【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第九中学2022届高三上学期+10+月月考+化学.pdf，共(6)页，946.848 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c85079361c0779144da9a8c45309cf01.html

以下为本文档部分文字说明：

1哈尔滨市第九中学校2021—2022学年度上学期10月月考高三学年化学试题（考试时间：90分钟满分：100分共25题）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Si—28S—32Cl—35.5Fe—56Ni—59Cu—64Ag—108

Sn—119Ⅰ卷（选择题，21小题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质分类正确的是A．胶体：分散质不能通过滤纸的分散系B．弱电解质：HF、H2O、Mg(OH)2、AgClC．

有机物：1,3—二氯戊烷、丙酮、CCl4D．混合物：牛奶、王水、冰醋酸、水玻璃2．下列说法错误的是A．航天员穿的航天服使用了多种合成纤维B．橡胶的高分子链之间通过硫原子形成网状结构，适合制造轮胎C．豆腐是利用氯化镁、硫酸钙等物

质使豆浆中的蛋白质聚沉的原理制成的D．将重质油干馏为轻质油作为燃料，是促进碳中和最直接有效的措施（碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当）3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．遇甲基橙显黄色的

溶液：Mg2+、Al3+、Cr2O72–B．pH=1的溶液：K+、HS–、NO3–、SO42–C．某无色透明的溶液中：NH4+、Na+、SiO32–、MnO4–D．0.01mol·L-1的NaOH溶液：ClO–、Cl–、NO34．下列关于有机物的说法正确的是A．正丁醇和丙三醇互为同

系物B．中所有碳原子一定共面C．1mol有机物最多消耗NaOH2molD．1mol有机物最多可以消耗6molH25．下列各组操作中不能得到相应纯净物的是6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．3.8gD2S含中子的质量为1.9gB．1molC2H6O中含有

O—H的个数一定为NAC．pH=4的醋酸溶液中，氢离子的数目为10-4NAD．1mol3—苯基丙烯（）中含有的碳碳双键数为4NA7．下列说法正确的是A．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H

++CO32-B．向HF溶液中加水，氢氧根离子浓度减小，氢离子的物质的量增加C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D．室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO–)小于c(Na+)8．有机物的多种同分异构体

中符合属于酯类、能与氯化铁溶液发生显色反应、苯环含有两个侧链的同分异构体的数目是A．6种B．9种C．15种D．19种9．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验结论正确的是A．①中酸性KMnO4溶液会褪色，乙醇最终转化为乙醛B．②中灼热

的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色C．③中初始时钠会沉在溶液底部，随着反应进行逐渐上浮，上方的火焰为淡蓝色D．④中X是饱和NaOH溶液，X液面上有油状液体生成序号被提纯的物质（括号内物质是杂质）除杂试剂分离方法A丙烷（丙烯）溴水洗气B乙醇（乙

酸）CaO蒸馏C苯（苯酚）浓溴水过滤D苯（溴）NaOH溶液分液210．碳量子点是种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/（氮化碳纳米复合物）]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A．总反应为H2O2=H2+O2B．水分

解过程中，H2O2作催化剂C．复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应11．下列实验误差分析不正确的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环

形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小C．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低12．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随

时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于溶液的温度升高D．逐滴加入稀

硫酸的过程中，水的电离程度逐渐减小13．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是14．偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体，发生的化学反应如下：①(CH3)2N—NH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N

2(g)+4H2O(g)∆H1＜0②N2O4(l)2NO2(g)∆H2＞0下列说法不正确．．．的是A．反应①中，N2O4为氧化剂B．反应①中，生成1molCO2时，转移8mole–C．由反应②推断：加压、降温是获得液态N2O

4的条件D．温度升高，反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大15．下列说法正确的是（以下数据均为25℃时测定）A．1.0×10–5mol·L–1的盐酸稀释103倍，氢离子和氯离子浓度的比值为1B．p

