【文档说明】四川省成都市第七中学2022届高三上学期7月零诊模拟考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，667.321 KB，由小赞的店铺上传

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成都七中（高新校区）高2019级零诊模拟化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32第Ⅰ卷选择题(共40分)本卷选择题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．

装有KClO3固体的试剂瓶应贴上下列标志中的ABCD2．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A．冰激凌中的奶油属于高热量物质B．明矾可用于净水、杀菌消毒C．“低碳出行”有利于实现“碳中和”D．红酒中添加适量SO2有利于防

腐保鲜3．下列物质分类错误的是A．Al2O3和Fe2O3属于碱性氧化物B．纯碱、CaCO3属于盐类C．淀粉溶液、云雾属于胶体D．水玻璃、碱石灰属于混合物4．下列比较正确的是A．微粒半径大小：O2-<Na+B．与Na反应的剧烈程度：水>乙

醇C．酸性强弱：HClO>H2SO4D．气体密度大小：SO2>CO25．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+、OH-、CH3COO-、HCO3-B．Na+、CO32-、ClO-、SO32-C．Mg2

+、NH4+、SO42-、Cl-D．Fe3+、Ba2+、SCN-、NO3-6．环戊二烯是重要的有机中间体（），下列说法中不正确的是A．分子式为C5H6B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生加聚反应生成高分子化合物D．分子中所有原子共平面7．下列

操作规范且能达到实验目的的是A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中碘8．下列离子方程式正确的是A．FeCl3溶液腐蚀Cu箔印刷电路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．澄清石灰水加入足量的Na

HCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-的D．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O9．在实验室采用如右图装置制备气体，合理的是化

学试剂制备的气体ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(浓)Cl2CMnO2+KClO3O2DNH4HCO3CO210．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火

星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极D．将电能转化为化学能11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是A

．可将e加入浓碱液中制得d的胶体B．a可与e反应生成bC．b既可被氧化，也可被还原D．可存在bcdeb→→→→的循环转化关系12．下列实验设计不能达到实验目的的是实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气

体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏13．两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属

铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是A．甲图中的介质为海水B．腐蚀过程中电能转化为化学能C．铁电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋D．若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐

蚀14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44g正丁烷和14g异丁烷含有的共价键数为13NAB．1L1.0mol/L的NH4Cl含有阳离子总数为NAC．11.2LNO与11.2LO2混合后的分子数目为NAD．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数

目为NA15．已知反应：CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1︰1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是A．上述

反应的ΔH<0B．N点时的反应速率一定比M点的快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强16．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是17．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列

叙述不正确的是A．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2D．该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO418．下列有关

电解质溶液的说法正确的是A．加水稀释，Na2S溶液中离子浓度均减小B．0.1mol/LNaOH溶液中滴加等体积等浓度醋酸溶液，溶液的导电性增强C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三

种溶液的c(Na+)：①>②>③D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大19．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是()A．该机理的总反应为HCHO+O2CO2+H2OB．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反

应C．图中的O2-与Na2O2中所含阴离子相同D．该过程涉及化合物均为电解质20．常温下，向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L－1CaCl2溶液，碳酸根离子浓度与氯化钙溶液体积的关系如图所示。已知：pC＝－lgc

(CO32-)，Ksp（CdCO3）＝1.0×10－12，Ksp（CaCO3）＝3.6×10－9。下列说法正确的是A．图像中V0＝20，m＝5B．a点溶液：c(OH－)＞2c(HCO3-)＋2c(H2C

O3)C．若Na2CO3溶液的浓度变为0.05mol·L－1，则n点向c点方向迁移D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移第Ⅱ卷非选择题(共60分)21．（10分）化学是一门实用性很强的科学。根据题意，请按照

要求填空：（1）钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是（填化学式）。（2）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。（3）铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆

的是（填“化学式）。钢铁表面容易发生电化学腐蚀，为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的电极相连，该保护方法叫。（4）我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料

是______（填化学式）（5）在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式。（6）配制CuCl2溶液时，需要加入适量盐酸，其原因是（结合化学用语说明），向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得得CuCl白

色沉淀。离子方程式为____________________________________。22．（10分）以淀粉为主要原料合成一种有机酸B的合成路线如下图所示。（1）淀粉的化学式为；检验反应①水解反应是否进行彻底，可使用的试剂是（填序号）。A．FeCl3溶液B．碘水C．Na

OH溶液D．新制的Cu(OH)2悬浊液（2）反应②的化学方程式为，反应⑤的反应类型为。（3）试剂X为Br2的CCl4溶液，则反应④的现象为。（4）已知B的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数

分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则B的分子式为；1molB与2mol乙醇发生反应生成果香味的液态物质的化学方程式为_______________________________________________。（5）符合下列条件的有机物有______种。①碳原子数

