【文档说明】北京师范大学附属实验中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷 Word版含解析.docx，共(26)页，1.278 MB，由小赞的店铺上传

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2023-2024学年北京师大附属实验中学高一(下)期中化学试卷一、本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．(2分)我国科学家研制出的碳纳米管是一种具有六边形结构的新纳米材料(如

图示)。下列有关该材料的说法不正确的是（）A．属于无机非金属材料B．与126C互为同位素C．属于一种碳单质D．物质内存在非极性共价键2．(2分)下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化3．

(2分)下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是（）A．钠B．铜C．铁D．银4．(2分)常温下，下列物质可用铁质容器盛装的是（）A．稀硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．硫酸铜溶液5．(2分)下列过程属于人工固氮的是（）A．工业合成氨B．分离液态空气制2NC．闪电时2N转化为NOD．豆科植物

的根瘤菌将2N转化为氨6．(2分)下列有关物质的用途不正确的是（）A．液氨可用作制冷剂B．2SO可用于纸浆漂白C．43NHHCO可用作化肥D．晶体硅可用作光导纤维7．(2分)下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是（）A．2ClB．2SOC．2HSD．3NH8．(2分)下列关于硫

单质的叙述不正确的是（）A．硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体B．自然界中有单质硫存在C．与金属铜共热生成CuSD．难溶于水，易溶于2CS9．(2分)用充有3NH的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如图。下列关于该实验的分析正确的是（）A．产生“喷泉”

证明3NH与2HO发生了反应B．无色溶液变红证明3NH极易溶于水C．烧瓶中剩余少量气体，证明3NH溶解已达饱和D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去10．(2分)反应32428NH3Cl6NHClN++可用于氯气管道的检漏。下列表示相

关微粒的化学用语正确的是（）A．中子数为9的氮原子：97NB．4NHCl分子的电子式：HH:N:HClH+−C．2N的结构式：NND．Cl−的结构示意图：11．(2分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是（）A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂12．(2分)从干海带中提取碘的实验流程如图：下列有关说法不正确的是（）A．氧化过程可以用过氧化氢代替氯水B．试剂X可以选择使用N

aOH溶液，发生的反应为：2323I6OH5IIO3HO−−−+++C．萃取时可使用无水乙醇代替4CCl以节约成本D．整个过程中的操作是利用了物质的溶解性实现了碘元素的富集、分离与提纯13．(2分)工业上制备下列物质的生产流程不合理的

是（）A．由铝土矿冶炼铝：233HClAlOAlClAl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→提纯电解铝土矿B．由黄铁矿制硫酸：2324%SOSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→煅烧催化氧化98浓硫酸吸收黄铁矿C．工业制硝酸：2323NNHNONOHNO→→→→D．由石英砂由石英砂制高纯硅

：23HHClSiHCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→焦炭石英砂粗硅纯硅高温加热高温14．(2分)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A．含有大量ClO−的溶液：K+、H+、Cl−、24SO−B．澄清透明的溶液中：2Cu+、Na+、24

SO−、3NO−C．遇铝能产生2H的溶液：4NH+、K+、Cl−、23CO−D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液：2Mg+、2Fe+、24SO−、3NO−15．(2分)氮在自然界中的循环涉及地球上生物圈的方方面面。下列说法不正确的是（）A．细菌对氮元素的循环有重要作用B．硝

化过程和反硝化过程均为氧化还原反应C．氨氧化过程中氧化产物和还原产物的质量比为1∶1D．3Fe+将4NH+转化为2N的离子方程式为3242Fe2NHFeN8H+++++++16．(2分)室温下，将充满某气体的试管倒立在水中(如图)。下列对实验现象描

述不正确的是（）实验装置选项气体实验现象A2Cl试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色B2SO试管中液面上升，取试管中溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色C2NO试管中液面逐渐上升，停止后，向试管

中再缓缓通入一定量的2O，试管中的液面会继续上升DNO试管中液面无明显上升，取出试管正立，试管口有红棕色气体出现A．AB．BC．CD．D17．(2分)下列离子方程式书写正确的是（）A．酸化的4FeSO溶液长时间存放变黄：2234224H2FeSO2FeSO2HO++

−+++++B．向()442NHSO溶液中滴加()2BaOH溶液：2244324NHSOBaOHNHHOBaSO+−+−++++C．向3FeCl溶液中通入2SO，黄色溶液变为浅绿色：322224

SO2Fe2HOSO2Fe4H+−++++++D．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：332FeNO4HFeNO2HO−++++++18．(2分)下列物质的检验中，操作、现象与结论均正确的是（）A．向23NaSO溶液中加入硝

酸酸化的2BaCl溶液，产生白色沉淀，证明23NaSO溶液已变质B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变红，该溶液中含有4NH+C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中含有2

3CO−D．向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，该溶液中含有Fe2+19．(2分)如下图，利用培养皿探究2SO的性质。实验时向23NaSO固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是

（）选项实验现象解释A2BaCl溶液变浑浊2SO与2BaCl溶液反应产生了3BaSO沉淀B2NaS溶液变浑浊2SO与2NaS溶液反应产生了S单质C酸性4KMnO溶液褪色2SO具有还原性D品红溶液褪色2S

