【文档说明】2021届新高考化学二轮（选择性考试）专题复习专题强化练：专题十一 金属元素及其化合物含解析.docx，共(20)页，408.038 KB，由envi的店铺上传

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专题强化练(十一)1．(2020·浙江三校联考)下列说法正确的是()A．工业上常用电解NaCl溶液制备金属钠B．在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火解析：A项，工业上常用电解熔融的NaCl来制备金属

钠，而不是NaCl溶液，电解氯化钠溶液得不到金属钠，反应方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，错误；B项，Na2CO3的碱性比NaHCO3的强，对胃部的刺激较大，因此在

医疗上用碳酸氢钠而非碳酸钠治疗胃酸过多，错误；C项，由于氯气的强氧化性，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，过量的铁只有在溶液中能与FeCl3反应生成FeCl2，错误；D项，金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，正确。答案：D2．(2019·甘肃省重点中学盟校联

考)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()A．FeCl2溶液中：H＋、NO－3、SO2－4B．pH＝1的溶液中：K＋、Br－、ClO－C．KI溶液中：Mg2＋、Fe3＋、Cl－D．中性溶液中：SO2－4、Cl－、Na＋解析：A项，Fe2＋、N

O－3与一定浓度的氢离子能发生氧化还原反应而不能大量共存，例如：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，错误；B项，pH＝1的溶液中，氢离子能与ClO－发生反应生成HClO而不能大量共存，错误；C

项，KI溶液中，Fe3＋与I－之间能够发生氧化还原反应而不能共存，错误；D项，中性溶液中：SO2－4、Cl－、Na＋互不反应，可以共存，正确。答案：D3．(2020·陕西省吴起高级中学模拟)下列现象或事实、解释都正确的是()选项现象或事实解释A金属镁着火不能用泡

沫灭火器灭火燃烧生成的MgO与CO2反应BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解得到的胶状物能净水C古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈铜锈是铜在空气中缓慢氧化生成

的氧化物，可溶于盐酸D常温下，将铁片浸入足量的浓硫酸中，铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应解析：A项，金属镁着火不能用泡沫灭火器灭火，因为Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，错误；B项，K2FeO4用于自来水的消毒和净化，K2

FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解得到的胶状物能净水，正确；C项，古代青铜器表面有铜锈，可放入盐酸中浸泡除锈，铜锈是铜在空气中与氧气、水、二氧化碳反应生成的碱式碳酸铜，可溶于盐酸，错误；D项，常温下，将铁片浸入足量

的浓硫酸中，铁片不溶解，Fe发生了钝化，错误；综上所述，答案为B。答案：B4．(2020·安徽省八校临门一卷)在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2

的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D．在含等物质的

量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、Al(OH)3、OH－、CO2－3解析：A项，溶液中离子的还原性强弱顺序是I－>Fe2＋>Br－，向溶液中滴加过量氯水时发生的反应分别为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Cl2

＋2Br－===2Cl－＋Br2，所以参与反应的离子先后顺序为：I－、Fe2＋、Br－，错误；B项，铁离子的氧化性强于铜离子，H＋的氧化性弱于Cu2＋而强于Fe2＋，所以在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn粉，反应的先后顺

序Fe3＋、Cu2＋、H＋，正确；C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，则反应的先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误；D项，若H＋最先与AlO－2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH

－反应生成AlO－2，则反应顺序为OH－、AlO－2、CO2－3、Al(OH)3，错误。答案：B5．(2020·江西省南昌二中月考)轻质氧化镁和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料，可采用硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸和轻质氧化镁，其工

艺流程如图。下列叙述错误的是()A．Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液B．进入“吸收”工序中的气体为NH3C．若“过滤2”时调节溶液的碱性越强得到的硼酸越多D．“沉镁”中得到的母液经加热后可返回“溶浸”工序循环使用解析：硼镁矿含M

g2B2O5·H2O、SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入(NH4)2SO4溶液，SiO2、Fe2O3、Al2O3不与(NH4)2SO4溶液反应，Mg2B2O5·H2O与(NH4)2SO4溶液反应，其反应方程式为2(NH4)

2SO4＋Mg2B2O5·H2O＋2H2O===2MgSO4＋2NH4B(OH)4＋2NH3↑，NH3中加入NH4HCO3，发生反应为NH3＋NH4HCO3===(NH4)2CO3，滤渣1为不溶于(NH4)2SO4溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，滤液1调pH为

