【文档说明】《精准解析》甘肃省张掖市2022-2023学年高三上学期第一次诊断考试化学试题（原卷版）.docx，共(13)页，1.133 MB，由小赞的店铺上传

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甘肃省张掖市2022-2023学年高三上学期第一次诊断考试化学试题可能用到的相对原子质量：K-39O-16S-32C-12H-1Cd-112Se-79Ⅰ卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是（）A.“熔喷布”可用

于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物B.“山东舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料C.喝补铁剂（含Fe2+）时，加服维生素C效果更好，因维生

素C具有抗氧化性D.我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”，有降低排放废气的优点，无任何负面作用2.下列关于化学用语的说法正确的是A.162O和182O属于同素异形体B.3PH电子式是C.乙烯的结构简式是22CHCHD.HS−的电离方程式是223HSHOHOS−

+−++3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NAB.标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NAC.一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中

含有的氧原子数为0.4NA4.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该

白色粉末可能为A.NaHCO3、Al（OH）3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO45.用下列装置能达到实验目的的是的A.用甲装置灼烧碎海带B.用乙装置蒸发MgCl2溶

液制备无水MgCl2C.丙装置中：①中试剂为稀硫酸，②中为Na2S，③中为AgNO3和AgCl的浊液，用该装置比较Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的相对大小D用丁装置分离I2和CCl46.下列反应的离子方程式书写正确的是A.()243AlSO溶液与过量()2BaOH溶液反应

：32244222Al3SO3Ba8OH=3BaSO2AlO4HO+−+−−+++++B.金属Na与2MgCl溶液反应：22NaMg=2NaMg++++C.少量2SO与KClO溶液反应：2223SOHO2ClOSO=2HClO−−+++D.草酸()224HCO与酸性4K

MnO溶液反应：22244225CO2MnO16H10CO2Mn8HO=−−++++++7.已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。下列

说法正确的是（）A.该物质的分子式为C12H19N4O7B.1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOHC.在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D.该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应8.分属周期表前三周期的四

种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定.结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是A.X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂B.Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构C.由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D.X、Y、

Z的原子半径从大到小为：Y>Z>X9.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色查化证明二氧化硫具有漂白性B向2mL1mol·L-1NaOH溶液中

先加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液．再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的

影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,观察红色褪色快慢证明随溶液ph减小,“84”消毒液的氧化能力增强A.AB.BC.CD.D10.GeorgeA.Ola

h教授和其合作者使用Ru-PNPpincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是A.甲醇可作为车用燃料B.总反应方程

式为2232CO3HCHOHHO⎯⎯⎯→++催化剂C.循环过程中催化剂参与中间反应D.反应过程中只有极性键的断裂和形成11.新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是A

.充电时，金属锂为阳极B.放电时，正负两极周围都有LiOHC.放电时，每消耗22.4LO2，转移4mol电子D.放电和充电时，Li+迁移方向相反12.赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物，现设计从赤泥中(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)提取镓(Ga)的工艺如图所示，下列

说法错误的是已知：Ga2O3与Al2O3性质相似，能与NaOH反应生成可溶性盐NaGaO2。A.浸渣A的主要成分是Fe2O3B.溶液B中含有金属元素的离子主要有Na+、Al3+C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集D.电解过程中阴极

的电极反应式为2GaO−+2H2O+3e−=4OH−+Ga13.pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在Al3+、Fe2+、4NH+、Ba2+、Cl-、23CO−、24SO−、3NO−中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是A.生成气体A离子方程式为3Fe2++4

H++3NO−=3Fe3++NO↑+2H2OB.生成沉淀G的离子方程式为AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+3HCO−C.溶液X中一定没有的离子仅为23CO−、Ba2+D.溶液X中一定含有的离子是H+、Fe2+、24SO−、4NH+、A

l3+14.已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是的A.曲线2表示24HPO−，曲线4表示PO3-4B.25℃时，H3PO4

电离常数5.112=10KKC.pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8mol·L-1D.pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+2c(HPO

2-4)+2c(PO3-4)Ⅱ卷二、必考题(本题包括3小题，共43分)15.为解决国家“973计划”中钒、铬资源的利用问题，2013年6月攀钢成立“钒铬渣分离提取钒铬技术研究”课题组，2020年5月课题组公布了提取钒铬的工艺流程：已知：①钒铬渣中含有232