H＝12的Na2CO3溶液中c(OH–)水＝1.0×10–12mol·L–1C．已知H2A电离平衡常数K1＝5.0×10－2，K2＝5.2×10–5，则NaHA溶液的pH<7D．pH=3的硝酸和pH=12的氢氧化钡溶液按体积比为9:1混合，溶液pH=316．1

8O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是A．反应Ⅱ为决速步骤B．反应结束后，溶液中存在18OH–C．反应结束后，溶液中存在CH318OHD．反应Ⅰ与反应Ⅱ活化能的差值等于图示总反应的焓变选项实验操作

实验现象结论A向大豆油和煤油中分别加入足量NaOH溶液充分加热一种液体仍然分层，另一种液体不再分层分层的液体是大豆油，不再分层是煤油B向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制Cu(OH)2悬浊

液加热没有红色沉淀蔗糖未发生水解C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液溶液最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳D向碳酸钙中加入盐酸，产生的气体再通入硅酸钠溶液出现白色沉淀证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3317．焦

炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭和1molSO2发生上述反应，反应相同时间时测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如下左图所示。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，

测得SO2(g)转化率与温度的关系如下右图所示。下列说法正确的是A．该反应的ΔH>0B．左图中的A、B、C、D四个点对应的反应中处于平衡状态的是D点C．右图在甲催化剂作用下，M点(500，55)时SO2的转化率一定不

是该温度下SO2的平衡转化率D．右图在相同的温度下，乙催化剂作用SO2的反应速率比甲催化剂作用SO2的反应速率小18．某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确

的是A．曲线Ⅰ代表丙酸溶液B．溶液中水的电离程度：a＞bC．从b点到c点，溶液中cccAHAOH保持不变（HA、A–分别代表相应的酸和酸根离子）D．取体积相同的b、d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多19．利用间接

成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．产品间氨基苯甲酸一定条件下可以发生加成、氧化、取代反应B．右侧电极电势高于左侧电极电势C．当电路中转移8mole–时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸D．阳极的电极反应式为：2Cr3++7H2O-6e–=Cr2O27+14

H+20．H2C2O4标准溶液滴定20mLH2SO4酸化的KMnO4溶液过程中，相关数据如图所示，其中曲线①为－lgc(MnO4－)，②为pH。下列推论正确的是A．该反应的离子方程式为：2MnO4－+5C2O42－+6H+=2Mn2++10CO2↑

+8H2OB．滴定前高锰酸钾溶液中KMnO4的浓度为2mol·L–1C．KMnO4溶液中H2SO4的浓度为0.1mol·L–1D．a点时该反应转移电子6×10–4mol21．在四个恒容密闭容器中按表中相应量充入气

体，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是A．该反应的正反应放热B．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(A)<p(B)<p(C)C．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起

始速率：ν正(N2O)<ν逆(N2O)D．相同温度下反应相同时间，平均反应速率：ν(Ⅰ)>ν(Ⅲ)容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV20.100Ⅳ1.00.060.060.044II卷（非选择题，4题，共58分）22

．苯胺（）是重要的化工原料，其制备原理为：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O已知：苯胺类似氨气有碱性，与盐酸反应生成可溶于水的盐。乙醚为极易挥发的液体，是用途广泛的有机溶剂，与空气接触会形成易爆混合物。部分

物质物理性质见下表：物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量溶解性密度/3gcm苯胺-6.318493微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9123难溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.674微溶于水0.7134回答下列问题：(1)实验室用苯制取硝基苯的化学方程式为______

______________________________________。(2)图甲中M装置的名称为_________，往硝基苯中加入Sn和足量盐酸充分还原生成盐，冷却后，往混合物中加入过量NaOH溶液得碱化液。加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的

离子方程式为_______________________________。(3)分离提纯：步骤ⅰ．如图乙，加热装置A产生水蒸气，采用水蒸气蒸馏的方法，用热的水蒸气．．．．．将B中的苯胺逐渐吹出至C中（收集到苯胺及水的混合液体），从混合物中分离

