]+比2+34[Cu(NH)]中的配位键稳定D.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到

同样的现象【答案】B【解析】【详解】A.硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，Cu2+的浓度减小，A错误；B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子2+34[Cu(NH)]，该离子较稳定，难电离，B正确；

C.从实验现象分析可知，Cu2+与NH3∙H2O反应生成氢氧化铜沉淀，继续添加氨水，由于Cu2+更易与NH3结合，生成更稳定的2+34[Cu(NH)]，C错误；D.本实验的本质是Cu2+更易与NH3结合，所以用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行

实验，也能观察到同样的现象，D错误；答案选B。8.下列说法中不正确的是①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③重油的裂化，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是

可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A.④B.①②③④⑤C.①④⑤D.②③【答案】C【解析】【详解】①糖类中单糖不能发生水解、油脂不属于高分子化合物，故错误；②油脂、乙酸乙酯都存在酯基，都是酯类，但两者的结构不相似，组成上也不是相

差若干个CH2原子团，不符合同系物的定义，不是同系物，故正确；③重油的裂化是将长链烃断裂成短链液态烃的过程发生化学变化，煤的气化、液化是将煤转化成气态和液态燃料的过程，发生化学变化、煤的干馏将煤隔绝空气加强热发生的复杂化学变化过程，以上均为化学变化过程，故正确；④蛋

白质的盐析是可逆的过程，变性是不可逆的过程，故错误；⑤塑料属于三大合成材料之一，不属于天然高分子材料，故错误。因此错误的有①④⑤，故选：C。9.下列叙述正确的是A.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对B.凡是中心原子

采取3sp杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体形C.CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键D.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性【答案】A【解析】【详解】A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

对，故A正确；B．凡是中心原子采取3sp杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定是正四面体形，可能是三角锥形，如氨分子，也可能是V形，如水，也可能是直线形，如氟化氢，故B错误；C．CH2＝CH2分子中共有五个σ键（4个C-H键，1个C-C键）和一个π键，故C

错误；D．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性，故D错误；故选A。10.有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMnO4溶液褪色②一定条件下能与H2发生加成反

应③可以和NaHCO3溶液反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A.①②B.②③C.①②③D.①②③④【答案】D【解析】【详解】有机物X中含有碳碳双键、羟基和羧基，①碳碳双键可以使酸性KMnO

4溶液褪色，则①正确；②一定条件下碳碳双键能与H2发生加成反应，则②正确；③羧基可以和NaHCO3溶液反应，则③正确；④在浓硫酸、加热条件下，羟基能与冰醋酸发生酯化反应，则④正确；故D正确；答案选D。11.

关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关【答案】C【解析】【详解】A.键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是

描述分子立体结构的重要参数，故A正确；B.形成共价键的两原子半径之和越小?共用电子对数越多?则共价键越牢固，键长越短，故B正确；C.键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故C错误；D.键角是分子内同一原子形成的两个化学键之间的

夹角，与其分子结构有关，与键长键能无关，故D正确；故选C。12.下列方法（必要时可以加热），不能达到目的的是A.用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇B.皮肤上若沾有少量苯酚，可用冷水冲洗C

.用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝D.用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油【答案】B【解析】【分析】【详解】A.新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液先生成绛蓝色溶液，加热后有砖红色沉淀生成；与甲酸反应变为澄清蓝色溶液、加热有红色沉淀生成；与乙酸反应变为澄

清蓝色溶液；与乙醇混合则无明显现象；故可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇，则A不符合；B.苯酚不易溶于冷水，皮肤上若沾有少量苯酚，可用酒精冲洗，则B符合；C.蚕丝遇到浓硝酸发生颜色反应，蛋白质变

黄，故可用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝，则C不符合；D.NaOH溶液和植物油能发生皂化反应，现象明显，一开始液体分层，等反应完全则得到互溶的高级脂肪酸钠和甘油等混合溶液、NaOH溶液和汽油不反应，溶液始终分层，NaOH溶液和甘油始终互溶不反应，故可用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油，则D不符合

