【文档说明】云南省玉溪市一中2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题.docx，共(9)页，455.688 KB，由小赞的店铺上传

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玉溪一中2022-2023学年上学期高二年级月考化学学科试卷总分：100分，考试时间：90分钟命题人：李芳审题人：段翠红可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27Fe-56一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选

项是正确的。1．化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是A．纤维素属于营养物质，在人体内能被分解为葡萄糖B．新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成固溶胶，可较远距离传播C．福尔马林(甲醛的水溶液)能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本

D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪2．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NAC．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所

得Fe(OH)3胶粒数等于0.2NAD．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数为2.0×10-5NA3．下列叙述、解释或结论正确的是4．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层

数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是A．Z2Y和Z2Y2的阴阳离子个数比相同B．简单氢化物的稳定性：Y＜TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R选项叙述解释或结论AS

O2通入氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色SO2具有漂白作用B向NaBr溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝非金属性：Cl＞Br＞IC向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅N

a2CO3溶液中存在水解平衡D室温下，用pH试纸分别测定浓度0.1mol·L-1NaClO溶液、0.1mol·L−1NaF溶液的pH比较HClO和HF溶液的酸性D．由X、T、Y、Z四种元素组成的常见化合物溶液显碱性5．下列离子方程式书写正确的是A．泡沫灭火器的反应原理：2Al

3＋＋3CO2－3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2OC.向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H++SO42-+OH-+Ba2+===Ba

SO4↓＋H2OD.往CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+6．下列实验操作正确的是A．测定化学反应速率B．分离乙醇和乙酸C．测定中和热D．制备并收集乙酸乙酯7．常温下，

下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是A．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO3−、HCO3−B.PH=1的无色溶液中：Mg2+、NH4+、Cr2O72-、NO3−C.0.1mol/LFeCl3溶液中：

Na+、NH4+、CO32－、SO42−D.Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－38．某有机化合物结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是A．该有机化合物可使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶

液褪色，且二者褪色的原理相同B．该分子中虽然含有苯环，但不属于芳香烃C．1mol该有机物可与2mol的钠完全反应，生成1mol氢气D．该有机化合物可发生氧化反应、加成反应、加聚反应、取代反应、酯化反应9

．一定条件下，某密闭容器内存在下列平衡：()()()222HIgHgIg+H0；则下列有关说法正确的是A．缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡不移动，混合气体颜色深浅不变B．保持容积不变，改变体系温度，体系颜色一定发生变化C．保持容积不变，继续充入HI气体，则HI的转化

率将减小D．保持温度不变，若使体系颜色变浅，则改变条件的瞬间v正和v逆都将减小10．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子(H＋)作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池

示意图如下图，下列说法正确的是A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．在外电路中电子由b极沿导线流向a极C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e-=2H2OD．1mol乙醇被氧化转移6mol电子11．已知X转化为R和W分步进行：①()

()()XgYg+2Wg②()()()YgRg+Wg。上述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．1mol()Xg的能量低于1mol()Yg的能量B．()()()RgWgYg+△H=(Ea4-Ea3)kJ/mol

C．反应过程中，由于Ea2<Ea3,反应①的速率大于反应②的速率D．断裂1mol()Xg中的化学键吸收的能量小于形成1mol()Rg和3mol()Wg中的化学键所放出的能量12．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，

下列叙述正确的是A．向水中加入少量CH3COONa固体，水的电离程度增大B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw增大C．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)减小D．将水加热，Kw增大，pH不变13.某温度时，AgCl悬浊液中存

在：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)+−+沉淀溶解平衡，其平衡曲线如图所示，下列说法错误的是A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到a点B．b点对应溶液中没有AgCl沉淀生成C．加入少量水，平衡右移，Cl−浓度不变D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp14．已知常温时HClO的K

a=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是A．曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大C．取a点的

两种酸溶液，与同体积、同浓度的NaOH溶液完全反应，消耗次氯酸的体积较小D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小15．常温下，将0.1mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是A．b点为滴定终点B

．滴定过程中选用甲基橙作为指示剂C．a→d过程中，水的电离程度不断增大D．若V1=20，则c点处离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)16.下列叙述中不正确的是A.等pH

的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH＋4)的大小关系：①>③>②B.0.1mol·L－1NH4HS溶液中有：c(NH＋4)<c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)C.配制Fe2(