出粗苯胺及水溶液。步骤ⅱ．步骤ⅰ所得水溶液中加NaCl至饱和，用乙醚萃取得萃取液与粗苯胺合并。步骤ⅲ．合并溶液用干燥剂干燥，过滤，将滤液蒸馏并收集温度T时的馏分得到苯胺2.0mL。①图乙中T型管d处方框区域玻璃导管不宜过长，原因是_________________________

________。②步骤ⅱ萃取分液操作过程中要远离明火及热源，原因是______________________。步骤ⅲ中干燥剂可以选用________（填序号）。a．浓硫酸b．五氧化二磷c．碱石灰③步骤ⅲ中蒸馏获得苯胺需控制温度为_____

______左右。④该实验中所得苯胺的产率为___________（保留三位有效数字）。23．工业上从电解精炼铜的阳极泥（成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au）中回收碲、硒的工艺流程如下：已知：①TeO2是两性氧化物。②Se和TeO2的物理性质如右上表。(1)为提高“培烧”

时原料的利用率，可采取的措施有__________________（写一条即可）。(2)过滤得到滤渣的主要成分是___________________（填化学式）。(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5—5.0，生成TeO2沉

淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为______________________________。若“沉碲”后所得溶液的pH为5，此时溶液中232-3c(HTeO)c(TeO)=______。（已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-

8）(4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子方程式为__________________________。“酸溶”也可改为“碱溶”再电解得到碲片，则电解时阴极电极反应式为_____________________________

。(5)制硒时，过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是____________________________________________524．甲醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。I．(1)制备甲醇的原料来源广泛，传统方法中可以通过_________

_制备甲醇。（填序号）A．煤的气化B．煤的液化C．石油的分馏D．石油的裂解II．CO2作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反应：反应ⅰCO2(g)+3H2(g)CH3

OH(l)+H2O(g)∆H1反应ⅱCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)∆H2反应ⅲ2CO(g)CO2(g)+C(s)∆H3(2)若某容器中只发生反应ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的是_____（填序号）。A．反应ⅱ的平衡常数为1B．移去部分碳，反应ⅲ平衡不

移动C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．选用合适的催化剂可提高CH3OH在单位时间内的产量(3)设KPr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为kPa）除以p0（p0=100kPa

）。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的lnKPr随1/T（温度的倒数）的变化如图所示。①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能小于逆反应活化能的反应有。②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为KPr=。③在A点对应温度下、原料组成为n(CO2)：n(H2

)=1:1，初始总压为100kPa的1L恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时CO的分压为20kPa。计算CO2的平衡转化率。(4)维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，二氧化碳的转化率α(CO2)和甲

醇的选择性χ(CH3OH)随温度变化的关系如图所示：已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___________________________，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_________________

___________________。选修：请在25、26题中选择一题作答。25．[物质结构与性质]甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。(1)甲醇可以在铜做催化剂的条件下直接氧化

成甲醛(HCHO)①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_______________，其核外电子共占据_____个能级。②甲醛中碳原子的杂化方式为_____，其组成元素的电负性由小到大的顺序为________。(2)在一定条件下，甲醇（沸点64.7℃）可转化为乙

酸甲酯（CH3COOCH3，沸点57.1℃）。①一个乙酸甲酯分子中σ键和π键个数之比为_________。②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为____

________________________。(3)由AgNO3制备的[Ag(NH3)2]OH可用于检验醛基。[Ag(NH3)2]OH中配位原子为______，NO3–的空间构型为______。(4)银晶体中存在的作用力为______，下图中银晶胞的边长为ap

m，该晶胞中Ag的配位数为____；晶胞密度为______g∙cm-3（用含a、NA的代数式表示）。626．[有机化学基础]双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：①②+HCl(1)B分子中含有的官能团名称是_________。(2

)该CPPO结构中有___种不同化学环境的氢原子。(3)反应④的化学方程式是__________________________________________。(4)在反应①～⑧中属于取代反应的是___________

____。(5)C的结构简式是__________________。(6)写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式__________________________。(7)Z为G的共含五个碳原子的同系物，Z的同分异构体中

可以和NaHCO3反应的有机物一共有______种（不考虑立体结构）。(8)资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是____________________________________________。