3.5，将B(OH)－4转化为H3BO3，并析出H3BO3；滤液2调pH为6.5，沉镁过程中(NH4)2CO3溶液与Mg2＋反应生成Mg(OH)2·MgCO3，其离子反应方程式为2Mg2＋＋2H2O＋3CO2－3===Mg(OH)2·MgCO3↓

＋2HCO－3。A项，SiO2、Fe2O3、Al2O3不与(NH4)2SO4溶液反应，正确；B项，Mg2B2O5·H2O与(NH4)2SO4溶液反应，其反应方程式为2(NH4)2SO4＋Mg2B2O5·H2O＋2H

2O===2MgSO4＋2NH4B(OH)4＋2NH3↑，即进入“吸收”工序中的气体为NH3，正确；C项，在“过滤2”时，将溶液pH调节至3.5，目的是得到硼酸，促进硼酸的析出，错误；D项，沉镁时，其离子反应方程式为2Mg2＋＋2H2O＋3CO2－3===

Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO－3，母液的主要成分为硫酸铵，可返回“溶浸”工序中循环使用，正确。答案：C6．(2020·辽宁省名校联盟联考)制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入镁粉，通氮气15min，升温至

1073K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法正确的是()A．1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度B．6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置C．氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生D．实验中氮气是反

应物，仅起到氧化镁粉的作用解析：由图可知，反应在不锈钢舟中进行，为避免水和氧气的干扰，在发生装备两端都需要进行干燥，故1、7种盛放的试剂为浓硫酸，用于吸收水蒸气，氮气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气，6中未盛放任何试剂，通过

观察5和7可知，其作用为安全瓶，起缓冲作用。A项，1中试剂为浓硫酸，用于除去氮气中的水蒸气，并可以通过观察气泡，调节气流速度，错误；B项，6的作用是安全瓶，起缓冲作用，7中盛放浓硫酸，防止外界空气中的水分进入装置，正确；C项，氮化镁是

离子化合物，露置于空气中与水反应生成有刺激性气味的气体氨气，错误；D项，氮气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气，错误。答案：B7．(2020·重庆八校临门一卷)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3

、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下。下列说法不正确的是()A．焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B．滤液中的铝元素主要以AlO－2存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C．可以将少量Fe3O4产品溶于

稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16解析：高硫铝土矿(

主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙。得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经过滤得到的固体中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后

在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。A项，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，正确；B项，向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，可以将AlO－2转化为Al(OH)3，灼烧可生成氧化铝，正确；C项，Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫

酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，错误；D项，“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，设有xmolFe2O3和ymolFeS2完全参加反应，根据电子得失守恒：2x×3－83＝

2y×5＋y×83－2，解得xy＝16，所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝1∶16，正确；故答案选C。答案：C8．(2020·泸州第三次质检)某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe、少量碳)制取碳酸亚铁(FeCO3

)，设计了如下流程。根据流程图，下列说法不正确的是()A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去B．反应2的离子方程式：Fe2＋＋HCO－3===FeCO3↓＋H＋C．操作Ⅰ为过滤，洗涤操作，一系列

操作Ⅱ为过滤，洗涤，干燥D．为避免硫酸溶解时Fe2＋被空气氧化，废铁屑应适当过量解析：“溶解”阶段，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe和Fe2(SO4)3反应FeSO4，Fe和H2SO4反应生成FeSO4和

氢气，Fe元素以Fe2＋存在于溶液中。操作Ⅰ为过滤，除去未反应的C，滤液1中加NaHCO3，HCO－3和Fe2＋反应产生FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到FeCO3，据此解答。A项，碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性环境下水解，温度升高，水解程度增大，故工业废铁屑往往附着有油脂

，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，正确；B项，结合电荷守恒可得反应2的离子方程式为Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，错误；C项，操作Ⅰ为过滤除去C，为减少Fe2＋的损失，进行洗涤操作，为得到纯净的FeCO3，一系列操

作Ⅱ为过滤、洗涤、干燥，正确；D项，Fe2＋易被空气中的氧气氧化，故为避免硫酸溶解时Fe2＋被空气氧化，废铁屑应适当过量，正确。答案：B9．(2020·德州二模)如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验(洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压)。实验步骤如下：①按照如图

