【文档说明】山西省朔州市怀仁县怀仁一中云东校区2019-2020学年高二第二学期期末考试化学试卷（PDF版）.pdf，共(9)页，1.175 MB，由管理员店铺上传

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高二化学期末第1页共8页化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16P：31Cu：64Ti：48Zn：65一、选择题（只有一个选项符合题意。共22个小题，每小题2分，共44分）。1、实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于A．厨余垃圾B．可回

收物C．有害垃圾D．其他垃圾2.下列有关说法正确的是A.蛋白质、纤维素、油脂、淀粉都是高分子化合物B.糖尿病人应少吃含糖的食品,未加糖的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)可以多吃C.纸张、棉、麻的主要成分是纤维素,羊毛

、蚕丝的主要成分是蛋白质D.“塑料王”(聚四氟乙烯)能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.2020年以来，世界多地发生了新冠病毒肺炎，威胁着人们的身体健康。抗击新冠肺炎疫情中，“84”消毒液、双氧水和“一次性口罩”起了非常重要的作用。下列正确的有A．医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。聚丙烯

的结构可表示B．“84”消毒液的主要有效成分是NaClO。在NaClO固体中含有的化学键只有离子键C．双氧水的结构式为H-O-O-H,分子间可形成氢键D．NaClO的电子式为4.下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br

在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色高二化学期末第2页共

8页5．H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如右图所示。下列说法不正确的是A．单质硫为淡黄色固体B．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O===Fe2S3·H2O+3H2OC．再生过程中，硫元素被还原D．脱硫过程中，

增大反应物的接触面积可提高脱硫效率6．金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是A．放电时，空气极为负极B．放电时，电池反应为4Li＋O2===2Li2OC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液7．某工厂用电解法处理含有SO2的尾气，其装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。下列说法不正确的是A．电极a连接的是电源的正极B．若电路中转移0.03mole－，则离子交换膜

左侧溶液中增加0.03mol离子C．图中的离子交换膜是阳离子交换膜D．阴极的电极反应式为2HSO－3＋2e－＋2H＋===S2O2－4＋2H2O8．用0.10mol·L－1盐酸滴定20mL0.050mol·

L－1Na2CO3和0.025mol·L－1NaHCO3混合溶液，得出如图所示的滴定曲线。下列说法中不正确的是A．a点溶液显碱性的主要原因是CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－B．b点溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋

c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c点溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)D．d点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO－3)>c(H＋)>c(OH－)9．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时，CaCO3

的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是A．x的数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a高二化学期末第3页共8页10.环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为：ΔH<0。不同温度下，溶液中环戊二烯

浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是A．T1<T2B．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率C．达平衡后，T1温度下环戊二烯的浓度大于T2温度下环戊二烯的浓度D．反应开始至b点时，双环戊二烯平均速率约为：0.45mo

l•L－1•h－111.下列图示的实验操作，不能．．实现相应实验目的的是A．鉴别甲苯与己烷B．实验室制备乙酸乙酯C．检验电石与饱和食盐水的产物乙炔D.比较乙酸、碳酸与苯酚酸性强弱12.多相催化反应是在催

化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：下列说法正确的是A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)==H2(g)+C

O2(g)△H=+akJ/mol(a>0)B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂反应Ⅰ反

应Ⅱ铜催化剂反应Ⅱ反应Ⅰ反应过程能量高二化学期末第4页共8页13.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。下列判断中错误的

是A.a、b、c的简单离子半径依次增大B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b的氢化物的氧化性可能比e的强D.e的最高价氧化物对应的水化物是强酸14.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布式为n-1n+1nsnp，则下

列说法不正确的是A.Y元素原子的价电子排布式为244s4pB.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为2262610231s2s2p3s3p3d4

s4p15．已知P4单质的结构如下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3下列说法正确的是A．产物PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有1.5NA个P−P键C．相

关元素的电负性大小顺序：P>O>H>KD．P4中P原子为sp2杂化16．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，

核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物⑥氨水中大

部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：⑦HF沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF⑧可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键A．4项B．5项C．6项D．7项高二化学期末第5页共8页17．β-氮化碳的

硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。下列说法不正确的是A．该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构B．该晶体中碳显+4价，氮显-3价C．该晶体中每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连D．该晶体的分子式为C3N418.最新研

究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是A．咖啡酸的分子式为C9H8O4B．咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基C．咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应

、加聚反应D．是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质最多可消耗3molNaOH19.某同学做如下实验：上面对照实验不能．．达到实验目的的是A.①、②对照,比较H2O、C2H5OH中羟基氢原子的活泼性B.②、③对照,说明中C2H5OH存在不同于烃分子中的

氢原子C.④、⑤对照,能说明苯环对羟基的化学性质产生影响D.②和③、④和⑤对照,说明官能团对有机物的化学性质起决定作用20.下列实验的方法正确的是①除去甲烷中少量的乙烯：在催化剂加热条件下将其与H2混合反应；②除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤

；③将工业酒精中水除去制取无水酒精：加入生石灰（CaO），蒸馏；④苯酚有毒，不小心沾在皮肤上用65℃的水冲洗⑤硝酸钾中含有少量氯化钠可用重结晶的方法提纯⑥可用裂化汽油萃取溴水中的溴A.①②③④B.②③④C.③⑤D.③⑤⑥21.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是高二

化学期末第6页共8页A.1molCPAE与足量的溴水反应，最多消耗4molBr2B.咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇22.M和

N均可以降低肝脏中的胆固醇,转化关系如图所示,下列说法正确的是A.二者互为同分异构体B.二者均能发生氧化反应、取代反应C.N分子中所有碳原子可能处于同一平面内D.等物质的量的M和N与足量Na反应时,消耗Na的物

质的量相同二、非选择题：（4题，共56分）23、（12分）实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯。有关数据列表如下：回答下列问题：（1）装置D中发生

主要反应的化学方程式为______（2）装置B的作用______，长玻璃管E的作用______（3）在装置C中应加入______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液高二化学期末第7页共8页（4）反应过程中应用

冷水冷却装置D，其主要目的是______；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是______；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”、“下”)（5）若产物中有少量未反应的B

r2，最好用______洗涤除去(填正确选项前的字母)a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇24.（12分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4·7H2O的流程如下：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(

开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)如表所示：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Zn2＋6.48.0(1)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有适当提高酸的浓度、(填一种)。(2)“置换

”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3＋、H＋反应外，另一主要反应的化学方程式为______________________________________________________________。(3)“氧化”一步中，发生反应的总的离子方程式为_________

__________________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是__________________________。(4)“母液”中含有的盐类物质有_______________________________________(填化

学式)。25.（16分）氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）已知：反应i：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol反应ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝－48

3.6kJ/mol则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_____________。（2）图1表示反应i在500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中M点数据计算N2的平衡体积分数；该反应的化学平衡常数K的表达式。图2高二化学期末第

8页共8页（3）图2是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是______（填“温度”或“压强”）；L1L2（填“>”、“<”）。（4）电化学气敏传感器可

用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：①反应消耗NH3和O2的物质的量之比为____。②a极的电极反应式为__________________。（5）在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应完后溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，用含a

的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝___________________。26．（16分）氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周

期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）锑（Sb）与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为________。[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是_________。（

3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_________（填元素符号）。②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH

)4]﹣中B原子的杂化类型为_________。③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______（填序号）：A.离子键B.σ键C.π键D.范德华力E.配位键（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为9

08℃。①CuF比CuCl熔点高的原因是_____________；②CuF的晶胞结构如右图。F-填充在Cu+围成的空隙中，空隙填充率为%。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com