O具有漂白性A．AB．BC．CD．D20．(2分)铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：步骤1：向试管a中加入2mL浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿步骤2：一段时间后，试管a中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，最终变

成无色。步骤3：反应停止后，用注射器向试管a中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解下列说法不正确的是（）A．步骤1观察到试管a中充满红棕色气体，说明铜和浓硝酸反应生成2NOB．步骤2观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，说明浓

硝酸已经变成稀硝酸C．步骤3固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化D．相对于步骤2，步骤1中溶液显绿色可能是2NO溶解在硝酸铜中所致21．(2分)某小组探究2NaS溶液与4KMnO溶液反应，实验过程如下：实验序号ⅠⅡ实验过程实验现象紫

色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(2MnO)溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)资料：ⅰ．4MnO−在强酸性条件下被还原为2Mn+，在近中性条件下被还原为2MnO。ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说

法不正确的是（）A．根据实验可知，2NaS被氧化B．取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验．检测到有2SO−，不能说明2S−被4MnO−氧化为24SO−C．实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下2S−将4MnO−还原为2MnOD．实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，可能是2S−将新生成的2MnO还原为2Mn

+并迅速与其结合所致二、本部分共6题，共58分。22．(10分)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。(1)粗盐精制。过程1除去粗盐中的2Ca+、2Mg+、24SO−杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a．过量的23NaCO溶液b．过量的2BaCl溶液c．过量的NaO

H溶液过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。①加入沉淀剂的顺序正确的是______(填序号)。A．abcB．bacC．cba②加入适量盐酸，反应的离子方程式有23222HCOHOCO+−++和______。(2)海

水提镁。过程2中加入的试剂是______。由无水2MgCl获得Mg的化学方程式是______。(3)海水提溴。主要工业生产流程如图所示：①2Cl和苦卤中的Br−反应生成2Br的离子方程式是______。②吸收塔中，A吸收了2Br后的溶液中含有B

r−和3BrO−，则A是______(填序号)。a．NaCl溶液b．23NaCO溶液c．2SO气体③从吸收塔出来的溶液中加入稀24HSO得到2Br的离子方程式是______。23．(13分)某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探

究氨气的性质(部分仪器已略去)。(1)制取氨气的化学方程式为______。(2)干燥氨气可选用的试剂是______(填序号)。①浓24HSO②碱石灰③25PO(3)收集氨气时，氨气的进气口为______(填“a”或“b

”)。(4)证明烧瓶中氨气集满的方法是______。(5)为防止环境污染，下列装置中(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号)。(6)利用如图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出)。通入干燥3NH将装置空气排尽

后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是______(填选项代号)。a．装置Ⅰ中红色23FeO粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物b．装置Ⅱ中无水4CuSO粉末变为蓝色c．装置Ⅲ无水2CaCl的质量增加d．生成一种无色无味气体，该气体无污染(7)小组同学继续

对(6)装置Ⅰ反应后黑色粉末的组成进行探究。操作现象结论或离子方程式步骤1：取少量黑色粉末于小烧杯中，加入过量盐酸黑色粉末全部溶解，无气泡产生，溶液呈浅绿色溶液中可能含有2Fe+步骤2：取步骤1少量溶

液于试管中，滴入2-3滴KSCN溶液，振荡溶液颜色______溶液中不含有3Fe+步骤3：向步骤2试管中滴入少量氯水溶液变红色涉及离子方程式有______和()33Fe3SCNFeSCN+−+(8)结合(6)(7)实验，写出(6)3还原23FeO的化学方程式______。24．

(7分)硫化氢(2HS)是一种有毒气体，高于200℃分解，溶于水显弱酸性2S的方法很多。(1)23NaCO吸收2HS。含2HS的气体与饱和23NaCO溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为______。(2)干法脱硫技术。①铁系脱硫剂：活性氧化铁(232Fe

OHO)是经典而有效的脱硫剂，脱硫反应：2322FeOHOHS+→2FeSSHO++，再生反应：S22232FeHOOFeOHOS++→+(脱硫反应和再生反应均未配平)。a．232FeOHO在该反应中的作用可

描述为______。b．若处理标况下4.48L2HS时，理论上消耗2O的物质的量为______。②锌系脱硫剂：550℃时，将2HS和还原性气体2H按一定比例混合，以一定的流速通过装有锌的复合金属脱硫剂(24ZnFeO)的反应器

，脱硫过程中，24ZnFeO与2HS、H2反应生成了ZnS、FeS和2HO，其化学方程式为______。(3)生物脱硫技术。天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量2HS。2HS与碱反应转化为HS−

，在脱氮硫杆菌参与下，HS−被3NO−氧化为24SO−、3NO−被还原为2N。当333.6m(标准状况)某燃气(2HS的体积分数为0.2%)脱硫时，消耗3NO−的物质的量为______mol。25．(10分)

稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈(Ce)是一种典型的稀土元素3F)的形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取2CeO的一种工艺流程如图：资料：①铈(Ce)常见的化合价为+3和+4；②在2O作用下，氟碳铈矿焙烧后的产物中有2CeO和4Ce

F；③在硫酸体系中，4Ce+在［()2HA］中的溶解度大于其在水中的溶解度，3Ce+与之相反。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ“焙烧”过程中3CeCOF发生反应的化学方程式为______。(2)步骤Ⅱ充分反应后经过滤，得到的水溶液中阳离子有___