；答案选B。13.下列说法正确的是A.乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应，又叫皂化反应B.淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n，它们互为同分异构体C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应D.氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性【答案】D【

解析】【详解】A.乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应，油脂的碱性水解被称为皂化反应，故A错误；B.淀粉和纤维素分子式均可表示成(C6Hl0O5)n，但两者的聚合程度不同，分子组成不同，不是同分异构体，故B错误；C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂在空气中被氧

气氧化导致的，不是水解反应，故C错误；D.氨基酸中含有氨基和羧基，蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成，在其分子的链端分别有氨基和羧基的存在，氨基显碱性，羧基显酸性，因此两者均有两性，故D正确；故选：D。14.下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】【分

析】若有机物中的碳原子连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。【详解】A.分子中只有连接醛基和羟基的碳原子是手性碳原子，A不符合题意；B.分子中，除了羧其中的碳原子外，其余两个碳原子都是手性碳原子，B符合题意；C.分子中只有连接苯环的碳原子是手性碳原子，C不符合题意；D.分子中只有

碳链中间的碳原子是手性碳原子，D不符合题意。综上所述，含有2个手性碳原子的是B。15.下列叙述正确的是A.同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强B.无机含氧酸分子中含有几个氢原子，它就属于几元酸C.同一元素的含

氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸【答案】D【解析】【详解】A.同周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物

的酸性从左到右依次增强，故A错误；B.无机含氧酸中H原子个数与酸的元数不一定相等，如H₃BO₃为一元酸，故B错误C.含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强，如次氯酸具有强氧化性，稀硫酸是非氧化性酸，故C错误；D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的

酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸，故D正确；故选D。16.下列各项叙述中，正确的是A.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素B.N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D.

分子晶体中都存在共价键【答案】A【解析】【分析】【详解】A.价电子排布为4s24p3的元素原子序数33，为砷元素，位于第四周期第ⅤA族，属于p区元素，故A正确；B.同主族元素的电负性随原子序数的增大而减小，N、P、

As同主族，电负性N>P>As，故B错误；C.2p和3p轨道形状均为纺锤形，但两者能层不同，能层高的轨道能量高，3p能量高于2p，故C错误；D.分子晶体中不一定都存在共价键，如稀有气体为单原子分子，不存在化学键，故D错误；

故选A。17.下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是()A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B.晶体中1个4CH分子有12个紧邻的甲烷分子C.4CH晶体熔化时需克服共价键D.一个甲烷晶胞中含有8个4CH分子【答案】B【解析】【详解】

A．晶胞中的球体代表的是1个甲烷分子，并不是1个碳原子，A选项错误；B．以该甲烷晶胞为单元，位于顶点的某1个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在面心上，因此每个都被共用2次，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分

子有3×8×12=12个，B选项正确；C．甲烷构成的晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C选项错误；D．甲烷晶胞属于面心立方晶胞，甲烷晶胞中的球体代表1个甲烷分子,该晶胞含有甲烷的分子个数为8×18+6×12=4，D选项错误；

答案选B。18.下列现象与氢键有关的有几项①H2O的熔、沸点比VIA族其他非金属元素氢化物的高②同碳数的多元醇比一元醇在水中溶解度大，小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A.5项B.4项C.3项D.2项【答案

】B【解析】【分析】【详解】①因ⅥA族中，O的非金属性最强，H2O中分子之间存在氢键，则H2O的熔、沸点比ⅥA族其他非金属元素氢化物的高，故①与氢键有关；②羟基可以与水分子形成氢键，所以同碳数的元醇比一元醇在水中溶解度大，小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可

以和水以任意比互溶，故②与氢键有关；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③与氢键有关；④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

，故④与氢键有关；⑤水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤与氢键无关；综上所述，共4项与氢键有关，B正确；故选B。19.下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)A.用于检验溴丙烷消去产物B.用于石油的

