【文档说明】浙江省杭州市联谊学校2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题 Word版含解析.docx，共(11)页，238.473 KB，由管理员店铺上传

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杭州联谊学校2024年10月教学质量检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32K39Ca40一、选择题(本题共20题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分)1.春节时燃放烟花爆竹能增强节日的喜庆，但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO3属于A.氧化物B

.酸C.碱D.盐【答案】D【解析】【详解】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；酸是指电离出来的阳离子全部都是H+的化合物；碱是指电离出来的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指由酸根离子和金属离子（

或铵根）组成的化合物；KNO3是由金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，故选D。2.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是ABCD用品主要成分NaClNa2CO3Na2O2NaOH用途防腐剂制肥皂制氧剂干燥剂A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．食盐主要成分为Na

Cl，氯化钠有咸味，可作防腐剂，故A正确；B．小苏打是NaHCO3的俗名，故B错误；C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应生成氧气，可作制氧剂，故C正确；D．烧碱是NaOH的俗名，能吸水，可以作干燥剂，故D正确；答案选B。3.分类

法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．有的离子反应为氧化还原反应，有的离子反应是非氧化还原反，故离子反应与氧化还原反应属于交叉关系，故A错误；B．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和

另一种化合物的反应，一定存在元素化合价变化，置换反应一定属于氧化还原反应，为包含关系，故B正确；C．氧化物按照性质可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等，故C错误；D．四种基本反应类型不能包含所有的

化学反应，则化学反应不仅仅为四种基本反应类型，故D错误；答案选B。4.每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.盐酸【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检

验，且Na2CO3溶液一般不能与残留物反应，故A不选；B．NaOH溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且NaOH溶液一般不能与残留物反应，故B不选；C．用硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，故C不选；D．用盐酸洗

涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故D选；综上所述答案为D。5.下列叙述正确的是A.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体B.通过观察外观的方法可以区别胶体和溶液C.直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【答案】A【

解析】【详解】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法，故A正确；B．从外观上看，胶体和溶液都是澄清透

明的体系，所以通过观察不能区分胶体和溶液，故B错误；C．胶体是一种分散质直径介于1nm～100nm之间的分散系而不是粒子，故C错误；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径介于1～100nm之间，故D错误；故答案选A。6.下列分散系中，分散质粒子直径最小的是

A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.牛奶D.石灰乳【答案】A【解析】【详解】胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；KCl溶液是溶液，氢氧化铁胶体和牛奶均为胶体，石灰乳是浊液，故分散质粒子直径最小

的是KCl溶液。故选A。7.下列实验仪器不宜直接用来加热的是A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.烧杯【答案】D【解析】【分析】【详解】A．试管为可直接加热的仪器，故A不符合题意；B．可以给坩埚直接加热，故B不符合题意；C．蒸发皿用于蒸发操作，可直接加热，故C不符合题意；D．烧杯不宜直接用来加热

，加热时需要垫上石棉网，故D符合题意；故选D。8.化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左侧图连接好线路发现灯泡不亮，按照右侧图连接好线路发现灯泡明亮，由此得出的结论正确的是A.干燥的NaCl固体中不存在Na+和Cl-B.NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子C

.NaCl在通电条件下才能发生电离D.NaCl只有溶于水形成溶液才能导电【答案】B【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子

；【详解】A．氯化钠为离子化合物，干燥的NaCl固体中存在Na+和Cl-，A错误；B．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，使得溶液可以导电，在NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，B正确；C．NaCl在水溶液中或熔融状态电离出可以自由移

动的离子，C错误；D．氯化钠在熔融状态下，也能够电离出阴阳离子，也可以导电，D错误；故选B。9.下列每组中的两种物质之间的关系为同素异形体的一组是A.CO和CO2B.和C.C60和C70D.HCl和HClO【答案】C【解析】【详解】同素异形体指

的是由一种元素形成的不同单质。A．是碳的两种氧化物，选项A错误；B．和是钠原子和钠离子的结构示意图，选项B错误；C．C60和C70是碳元素形成两种不同单质，互为同素异形体，选项C正确；D．HCl和HClO是氯化氢和次氯酸，是氯

的无氧酸和含氧酸，选项D错误。答案选C。10.下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.2NaOH

+H2SO4=Na2SO4+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．该反应是固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，A错误；B．氢氧化镁为难溶性碱，属于中强碱，不能拆写，，B错误；C．反应中同时生成硫酸钡沉淀和水，，C错误；D．该反应为强酸和强碱发生中和反应生成