装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U型管中加入4.0mol·L－1的硝酸，排除U型管左端管内空气。③塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K1，反应进行一段时间。④进行适当的

操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：(1)装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________

_____。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA，该水合铜离子的化学式为___________________________________

_________________。(2)装置A上面的导管口末端也可以连接____________来代替干燥管，实现同样作用。(3)加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是______________________________________________________________

__。(4)步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹________________________________________(填序号)，并用洗耳球在U型管右端导管口挤压

空气进入。(5)步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是________________________________________________________________________________________________________

__，尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为____________________________________________________________________________________

____________。(6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_________________________________________________________________

___________________________________。解析：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹，检查装置的气密性，在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol·L－1的硝酸，排除U型管左端管内空气，将铜丝向下移动，在硝酸与

铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹K1，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；应打开止水夹K2、K3(K2、K4；K2、K3、K4均可)，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为

红棕色，气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应进行尾气的处理。(1)装置C中铜与硝酸反应，化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，其离子方程式为3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；水分子可以作为配体与铜离子形成水合铜离子，配位键是一种特殊

的共价键，所以1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA，该水合铜离子的化学式为[Cu(H2O)4]2＋。(2)装置A上面的导管口末端也可以连接倒置的漏斗来代替干燥管，其作用都是防止倒吸。(3)加入稀硝酸，不断向左端倾斜U型管以排除

U型管左端管内空气。(4)要使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，应打开止水夹K2、K3(K2、K4；K2、K3、K4均可)。(5)在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中，同时需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，所以打开止水夹K4，关闭止水夹K2，并将洗耳球尖嘴插在止水夹K3处的导管

上，打开止水夹K3挤压洗耳球；NO2、氧气与NaOH溶液反应只生成硝酸钠和水，离子方程式为4NO2＋O2＋4OH－===4NO－3＋2H2O。(6)底部加入四氯化碳，其密度比水大，且难溶于水，取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中，二者不互溶，可填充U

型管的空间，且不改变硝酸的浓度，保证了硝酸与铜的反应，同时反应后通过分液即可分离，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少。答案：(1)3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O[Cu(H2O)4

]2＋(2)倒置的漏斗(3)加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管(4)K2、K3(K2、K4；K2、K3、K4均可)(5)打开止水夹K4，关闭止水夹K2，并将洗耳球尖嘴插在止水夹K3处的导管上，打开止水夹K3挤压洗耳球4NO2＋O2＋4OH－===4NO－3＋2H2O(6)

取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中10．(2020·天津市芦台第一中学模拟)绿矾(FeSO4·7H2O)外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。Ⅰ.医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：

甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇(1)向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为________________。(2)制

备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸(NH2CH2COOH)的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_________________

___________________________。②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是______(填字母)。A．热水B．乙醇C．柠檬酸Ⅱ.绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2O=====高温Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，实验室用图Ⅰ所示装置验证其分解产物。请

回答下列问题：(3)加热前通入氮气的目的是__________________________________________________________________________________。(4)实验中观察到装置B现象为_________________________

____________________________________________________。(5)C装置和D装置能否调换________(填“能”或“否”)。(6)样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是______

_______________________________________________________________________________。(7)该装置有个明显缺陷是______________________________

_____________________________________________________。Ⅲ.测定绿矾样品中铁元素的含量。(8)称取mg绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至终点。消耗KMnO4溶液体积如图Ⅱ所

示，(滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)，该晶体中铁元素的质量分数为____________(用含m、c的式子表示)。解析：Ⅰ.(1)Fe

Cl2溶液中，加入NH4HCO3，可以认为Fe2＋结合HCO－3电离出来的CO2－3，H＋与HCO－3结合生成CO2和水，离子方程式为Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)①根据表中信息，柠檬酸除了酸性还有还原性，

可以起到防氧化的作用，因此另一个作用是防止二价铁被氧化。②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，为了防止溶解损失，可以用乙醇洗涤，答案选B。Ⅱ.(3)加热前通氮气，排除装置中的空气，防止样品加热时被氧化。(4)产物中有水，无

水硫酸铜遇到水蒸气，变蓝色。(5)SO3会溶于水，生成H2SO4，如果C、D装置调换位置，SO3会溶于品红溶液，不能进入C中，因此不能被检验到。(6)检验Fe2O3，可以检验Fe3＋，用KSCN溶液，方法为取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸

溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。(7)品红溶液只能用于检验SO2，不能吸收SO2，SO2为有毒气体，需要进行尾气处理或收集，该装置的缺陷是没有气体处理装置。Ⅲ.(8)根据化学方程式，可知关系式5Fe2＋～MnO－4，消耗KMnO4溶液的体积为10.