___。(3)步骤Ⅲ的操作名称是______。(4)步骤Ⅳ中加入22HO的目的是______。(5)步骤Ⅴ中发生反应的离子方程式是______。(6)取上述流程中得到的2CeO产品1.00g加硫酸溶解，可与50.0mL0.1mol/L

4FeSO溶液恰好完全反应(铈元素被还原为3Ce+，其他杂质均不参与反应)，该产品中2CeO的质量分数为______(要求计算出结果)。(已知：2CeO的摩尔质量为172g/mol)26．(10分)2SO、NOx为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题。研究者以多种方

法进行“脱硫”“脱硝”。(1)利用工业废碱渣(主要成分为23NaCO)来吸收含2SO的烟气，同时得到23NaSO粗品。其流程如图所示：①操作1和操作2中均包含的分离技术为______；②2SO被23NaCO溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方

程式为______。(2)利用含有2SO的烟气制备2NaClO。其流程如图所示：①反应a的化学方程式为______。②反应b中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化

“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH＝5.5，一定时间内，温度对2SO、NO脱除率的影响如图所示：已知烟气中2SO与NO的体积比为4∶1，且吸收后转化为：24SO−、3NO−。①NO在吸收过程中，反应的离子方程式

是______。②50℃时，吸收液中烟气转化生成的Cl−和3NO−的物质的量之比为______。③烟气中NOx含量的测定：将VL气样通入适量酸化的22HO溶液中，使NOx完全被氧化为3NO−，加水稀释至100mL。量取25mL

该溶液，加入1VmL11molLc−4FeSO溶液(过量)，充分反应后，用12molLc−227KCrO溶液和剩余的2Fe+恰好反应(该反应的还原产物为3Cr+)，消耗2VmL。气样中NOx折合成NO的含量为______1mgL−。27．(8

分)某化学兴趣小组研究浓硝酸与KSCN溶液的反应。资料：Ⅰ．SCN−中S、C、N元素的化合价依次为：-2价、+4价、-3价。Ⅱ．SCN−的性质类似卤素离子，能被氧化为()2SCN，()2SCN可聚合为红色的()SCNx。Ⅲ．2NO可

溶于浓硝酸。(1)实验一：向浓硝酸中滴加KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______(填化学式)。(2)实验二：研究SCN−的转化产物。a．将实验一ⅲ中的气体通入()2BaOH和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于

试管中，加入过量的稀硝酸，再滴加少量4KMnO溶液，不褪色。c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入2BaCl溶液，产生大量白色沉淀。①甲同学根据实验一ⅲ的现象推断SCN−的氧化产物中一定有2NO，乙同学认为证据不足，理由是______。②通过b

证实了红棕色气体中不含2SO，证据是______。③由上述实验现象可知：SCN−转化的最终产物中一定有______。(3)实验三：研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。丙同学设计了实验三，证实了一定浓度的2NO能加快浓硝酸氧化()SC

Nx的化学反应速率。实验三：①操作1是______。②操作2是______。2023-2024学年北京师大附属实验中学高一(下)期中化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．【分析】A．

碳纳米管是一种具有六边形结构的新纳米材料，是谈的单质；B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；C．一种元素组成的纯净物为单质；D．同种元素形成的共价键为非极性共价键。【解答】解：A．碳纳米管属于无机非金属材料；B．碳纳米管属于一

种碳单质126C不互为同位素；C．碳纳米管是谈元素组成的一种单质，故C正确；D．碳纳米管物质的结构分析可知，故D正确；故选：B。【点评】本题考查了物质组成和分类、同位素、同素异形体、单质、非极性共价键概念的理解应用，题目难度不大。2．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化

，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A．煤干馏可以得到煤焦油、苯和氨等重要化工原料，故A错误；B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程2、CO等气体的过程，有新物质

生成，故B错误；C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，故C正确；D．石油裂化是大分子生成小分子，故D错误。故选：C。【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中

是否有新物质生成。3．【分析】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼，由此分析解题。【解答】解：A．金属钠为活泼金属，故A错误；B．金属铜的冶炼采用热还原法；C．金属铁的冶炼采用热还原法；D．金属银的冶炼采用热分解

法；故选：D。【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大。4．【分析】铁具有还原性，遇到氧化性物质能够发生氧化还原反应，易被腐蚀，浓硫酸氧化性很强，常温下能够使铁钝化生成致密氧化膜，可阻止

反应继续进行，据此解答。【解答】解：A．稀硝酸与铁反应，不能用铁制品容器盛装；B．浓硫酸具有强氧化性，可阻止反应继续进行，故B正确；C．铁和浓盐酸会发生反应生成氯化亚铁，故C错误；D．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉铁及其化

合物性质是解题关键，题目难度不大。5．【分析】A．工业合成氨是2N与2H在一定条件下反应生成3NH；B．分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变；C．闪电时2N转化为NO，属于自然固氮；D．、豆科作物根瘤菌将2N转化为含氮化合物，属于生物固氮。【解答】解：A．工

