【文档说明】安徽师范大学附属中学2020-2021学年高二上学期期中考查化学试题 含答案.docx，共(11)页，419.689 KB，由小赞的店铺上传

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可能用到的相对原子质量：N—14O—16Zn—65Ag—108一、选择题：本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。1．下列示意图表示正确的是A．甲图可以表示CO2(g)＋C(s)==2CO(g)（ΔH＞0）反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境

温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V1＋V2＝60mL)D．由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：B＜A＜C2．将1L0.1mol·L－

1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1L0.5mol·L－1盐酸与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5L1mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反

应放出的热量为A．(5a＋2b)kJB．(4b－10a)kJC．(5a－2b)kJD．(10a＋4b)kJ3．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v­t图象如图甲所示；若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v­t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1＝a

2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等⑧与图甲相比，图乙中阴影部分面积较大。则下列各项中正确的组合为A．②③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②④⑤⑦D．②③⑥⑧4．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率比较Cu2+和Fe3+的催化效果B两支试管，都加入2mL1mol·L-1的酸性KMnO4

溶液，再同时向两支试管分别加探究草酸浓度入2mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和2mL0.05mol·L-1的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间对反应速率影响C在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1m

ol·L-1和40mL18mol·L-1的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D探究温度对反应速率的影响5．研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化

学方程式如下：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1某实验小组

控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)1543催化剂a12.342.32543催化剂b10.972

.73553催化剂a15.339.14553催化剂b12.071.6（备注）甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确的是A．相同温度下，该时段内，催化剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性B．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大C．其他条

件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变D．反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：6．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密

闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2B．在C点时，CO转化率为75%C．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)D．其他条件

均相同时，该反应恒压下平衡时CH3OH的体积分数小于恒容时的体积分数7．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其总反应为N2O(g)＋CO(g)==CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图

甲、乙所示。下列说法不正确的是A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2B．ΔH＝－226kJ·mol－1C．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O2+8．在某温

度下，将3molA和2molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下将容器的

体积扩大为原来的10倍，B的转化率不发生变化，则B的转化率为A．60%B．40%C．24%D．4%9．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH

1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是A．ΔH1<0，ΔH2>0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生D．生产过程中，

温度越高越有利于提高CH3OH的产率10．“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：下列说法不正确的是A．使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率B．反应∶的活化能比反应∶小C．该反应的中间产物是V2O4D．过程中既有V—O键的断裂，又有V—O

键的形成11．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．在c(Fe3+)=1.0mol·L－1的溶液中可能含：K+，Na+，SCN−，HCO3−B．某溶液加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3−C．向无色溶液中

加氯水变橙色，该溶液中可能含：SO42−，Br−，OH−，Ba2+D．25℃时，在由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L－1的溶液中可能含：Mg2+，Cu2+，SO42−，NO3−12．下列有关说法正确的是A．反应Hg(l)+H

2SO4(aq)==HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0B．25℃时，加水稀释0.1mol·L－1氨水，溶液中c(H+)·c(OH−)和cH＋cOH－均不变C．已知25℃时醋酸铵溶液的

pH=7，但此时由水电离出的c(H+)>10－7mol·L－1D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时需要加入NaOH固体13．在常温下，下列各组溶液中的c(H+)一定等于1.0×10-7mol·L-1的是A．p

H=2和pH=12的两种溶液以等体积混合B．将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍C．pH=1的H2SO4与0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液以等体积混合D．0.05mol·L-1H2SO3与0.10mol·L-1NaOH溶液以等体积混合14．已知：25

℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A．两种酸的初始

浓度：Ⅰ>ⅡB．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO−＋CO2＋H2O==2HClO＋CO32−C．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D．相同物质的量浓度CH3COONa和NaClO的混合

液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO−)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)15．常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3−和CO32−的物种分布分数α(X)=-2-2333c

(X)c(HCO)+c(HCO)+c(CO)与pH的关系如图所示：下列说法正确的是A．常温时H2CO3的第一步电离常数为106.4B．pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)C．NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na+)

=2c(CO32−)+c(HCO3−)D．向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3−+OH−=CO32−+H2O16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物

质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知n(X)δ(X)=n(Fe)]。下列说法正确的是A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质B．H2FeO4在该温度下的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4C．25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO4+(aq)的平衡常数K＞1

00D．A、C两点对应溶液中水的电离程度相等二、非选择题：本题包括4小题，共52分。17．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1＝+180.

5kJ·mol－12NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH2已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则ΔH2=_______________。（2）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(

g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：Ⅰ．2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)；v1逆

=k1逆·c(N2O2)ΔH1＜0Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2)ΔH2＜0请回答下列问题：∶一定温度下，反应2NO(

g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式为K=________________________。∶决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化

能E2的大小关系为E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是___________________________。A．k2正增大，c(N2O2)增大B．k2正减小，c(N2O2)减小C．k2正增大，c(N2O2)减小

D．k2正减小，c(N2O2)增大（3）在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P0kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2m

ol，则0~4min内用CO2表示的的平均速率为_______kPa·min－1，用平衡分压表示的平衡常数Kp=__________(用含有P0的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是____________A．增大压强B．降低温度

