【文档说明】黑龙江省大庆市2021届高三下学期第二次教学质量监测试题（二模）（4月） 化学 含答案.doc，共(10)页，1.237 MB，由小赞的店铺上传

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高三年级第二次教学质量检测试题理科综合化学部分2021.04本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。考生注意：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答

题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答

，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，将本试卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Co59Cu64Ce140一、选择题：本题共13小题，每小题6分

，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.国家“十四五战略规划”中提出全面推进绿色发展，生态环境保护、资源可持续利用均与化学密切相关。下列有关说法不正确的是A.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂，实现了厨余垃圾的合理利用B.废旧电池深度填埋处理容

易造成土壤重金属污染C.臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，利用了活性炭的还原性D.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴

离子总数为0.3NAB.标准状况下，11.2L3He含有NA个中子C.100mL0.1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液，溶液中的Al3＋数目小于0.02NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移电子的数目不一定等于2NA9.绿原酸可从中药

材杜仲和金银花、果蔬土豆和苹果中提取得到，具有抗病毒、降血压、降血脂等药效，其结构简式如下图所示。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C16H18O9B.分子中所有碳原子不可能共平面C.能发生水解反应D.能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，且褪色原理相

同10.室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和所得到的实验结论均正确的是11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，W和Z同主族。甲、乙、丙是.上述元素的单质，丁、戊、己是由这些元素组成的二元化合物，其中由X、Y组成的化

合物丁的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径大小为W>Z>Y>XB.X和Z两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键C.二元化合物沸点大小为戊>己>丁D.四种元素组成的化合物一定能促进水的电离12.一种新型电解废水处理技术是以活性炭

为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如下图所示)。该装置电解过程中产生的羟基自由基(·OH)氧化能力极强，能将苯酚(C6H6O)氧化为CO2和H2O。下列说法错误的是A.b的电极反应为H2O－e－＝·OH＋

H＋B.电子迁移方向：直流电源负极→a电极，b电极→直流电源正极C.苯酚被氧化的化学方程式为C6H6O＋28·OH＝6CO2↑＋17H2OD.当两极室产生气体体积为5.6L时，电路中转移电子0.35mol13.25℃时，向0.1mol·

L－1的二元弱酸H2A溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝()()22cXcHAc(HA)c(A)++－－]，下列说法错误的是A.H2A的Ka1＝1×10－1.2B.NaHA溶液

中，c(H＋)>c(OH－)C.pH由1.2到3的变化过程中，发生的反应只有H2A＋OH－＝HA－＋H2OD.pH＝4.2的溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(A2－)＋c(OH－)三、非选择题：共174分。第22

题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－浓度较大的溶液(CuCl＋Cl－CuCl2－)，在潮湿

空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量的SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：25℃时，相关物质的Ksp见下表。回答下列问题：(1)黄铜矿预先粉碎的目的是。(2)调pH加入的过量x为(填化学式)，滤渣①的成分(填化学式)。(3

)“还原”时，铜粉转化为Na[CuCl2]的离子反应方程式为。(4)已知：温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为。A.温度在60℃左右pH为2.0～2.5B.温度在90℃左右pH为2.0～2.5C.温度在60℃左右pH为5.0～6.0

D.温度在90℃左右pH为5.0～6.0(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，“醇洗”可快速除去滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化

铜的化学反应方程式。(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定：①称取样品3.0g于锥形瓶中，再加入过量的FeCl3溶液充分溶解，配制250mL溶液。②从中取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：

CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋三次平行实验，到达滴定终点时，消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05mL、24.05mL、23.95mL。则样品中CuCl的纯度为

(结果保留三位有效数字)。27.(15分)水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如下：据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。查阅资料：①3NaClO==2NaC

l＋NaClO3；②N2H4·H2O易溶于水，熔点－40℃，沸点为118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。[实验一]制备NaClO溶液回答下列问题：(1)

盛装浓盐酸仪器的名称是，加入实验药品之前必须进行的操作是。(2)装置II中为了提高NaClO的产率，用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要原因是。(3)装置III的作用是。[实验二]制备水合肼(4)装置中的直形冷凝管(填“能”或“不能”)用球形冷凝管代替。(5)三颈烧瓶中生成水合

肼的化学反应方程式：。(6)滴加NaClO溶液时不能过快、过多的原因是。(7)有同学认为该实验收集装置有缺陷，请你写出改进措施。28.(14分)央广网消息：2020年大庆油田生产天然气46.6亿立方米，实现了“十连增”，在大战大

考中交出了“当好标杆旗帜、建设百年油田”的新答卷。天然气的主要成分甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于民用和化工业生产中。回答下列问题：(1)利用CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。△H1＝＋196kJ·mol－1②2

H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－484kJ·mol－1③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3＝－566kJ·mol－1则CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝。(2)在两个相同

钢性密闭容器中充入CH4和CO2发生反应：CH(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，CH4和CO2的分压均为20kPa，加入催化剂Ni/α－Al2O3，分别在T1℃和T2℃下进行反应，测得CH4转化率随时间变化如图1所示。①A点处v正B点处v逆(填“<”、“>”或“＝”)。

②用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即v＝Pt，T2℃下，上述反应0～2min内平均反应速率v(CH4)＝kPa·min－1。(分压＝总压×物质的量分数)③上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正向移动的是A.通入惰性气体使容器内压强增大B.正反

应速率加快C.平衡常数K变大D.增大催化剂表面积(3)其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得甲烷转化率随温度变化如图2所示。三种催化剂作用下，反应活化能最大的是(填“甲”、“乙”或“丙”)；CH4的转化率b点高于c点的原因是。(4)我国科学家设计的新型

甲烷燃料电池能量密度高、成本低，其工作原理如图3所示。B极电极反应式为。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做则每科按所做的第一题计分。35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)钴及

其化合物在催化剂、磁性材料、电池等领域应用十分广泛。回答下列问题：(1)纳米氧化钴可以在室温下将甲醛完全催化氧化为CO2和H2O。①基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]。②甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)；甲

醛分子的立体构型为；分子中σ键与π键数目比为。(2)[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色晶体，该配合物中提供空轨道接受孤对电子的微粒是，NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为，NH3是(填“极性”或“非极性”)分子。(3)LiCoO2可用作锂离子

电池的电极材料。在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是(填元素符号)，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)；LiF的熔点为848℃，属于晶体，LiF的熔点高于LiCl熔点(605℃)的原

因是。(4)某钻化合物纳米粉可以提高碱性电池的性能。该化合物晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为anm，则此晶体的密度为(列出计算式即可)g·cm－3。36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)药物瑞德西韦(Remdesivi

r)对新型冠状病毒(2019－nCoV)有明显的抑制作用，K为药物合成的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A生成B所加试剂为。(2)C中官能团的名称为，M的化学名称为。(3)C到D、G到H的反应类型(填“相同”或“不相同”)，E的分子式为C6H4PNO4Cl

2，则E的结构简式为。(4)I与M生成J的化学反应方程式为。(5)X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式(任写一种)。①遇FeCl3显紫色②硝基与苯环直接相连③核磁共振氢谱峰面积之比为2：2

：1：2(6)参照上述合成路线和信息，设计以为原料制的合成路线。(无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A⎯⎯⎯⎯→反应试剂反应条件B…⎯⎯⎯⎯→反应试剂反应条件目标产物)