【文档说明】海南省海口市海南中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试.docx，共(7)页，114.411 KB，由小赞的店铺上传

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海南中学2020-2021年度第一学期期中考试高二年级化学试题注意事项：1、本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分;满分100分,考试时间90分钟2、请将第Ⅰ卷选择题答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷部分的答案用

黑色笔写在试卷答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Zn-65第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1.现

利用测定气体密度的方法确定醋酸的相对分子质量。已知冰醋酸沸点较高（118℃），且能形成二聚物，其反应为：∆H<0,为尽量使其接近真实值，测定时应采用的条件是（）A．高温高压B．高温低压C．低温低压D．低温高压2.已知CH4和CO的燃烧热分别为∆H1=-

890kJ/mol、∆H2=-282kJ/mol。现有4mol由CH4和CO组成的混合气体，完全燃烧共放出热量2952kJ。则CH4和CO的体积比为（）A．3：1B．2：1C．1；2D．1；33.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的酸碱性时，应先用蒸馏水将其润

湿B.滴定管在检查不漏水后，即可装满标准液进行滴定操作C.滴定过程中，视线应始终关注锥形瓶内液体颜色的变化D.滴定过程中，当指示剂颜色发生突变时，应立即进行读数2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)4.在标准态（25℃、100

kPa）下，测得HCN在水溶液中电离过程的热效应为：HCN（aq）=H+(aq)+CN-(aq)ΔH=+43.5kJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)中和反应的ΔH=－55.6kJ/mol。则水解反应CN-(aq)+H2O（l）=HCN(aq)+OH-(a

q)的ΔH为（）A.-99.1KJ/molB.+99.1kJ／molC.-12.1KJ／molD.+12.1KJ/mol5.将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是()A．溶液颜色

不再变化B．c(K＋)不再变化C．c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不再变化D．v正(I－)＝2v正(I2)6.已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH=4B．由HA电离

出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．升高温度，溶液的pH增大7.25℃时某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Fe3+、Cl-B．CO32-、NO3-、K

+、C．HCO3-、K+、HSO3-、D．Na+、SO42-、NO3-8.pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。则下列判断正确的是（）A．反应所需时间：醋酸>盐酸B

．整个反应阶段的平均速率：醋酸>盐酸C．反应起始的速率：醋酸<盐酸D．参加反应的Zn质量：醋酸>盐酸二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。全对得4分、答对但不全得2分、有错得0分）9.为更好地表示溶

液的酸碱性，科学家提出了酸度的定义：AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。则下列叙述正确的是（）A.酸性溶液的AG<0B．中性溶液的AG=1C．25℃时0.10mol/LNaOH溶液的AG>0D．25℃时0.10mol/LHCl溶液的AG=1210.一定

条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3。反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．达到平衡时，2v正(NH3)＝3v逆(H2)B．a点时，NH3的转化率

为25%C．b、c两点对应的平衡常数：Kb>KcD．压强：p1>p211．25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（）A．水的电离程度：D>C>BB．B点的横坐标a＝1

2.5C．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂为宜D．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)12.在温度、初始体积、起始投料(SO2、O2)量均相同的甲、乙两个密闭容器中，发生

反应：并分别达到平衡。在上述过程中，甲保持恒容，乙保持恒压。则下列关于SO2的转化率的判断正确的是（）A．甲<乙B．甲=乙C．甲>乙D．无法确定13.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH–=C

O32-+H2O2SO2＋O22SO3B．CaCO3与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．三氯化铝溶液加入氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钠溶液中滴加极少量的稀醋酸：CO32-+2C

H3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑14．根据反应中质子（H+）的转移，可以重新定义酸和碱：酸=质子+（共轭）碱。因此，酸碱反应实际是质子（H+）的传递：HA+BA-+BH+。关于反应：HC2O4-+H3O+H2

C2O4+H2O、HC2O4-+OH-C2O42-+H2O，下列判断正确的是（）A．HC2O4-的共轭碱为H2C2O4B．HC2O4-的共轭酸为C2O42-C．HC2O4-既有酸性又有碱性D．H3O+是水的共轭碱，H2O是OH-的共轭酸第Ⅱ卷（非选择题60分）

15.（10分）在25℃、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，假定溶液体积仍为1L。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_____________

_________________;（2）该反应平衡常数的数值K约为____________________；估算所得氯水的pH=__________（保留2位小数。已知lg3≈0.48）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向____

____移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______、溶液的pH将______、漂白性将_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）16.(12分)含有弱酸HA和其钠盐NaA

的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。当向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。回答下列问题：（1）将该溶液两等分，向其中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式为________________、另一份加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式为________________。（2）现将

0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该缓冲溶液显碱性，则溶液中c（Na+）____c（CN-）。（填“<”“=”或“>”）；②若HA为CH3COOH，该缓冲溶液显酸性。则溶液中所有的离子按

浓度由大到小排列的顺序是________________________________。（3）缓冲溶液一般是由浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成，其pH值的近似计算公式为：pH=pK酸+lg[c共轭碱/c酸]。已知：pK酸=-

lgK酸，人体血液中pH正常范围是7.35-7.45，其中所含的H2CO3-HCO3-平衡起到缓冲作用。实测某人血液的pH=7.2，c(HCO3-)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。则此人血液中的c(H2CO3)=

________mol/L。医生诊断该病人为酸中毒，需立即进行静脉注射一定剂量指定浓度的________溶液以缓解病情。（填写所选药品的序号）A.食盐B.葡萄糖C.小苏打D.维生素C17、（8分）（1）T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g

)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：反应时间t/min06.513.026.552.6∞气体总压p总/kPa50.055.065.083.2103.8125.0①该温度下当上述反

应达平衡时，二甲醚的分解率为_____，平衡常数Kc＝______。（填数值）②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为________反应（填“放热”或“吸热”），请判断该反应能否自发________。（2）在T2K、1.0×104kPa下

，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率v正＝k正p(CO)·p(CH4)，v逆＝k逆p(CH3CHO)，v＝v正−v逆，其中k正、k逆分别为正、

逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，此刻v正:v逆=________。18.（15分

）现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤(1)用________(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)取待测白醋溶液20.

00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当_______

_________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。该滴定反应的离子方程式为________________________________。(5)利用pH传感器绘制的滴定曲线如图所示，若在室温下，

用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定10.00ml同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是________（填序号）。Ⅱ.实验记录滴定次数123V(样品)/mL20.0020.002

0.00V消耗(NaOH)/mL15.0015.0414.96Ⅲ.数据处理与讨论(6)按上述数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋总酸量为_____g/100mL。(7)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是

________(填字母)。A．碱式滴定管在滴定时未用NaOH标准溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出E.滴定终点读数时采用仰视方法19.（15分）SO2是大气

的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO2。回答下列问题：(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为______________。(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHS

O3，该反应的离子方程式是_________________________。(3)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列各组微

粒可以大量共存的是________(填字母)。A．CO2－3和HSO－3B．HCO－3和HSO－3C．SO2－3和HCO－3D．H2SO3和HCO－3(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3随pH的分布如图：①在0.1mol/LNaH

SO3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。A．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)B．c(H＋)-c(OH－)＝c(SO2－3)-c(H2SO3)C．c(N

a＋)>c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)②室温下，向一定量的漂白液（主要成分NaClO）中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是_______

______。写出该反应的离子方程式_______________________。(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气

流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。①写出该反应的离子方程式_____________________________________。②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_____________。（填序号）A.植物油B.金属镁粉C.家用电器D.棉纱纸张