业合成氨是2N与2H在一定条件下反应生成2NH，属于人工固氮，故A正确；B．分离液态空气制氮气，不属于氮的固定，故B错误；C．闪电时2N转化为NO，属于自然固氮；D．豆科作物根瘤菌将2N转化为含氮化合物，属于生物固氮；故选：A。【点评】本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解

题的关键，题目难度不大。6．【分析】A．液氨汽化时吸收大量的热；B．2SO具有漂白性；C．43NHHCO中含有氮元素；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅。【解答】解：A．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂；B．2SO具有漂白性，可用于纸浆

漂白；C．43NHHCO可用作化肥，由于其中含有氮元素；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅；故选：D。【点评】本题考查物质的组成，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。7．【分析】浓硫酸具有强氧化性，具有较强还原性的气体(如HI、2

HS等)不能用浓硫酸干燥，以此进行判断。【解答】解：A．2Cl不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；B．2SO不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥；C．3HS具有较强还原性，能够被浓硫酸氧化，满足题干要求；D．3NH为碱性

气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选：C。【点评】本题考查常见气体的净化与干燥方法，为高频考点，明确题干信息、浓硫酸的性质为解答关键，注意掌握常见气体的净化与干燥方法，题目难度不大。8．【分析】解：A．硫俗称硫黄；B．自然界中有单

质硫和硫的化合物存在；C．硫与金属铜共热生成硫化亚铜；D．硫为非极性分子。【解答】解：A．硫俗称硫黄，故A正确；B．自然界中有单质硫和硫的化合物存在；C．硫与金属铜共热生成硫化亚铜，故C错误；D．硫为非极性分

子，微溶于酒精，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，试题难度中等。9．【分析】A．3NH与2HO发生了反应，也可能是3NH极易溶于水导致烧瓶内气体压强减小；B．无色溶液变红证明3NH与水生成了碱性物质一水合氨；C．氨气是极易溶于水

的气体，1体积溶解700体积，烧瓶中剩余少量气体可能是空气；D．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出铵根离子和氢氧根离子，加热影响化学平衡。【解答】解：A．产生“喷泉”证明烧瓶内外形成了较大的压强差3与2HO发生

了反应，也可能是NH4极易溶于水，故A错误；B．无色溶液变红证明3NH与水生成了碱性物质，不能证明氨气记忆溶于水；C．烧瓶中剩余少量气体可能是空气，所以烧瓶中剩余少量气体不能说明3NH的溶解达到饱和，故C错误；D．红色溶液中存在：32364NHHO

NHHONHOH+−++，氨气挥发，()OHc−减小，则红色变浅或褪去；故选：D。【点评】本题考查喷泉实验和氨气性质，题目难度中等，掌握喷泉实验的发生原理和氨气的相关性质是解题的关键。10．【分析】A．中子数为9的氮原子质量数为16；B．4NHCl是离子化合物；C．2N分子中含有氮氮三键；D．C

l−核外有18个电子。【解答】解：A．中子数为9的氮原子质量数为16167N，故A错误；B．7NHCl是离子化合物，铵根离子和氯离子之间的离子键，其电子式为HH:N:H:Cl:H−+，故B错

误；C．2N分子中含有氮氮三键，结构式为NN；D．Cl−核外有18个电子，结构示意图，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。11．【分析】A．浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按2∶1比例以2HO的

形成脱除；B．浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳使固体体积膨胀；C．生成的二氧化硫使品红溶液褪色，浓硫酸发生还原反应生成二氧化硫；D．蔗糖发生化学反应，一定有化学键的断裂。【解答】解：A．浓硫酸将蔗糖中

H原子2O的形成脱除，白色固体变黑，故A正确；B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热()24222HSOCO2SO2HO++浓，产生的大量气体，故B正确；C．浓硫酸脱水过程中生成的5SO使品红溶液褪色，浓硫酸发生

还原反应生成二氧化硫，故C错误；D．蔗糖发生化学反应，故D正确；故选：C。【点评】本题考查浓硫酸性质实验，掌握浓硫酸的特性，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。12．【分析】干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的I−，过滤，得到含I−的溶液，加入氯水把I−氧化为2I

，加四氯化碳萃取，分液，有机层中加可以氢氧化钠反萃取，发生反应2323I6OH5IIO3HO−−−+++，水层中加稀硫酸，酸性条件下I−、3IO−发生归中反应生成碘单质，过滤得到2I。【解答】解：A．

过氧化氢能把碘离子氧化为碘单质，故A正确；B．反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，反萃取的离子方程式为：2323I6OH5IIO3HO−−−+++；C．乙醇和水混合，不能用无水乙醇代替四氯化碳；D．碘单质易溶于四氯化碳，I−、3IO−易溶于水、分离与提纯；故选：C。【点评】本题考查分离提纯，侧重

考查学生物质之间反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。13．【分析】A．氯化铝为共价化物不导电；B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫经催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用98%浓硫酸吸收生成硫酸；C．氮气与氢气反应生成氨气，氨气催化氧化生成NO，NO与

氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸；D．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅，粗硅与HCl高温反应生成SiHCl3，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅。【解答】解：A．铝土矿中含其氧化物杂质，电解熔融氧化铝制取Al单质，不能通过电解氯化铝制备，