80mL－0.80mL＝10.00mL，则n(KMnO4)＝10.00mL×10－3×cmol·L－1＝0.01cmol；n(Fe2＋)＝5n(KMnO4)＝0.01cmol×5＝0.05cmol；则铁元素的质量为0.05cmol×56g·mol－1＝2.8cg，则晶

体中铁元素的质量分数为2.8cm×100%＝280cm%。答案：Ⅰ.(1)Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2)①防止二价铁被氧化②BⅡ.(3)将装置内空气排尽(或隔绝空气或防止Fe

2＋被氧化)(4)白色粉末变蓝(5)否(6)取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3(7)没有尾气处理装置Ⅲ.(8)280cm%11．(2020·北京人大附中三模)某校化学小组同学研究Cu与H2SO4溶液反应，小伟同学实验记录如下

：实验编号实验操作实验现象Ⅰ取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有10mL3mol·L－1H2SO4产生大量白雾；溶液颜色变为浅蓝色；试管中出现红色浑浊溶液的试管中Ⅱ步骤一：取螺旋状铜丝在酒精灯上烧至红热，迅速伸入装有10mL蒸馏水的试管中；步骤二：冷却后加入5mL3mol·L－1

H2SO4步骤一：产生少量白雾；试管中出现黑色浑浊，略带红色步骤二：浑浊全部为红色；溶液略显蓝色(1)实验一：探究白雾的成分。①波波同学收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，溶液褪色，得出结论：白雾成分包含SO

2。可能是因为局部温度过高产生，写出有关化学方程式：_________________________________________________________________________________________________。②艳艳同学认为不妥，补

充实验Ⅲ：实验编号实验操作实验现象Ⅲ步骤一：取品红溶液，加3mol·L－1H2SO4溶液，加热；步骤二：收集实验Ⅰ中白雾，加入品红溶液，加热步骤一：溶液褪色，加热无颜色变化；步骤二：溶液褪色，加热无颜色变化根据实验Ⅲ，可推断白雾成分是________，而并非SO2。(2)实验二：探究红色固体的成分

。经过分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中的红色浑浊成分相同。(资料)Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH3)＋2，很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH3)2＋2；Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

。①写出Cu2O溶在浓氨水中的离子方程式：______________________________________________________________________。②对于红色浑浊的成分，谷哥设计实验并实施，证实了红色固体中只有C

u2O。他的实验是：将实验Ⅰ试管中固体过滤洗涤，得红色固体，______________________________________________________________________________________

___________________。③结合实验Ⅰ和Ⅱ，吉吉同学确定铜丝烧至红热时生成了______________________。(3)实验三：探究红色固体不溶的原因。经过检验，实验Ⅰ和实验Ⅱ反应后的溶液均显酸性，对于体系中有Cu2O固体的原因：龙校假设：在实

验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸无法反应。乔博假设：在实验条件下，随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。邹邹同学继续实验：实验编号实验操作实验现象Ⅳ取Cu2O固体少量，加入装有10mL3mol·L－1H2SO4溶液的试管中溶液迅速变为蓝色；试管中出现少量亮红色固体Ⅴ取Cu2O固体少量

，加入装有10mL3mol·L－1H2SO4和少量CuSO4(浅蓝色)的试管中现象同ⅣⅥ重复实验Ⅰ，振荡试管，分为两等份。第一份加酸后红色第一份立刻加入浓硫酸至c(H2SO4)＝3mol·L－1；第二份静置4h之后，过滤，向固体中加入浓硫酸至c(H2SO4)＝3mol·L－1固体明显

减少，溶液蓝色加深；第二份静置时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象①实验Ⅴ的目的是___________________________________。②通过以上实验，臧臧同学得出的结论是___________________________________

_____________________________________。解析：(1)①Cu与浓硫酸共热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②品红溶液中加入稀硫酸

与实验Ⅰ的白雾中加入品红溶液，操作相同，实验现象相同，证明实验Ⅰ中白雾成分是H2SO4。(2)①Cu2O与浓氨水中的NH3·H2O反应产生Cu(NH3)＋2，根据电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为Cu2O＋4NH3·H2O===2Cu(NH3)＋2＋2OH－＋3