分馏C.用于实验室制硝基苯D.可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚【答案】C【解析】【详解】A．由于挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．①温度计水银球的位置错误，应与蒸馏瓶支管下沿平齐；②冷凝管中冷凝水的流向错误，冷水应从下方进，上方出，故B错误；C．实验室制硝基苯在50-60℃下发生反

应，需要用水浴加热，故C正确；D．浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚，D错误。故选C。【点晴】本题考查常见化学实验装置的使用，难度不大，注意浓盐酸易挥发，会发出的氯化氢可与苯

酚钠反应制取苯酚，不能证明酸性碳酸＞苯酚。20.已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-。具有6个配体的Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足

量的AgNO3溶液反应生成2molAgCl沉淀，则m、n分别是A.m=3n=5B.m=3n=3C.m=3n=4D.m=5n=1【答案】A【解析】【分析】【详解】化合物中元素的化合价的代数和为零，所以具有6个配体的Co3+的八面体配合物CoClm·nNH

3中m=3；由已知信息可知配合物电离时只有外界离子能电离，则1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应生成2molAgCl沉淀，说明1mol此配合物能电离出2mol氯离子，则外界氯离子为2个，内界为1个，又因该配合物具有6个配体，所以内界有5个NH3，即n

=5。故选A。21.下列离子方程式正确的是()A.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C.乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH

3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD.氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓【答案】C【解析】【详解】A.CH3COONH4是可溶性盐，以离子形式存在，A错误；B.苯酚

钠溶液中通入少量CO2，发生反应产生HCO3-，B错误；C.弱酸乙酸与难溶性弱碱氢氧化铜悬浊液发生复分解反应产生乙酸铜和水，离子方程式为：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O，

C正确；D.氯乙烷中的氯元素以Cl原子形式存在，若要检验，应先使Cl原子转化为Cl-，然后再加入AgNO3溶液检验，D错误；故合理选项是C。22.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A.甲、乙的化学式均为C8H14B.

乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】【分析】A．根据结构简式判断；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；C．苯为平面形结构，结

合三点确定一个平面分析；D．乙与高锰酸钾不反应。【详解】A．由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14，故A正确；B．乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定于-CH2或-CH－原子上，共有7种，故B正确；C．苯为平面形结构，碳

碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；D．乙为饱和烃，与酸性高锰酸钾溶液不反应，故D错误。故选D。23.以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO

3溶液，观察沉淀颜色；②为验证淀粉在稀硫酸催化下水解产物，向溶液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否产生银镜；③将苯和溴水混合，加入FeBr3，可制得溴苯④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.

5mL，加热至沸腾来检验醛基其中可能失败的实验是A.①④B.①②④C.②③④D.①③【答案】C【解析】【分析】【详解】①检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，应先加入硝酸中和剩余的碱，再加硝酸银检验卤素离子，避免对碘离

子检验产生干扰，故①实验会成功；②检验淀粉在稀硫酸催化下水解产物，应先加入NaOH溶液中和酸，再加入银氨溶液，故②实验失败；③苯与溴水不反应，应选择液溴和苯反应，故③实验失败；④乙醛与新制氢氧化铜反应应在碱性环境中反应，加入的氢氧化

钠溶液不足，故④实验失败；②③④实验失败，故答案为C。24.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确．．的是（

）A.每个原子都达到8电子稳定结构B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种C.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子D.分子中5个R—Cl键键能各不相同【答

案】B【解析】【详解】A．R元素最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5分子的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A项错误；B．上、下两个顶点的原子与中心R原子形成的键角为180°，中间的平面三角形中，中心原子与三个项点的原子形成的

键角为120°，中心原子与上、下顶点原子、与此三角形平面项点的原子形成的键角为90°，所以键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种，B项正确；C．由图可知RCl5分子空间构型是高度对称的，形成非极性分子，而RCl3是三角锥形结构，其分子

