【文档说明】云南省昆明市第三中学2021-2022学年下学期期中考试高二化学.docx，共(10)页，837.340 KB，由管理员店铺上传

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秘密★启用前【考试时间：5月6日10:30—12:00】昆明市第三中学高2023届高二年级下学期期中考化学学科能力测试命题人：王颖杨锦漾注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题

答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S

32Ca40一、单项选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。1．2HS和2O混合气体，通入2FeCl、2CuCl、3FeCl的混合溶液，转化关系如图所示。下列描述正确的是A．过程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中属于氧化还原反应的只有Ⅰ和ⅢB．过程Ⅱ反应的离子方程式为22

CuSCuS+−+=C．氧化性强弱的顺序为32OSFe+D．对于过程Ⅲ反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为2:12．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正

确的是A．Q的氧化物对应水化物的酸性强于XB．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D．Q的简单离子半径比R的大3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．含大量Al3+的水溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-B．滴加

甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO24−、NO3−C．在澄清透明溶液中：MnO4-、Mg2+、SO42-、NO3−D．在加入铝粉后产生气体的溶液中：23BaNaHCOCl++−−、、、4．下列说法正确的是A．联苯()属于芳香烃，其一溴代物有4种B．液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要

成分都是烃C．和互为同系物D．柠檬烯分子中所有的碳原子一定在同一平面上5．下列有关实验操作和现象及得出的相应结论都正确的是选项实验操作和现象结论A将盛有甲烷与氯气(按1：1混合)的试管倒置在水槽中，放在光亮处，试

管内出现白雾该反应有氯化氢生成B将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去该反应生成了乙烯C将苯加入溴水中，振荡、静置，溴水褪色苯与溴水发生了加成反应D取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，

加热5min后，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解6．已知：Ⅰ．C10H18(l)=C10H12(1)+3H2(g)△H1Ⅱ．C10H12(1)=C10H8(1)+2H2(g)△H2某温度下，△H2>△H

1>0。下列“C10H18(l)→C10H12(1)+C10H8(1)”的“能量—反应过程”示意图，正确的是A．B．C．D．7．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g

)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)△H＜0。下列说法正确的是A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B．正反应的平衡常数为𝐾=𝑐2(𝐶𝑙2)𝑐4(𝐻𝐶𝑙)∙𝑐(𝑂2)C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成D．R

uO2的使用能降低该反应的焓变8．下列关于反应能量的说法正确的是A．相同条件下，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1<△H2B．由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1可知：金刚石比石墨稳定C．甲烷的燃烧热

为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1m

olNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量9．下列实验装置与对应叙述相符的是25222NO(g)4NO(g)+O(g)A．可通过直接推拉注射器活塞检查装置气密性B．排出酸式滴定管内气泡C．用稀硫酸和Ba(OH)2溶液测定中和反应的反应热D

．由圆底烧瓶中气体颜色的深浅判断该反应放热还是吸热10．10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．NaOHB．CuSO4C．NaClD．NaNO311．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A．升高温

度，使反应物分子中活化分子百分数增大B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大12．一定温度下，

X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1C．该反应的化学方程式可表示为：3X（g）+Z（g）2Y（g

）D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大13．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是A．图I是增大反应物的浓度B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强D．图Ⅲ是升高温度1

4．部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列说法错误的是A．结合H+的能力：2-3CO＞

CN-＞-3HCO＞HCOO-B．向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+2NaCN=Na2CO3+2HCNC．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)>

V(氨水)D．对HCOOH溶液加水稀释，HCOO-浓度减小15．下列说法正确的是A．如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍B．当向醋酸中加入一定量盐酸时，醋酸的电离平衡向左移动，电离平衡常数减小C．在常温下，测得0.1mol/LCH3COONa溶液

的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(H+)=10-5D．等体积、等物质的量浓度的强碱MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)16．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄

金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(2-3CO)或-lgc(I-)的关系如下图所示，且PbCO3更难溶。下列说法正确的是A．Ksp(P

bCO3)的数量级为10-13B．p点对应的是PbCO3不饱和溶液C．往浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀D．反应PbI2（s）+CO32-（aq）PbCO3（s）+2

