【文档说明】安徽省六安第一中学2022-2023学年高一下学期第一次阶段检测试题 化学 含答案.docx，共(11)页，1.029 MB，由小赞的店铺上传

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六安一中2023年春学期高一年级第一次阶段检测化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cu：64一、单选题（每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1

．下列推断正确的是（）A．由氧化性：22FO，推断2F通入水中可以发生反应：2222F2HOO4HF++B．由还原性：CaMg，推断Ca投入2MgCl溶液中可以发生反应：22CaMgMgCa++++C．由沸点：NaK，推断沸点

：22ClBrD．由熔点：22IBr，推断熔点：NaLi2．有关下表中的内容，叙述错误的是（）元素符号①OF核外电子排布②原子半径/nm0.075③0.071最高正化合价或最低负化合价－3，＋5④－1A．①中元素符号是NB．②为C．③的数值范围为0.071～0.075

D．④的数值为＋6、－23．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．4NHCl的电子式：B．用电子式表示NaCl的形成过程：C．2CO的电子式：D．硫元素位于第三周期，ⅣA族4．下列物质中，属于含有非极性共价键的离子化合物的是（）A．3NHB．

22NaOC．2HD．MgO5．22SCl常用作橡胶的硫化剂，能改变生橡胶遇冷变硬的性质。22SCl各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：2222SClHOSSOHCl+−++（未配平），下列说法不正确的是（）A．22SCl中硫元素化合价：＋1B．22SCl中存在极性共价键和非

极性共价键C．22SCl与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3D．向硝酸银溶液中滴加22SCl，若有白色沉淀产生，则22SCl中含有Cl−6．某新型电池材料结构如图所示，X、Y、Z、M、W是同周期主族元素，其

中除M外均能满足8电子稳定结构，而X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的热稳定性和沸点均为Y＜XB．原子半径：Y＜X＜Z＜W，离子半径；Y＜XC．M的单质需保存在煤油中，W的氢化物常

表示为26WHD．W的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Z的最高价氧化物对应的水化物7．实验室用如图装置制氨气并验证氨气的某些化学性质，能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水

蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气8．下列“现象、推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象现象、推理或结论A用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸中央，待变色稳定后与标准比色卡对比读数新制氯水pH约为3B将盐酸滴入磷酸钙[()342CaP

O]中得到34HPOCl的非金属性强于PC向某溶液中加入盐酸酸化的2BaCl溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有24SO−D向23NaCO和3NaHCO两种溶液中滴加()2BaOH溶液都会产生白色沉淀9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆

中的残氯：223242SO2OHCl2ClSOHO−−−−++++B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：432NHOHNHHO+−++C．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe4HNOFeNO2HO+−+++++D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫：22232C

lOSOHO2HClOSO−+++10．下列“类比”合理的是（）A．3NaHCO可以作为膨松剂，则23NaCO也可以作为膨松剂B．3CaCO溶解度小于()32CaHCO，则23NaCO溶解度小于3NaHCOC．少量2CO与澄清石灰水生成白色沉

淀，则少量2SO与澄清石灰水也生成白色沉淀D．Na与2HO生成NaOH和2H，则Fe与2HO生成()3FeOH和2H11．下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是（）选项气体（杂质）方法A2SO（HCl）通过澄清石灰水B2Cl（HCl）通过

饱和食盐水C2NO（NO）通过足量水D2CO（CO）通入氧气点燃12．无色的混合气体甲中可能含有NO、2CO、2NO、3NH、2N中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而无气体剩余，则下列说法不正确的是（）A．()3N

HV20mL=；()NOV48mL=B．气体甲的组成是3NH、NO、2COC．气体显红棕色的原因：222NOO2NO+D．集气瓶中溶液的主要溶质是3HNO二、不定项选择题（下列选择题可能有1～2个正确选项，每题4分，共16分。答不全面得2分，答错或者多答不得分）13．2022年9月9日，中国科学家

首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物除了含钙、铁（26Fe）、钇（39Y）三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。X、R、Z、W质子数之和为46，X、R、Z最外层电子数分别为x、y、z，9xyz++=，()2xyz=+。下列

叙述正确的是（）A．钇（39Y）位于第五周期第ⅢB族B．简单离子半径：X＞R＞ZC．W的简单氢化物热稳定性比X的简单氢化物强D．X与R形成的化合物为离子化合物且一定只含有离子键14．下列实验不能达到目的的是（）A．除去3NH中混有的2HO观察浓硝酸与铁反应的现象除去铝粉中混有