是极性分子，C项错误；D．分子上、下顶点的Cl原子与R原子形成的键长相同，键能相同，平面上正三角形顶点三个Cl原子与R原子形成的键长相同，键能相同，D项错误；所以答案选择B项。25.根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：（1）已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵

盐（+4NH）、尿素等①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是_______________。②+4NH中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为_______________。（2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应

：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN①Zn2＋基态核外电子排布式为___________________。②与H2O分子互为等电子体的阴离

子为________。③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为_____________________。（3）根据对角线规则，铍(

Be)与铝性质相似。①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_______________（选填序号）。a．常温下铍会在浓硫酸中钝化b．氯化铍是共价化合物c．氧化铍坚硬难熔d．氢氧化铍是强碱②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后

反应的离子方程式_______________。（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。【答案】(

1).O>N>C>H(2).NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力（其他合理也行）。(3).1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(4).NH2－(5).(6).d(7).Be2++BeO22-+2H

2O==2Be(OH)2↓(8).(9).4【解析】【分析】（1）①由尿素分子结构式判断四种元素的电负性大小，属基础题；②NH3中N原子上有一对孤对电子，NH3中孤电子对与成键电子对排斥力较大，使键角变小；（2）①Zn的原子序数为30，故Zn2＋基态核外电子排布式

为1s22s22p63s23p63d10；②等电子体是指化学通式相同且价电子总数相同的分子或离子，等电子体具有相同的空间构型和化学键类型；③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为；（3

）根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。可据此解答问题；（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，本题考查的是配位键的形成。【详解】（1）①由尿素分子结构式可知，四种元素为H、C、N、O，故四种元素的电负性由大到

小顺序是O>N>C>H，答案为：O>N>C>H；②+4NH中N原子没有孤对电子，而NH3中N原子上有一对孤对电子，NH3中孤电子对与成键电子对排斥力较大，使键角变小，即+4NH中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大。故答案为：NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成

键电子对对成键电子对的排斥力；（2）①Zn的原子序数为30，Zn基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；故答案为：1s22s22p63s23p63d10；②等电子体是指化学通式相同

且价电子总数相同的分子或离子，等电子体具有相同的空间构型和化学键类型，与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2－，故答案为：NH2－；③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。Zn2＋提供空轨道，CN－中C提供孤对电子，不考虑空间构

型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为，故答案为：；（3）根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。①a．常温下铝会在浓硫酸中钝化，故常温下铍也会在浓硫酸中钝化，a正确；b．氯化铝是共价化合物

，故氯化铍也是共价化合物，b正确；c．氧化铝熔点高，坚硬难熔，故氧化铍坚硬难熔，c正确；d．氢氧化铝是弱碱，故氢氧化铍是弱碱，d错误；故本题答案为d；②BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应后生成Be(

OH)2沉淀，其反应的离子方程式为：Be2++BeO22-+2H2O==2Be(OH)2↓，故答案为：Be2++BeO22-+2H2O==2Be(OH)2↓；（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽

状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Cl提供孤对电子，Fe提供空轨道形成配位键；由结构式可知Fe的配位数为4，故答案为：，4；【点睛】配位键的特点是“电子对给予—接受键”，所以关键是判断形成条件：一是中心原子有空轨道，如Fe

3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。二是配体有孤对电子，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。26.H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：（1）A的物质名称为____。（2）反应④的反应类型为____。（3）反应⑥

的化学方程式为___。（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式____。Ⅰ.能发生水解反应生成酸和醇Ⅱ.能发生银镜反应Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1（5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线____。【答案】(1).甲苯(2).