3VOCrO、，及223SiOFeOFeO、、等；②25℃时，3Cr(OH)的溶度积常数为316.410−；lg40.6=。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”时，钒铬渣中化合价发生变化的元素为铬及______(用元素名称表示)。(2)为加快“水浸”速率，可采取的措施为____

__(写出一种即可)。(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是______(用化学式表示)。(4)写出“煅烧”时反应的化学方程式______(已知“沉钒”时析出正五价钒的含氧酸铵盐)。(5)“还原”溶液中的2-27CrO时发生反应的离子方程式为______，已知双氧水还原2

-27CrO的效率与温度的的关系如图，分析40℃时，双氧水还原效率最高的原因______。(6)“沉铬”过程中，含铬元素的离子刚好完全沉淀时，溶液的pH=______(已知溶液中离子浓度5110molL−−„时认为已完全沉淀)。16.苯甲酸乙酯是重

要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备苯甲酸乙酯的流程如图1所示：部分物质的相关性质如表所示：物质苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色片状或针状晶体无色液体无色液体沸点/℃24978213相对分子质量12246150溶解性微溶于水，溶于乙醇、乙醚等与水以任意比互溶

难溶于冷水，微溶于热水，溶于乙醇和乙醚等回答下列问题：（1）步骤①中反应的装置如图2所示(加热和夹持装置已略)。将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g苯甲酸晶体、30mL无水乙醇(约0.5m

ol)和3mL浓硫酸，加入几粒沸石，加热至液体微沸，回流反应1.5~2h。仪器A的作用是_______。（2）设置仪器B的作用为_______。（3）反应结束后，对仪器C中的混合液进行分离提纯，操作Ⅰ是_______；操作Ⅱ所用的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______。（4）反应结束后，步骤③中

向混合液2中倒入冷水的目的除溶解浓硫酸外，还有_______；加入的试剂X为_______(填化学式)。（5）最终得到苯甲酸乙酯12.0g，则产率为_______%(结果保留三位有效数字)17.硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列

问题：（1）1gH2S气体完全燃烧，生成液态水和SO2气体，放出17.24kJ的热量，写出表示H2S(g)的燃烧热的热化学方程式：_______。（2）利用H2S的热分解反应可生产H2：()()()2222HSgSg2Hg+。现将0.20molH2S(g)通入到某恒

压(压强p=aMPa)密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图1所示。已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(Kp)。(Bp=pB总的物质的量分数，p总为平衡时

气体总压强)。温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为T4℃时，该反应的平衡常数pK=_______MPa(用含a的代数式表示)。（3）用氯气除去废水中H2S反应为()()()()22ClaqHSaqSs2HClaq++，该反应的可能机理

如下：a.2Cl2Cl→慢2ClHSHClHS+→+快ClHSHClS+→+快b.2Cl2Cl→快2ClHSHClHS+→+慢ClHSHClS+→+快c.22ClHSClHSHCl+→++慢ClHSHC

lS+→+快d.22ClHSClHSHCl+→++快ClHSHClS+→+慢①机理a的中间体为_______。②已知()()22vkClHScc=正，v正为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是___

____(填字母)。（4）科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构如图2所示。①a极的电极反应式为_______。②电池工作时，H+经质子膜进入_______区(填“a极”或“b极”)。三、选考题(在18和19题中选

做一题，15分)18.Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）Ge基态原子核外电子排布式为［Ar］_______。（2）第四周期主族元素中，第一电离能介于Ga、As之间的元素是___

____(填元素符号)。（3）碲的化合物TeO2、TeO3、H2Te三种物质中，H2Te的中心原子杂化类型为_______，分子构型为V形的是_______（4）GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。GaF3熔

点的为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是_______。（5）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。①原子坐标参数A为(14，14，14)，则B、C的原子坐标参数分别为_______、_______②已知Cd、Se的半径分别为anm和bnm，则C

dSe的密度为_______g·cm-3(列出计算表达式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。19.用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J，合成路线如下：已知①②有机物J结构中含两个环。回答下列问题：(1)C的名称是________________。(2)A→

B试剂和反应条件为________________。(3)H→J的化学反应方程式为_______________。(4)已知符合下列条件的N的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1，写出符合条件一种同分异构体的结构简式_________

___。①含有基团、环上有三个取代基②与NaHCO3反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同是_____。a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪(5)利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成的路线流程图__

__________(其它试剂自选)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com