可溶性的盐和水的反应，可以用H++OH-=H2O表示，D正确；故选D。11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A.Na2CO3固体(NaHCO3)，选用对固体加热的方法B.CO2(H2O)，将混合气体通过足量的浓硫酸C.CO2

(HCl)，将混合气体通过足量的饱和Na2CO3溶液D.Cu(Fe)，加入足量的CuSO4溶液，过滤【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水、二氧化碳，能除杂，A正确B．浓硫酸能吸收水，可以干燥二氧化碳气体，B正确；C．碳酸钠和HCl、二氧化碳都会反应，不能

达到目的，C错误；D．铁和硫酸铜生成铜单质，过滤分离出铜，D正确；故选C。12.下列离子方程式正确的是A.硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓B.稀醋酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+=

2Fe3++3H2↑D.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】A【解析】【详解】A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A正确；B．碳酸钙，不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，，B错误；C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子

方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．钠与水的反应生成氢氧化钠和氢气，，D错误；故选A。13.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大

量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的应该是A.青菜中含有维生素CB.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中砷发生还原反应D.砒霜是氧化产物【答案

】D【解析】【分析】多种海产品如虾、牡蛎等体中的As元素为+5价，+5价砷对人体无毒，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，据此分析解答。【详解】A．维生

素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，故A正确；B．海产品如虾等体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C

具有还原性，故B正确；C．+5价砷被还原为+3价，说明砷发生还原反应，故C正确；D．维生素C能将+5价砷还原成As2O3，砒霜是还原产物，故D错误；答案选D。14.常温下，在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在给定溶液中大量共存的是A.

含有大量OH-的溶液：加入K+、CO、NO、NHB.滴加石蕊变蓝的溶液：加入SO、Fe3+、K+、Cl-C.含有大量SO的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NOD.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、HCO【答案】C【解析】详解】A．氢氧根离子和铵根离子生成氨气

，不共存，A不符合题意；B．滴加石蕊变蓝的溶液为碱性，氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，不共存，B不符合题意；C．SO、K+、Cu2+、Cl-、NO相互不反应，能共存，C符合题意；D．加入铁粉能生成H2的溶液为酸性，氢离

子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不共存，D不符合题意；故选C。15.下列有关钠及钠的化合物的说法中，不正确的是A.一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成Na2O2B.钠可以保存在石蜡油中，也可以保存在煤油中C.向

饱和食盐水溶液和MgCl2溶液中分别加入钠块，均可以产生气体和白色沉淀D.7.8gNa2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数相等【答案】A【解析】【详解】A．钠和氧气生成氧化钠，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终转化

为碳酸钠，A错误；B．钠可以保存在石蜡油中，也可以保存在煤油中，从而隔绝氧气防止钠氧化，B正确；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以有白色沉淀和无色气体

产生，C正确；D．6.2gNa2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O~2NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为7.5%

；7.8gNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠，根据化学式Na2O2~2NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数也为7.5%，二者得到溶液的溶质质量

分数相等，D正确；故选A。16.某溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、四种离子(忽略水中的H+和OH-)。已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，则溶液中Fe2+与的个数比为A.1：1B.1：4C.2：3D.3：2【答案】C【解析】【详解】溶液中K+、Fe2+、Cl-个数比为3∶2∶1，设

物质的量分别为3mol、2mol、1mol；根据电荷守恒有2n(Fe2+)+n(K+)=n(Cl-)+2n()，即1×3+2×2=1+2n()，故n()=3mol；所以溶液中Fe2+与的个数比为2mol：3mol=

2:3；本题正确选项C。17.纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，它们都是白色固体，下列区分它们的说法正确的是A.先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色为黄色的是小苏打C.分别用炒锅加热两种样品，全部分解

挥发，没有残留物的是小苏打D.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打【答案】D【解析】详解】A．分别加入澄清石灰水，都会有白色沉淀生成，不能区分，A错误；B．因为都是钠盐，焰

色反应都显黄色，不能区分，B错误；C．碳酸氢钠受热分解会得到碳酸钠、水、二氧化碳，所以会有残留物生成，不能区分，C错误；D．碳酸钠与酸反应时先生成碳酸氢钠，酸过量时，碳酸氢钠再与酸反应生成气体，所以与酸反应时，碳酸氢钠与酸反应产生的气泡快，能够区分，D正确；答案选D。1

8.用下列方法均可制得氧气：①2KClO32KCl+3O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量氧气，反应中电子转移数目之比为A.1∶1∶2B.3∶1∶4C.2∶1∶2D.2∶1∶1【答案】C