SO4)3溶液时，加入少量硫酸，可以防止Fe3+水解D．等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)二、非选择题：本题共4大题，共52分。17.（12分）温度为T1时，向1L的恒容反应器中充入2molCH4，只发生2CH4(g)C2H4(g)＋

2H2(g)ΔH>0，上述反应过程中0～15minCH4的物质的量随时间变化如图1，测得10～15min时H2的浓度为1.6mol/L。（1）0～10min内CH4表示的反应速率为___________mol/(L·min)。（2）下列叙述能证

明该反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)__________。A．容器内混合气体密度不再变化B．容器内气体压强不再变化C．2v(CH4)正=v(C2H4)逆D．单位时间内消耗1molCH4同时消耗1molH2（3）若图1中曲线a、曲线b分别表示在温度T1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，

达到平衡过程中n(CH4)变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”)。（4）15min时，若改变外界反应条件，导致n(CH4)发生图1中所示变化，则改变的条件可能是__________A．升高温度B．改用高效催化剂C．扩大容器的体积D

．增加CH4的浓度（5）实验测得v正＝k正c2(CH4)，v逆＝k逆c(C2H4)·c2(H2)其中k正、k逆为速率常数仅与温度有关，T1温度时k正与k逆的比值为_________(填数值)。若将温度由T1升高到T2，则反应速率增大的倍数v正____v逆(填“>”“

＝”或“<”)，判断的理由是_________________。18.(12分）依据水溶液中的平衡相关原理，回答下列问题：（1）已知某温度下，Kw=1×10-13,在该温度下0.11molL−HA溶液的pH3=①该溶液中由水电

离出的+H浓度是_______1molL−。②计算此温度下HA的电离平衡常数Ka约为_______。（2）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式3CHCOOH23HCOHClO电离平衡常数Ka=1

.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=4.0×10-8以下说法正确的是__________。(填选项)A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大B．25℃时NaClO的水解平衡常数约为2.5×10-7C．表中三种酸，酸

性最强的是CH3COOHD．向NaClO溶液中通入少量CO2气体，可以发生反应：2ClO-+H2O+CO2===2HClO+CO32-（3）已知t℃，13WK110−=，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=

2的24HSO的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。（4）23NaCO俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是___________________

_____________________。在纯碱溶液中下列关系成立的是_______A．()()()()()++2---33cH+cNa=cCO+cHCO+cOHB．()()()()2---+33cCO

>cHCO>cOH>cHC．()()()()-+-323cOH-cH=cHCO+2cHCOD．()()()()+2--3323cNa=cCO+cHCO+cHCO19.(14分）I、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行

业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下:已知:H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。（1）浸出渣除了CaS

O4外，还有_____________(写化学式)（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作

用是______________________________(用离子方程式表示)。（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是________________________II、为了分析硼镁矿中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件

下进行氧化还原滴定。（4）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液90mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需____________________________(填写仪器名称)。

（5）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的标志是_____________________________________。（6）某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液

，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL,则样品中铁元素的质量分数是_________，若滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，铁元素的质量分数将______。（填“偏低”“

偏高”“无影响”）20.（14分）（1）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：I：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s

)+CO2(g)=CaCO3(s)△H=-178.3kJ/mol①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_________kJ/mol；②反应I能自发进行的条件是_____________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”

)。（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)++，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：回答下列问题：①该反应的化学平衡常数表达式为K=________________。②该反应的

逆反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。③在1200℃时，加入21molCO(g)和21molH(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为_______（保留三位有效数字）。T/℃7008008301000120

0K0.60.91.024④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为()2cCO为-12molL，()2cH为-11.5molL,c(CO)为()-121molL,cHO为-13molL，则此时平衡_____________(填“向左移动”

“向右移动”或“不移动”)。（3）可将炼铁产生的2CO与4CH反应得到气体燃料，其反应原理为：()()()()242COgCHg2COg2Hg++。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的4CH与2CO，反应过程中2CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图

所示。①压强：p1______p2(填“”或“”)。②1100℃、p1KPa条件下，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率()2vCO=_______mol/(L·min)。反应的平衡常数Kp=___________(KPa)2(用含1p的代数式表示，pK为以分压表示的平衡常数，分

压=总压物质的量分数)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com