的铁粉除去2SO中的3SO杂质15．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系或反应现象（反应产物中水已略去），下列说法正确的是（）A．①说明2SO具有氧化性，②说明3SO具有酸性B．②中()()2SO:NaOH1:2nn=时，生成23NaSO和3Na

HSO的物质的量相等C．③④⑤均属于氧化还原反应D．可利用②和④回收2SO16．向27.2gCu和2CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96LNO和2NO的混合气体及()32CuNO。在所

得溶液中加入1.01molL−的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（）A．Cu与2CuO的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/LC．产生的2NO的体积

为2.24L（标况）D．Cu、2CuO与硝酸反应后剩余3HNO为0.2mol三、非选择题（共48分）17．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，它们的相关信息如表所示。序号相关信息①A的一种同位素常在考古时测定文物的年代②B

的最高正价与最低负价的代数和等于2③C的核电荷数是F的核电荷数的一半④D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应⑤G的最外层电子数比次外层电子数少1请回答下列问题：（1）简单气态氢化物的稳定性AB（填“

＞”“＜”或“＝”）。（2）C、E、F三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素的离子符号表示）。（3）C与D形成的含有非极性共价键的化合物的电子式为。（4）E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离

子方程式为。（5）下列各项能说明非金属性F＜G的是（填标号）。a．含氧酸的酸性：F＜Gb．G的单质能与F的简单气态氢化物反应，置换出F的单质c．单质与Fe发生化合反应，生成物中Fe的化合价：F＜Gd．单质的熔沸点：F＞G18．某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究2SO的部分性质，实验装置

如图所示。（1）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）；①水②饱和的3NaHSO溶液③NaOH溶液④酸性4KMnO（2）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于2SO与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则

是由于2SO具有性。（3）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是。（4）2SO为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究2SO气体还原3Fe+、2I，可以使用的药品和装置如图所示：在上述装置中通入过量的2SO，为了验证A中2SO与3F

e+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性4KMnO溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的是，（填

①或②）不合理的原因是。（5）在上述装置中能表明2SO的还原性强于2I的现象是。19．含氮化合物在工农业有着重要的用途。Ⅰ．氨气的制备：（1）氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为。（2）预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→按气流方

向，用小写字母表示）。（3）请写出氨气的检验方法：。Ⅱ．3NH经一系列反应可以得到3HNO。323NHNONOHNO⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→①②③（4）①中，3NH和2O在催化剂作用下反应，其化学方程式是。（5

）NO的检验方法是：。Ⅲ．研究2NO、2SO、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。（6）选择性催化还原技术（SCR）可使NOx与3NH直接反应，实现无害转化。当NO与2NO的物质的量之比为2：1时，写出发生反应的化学方程式：。（7）大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反

应：。若33.6mL（标况下）氮氧化物（只含NO和2NO）与VmL0.l1molL−NaOH溶液恰好完全反应，则V=。20．工业上从海水中获得纯净氯化钠溶液经过下列流程生产焦亚硫酸钠（225NaSO，能溶于水，在空气中容易被氧化），回答下列问题：（1）反应Ⅰ

中应该先通入，反应Ⅰ的离子方程式。（2）该流程中，可以循环使用的是。（3）灼烧的化学方程式为。（4）已知225NaSO与稀硫酸反应生成2SO，其离子方程式为。焦亚硫酸钠常用作食物的抗氧化剂，在空气中容易被氧化而变质。要检验焦亚硫酸钠是否

变质，具体的实验操作为。六安一中2023年春学期高一年级第一次阶段检测化学试卷参考答案一、单选题题号123456789101112答案ADBBDBCDACBA二、不定项选择题题号13141516答案ABBCDAD17．（10分）（1）＜（2）223SOAl−−+

（3）（4）2322AlO2OH2AlOHO−−++（5）bc18．（12分）（1）②（2）漂白（或漂白性）（3）吸收多余的2SO防止污染环境（4）①过量的2SO能与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去（或亚硫酸与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去）（5）B中

溶液蓝色褪去19．（14分）（1）()42322CaOH2NHClCaCl2NH2HO+++（2）d→c→f→e→i（3）用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气（或靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟生成）（4）3224NH5O4NO6HO++催化剂（5）

遇空气变为红棕色（6）322216NH12NO6NO17N24HO+++（7）1520．（12分）（1）3NH22334NaCOHONHNaHCONH++++++（2）2CO（3）222CuS3O2CuO2SO

++灼烧（4）22522SO2H2SOHO−+++取少量焦亚硫酸钠于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明焦亚硫酸钠已变质，否则未变质获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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