比B多一个②为B的同系物23．（10分）下表中的实线表示当前元素周期表的边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑧在周期表的位置是；元素①-⑩中，非金属性最强的是(

用元素符号表示)；元素④-⑦中，简单离子半径最小的是(用离子符号表示)。（2）元素①和④组成化合物的电子式为；元素③-⑦中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为(用化学式表示)。（3）元素⑤在生产生活中有重要用途，写出工业制取其单质的化学方程式。（4）已知一定条件下，4g元素

⑥的固态单质在元素②的过量单质中充分燃烧反应放热akJ。写出此条件下该反应的热化学方程式。（5）用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备由②⑨组成的纳米材料Cu2O，其装置如图：该电解池的阳极反应式为。24．（9分）某学习小组设

计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）．已知在溶液中：FeSO4+NOFe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。（1）实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，目的是______________。（2）盛装Cu片的仪器名称叫，请写出装置

E中反应的离子方程式___________。（3）装置F中盛放的是水，作用是___________________；装置Ⅰ中盛放的试剂是______________，作用是_______________________。（4）若观察到装置H中红色粉末变黑色，

则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。25．（9分）某同学在实验室利用Fe－Mg合金废料制备金属镁，其工艺流程如下。回答下列问题：(1)工业上常将Fe－Mg合金废料粉碎

后再“酸溶”，其目的是。(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为；写出“氧化”时反应的离子方程式。(3)制备无水MgCl2过程中，需要将SOCl2与MgCl2·6H2O混合并加热，试解释原因______________________

_________________________________。(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3＋)＝，列式计算并判断此时是否有Mg(OH)2沉淀生成{已知氧化后

的溶液中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39、Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12}。26．（12分）氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：（1）在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应NO(g)+NH3(g)

N2(g)+H2O(g)。①不能说明该反应已达到平衡状态标志的是（填标号）。a.体系温度不变b.反应速率5v(NH3)消耗=4v(N2)消耗c.容器内压强不再随时间而发生变化d.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化e.容器内()()(

)()322NO:NH:N:HO6:4:5:6nnnn=②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是v正v逆（填“”“”或“=”）。（2）一定温度下，在2L恒容密闭容

器内发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①0~2s内，该反应的平均速率v(NO2)=。②根

据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。③该温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=1Lmol−。（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数()()24p22NONOpKp=。在一定条件

下NO2与N2O4的消耗速率与自身压强间存在关系：()()2212NONOvkp=消耗，()24NOv=消耗k2·p(N2O4)。其中k1、k2是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：一定温度下，k1、k

2与平衡常数KP的关系是k1=。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由。成都七中（高新校区）高2019级零诊模拟化学试题参考答案1-5.CBABC6-10.DADCB11-15.ACDAA16-

20.BDCAC21.（10分）（1）NaHCO3（1分）（2）浓硫酸（1分）（3）Fe2O3（1分）外加电流的阴极保护法（1分）（4）SiO2（1分）（5）2NO+2CO=====催化剂△N2+2CO2（2分）（6）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+、加入盐酸Cu2

+抑制的水解（1分）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO2－4（2分）22.（10分）（1）（C6H10O5）n（1分）B（1分）（2）2C2H5OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O（2分）取代反应（1分）（3）溴的四氯化碳溶液的红棕色变浅或褪色（1分）（4

）C4H6O4（1分）HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH=====催化剂△CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O（2分）（5）4（1分）23.（10分）（1）第四周期Ⅷ族（1分），F（1分），Al3+（1分）（

2）Na+[:H]－（1分）HClO4（1分）（3）2Al2O34Al＋3O2↑（1分）（4）S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－8akJ·mol－1（2分）（5）24.（9分）（1）排除装置中的空气，防止生成的

NO被氧气氧化（1分）（2）三颈烧瓶（1分）2323Cu8H2NO3Cu2NO4HO+−+++++（2分）（3）除去挥发出的硝酸蒸气（1分）FeSO4溶液（1分）检验NO（1分）（4）22NO2Cu2CuON++（2分）25.（9分）（1）增大接触面积、提高反应速率和浸取率（1分

）（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑(1分)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（1分）（3）SOCl2与H2O反应同时产生SO2和HCl酸性气体，抑制MgCl2的水解（2分）（4）MgO、Mg(O

H)2等（1分）2.7×10-9mol/L(1分)（2分）26.（12分）（1）6456（1分）①e（1分）②（1分）（2）①110.0075molLs−−（2分）②随着反应的进行，二氧化氮浓度逐渐减小（1分）③1400（2分）（

3）2p2kK（2分）B点与D点，平衡时()()224NO2NOvv=消耗消耗（2分）