I-（aq）的平衡常数K=105.1二、填空题：本大题共4小题，共52分。17．（11分）粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如图：已知：酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅

能电离出SO24−和一种阳离子。请回答下列问题：（1）为了提高酸浸效率，可以采取的措施有_________________________________________。（2）“反应”时加入铁粉的作用是_____________

_____________________用离子方程式表示。（3）资料显示，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到不同产物。其溶解度曲线如图所示，则结晶得42FeSO7HO的操作是_____________、______________________，过滤，冷水洗

涤，干燥。（4）“水解”反应的离子方程式是__________________________________________。所得TiO2·xH2O沉淀进行水洗的具体操作_________________________

_____________________。（5）滤渣2的主要成分为_____________________________（写化学式）。18．（11分）草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应。请回答

下列问题：（1）探究外界条件对反应速率的影响。实验编号所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀H2SO4水温度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V12

0t23V22.03.09.030t3①硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_____________________________。②完成此实验设计，其中：V1=________，V2=________。③对

比实验1、2可探究________对反应速率的影响。（2）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取100mL的血液样品，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙

(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于足量强酸可得草酸溶液，然后用0.01mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定草酸溶液，根据消耗酸性KMnO4标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的物质

的量浓度。①如何判断滴定终点：_____________________________________________________。②若消耗的酸性KMnO4标准溶液为9.60mL，则该血液样品中

Ca2+的物质的量浓度____mmol·L-1。③下列操作会使测得的血液样品中Ca2+的物质的量浓度偏高的是____________________。A．草酸钙(CaC2O4)沉淀洗涤不充分B．滴定管未用标准溶液润洗C．滴定前仰视读数，结束时俯视读数D．滴

定过程中少量液体溅到锥形瓶外19．（15分）2022年冬奥会的国家速滑馆“冰丝带”采用二氧化碳跨临界制冰，CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。Ⅰ．二氧化碳催化加氢可合成低碳烯

烃，合成乙烯(C2H4)的反应为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)∆H，该过程分两步进行：第一步：CO2(g)+H2(g）CO(g)+H2O(g)∆H1=+41.3kJ·mol-1第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g

)∆H2=-210.5kJ·mol-1（1）△H=____kJ/mol，该反应在____(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。（2）在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比[n(H2):n(CO2)=x]对CO

2平衡转化率的影响如图所示。据图判断：①a3（填“>”、“<”或“=”），②KMKN（填“>”、“<”或“=”），理由是。Ⅱ．以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。主要反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)C

O(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0。（1）T℃时，若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2，达到平衡时，容器内压强为开始时的0.75倍。则该反应平衡常数K=___________。若保持其他条件不变，向该容器中再加入1molCO2和1mol

H2O，NH3的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______(填字母)。①单位时间内生成1molCO2(g)同时消耗了1molCO(NH2)2(s)②混合气体的压强不变③混合气体的密度

保持不变④2v正(NH3)=v逆(CO2)⑤平衡时c(NH3):c(CO2):c(H2O)=2:1:1⑥断裂6molN-H键同时断裂2molO-H键20．（15分）化合物K是一种有机光电材料中间体。实验室由

芳香化合物A制备K的一种合成路线如下：已知：①在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。②RCHO+CH3CHO2NaOH/HOΔ⎯⎯⎯⎯→RCH=CHCHO+H2O③回答下列问题：（1）有机物A的名称是___________；E中官能团的名称为________

___________。（2）B→C的化学反应方程式为___________________________________________________。（3）F→G第一步的反应类型为___________。（4）J的结构简式为___________________________。（5）芳

香化合物X是E的同分异构体，X具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应，X共有___________种(不考虑立体异构)。写出一种满足下列条件的结构简式：核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比

为3:2:2:1，________________________。（6）根据上述路线中的相关知识，以乙醇为原料用不超过三步的反应设计合成1－丁醇(其他无机试剂任选)__________________________________________________________

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