【解析】【详解】制得相同质量的氧气，可假设得到3molO2，则①2KClO32KCl+3O2↑转移的电子为12mol；②2H2O22H2O+O2↑转移的电子为6mol；③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑转移的电子为12mol；电子转移数目之比为2∶1∶2；答案选C。19.在一定温度下，向

饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出C.溶液的总质量增大，有H2放出D.溶液的总质量不变，有H2放出【答案】B【解析】【详解】钠投入溶液后，立即

与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小，答案选B。20.Na2Sx在碱性条件下可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与Na

ClO的个数比为1：16，则x值为A.2B.3C.4D.5【答案】D【解析】【分析】【详解】S元素化合价反应前为-，反应后为+6价，化合价升高，1molNa2Sx失去电子x×(6+)mol=(6x+2)mol，Cl元素化合价反应前为+1价，反应后为-1价，化合价降

低2价，1molNaClO得到电子2mol，反应中Na2Sx与NaClO的个数比为1：16，根据氧化还原反应中电子得失守恒可得6x+2=2×16，解得x=5，故合理选项是D。二、填空题(本题共3题，共26分)21.以下为中学化学中常见几种物质：①二氧化碳②KClO3溶液③铜④熔融Ba(OH)2⑤硫

酸（1）其中属于电解质的是___________(填序号)（2）能够导电的是___________(填序号)（3）用铂丝蘸取KClO3溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为___________色，KClO3在水中电离的电离方程式为___________。【答案】（1）④（2

）②③④⑤（3）①.紫②.KClO3=K++ClO【解析】【小问1详解】①二氧化碳不能导电，是非电解；②KClO3溶液能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③铜能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；④熔融Ba(OH)2能导电，属于电解质；⑤硫酸能导电，是混合物，既

不是电解质也不是非电解质；属于电解质的是④；【小问2详解】由上一问分析可知，能导电的是②③④⑤；【小问3详解】KClO3溶液含K元素，灼烧后透过蓝色的钴玻璃能观察到火焰的颜色为紫色，KClO3在水中电离的电离方程式为KClO3=K++ClO

。22.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、CO2、Fe2O3②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三种物质依次是(填化学式)___________。（2）这三种物质可发生化合反应生成一种

新物质，该化合反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。（3）将(2)中所生成新物质的晶体溶于适量的水中，溶解后水温___________(填“不变”、“降低”或“升高”)（4）Fe2O3属于___________(填

“酸性氧化物”或者“碱性氧化物”)。将其固体加入到足量的稀盐酸中溶解，反应的离子方程式为___________。【答案】（1）CO2；H2O；Na2CO3（2）不是（3）降低（4）①.碱性氧化物②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】【小问1详解】①

MgO、Na2O、CuO都是金属氧化物，CO2是非金属氧化物，②H2O是氧化物，HCl、H2SO4、HNO3都是酸，③Na2CO3是盐，NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；【小问2详解】CO2、H2O、Na2

CO3反应生成碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反；【小问3详解】碳酸氢钠溶于水是吸热过程，温度会降低；【小问4详解】Fe2O3属于碱性氧化物，将其加入到足量的稀盐酸中溶解，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。23

.根据反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题。（1）还原产物为___________，氧化剂与还原剂的个数比为___________；（2）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况___________。（3）将上述反应改写成

离子方程式：___________。【答案】（1）①.NO②.2:3（2）（3）【解析】【小问1详解】反应中Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂被氧化；N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂被还原，NO为还原

产物，8分子硝酸中2分子硝酸为氧化剂，故氧化剂与还原剂的个数比为2:3；【小问2详解】反应中失电子的元素是铜元素化合价升高，得电子的元素是氮元素化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：；【小

问3详解】反应中铜为单质、NO为非电解质、水为弱电解质不能拆，离子反应为：。三、计算题(本题共1题，共4分)24.加热3.80g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为3.18g，则：（1）混合物中碳酸钠的质量分数为____

_______(用百分数表示，保留一位小数)；（2）将上述加热后的剩余固体溶于足量的澄清石灰水中，可得沉淀___________g【答案】（1）55.8%（2）3.0【解析】【小问1详解】加热碳酸钠和碳酸氢钠的

混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，则：，解得m=1

.68g，故混合物中碳酸钠质量为3.80g-1.68g=2.12g，质量分数为=55.8%；【小问2详解】剩余固体碳酸钠的质量3.18g，全是碳酸钠，由关系式：可知，设生成的沉淀质量为x；有；有，解得x=3.0g。