H2O。②证明固体中只有Cu2O，可利用Cu2O能溶在浓氨水中形成无色Cu(NH3)＋2，且很容易被氧气氧化为蓝色Cu(NH3)2＋2；若在酸性环境中，而Cu2O能与一定浓度的酸溶液发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。所以检验固体中只有Cu2O的方法是将固体加

入足量浓氨水中，固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液。③根据实验一、二现象，及上述结论可知铜丝烧至红热时生成了CuO和Cu2O。(3)①Ⅳ只加入了H2SO4溶液，而实验Ⅴ除了加入等体积、等浓度的硫酸外，还加入了一定量的CuSO4

溶液，进行对比，结果Ⅳ、Ⅴ的实验现象相同，说明Cu2＋对Cu2O与酸的反应没有干扰。②第一份加酸后红色固体明显减少，溶液蓝色加深；第二份静置4h时，固体减少，溶液缓慢变为蓝色，固体加酸后无明显现象，说明随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小。答案：(1

)①Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O②H2SO4(2)①Cu2O＋4NH3·H2O===2Cu(NH3)＋2＋2OH－＋3H2O②加入足量浓氨水中，固体全部溶解得无色溶液，很快变成蓝色溶液③CuO和Cu2O(3)①证明Cu2＋对Cu2O与酸的反应没有

干扰②随着溶液酸性降低，Cu2O与酸反应速率变小12．(2020·茂名二模)某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(Fe2O3)，并进行铁含量的测定。

主要操作步骤如下：已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。②3DDTCNH4＋Fe3＋===(DDTC)3Fe↓＋3NH＋4。请回答下列问题：(1)写出加入试剂a发生反应的离子方程式：_____________

_________________________________________________________。(2)溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的______________放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是____

________________________。(3)可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是(填试剂名称)________________。(4)操作A为________、________、________。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的

影响如图所示，则温度最好控制在________℃。(5)现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe2＋，在容量瓶中配成100mL溶液，用________(填仪器名称)移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60m

L。产品中铁的含量为____________________________(假设杂质不与K2Cr2O7反应)。解析：由题给流程图可知，向部分氧化的硫酸亚铁中加入盐酸溶解，再加入过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，向溶液中加入萃取剂甲基异丁基甲酮萃取，分液后，弃去水相，得

到含有铁离子的有机相，向有机相中再加入蒸馏水反萃取，分液后，弃去有机相，得到含铁离子的溶液，向水相中加入沉淀剂DDTC-NH4，使铁离子转化为(DDTC)3-Fe沉淀，过滤，得到(DDTC)3-Fe沉淀，向沉淀中加入氢氧化钠溶液，使(DDTC)3-Fe沉淀转化为氢氧化

铁沉淀，过滤、洗涤、干燥得到氢氧化铁沉淀，再灼烧氢氧化铁，氢氧化铁受热分解得到高纯氧化铁。(1)试剂a为过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。(2)萃取分液时

，加入萃取剂后，应使液体混合均匀，两手分别顶住玻璃活塞，使分液漏斗倒转过来，振摇几次后漏斗倒置，打开活塞放气，达到平衡气压的作用；萃取剂总量一定时，萃取的次数越多，效果越好，则为提高萃取率和产品产量，分多次萃取并合并萃取液。(3)由在较高的盐酸浓度下，Fe3＋能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸

浓度降低时，该化合物解离可知，反萃取最好选择蒸馏水或高纯水，稀释有机相，降低盐酸浓度，便于化合物解离。(4)由分析可知，操作A为过滤、洗涤、灼烧；由图可知，温度为800℃时，产品的纯度已经接近94%，则温度最好控制在800℃。(5)亚铁离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则移取25.00mL溶液

应选用酸式滴定管；酸性条件下，重铬酸根离子与亚铁离子反应生成铁离子、铬离子和水，反应的化学方程式为6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，由铁原子个数守恒和化学方程式可得Fe～Fe2＋～6Cr2O2

－7，则产品中铁的质量分数为0.1000mol·L－1×0.02060L×4×6×56g·mol4.000g×100%≈69.22%。答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(2)活塞分多次萃取并合并萃取液

(3)蒸馏水(或高纯水)(4)过滤洗涤灼烧800(5)酸式滴定管69.22%获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com