【文档说明】辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2020-2021学年高二下学期第一次考试化学试卷 含答案.doc，共(8)页，195.000 KB，由小赞的店铺上传

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普兰店区第38中学2020-2021学第二学期第一次考试高二化学试卷总分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P:31Na：23S：32Al:27Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Mn：55第Ⅰ卷单选择题（每小题3分共45分）1．铁原子核外电子占

据的最高能级是（）A．3sB．3pC．3dD．4s2.下列说法正确的是（）A．甲烷、一氯甲烷等均属于烷烃B．乙烯分子的结构简式为CH2CH2C．C4H10与CH4互为同系物D．乙烷的比例模型为3．下列物质的沸点按

由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3（CH2）3CH3②CH3（CH2）4CH3③（CH3）2CHCH2CH3④C（CH3）4A．②④①③B．②①③④C．④①③②D．③②①④4．下列说法正确的是（）A．有机物中含有4种官能团B．CH2ClCH2Cl与CH2ClCHClCH

2Cl互为同系物C．二环[1，1，0]丁烷（）与丁烯互为同分异构体D．有机物的系统命名为3，4﹣二甲基辛烷5．下列化学用语正确的是（）A．碳原子的核外电子轨道表示式B．第一电离能：O＞N＞CC．新戊烷的球棍模型：D．乙炔分子中σ键与π键个数比为1：26

．下列说法正确的是()A．CHCl3是正四面体形B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D．NH＋4是三角锥形7．我国科学家用大阴离子（如图所示）的盐作水系

锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素，其中X、Y、Z同一周期，Y、W同一主族，Y的原子半径比W小。下列叙述正确的是（）A．简单氢化物的沸点W＞YB．简单阴离子半径的大小顺序为W＞Y＞ZC．该离子中的原子均满足8电子稳定结构D．Z的最高价氧化

物对应水化物的酸性最强8．碳元素有多种同素异形体，其中C60、石墨与金刚石的结构如图所示。已知C60的结构是由正五边形和正六边形组成的凸32面体。下列有关说法正确的是（）A．C60中含有20个正五边形和12个正六边形B．石墨的层内碳原子之间只存在

σ键C．石墨中层间碳原子之间存在化学键D．如图所示的金刚石晶胞中有8个碳原子9．现有6种物质：①N2②NaOH③C2H4④Na2O2⑤H2O2⑥NH4Cl。下列说法正确的是（）A．既存在单键又存在双键的分子只有③B．既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤

C．既存在σ键又存在π键的分子只有①D．既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥10．氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为apm。下列说法错误的是（）A．该晶体属于离子晶体B．O原子与O原子的最短距离为apmC．Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6D．该晶胞

中含有4个O原子，4个Zn原子11．下列说法正确的是（）A．基态钙原子核外有2个未成对电子B．CaTiO3晶体中与每个Ti4+最邻近的O2﹣有12个（如图是其晶胞结构模型）C．分子晶体中都存在共价键D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高12．砷化镓是一种重

要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（）A．砷化镓是一种分子晶体B．砷化镓中不存在配位键C．晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1D．晶胞中Ga与周围等距

且最近的As形成的空间构型为正四面体13．下列关于配合物（NH4）2[PtCl6]、[Cd（NH3）4]（OH）2的说法正确的是（）A．两种配合物均含有两种配体B．两种配合物中的中心离子的配位数均为6C．1mol[Cd（NH3）4]2+含有4mol配位键D

．向（NH4）2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀14．化合物A的分子式为C8H8O2。A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A的说法中不正确的是（）A．与A属于同类化合物的同分异构体只有3种B．符合题中A

分子结构特征的有机物只有1种C．A在一定条件下可与3molH2发生加成反应D．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应15．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金属性最强的元

素，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，X原子的最外层电子数等于Z、W原子最外层电子数之和。下列说法正确的是（）A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）B．W、Z的最高价氧化物对应水化

物之间能反应生成盐和水C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y强D．Y、Z组成的化合物中的化学键类型与Y、W组成的化合物相同第Ⅱ卷非选择题（包括4小题共55分）二．填空题（共4小题）16．（10分）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号

__________。（2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的，外围电子排布是4s24p4该元素的名称是_________。（4）根据V

SEPR模型，H3O+的分子立体结构为：，SO2的立体结构为：。（5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为。(6)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判

断三氯化铁晶体为________。(7)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。(8)写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。

17．(15分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均

处于全满状态。(1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是。(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为

________；1molB2A2分子中含________molσ键。(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为____________________，乙为____________________；高温时，甲易转化为乙的原因为_________

___________。18．(14分)（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了的作用力；碘的升华，粒子间克服了的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是。（2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序

为（填序号）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，五种物质的熔点由高到低的顺序是。（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D．固态、液态时均不导电，熔点为3500

℃试推断它们的晶体类型：A；B；C；D。（5）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A；B；C；D。A．B．C．D．19．(16分)Ⅰ、如图1是实验室制乙烯的发生

装置和乙烯性质的实验装置，回答下列问题：（1）图1中仪器①、②的名称分别为、。（2）收集乙烯气体最好的方法是。（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于（填反应类型），反应的化学

方程式为。Ⅱ、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：（4）图3中①、②、③、④装置盛放的试剂是下列中的（将正确选项

填入空格内）：①；②；③；④。A．氢氧化钠溶液B．浓硫酸C．酸性高锰酸钾溶液D．品红溶液（5）能说明二氧化硫气体存在的现象是。（6）使用装置②的目的是。（7）使用装置③的目的是。（8）确证含有乙烯的现象是。高二化学试卷答案一．选择题DCBAABCBDAC

BDCAB二、填空题16、（共10分）（1）188O（1分）（2）31（1分）（3）硒（1分）（4）三角锥形（1分）、V形（1分）（5）（1分）(6)分子晶体（1分）(7)1s22s22p63s2或[Ne]3s2（1分）(8)第四周期ⅥB族（1分）d（1分）17、（共12分）(1)1s22s22p

63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）(2)C<O<N（1分），同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）

(3)sp2（1分），5（1分）(4)CuO（2分）Cu2O（2分）Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分）18．（1）离子键共价键分子间SiO2＞KClO3＞I2（2）①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥（3）H2＜CO2＜HF＜（NH4）2SO4＜SiC。（4）A金属晶体；B分子

晶体；C离子晶体；D原子晶体。（5）A氯化铯；B氯化钠；C二氧化硅；D金刚石。19I．（1）温度计；圆底烧瓶；（2）排水法；（3）加成反应；CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br；II．（4）D；A；D；C；（5）①中品红溶液褪色；（6）吸收SO2；（7）检验SO2是否被除尽

；（8）③中品红溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色。