【文档说明】山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题含答案.doc，共(9)页，585.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题：(24个小题，每小题2分，共48分）。1、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是()A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．

过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的C．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料D．84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒

效果2、下列表示物质的化学用语正确的是()A．硝基苯的结构简式NO2B．葡萄糖的实验式为CH2OC．CO2分子的比例模型D．pp−键电子云模型3、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质

的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物4、下列状态的氮中，能表示最低能量状态的轨道表示式是()A．B

．C．D．5、下列有关电离能的说法,正确的是()A.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量B.第一电离能越大的原子，失电子的能力越强C.同周期元素的原子第一电离能从左到右越来越大D.对于同一元素而言,可通过逐级电离能的

数值,判断元素可能的化合价6．下列叙述正确的是（）A．ClO3-的空间构型为平面三角形B．CS2为V型极性分子C．H2O2是含有非极性键的非极性分子D．SO32-的中心原子是sp3杂化7．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物

，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.()224

CuHO+比()234CuNH+中的配位键稳定D.用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验,不能观察到同样的现象8．下列说法中不正确的是()①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③重油的裂化，煤的气化、液化、干

馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A．④B．①②③④⑤C．①④⑤D．②③9、下列叙述正确的是()A．杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．凡是中心原子采取3sp杂化轨道成

键的分子,其几何构型都是正四面体形C．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键D．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性10、有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是

()①可以使酸性KMnO4溶液褪色②一定条件下能与H2发生加成反应③可以和NaHCO3溶液反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A.①②B.②③C.①②③D.①②③④11、关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是(

)A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角的大小与键长、键能的大小无关12、下列方法（必要时可以加热），不能达到目的的是（）A．用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸、乙醇B．

皮肤上若沾有少量苯酚，可用冷水冲洗C．用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝D．用NaOH溶液鉴别植物油、汽油和甘油13、下列说法正确的是（）A．乙酸乙酯的碱性水解属于取代反应，又叫皂化反应B．淀粉和纤维素分子式均可表

示成（C6Hl0O5）n，它们互为同分异构体C．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应D．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基,二者均有两性14、下列化合物中含有2个手性碳原子的是()A、B、C、D、15、下列叙述正确的是()A.同周期非金属元素的氧化物对

应水化物的酸性从左到右依次增强B.无机含氧酸分子中含有几个氢原子,它就属于几元酸C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO

4是中强酸而H2CO3是弱酸16、下列各项叙述中，正确的是()A．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素B．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大C．2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等D．分子晶体中都存在共价键17、下图为甲烷

晶体的晶胞结构,下列有关说法正确的是()A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子B.晶体中1个4CH分子有12个紧邻的甲烷分子C.4CH晶体熔化时需克服共价键D.一个甲烷晶胞中含有8个4CH分子18、下列现象与氢键有关的有几项()①H2O的熔、沸点比VIA族其他非

金属元素氢化物的高②同碳数的多元醇比一元醇在水中溶解度大，小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定A、5项B、4项C、3项D、2项19

、下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)()A．A装置用于检验1-溴丙烷消去产物B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯D．D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚20、已知信息：[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式为[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2+

+SO42-。具有6个配体的Co3+的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应生成2molAgCl沉淀，则m、n分别是()A．m=3n=5B．m=3n=3C．m=3n=4D．m=5n=121．下列离子方

程式正确的是()A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OB．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－C．乙酸滴入氢氧化铜

悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OD．氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓22、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误

的是（）A.甲、乙的化学式均为C8H14B.乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色23．以下实验，其中可能失败的

实验是（）①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色；②为验证淀粉在稀硫酸催化下水解产物，向溶液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否产生银镜；③将苯和溴水混合

，加入FeBr3，可制得溴苯④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基。A．①④B．①②④C．②③④D．①③24、第ⅤA族元素的原子R与

A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确．．的是()A、每个原子都达到8电子稳定结构B、键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、

180°几种C、RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子D、分子中5个R—Cl键键能不相同第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题（包括4个小题，共52分）25（18分，每空2分）根据所学物质结构知

识，请你回答下列问题：（1）已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐（NH4+）、尿素等①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是。②NH4+中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为。（2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中

与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN①Zn2＋基态核外电子排布式为___________________。②与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。③[Zn(

CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为_____________________。（3）根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是（选填序号）。a．常温下铍会在浓硫酸

中钝化b．氯化铍是共价化合物c．氧化铍坚硬难熔d．氢氧化铍是强碱②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式。（4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。26（

10分，每空2分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：（1）A的物质名称为________________。（2）反应④的反应类型为______________。（3）反应⑥的化学方程式

为____________________________________________。（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________________。Ⅰ.能发生水解反应生成酸和醇Ⅱ.能发生银镜反

应Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1（5）仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线________________________________________________________________________

______。27（共12分）实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：（1）写出由乙醇制备乙烯的化学方程式，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式。（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反

应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（3）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入，其目的是，装乙醇1,2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm－30.792.20

.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃-1309－116置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式。（4）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛

放。a．酸性KMnO4和水b．品红和NaOH溶液c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品红和酸性KMnO4（5）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用的方法除去。28

.(12分，每空1分)．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是I1＝738kJ

/mol；I2＝1451kJ/mol；I3＝7733kJ/mol；I4＝10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G是第四周期中未成对电子最多的元素（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式。（2）B基态原子中能

量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了。（4）G位于族区，价电子排布式为。（5）DE3是________分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推

测其空间构型为（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是。化学答案一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共48分）1--5：CBDCD6--10:DBCAD11--15:CB

DBD16--20:ABBCA21--24:CDCB第Ⅱ卷（非选择题)二、非选择题（共4题，52分）25（18分，每空2分）（1）①O>N>C>H②NH3分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力（其他合理也行）。（2）①1s22s22p63s23

p63d10(或[Ar]3d10)②NH－2③（3）①d②Be2++BeO22-+2H2O==2Be(OH)2↓（4）426.（10分，每空2分）（1）甲苯（2分）（2）取代反应（2分）（3）（2分）（4）（或）（2分）（5

）（2分）27（共12分）（1）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（2分）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br（2分）（2）d（1分）（3）碎瓷片（1分）防止暴沸（1分）C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+

H2O（2分）(4)b（1分）（5）下（1分）蒸馏（1分）28(12分，每空1分)（1）（2）3哑铃（3）泡利原理（4）第ⅥBd3d54s1（5）极性sp3三角锥形（6）焰色反应电子从较高能量的激发态跃迁到较低能

量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量