取代反应(3).+HOCH3+H2O(4).（或）(5).【解析】【分析】由D结构简式知，A中含有苯环，结合A分子式知，A为，由B分子式及D结构简式知，A发生甲基上取代反应生成B，B为，C为，由F结构

简式知，④为取代反应，E为，F发生酯化反应生成G，G发生取代反应生成H。【详解】（1）A为，物质名称为甲苯，故答案为：甲苯；（2）由分析可知，D到E为CH3I中的甲基取代钠原子，则④为取代反应，故答案为：取代反应；（3）反应⑥为和HOCH3的酯化

反应，化学方程式为+HOCH3+H2O，故答案为：+HOCH3+H2O；（4）I.能发生水解反应生成酸和醇，说明含有酯基；Ⅱ.能发生银镜反应，说明含有醛基，Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3：2：2：2：1，满足条件的F的

同分异构体的结构简式有或，故答案为：（或）；（5）由合成，可以逆向分析，由、发生酯化反应得到；可以由水解得到，可由和NaCN反应得到，可以由与HCl发生取代反应得到，则合成路线为，故答案为：。27.实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少

量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm－30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃-1309－116回答下列问题：(1)写出

由乙醇制备乙烯的化学方程式______________________________，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式_______________________________。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

______；(填正确选项前的字母)a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入_____，其目的是_______装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式___________________。(4)实验室制取乙烯，常因温

度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放________________，a．酸性KMnO4和水b．品红和NaOH溶液c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品红和酸性

KMnO4(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。【答案】(1).CH3CH2OHCH2

=CH2↑+H2O(2).CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br(3).d(4).碎瓷片(5).防止暴沸(6).C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O(7).b(8).下(9).蒸馏【解析】【分析】装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170℃脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、

脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据长玻璃管中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温

下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加

水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，据此分析。【详解】（1）三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；乙烯与溴反应制备1，2－二溴乙烷，反应的化学方程式

为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成；答案选d；(3)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入碎瓷片，其目的是防止暴沸；装置A中生成副产物乙

醚的化学反应方程式为C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O；(4)检验SO2气体常用品红溶液，除去SO2气体可选择酸性KMnO4溶液或NaOH溶液，因乙烯也能被酸性KMnO4溶液氧化，只能选择NaOH溶液

，选项b正确，故答案为b；(5)1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，产物应在下层；1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离。【点睛】本题考查卤代烃的制备实验，涉及制备原

理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，易错点为（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170℃左右。28.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G

为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ/mol；I2＝1451

kJ/mol；I3＝7733kJ/mol；I4＝10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G是第四周期中未成对电子最多的元素（1

）已知BA5为离子化合物，写出其电子式_____________。（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_____________个方向，原子轨道呈_____________形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排

布图违背了_____________。（4）G位于_____________族_____________区，价电子排布式为____。（5）DE3是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的杂化方式为_________________，用价层电子对互斥理论推测其空间构

型为_________________（6）检验F元素的方法是____，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________。【答案】(1).(2).3(3).哑铃(4).泡利原理(5).第ⅥB(6).d(

7).3d54s1(8).极性(9).sp3(10).三角锥形(11).焰色反应(12).电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量【解析】【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子

数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素；C的原子序数大于B且为短周期元素，根据C的电离能知，C属于第ⅢA族元素，为Al元

素；D原子核外所有p轨道全满或半满且为短周期主族元素，原子序数大于C，则D是P元素；E元素的主族序数与周期数的差为4，且E为短周期主族元素，E的原子序数大于D，则E是Cl元素；F是前四周期中电负性最小的元素，即为最活泼的金属元素，为K元素

；G是第四周期中未成对电子最多的元素，则为Cr元素，再结合原子的结构和性质分析解答。【详解】(1)NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为：，故答案为：；(2)B为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态原子中能量最

高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：3；哑铃；(3)C是Al元素，根据构造原理知，其原子核外电子排布图为：，泡利不相容原理是指每个原子轨道最多只能容纳两个自旋状态不同的电子，故答案为：

泡利原理；(4)G为Cr，24号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，则价电子排布式为：3d54s1；位于第四周期第ⅥB族，最后填充的为d电子，为d区元素；故答案为：第ⅥB；d；3d54s1；(5)PCl3

中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，正负电荷的重心不重合，则为极性分子，故答案为：极性；sp3；三角锥；(6)钾元素的检验方法为焰

色反应，焰色反应的原理是：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量，故答案为：焰色反应；电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量。