故A错误；B．黄铁矿煅烧生成二氧化硫，三氧化硫用98%浓硫酸吸收生成硫酸2SO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→煅烧催化氧化黄铁矿324%SOHSO⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→98浓硫酸吸收可以实现，故B正确；C．氮气与氢气反应生成氨气，NO与氧气反应生成

二氧化氮，2423NNHNONOHNO→→→→可以实现，故C正确；D．石英砂与焦炭高温反应生成粗硅5，SiHCl3与氢气高温反应生成纯硅，⎯⎯⎯→焦炭石英砂粗硅高温23HHClSiHCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→纯硅加热高温可以实现，故D正确；故选：A。【点评】本题考查物质的生成流程

的相关知识，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备流程、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14．【分析】A．含有大量ClO−的溶液显碱性；B．澄清透明溶液中，四种离子不发生反应；C．遇铝能产生氢气的溶

液，可以是酸性溶液或者碱性溶液；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液，说明是酸性溶液。【解答】解：A．含有大量ClO−的溶液显碱性，不能和氢离子共存；B．澄清透明溶液中，均可共存；C．遇铝能产生氢气的溶液，碱性溶液不能

和4NH+，酸性溶液不能和23CO−，故C错误；D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液显酸性3NO−，2Fe+不能共存；故选：B。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子共存的掌握情况，试题难度中等。15．【

分析】A．细菌参与了氮在自然界中的循环的过程，所以细菌对氮元素的循环有重要作用；B．硝化过程和反硝化过程均涉及到N元素的化合价发生变化；C．由图可知氨的氧化反应为：4222NHNON2HO+−++，铵根离子中氮元素的化合价升高，被氧化，氧化产物是氮气，亚硝根离子中氮元素

的化合价降低，被还原，还原产物是氮气；D．3Fe+将转化为2Fe+、2N和H+，则1mol铁离子转移1mol电子，得到1mol氮气转移6mol电子。【解答】解：A．由图可知，所以细菌对氮元素的循环有重要作用；B．硝化过程和反

硝化过程均涉及到N元素的化合价发生变化，故B正确；C．由图可知氨的氧化反应为：4222NHNON2HO+−++，亚硝根离子中氮元素的化合价降低，还原产物是氮气，被氧化，氧化产物和还原产物都是氮气，故C正确；D．3Fe+将转化为2Fe+、2N和H+，则得到1mol氮气转移6mol电

子，2mol铁离子转移1mol电子3242Fe6NH6FeN8H+++++++，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原基础知识的掌握情况，试题难度中等。16．【分析】A．氯气与水反应生成HCl和HClO；B．二氧化硫溶于水溶液显酸性；C．二氧化

氮与水反应生成NO和3HNO；D．NO难溶于水。【解答】解：A．氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，故A正确；B．二氧化硫溶于水溶液显酸性，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，故B错误；C．二氧化氮与水反应生成NO和3HNO，试管内液面逐渐上升；再通入2O后，NO、

2O和2HO反应生成硝酸，液面会继续上升；D．NO难溶于水，故D正确；故选：B。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。17．【分析】A．二价铁离子具有强的还原性，能够被空气中的氧气氧化；B．向()442NHSO溶液中滴加()2BaOH溶液反应生成硫酸

钡和一水合氨；C．3FeCl具有氧化性，可以氧化2SO；D．过量铁粉与稀硝酸反应生成2Fe+、一氧化氮和水。【解答】解：A．二价铁离子具有强的还原性，反应的离子方程式为23224FeO4H4Fe2HO++++++

，故A错误；B．向()442NHSO溶液中滴加()2BaOH溶液溶液反应生成硫酸钡和一水合氨，离子方程式为：2443242NHSO4OH2NHHOBaSO+−−++++2++，故B错误；C．3FeCl具有氧化性，可以氧化2SO：322224SO2Fe2HOSO2Fe4H+−++++

++，故C正确；D．过量铁粉与稀硝酸反应生成2Fe+、一氧化氮和水，离子方程式为：2327Fe2NO5Fe2NO4HO−+++++，故D错误；故选：C。【点评】本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，

试题难度中等。18．【分析】A．酸性条件下，能被氧化生成，和钡离子反应生成白色4BaSO沉淀；B．铵根离子与NaOH溶液并加热反应生成氨气；C．向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该其他可能是二氧

化碳或二氧化硫；D．Fe2+溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁。【解答】解：A．酸性条件下，23SO−，6NO−氧化生成24SO−，24SO−沉淀，不能说明原来的亚硫酸钠变质；B．应该是向待测溶液中加入

NaOH溶液并加热，试纸变蓝，故B错误；C．向某溶液中加入盐酸，该其他可能是二氧化碳或二氧化硫25SO−或23CO−或3HSO−或3HCO−，故C错误；D．4Fe+溶液中加入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，产生白色沉淀，最终变为红褐

色；故选：D。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。19．【分析】向23NaSO固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫不与氯化钡反应，2SO与2NaS溶液反应产生了S单质，二氧

化硫具有还原性含有高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫气体使品红溶液褪色；据此分析。【解答】解：向23NaSO固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，依据二氧化硫的性质判断；A．二氧化硫不与氯化钡反应5沉淀；故A错误；B．2SO与2NaS溶液反应，发生氧化

还原反应产生了S单质；C．二氧化硫具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色；故C正确；D．向23NaSO固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体使品红溶液褪色，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了二氧化硫的