C．再加入0.5molNO、0.5molCOD．分离出部分N218．（12分）甲烷水蒸气重整制取的合成气可用于熔融碳酸盐燃料电池。（1）甲烷水蒸气重整制取合成气反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)∆H＝+206kJ/mol。向体积为2L密闭容器中，按n(H

2O)∶n(CH4)＝1投料：a．保持温度为T1时，测得CH4(g)的浓度随时间变化曲线如图1所示。b．其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图2所示。图1图2结合图1，写出反应达

平衡的过程中的能量变化：____________kJ。根据图2判断：ⅰ．a点所处的状态不是化学平衡状态，理由是_______________________________。ⅱ．CH4的转化率：c＞b，原因是_______________________________

____________。（2）一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，10min后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmo

lCH3OH(g)、cmolH2O(g)（a、b、c均不为零）若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10min内甲容器中以CH3OH(g)表示的化学反应速率为；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的

体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为。氢气可将CO2还原为甲烷，反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其

中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会_____________（填“放出热量”或“吸收热量”）；反应历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为。19．（1

2分）德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1。（1）若已知H—H键的键能为436.0kJ·mol－1，N—H的键能

为390.8kJ·mol－1，则NN的键能约为_____kJ·mol－1。（2）合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化

剂时逆反应活化能______正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)。（3）一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点______b点(填“大于”“小于”或者“等于”)。若起始压

强为20MPa，则b点时体系的总压强约为______MPa(保留两位有效数字)。（4）常温下，向20mL的0.1mol·L－1的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(

NH4+)=_______。20.（14分）回答下列问题：（1）25℃时，已知部分物质的电离平衡常数：NH3·H2O：2×10－5，HClO：3×10－8；则0.1mol·L－1NH4ClO溶液中离子浓度由大到小的顺序是

__________________；ClO−水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。（2）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验，发现产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是（请用反应的离子方程式表示）。（3）用

沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液a．准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b．配制并标定100mL0.1000m

ol·L－1NH4SCN标准溶液，备用。Ⅱ．滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。b．加入25.00mLAgNO3标准溶液(过量)，使I－完全转化为AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作

指示剂。d．用0.1000mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.

029.98f．数据处理。回答下列问题：∶滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是_____________________________。∶测得c(I−)＝mol·L－1。∶在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为______________。∶下列操作对c(

I−)测定结果的影响偏高的是。A．若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出B．若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面C．用滴定管量取25.00mL待测NaI溶液，读取初始液面示数时有气泡，后来无气泡高二化学试题参考答案1．D2．A3．C4．D5．B6．B7．D8．A9．D1

0．A11．D12．C13．C14．C15．B16．B17．（14分）（1）－746.5kJ·mol－1（2分）（2）∶（k1正·k2正）／(k1逆·k2逆）（2分）∶Ⅱ（1分）＜（1分）C（2分）（3）0.1P0（2分）32

0／P0kPa－1（2分）AC（2分）18．（12分）（1）吸收412(x-y)或+412(x-y)（1分）ⅰ．催化剂不能改变物质的平衡转化率；750℃时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用Ⅰ时CH4的转化率（2分）ⅱ．反应吸热，温度升高，反应速率增大。（2分）（2）0.02mol

·L－1·min－1（2分）0.4<c<1（2分）吸收热量（1分）·OH+·H==H2O(g)（2分）19．（12分）（1）944.4（2分）（2）第一步反应（2分）大于（2分）（3）小于（2分）19（2分）（4）0.1mol·L－

1（2分）20．（14分）（1）c(NH4+)＞c(ClO−)＞c(OH−)＞c(H+)（2分）3.3×10-7（2分）（2）3ClO−+Al3++3H2O==3HClO+Al(OH)3↓（2分）（3）∶防止因Fe3＋的水解而影响

滴定终点的判断(或抑制Fe3＋的水解)（2分）∶0.0600（2分）∶用NH4SCN标准溶液润洗滴定管2～3次（2分）∶AB（2分）高二化学答题卡高二化学试题参考答案1．D2．A3．C4．D5．B6．B7．D

8．A9．D10．A11．D12．C13．C14．C15．B16．B17．（14分）（1）－746.5kJ·mol－1（2分）（2）∶（k1正·k2正）／(k1逆·k2逆）（2分）∶Ⅱ（1分）＜（1分）C（2分）

（3）0.1P0（2分）320／P0kPa－1（2分）AC（2分）18．（12分）（1）吸收412(x-y)或+412(x-y)（1分）ⅰ．催化剂不能改变物质的平衡转化率；750℃时，反应相同时间，a点对应的CH4的转化率低于使用Ⅰ时CH4的转化率（2分）ⅱ．反应吸热，温度升

高，反应速率增大。（2分）（2）0.02mol·L－1·min－1（2分）0.4<c<1（2分）吸收热量（1分）·OH+·H==H2O(g)（2分）19．（12分）（1）944.4（2分）（5）第一步反应（2分）大于（2分）（6）

小于（2分）19（2分）（7）0.1mol·L－1（2分）20．（14分）（1）c(NH4+)＞c(ClO−)＞c(OH−)＞c(H+)（2分）3.3×10-7（2分）（2）3ClO−+Al3++3H2O==3HClO+Al(OH)3↓（2分）（3）∶防止因Fe3＋的

水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3＋的水解)（2分）∶0.0600（2分）∶用NH4SCN标准溶液润洗滴定管2～3次（2分）∶AB（2分）