性质分析判断，注意反应现象的分析和性质的应用是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力。20．【分析】A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色二氧化氮气体；B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成无色的一氧化氮气体；C．步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，步

骤3加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO；D．2NO为红棕色，溶解在蓝色硝酸铜溶液中。【解答】解：A．铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成红棕色二氧化氮气体，说明铜和浓硝酸反应生成2NO，故A正确；B．铜和稀硝酸发生氧化还原反应生成无色

的一氧化氮气体，说明浓硝酸已经变成稀硝酸；C．铜不能被硫酸氧化，步骤2得到溶液中含有硝酸根离子，硝酸根离子继续氧化铜单质生成NO；D．5NO为红棕色，溶解在蓝色硝酸铜溶液中，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含氮物质性质

的掌握情况，试题难度中等。21．【分析】A．4KMnO中具有强氧化性，可氧化硫化钠；B．实验中4KMnO溶液用24HSO酸化；C．在强酸性条件下被还原为2Mn+；D．浅粉色沉淀为MnS。【解答】解：A．根据实验Ⅰ，4KMnO

中Mn元素化合价降低，被还原2S中S元素化合价升高，被氧化；B．实验中4KMnO溶液用24HSO酸化，检测到有25SO−电离产生，不能说明24SO−的氧化产物，故B正确；C．实验Ⅰ反应后的溶液pH＜1，4MnO−在强酸性条件下被还原为2Mn+，所

以2MnO不是4MnO−被2S−还原得到，而是过量的4MnO−发生归中反应而产生的，故C错误；D．实验Ⅱ中4NaS过量，2S−将新生成的2MnO还原为2Mn+并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS，故D正确；故选：C。【点评】本题考查物质的性质实

验，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用及实验装置的作用，题目难度不大。二、本部分共6题，共58分。22．【分析】海水提溴：氯气把苦

卤中的Br−氧化为2Br，利用2Br的挥发性，通入热空气将2Br吹出，用23NaCO溶液吸收2Br，生成Br−和，加入稀24HSO得到2Br，经过蒸馏得到液溴。【解答】解：(1)①除去粗盐中的2Ca+、2Mg+、

24SO−杂质时23NaCO溶液的目的是除去2Ca+的同时，除去过量的2Ba+，即23NaCO溶液要在2BaCl溶液之后加入，NaOH溶液的顺序则不受限制、2BaCl溶液、23NaCO溶液，或2BaCl溶液、NaOH溶液23NaCO溶液，或3BaCl溶液、23NaCO溶液、Na

OH溶液等，故答案为：bc；②加入适量盐酸，反应的离子方程式有23328HCOHOCO+−++和2HOHHO+−+，故答案为：2HOHHO+−+；(2)海水提镁，过程2是2Mg+与碱反应生成()2MgOH沉淀，工业上一般采用加石

灰乳［含()2CaOH］将2Mg+转化为()6MgOH沉淀；电解熔融2MgCl得到Mg：()22MgClMgCl+电解熔融，故答案为：石灰乳；()22MgClMgCl+电解熔融；(3)①2Cl和苦卤中的Br−反应生成2Br的离子方程式是22Cl8Br2ClBr−−++，故答案为

：22Cl8Br2ClBr−−++；②2Br与碱性溶液生成Br−和3BrO−，所以选23NaCO溶液，故答案为：b；③Br−和3BrO−在氢离子作用下生成2Br，根据得失电子守恒以及原子、电荷守恒得：322BrO6H7Br3HO−+++，故答案为：322BrO5Br5H3Br4HO−−++++。【

点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生物质之间反应和分离提纯知识的掌握情况，试题难度中等。23．【分析】(1)氯化铵和消石灰反应生成氯化钙、氨气和水；(2)浓24HSO、25PO与氨气反应，碱石灰与氨气不反应；(3)因为氨气密度比空气小；

(4)氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(5)①会引起瓶内压强增大，产生危险，③会引起倒吸，②④⑤不会倒吸，可以吸收多余氨气，⑤第一个瓶为安全瓶，防倒吸；(6)a．氧化铁变为黑色粉末，说明生成氧化亚铁或者四氧化三铁；b．无水硫酸铜变蓝，只能说明产生了水；c．无水氯化钙质量增加，可能是

吸收了氨气或水；d．生成了无色无味无污染的气体，则气体为氮气；(7)KSCN溶液和2Fe+混合，溶液颜色不变，KSCN溶液和3Fe+混合，溶液变红，所以向步骤1少量溶液中滴入2～3滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有3Fe+；2Fe+和氯水反应可生成3Fe+；

(8)氨气与23FeO发生氧化还原反应，生成FeO、2N、2HO。【解答】解：(1)氯化铵和消石灰反应生成氯化钙、氨气和水()23224ClCaOHCaCl2NH3HO+++，故答案为：()623222NHClCaOHCaCl7NH2HO+++；(2)浓24HSO、25PO与氨气反

应，碱石灰与氨气不反应，故答案为：②；(3)因为氨气密度比空气小，所以收集氨气时，故答案为：a；(4)将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于b口处，如试纸变蓝；(5)①会引起瓶内压强增大

，产生危险，②④⑤不会倒吸，⑤第一个瓶为安全瓶，故答案为：②④⑤；(6)a．氧化铁变为黑色粉末，即有二价铁生成，氨气做还原剂；b．无水硫酸铜变蓝，不能证明氨气做了还原剂；c．无水氯化钙质量增加，不能证明氨气做了还原剂；d．生成了无色无味无污染的气体，氮元素化合价

升高，故d正确；故答案为：ad；(7)KSCN溶液和2Fe+混合，溶液颜色不变4+混合，溶液变红，振荡，说明溶液中不含有3Fe+；2Fe+和氯水反应可生成3Fe+，所以溶液变红，反应的离子方程式为2322FeCl2Cl2Fe+−+++，故答案为：不变色；232

2FeCl2Cl2Fe+−+++；(8)氨气与23FeO发生氧化还原反应，生成FeO、2N、2HO，该反应的化学方程式为323222NH3FeO6FeON7HO+++，故答案为：323222NH3FeO6FeON7HO+++。【点评】本题考氨气的制备，侧重考查学生含氮

物质性质的掌握情况，试题难度中等。24．【分析】(1)2HS的气体与饱和23NaCO溶液生成两种酸式盐可知为NaHS和3NaHCO；(2)①a．该反应中．232FeOHO参加反应，最终又生成了；b．1mol

氧化铁转化成FeS得1mol电子，每生成1molS单质转移2mol电子，根据得失电子守恒得：23222FeOHO3HS2FeSS4HO+++，同理可得：222324FeS2HO3O2FeOHO4S+++，结合两反应可得：226HS4FeS3O～～，则222HSO～；②24ZnFeO

与2HS、H2反应生成了ZnS和FeS，1mol24ZnFeO反应得2mol电子，1mol氢气反应失2mol电子；(3)333.6m(标准状况)某燃气(2HS的含量为0.2%)中含有硫化氢的物质的量333.610L0.2%3mol22.4L/mol==；2HS与碱反

应转化为HS−，根据硫原子守恒：2HS~HS−；在脱氮硫杆菌参与下，HS−被3NO−氧化为24SO−，3NO−被还原为2N。【解答】解：(1)2HS的气体与饱和23NaCO溶液生成两种酸式盐可知为NaHS和3NaHCO，反应的离子方程式为：2233HSCOHSHCO−−−++

，故答案为：2233HSCOHSHCO−−−++；(2)①a．该反应中232FeOHO参加反应，最终又生成了，故答案为：循环使用(催化剂)；b．1mol氧化铁转化成FeS得1mol电子，根据得失电子守恒得：23222FeOHO3HS2FeSS5HO

+++，同理可得：222324FeS2HO3O2FeOHO4S+++，结合两反应可得：223HS4FeS3O～～，则222HSO～，处理标况下4.48L2HS即0.2mol时，理论上消耗2O的物质的量为0.1mol，故答案为

：7.1mol；②24ZnFeO与2HS、2H反应生成了ZnS和FeS，2mol24O反应得3mol电子，1mol氢气反应失2mol电子24222550ZnFeO3HSHZnS2FeS5HO++++℃，故答案为：24

222550ZnFeO3HSHZnS2FeS5HO++++℃；(3)333.6m(标准状况)某燃气(2HS的含量为0.2%)中含有硫化氢的物质的量333.610L0.2%3mol22.4L/mol==；2HS与碱反应转化为HS−，根据硫原子守恒：2HS~HS−；在脱氮硫

杆菌参与下，HS−被3NO−氧化为24SO−，3NO−发生的离子反应为234224HS8NO4H5SO4N8HO−−+−++++，可得关系：235HS5HSNO−−～～8，则消耗3NO−82mol4.8mol5==，故

答案为：4.8。【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查学生氧化还原计算的掌握情况，试题难度中等。25．【分析】根据流程通入氧气焙烧3CeCOF焙烧后的产物中有2CeO、4CeF和2CO，稀硫酸酸浸2CeO、4CeF等固体溶解，溶液中存在4Ce+和3Ce+，已知4Ce+在［()2HA］中的溶解度大

于其在水中的溶解度，可以萃取出4Ce+，用稀硫酸和22HO反萃取，4Ce+转化为3Ce+，3Ce+与氢氧化钠和次氯酸钠反应生成()4CeOH，煅烧产生2CeO。【解答】解：(1)根据题给信息知，“通入2O焙烧”过程中3CeCOF根据题给信息知，“通入2O焙烧”过程中3CeCOF发生反应

的化学方程式为322424CeCOFO3CeOCeF4CO+++高温，故答案为：322424CeCOFO3CeOCeF4CO+++高温；(2)稀硫酸酸浸2CeO、4CeF等固体溶解，溶液中存在4Ce+和3Ce+，故得到的水溶液中阳离子有4Ce+和3Ce+，故答案为：4Ce+

和3Ce+；(3)4Ce+在［()2HA］中的溶解度大于其在水中的溶解度，可以萃取出4Ce+，经过分液可以分离出水层和有几层，该操作为分液，故答案为：分液；(4)“反萃取”过程在稀硫酸和22HO参与反应，22HO作

为还原剂、2Ce+作为氧化剂，生成3Ce+，故答案为：作为还原剂；(5)3Ce+在氢氧化钠环境下被次氯酸钠氧化生成()4CeOH，离子方程式为：32Ce7OHClO+−−+++()24HO2CeOHCl−+，故答案为：()3242Ce7OHClOHO2CeOHCl+−−−++++

；(6)2CeO产品1.00g加硫酸溶解，可与50.8mL0.1mol/L5FeSO溶液恰好完全反应，发生离子方程式为：4223CeFeCeFe++++++，由此可知()()()3635CeFe510molCeOnnn++−=

==，该产品中2CeO的质量分数为3510172100%86%2.00−=，故答案为：86%。【点评】本题考查了物质的制备，为高考常见题型，题目涉及对工艺流程的理解、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，

题目难度中等。26．【分析】(1)将工业废碱渣溶于水过滤后，得到碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液吸收烟气中的二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，往其中加入氢氧化钠，即可得到亚硫酸钠溶液，进一步处理后可得亚硫酸钠粗产品。(2)3NaClO、24HSO中通入2SO发生反应a生成4NaHSO和2C

lO，则反应a的化学方程式为3242422NaClOHSOSO2NaHSO2ClO+++；2ClO在碱性条件下可以氧化22HO生成氧气，同时生成2NaClO，则反应b为2222222ClOHO2NaOH2NaClOO2HO++++。【解答】解

：(1)①工业废碱渣经过操作1后得废渣和碳酸钠溶液，所以操作1为溶解，操作5为过滤，故答案为：过滤；②亚硫酸酸性强于碳酸，所以2SO被23NaCO溶液吸收时，释放出的无色无味气体为二氧化碳232223COHO2SOCO2HSO−−+++

，故答案为：232223COHO2SOCO2HSO−−+++；(2)①3NaClO、24HSO中通入2SO发生反应a生成NaHSO6和2ClO，则反应a的化学方程式为3242422NaClOHSOSO2NaHSO2ClO+++，故答案为：324242

2NaClOHSOSO2NaHSO2ClO+++；②反应b的化学方程式为2222222ClOHO5NaOH2NaClOO2HO++++，该反应中8为氧化剂，22HO为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶1，故答案为：2∶5；(3)①NaClO溶液吸收烟气中N

O，NaClO溶液吸收烟气中NO，反应的离子方程式是：23ClO2NOHO−++33NO7Cl2H−−+++，故答案为：233ClO2NOHO3NO7Cl2H−−−+++++；②吸收2SO发生的反应为2224SOCl

OHOSOCl2H−−−+++++，烟气中3SO和NO的体积比为4∶1，50℃时的脱除率见图(2分)别为100%和80%2224SOClOHOSOCl2H−−−+++++、4ClO2NO−++23HO6NO3C

l4H−−+++，则此吸收液中烟气转化生成的和Cl−的物质的量之比为3180%:480%7100%13:22+=，故答案为：13∶2；③用16molLc−287KCrO标准溶液滴定剩余的2Fe+，终点时消耗2VmL，此时加入的227CrO−为222mol1000cV为2246mol10

00cV为13226mol10001000cVcV−1122510001000mol2cVcV−，硝酸根与NO的物质的量相等，所以NO为132364100010003cVcV−，质量为21426304100

01000g3cVcV−g，即。这些NO是VL气体中含有的()817221206mgL3cVcVV−−，即为()6162406mg/LcVcVV−，故答案为：()6162406mg/LcVcVV−。【点

评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握物质的性质以及题给信息，题目难度不大。27．【分析】浓硝酸中滴加KSCN溶液后溶液变红色，说明生成了()SCNx，静置片刻后溶液红色褪去，且有红棕色气体生成，说明浓硫酸氧化()S

CNx，同时生成2NO气体。【解答】解：(1)向浓硝酸中滴加KSCN溶液，SCN−被氧化为黄色的()2SCN，()2SCN可聚合为红色的()SCNx，所以溶液立即变红，故答案为：()SCNx；(2)①由于浓硝酸氧化()SCNx

时，浓硝酸的还原产物为2NO，因此不能说明SCN−转化的最终产物中一定有2NO，故答案为：浓硝酸氧化()SCNx，浓硝酸的还原产物为2NO；②将实验一ⅲ中的气体通入()5BaOH和NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成−氧化可能得到气体2SO、2

CO，与()7BaOH和NaOH溶液反应生成3BaSO、3BaCO白色沉淀，但再过滤，取少量于试管中，沉淀完全溶解4生成则会被硝酸氧化成不溶于酸的4BaSO，沉淀就不完全溶解，再滴加少量4KMnO溶液，不

褪色8，故答案为：向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解4溶液，不褪色；③取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入2BaCl溶液，ⅲ中溶液成酸性，则说明溶液中一定含有22SO−转化的最终产物中有2CO，故答案为：27SO

−、2CO；(3)实验目的为验证一定浓度的2NO是实验一ⅲ中溶液红色迅速褪去反应的催化剂，可先向2mL浓硝酸中通入一定量的2NO气体，溶液变黄后再滴加2滴1mol/L的KSCN溶液，同时产生大量红棕色气体2能加快浓硝酸氧化()SCNx的化学反应速率(或能催化浓硝酸氧化()SCNx)，故答案为：通入

一定量的2NO；滴加5滴1mol/L的KSCN溶液。【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。